課時規(guī)范練1．(2017·濰坊模擬)下列實(shí)驗(yàn)符合“綠色環(huán)保”思想的是()解析：氯氣有毒，用燒杯制取氯水會導(dǎo)致逸出的氯氣污染空氣，應(yīng)有尾氣吸收裝置，A錯誤；濃硫酸與銅在加熱的條件下生成二氧化硫氣體，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，該實(shí)驗(yàn)用浸有堿液的棉花達(dá)到尾氣吸收的目的，故B正確；HCl有強(qiáng)烈刺激性，不能排放到空氣中，C錯誤；CO有毒，不能排放到空氣中，D錯誤。答案：B2．從下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體不能確定該溶液中存在COeq\o\al(2－,3)B氯水中存在多種分子和離子，向新制氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色說明氯水中有HClO存在C將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內(nèi)，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍(lán)色證明半透膜有破損D將氣體通入盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶可用于除去CO2中的HCl解析：加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，可能是COeq\o\al(2－,3)或者HCOeq\o\al(－,3)，故A正確；新制氯水中使有色布條褪色的是HClO，故B正確；淀粉膠體本來是不能透過半透膜的，但是燒杯中液體加碘水變藍(lán)色，說明燒杯中的液體含有了淀粉，即可證明半透膜有破損，故C正確；CO2也可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故D錯誤。答案：D3．(2017·福州模擬)下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁，最后回收氯化銨的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3B．用裝置丙在不斷攪拌下分離Al(OH)3和NH4Cl溶液C．用裝置甲制取NH3D．用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl解析：裝置乙氨氣極易溶于水，導(dǎo)管在液面下，圖中裝置可發(fā)生倒吸，A錯誤；裝置丙過濾時不能攪拌，易搗破濾紙，B錯誤；裝置甲中CaO與水反應(yīng)增大了OH－濃度，且放熱，可使氨氣逸出，則圖中固液反應(yīng)裝置可制備氨氣，C正確；蒸干NH4Cl溶液，氯化銨分解，應(yīng)用加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶的方法制備NH4Cl，D錯誤。答案：C4．下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的氣體(暫不考慮尾氣吸收)。關(guān)于這些裝置的連接，下列說法正確的是()A．制備收集O2：連接b→c→eB．制備收集NO2：連接a→c→fC．制備收集Cl2：連接a→c→fD．制備收集NH3：連接b→c→e解析：實(shí)驗(yàn)室可用雙氧水和MnO2制備O2，可選擇b裝置，O2可用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，A正確；實(shí)驗(yàn)室制備NO2，利用銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)無需加熱，所以不能選擇a裝置，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，所以二氧化氮不能用排水法收集，B錯誤；實(shí)驗(yàn)室可用MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備Cl2，氯氣可用濃硫酸干燥，但Cl2不能用排水法收集，C錯誤；實(shí)驗(yàn)室制備NH3，可用濃氨水和CaO或NaOH固體混合得到，可選擇b裝置，制得的氨氣中含有水蒸氣，不能用濃硫酸干燥，D錯誤。答案：A5．(2017·廣州模擬)關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是()A．圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體C．用圖③所示實(shí)驗(yàn)裝置制備BaSO3沉淀D．圖④裝置可以用來除去SO2中的HCl解析：碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明酸性H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，可比較硫、碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱，故A正確；二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，故B錯誤；二氧化硫具有還原性能被硝酸氧化而生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；氯化氫、二氧化硫都能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯誤。答案：A6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將某有機(jī)物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色該有機(jī)物中必定含有碳碳雙鍵B向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鈉溶液已變質(zhì)C向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水紫色褪去，產(chǎn)生氣泡H2O2具有還原性D向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液不變紅油脂已經(jīng)完全皂化解析：A項(xiàng)，碳碳三鍵也能使溴的四氯化碳溶液褪色，錯誤；B項(xiàng)，稀硝酸也能把亞硫酸鈉溶液氧化為硫酸鈉溶液，加入硝酸鋇會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，所以不能確定亞硫酸鈉溶液已變質(zhì)，錯誤；C項(xiàng)，酸性高錳酸鉀與雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，H2O2中O元素化合價升高，正確；D項(xiàng)，油脂完全皂化后的溶液呈堿性，酚酞變紅，判斷油脂完全皂化，可通過觀察反應(yīng)液不分層，錯誤。答案：C7．下列實(shí)驗(yàn)的操作和解釋均正確的是()實(shí)驗(yàn)內(nèi)容操作解釋A去除二氧化硫中混有的二氧化碳氯化鋇溶液洗氣二氧化碳能與氯化鋇溶液反應(yīng)B提純含氯化鐵雜質(zhì)的氯化鈉重結(jié)晶氯化鐵和氯化鈉的溶解度隨溫度變化差異大C分離乙酸和乙酸乙酯的混合物萃取乙酸和乙酸乙酯的混合物靜置分層D分離乙醇和水的混合物加入生石灰蒸餾兩者互溶且沸點(diǎn)相差較大解析：A項(xiàng)，SO2、CO2與氯化鋇溶液均不反應(yīng)，錯誤；B項(xiàng)，提純含少量氯化鐵雜質(zhì)的氯化鈉，先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液再加過量鹽酸后加熱，錯誤；C項(xiàng)，乙酸和乙酸乙酯能互溶，可加入飽和碳酸鈉溶液后，用分液的方法分離，錯誤；D項(xiàng)，乙醇和水互溶，但二者的沸點(diǎn)相差較大，可加入生石灰后用蒸餾的方法分離，正確。答案：D8．已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無色液體。下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3B．裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)C．裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣D．裝置A中加入的物質(zhì)可以是NH4HCO3或NH4Cl解析：在裝置A中發(fā)生反應(yīng)制取氨氣。通過盛有堿石灰的干燥管B得到干燥的氨氣。在C中發(fā)生反應(yīng)：2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())N2＋3H2O＋3Cu，會看到固體由黑色變?yōu)榧t色。在該反應(yīng)中NH3為還原劑，CuO為氧化劑，在反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，A錯誤；反應(yīng)產(chǎn)生的水被冷卻為液態(tài)，未反應(yīng)的氨氣溶解在其中，使溶液呈堿性，所以裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B正確；NH3是堿性氣體，能用堿性干燥劑如堿石灰來干燥，但是由于氨氣能與無水氯化鈣發(fā)生反應(yīng)得到CaCl2·8NH3，所以不能用無水氯化鈣干燥，C錯誤；加熱NH4HCO3可以得到NH3、H2O和CO2，H2O和CO2可被堿石灰吸收，可得到純凈的NH3，加熱NH4Cl分解產(chǎn)生NH3和HCl，冷卻二者又可重新化合生成NH4Cl，D錯誤。答案：B9．化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。湖南省某示范性高中的化學(xué)學(xué)習(xí)小組對高中所學(xué)的部分物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行了探究。Ⅰ.化學(xué)學(xué)習(xí)小組甲用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是________；實(shí)驗(yàn)過程中，裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是________；整套裝置驗(yàn)證了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)有________(填字母)。a．還原性b．溶解性c．氧化性d．漂白性(2)尾氣處理若用氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入二氧化硫至溶液顯中性時，此時溶液中c(Na＋)＝________(用含硫粒子濃度的代數(shù)式表示)。Ⅱ.化學(xué)學(xué)習(xí)小組乙用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)：實(shí)驗(yàn)過程：ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)槌燃t色時，關(guān)閉活塞aⅳ.……(3)裝置B、C“浸有X溶液的棉花”中X溶液可以是________溶液。(4)寫出裝置A中產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)過程ⅲ的目的是____________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅲ.請你幫助化學(xué)學(xué)習(xí)小組丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>Fe3＋。(可供選擇的試劑：氯水、溴化亞鐵溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)裝置C中S2－與H2SO3反應(yīng)生成0價的S單質(zhì)，所以出現(xiàn)黃色沉淀；裝置B中SO2被高錳酸鉀氧化，顯示其還原性，裝置C中SO2氧化S2－，顯示其氧化性，裝置D中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，故選acd。(2)根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，溶液顯中性，故c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))。Ⅱ.(3)兩個地方棉花的作用都是處理剩余氯氣，所以浸泡堿液，如氫氧化鈉溶液。(4)MnOeq\o\al(－,4)氧化Cl－為Cl2，錳元素降價為Mn2＋，根據(jù)得失電子數(shù)相等可知KMnO4與Cl2系數(shù)比為2∶5，然后確定MnCl2、KCl、HCl的系數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒定律可確定H2O的系數(shù)。(5)Cl2也能置換I2，關(guān)閉活塞a是為了防止Cl2對Br2置換出I2產(chǎn)生影響。Ⅲ.在FeBr2中先滴加數(shù)滴KSCN溶液，再滴加少量氯水后，加入CCl4，水層由淺綠色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，而有機(jī)層無色，說明Cl2只氧化了Fe2＋；繼續(xù)滴加氯水至過量，有機(jī)層出現(xiàn)溴單質(zhì)顏色，說明Cl2氧化性強(qiáng)于Br2，而Br2氧化性強(qiáng)于Fe3＋。答案：Ⅰ.(1)分液漏斗試管中有淡黃色沉淀生成acd(2)2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))Ⅱ.(3)氫氧化鈉(4)2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O(5)確認(rèn)C中的黃色溶液中無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾Ⅲ.取溴化亞鐵溶液少許于試管，滴加2～3滴硫氰化鉀溶液，逐滴加入氯水，溶液出現(xiàn)紅色時，加入四氯化碳，振蕩，四氯化碳層無明顯變化，繼續(xù)滴加氯水至過量，繼續(xù)振蕩，靜置，四氯化碳層變橙紅色，則可說明氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>Fe3＋10．中學(xué)常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣，某興趣小組經(jīng)查閱資料獲知：制得氧氣后固體殘余物中的錳酸鉀(K2MnO4)具有強(qiáng)氧化性，與還原劑、有機(jī)物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善處置將造成危險。因此該小組對該殘余物進(jìn)行分離提純，得到錳酸鉀晶體，利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯氣的化學(xué)性質(zhì)。(1)打開分液漏斗活塞及彈簧夾2，觀察到三頸燒瓶壁有紫紅色物質(zhì)生成并逐漸消失，黃綠色氣體充滿三頸燒瓶。反應(yīng)結(jié)束后，三頸燒瓶內(nèi)有黑色固體殘余，寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)該方法制取氯氣比用純凈的高錳酸鉀要緩和平穩(wěn)許多，試分析原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉。①C中盛裝的試劑為______________________；②陶瓷多孔球泡的作用是____________________。(4)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：每一次稱取1.5g所制漂白粉配成溶液，調(diào)節(jié)pH并加入指示劑，用0.1000mol·L－1KI溶液進(jìn)行滴定，三次平行實(shí)驗(yàn)平均每次消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液時達(dá)到滴定終點(diǎn)，反應(yīng)涉及的方程式為3ClO－＋I(xiàn)－=3Cl－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)；IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O=6OH－＋3I2①所選的指示劑為________，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________________________________________________。②該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(5)打開分液漏斗活塞及彈簧夾1，可觀察到D中的現(xiàn)象為________，該現(xiàn)象能夠證明氯氣有氧化性。甲同學(xué)認(rèn)為取D中反應(yīng)后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，若有白色沉淀產(chǎn)生，也能證明氯氣氧化了亞硫酸氫鋇，你認(rèn)為是否正確并說明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)根據(jù)現(xiàn)象，燒瓶壁有紫紅色高錳酸鉀生成，后逐漸消失，是與濃鹽酸反應(yīng)生成了氯氣，燒瓶內(nèi)有黑色固體二氧化錳殘余，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有3K2MnO4＋4HCl(濃)=2KMnO4＋4KCl＋MnO2＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。(2)錳酸鉀生成高錳酸鉀與二氧化錳兩種物質(zhì)，形成均勻的固體分散系，可降低高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)速率，使得反應(yīng)緩和平穩(wěn)許多。(3)①工業(yè)