第2章海洋中的鹵素資源2.2氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)第1課時氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征，能準確判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。掌握氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等核心概念，能根據(jù)反應(yīng)方程式標注各物質(zhì)的“氧化性/還原性”及“被氧化/被還原”關(guān)系。學(xué)會用雙線橋法、單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。初步掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平方法，能配平簡單的氧化還原反應(yīng)方程式。重點和難點重點：1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征。核心概念的辨析與應(yīng)用。電子轉(zhuǎn)移的表示方法單線橋和雙線橋。難點：1.從“得氧失氧”到“電子轉(zhuǎn)移”的認知突破。復(fù)雜反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的分析與方程式配平。氧化性和還原性強弱的比較與應(yīng)用?！糁R點一氧化還原反應(yīng)1．氧化還原反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。也就是說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)2.從得失氧認識氧化還原反應(yīng)2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑，F(xiàn)e2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得氧物質(zhì)C，CO氧化反應(yīng)失氧物質(zhì)CuO，F(xiàn)e2O3還原反應(yīng)3.從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應(yīng)1．反應(yīng)：CuO＋H2eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(△))Cu＋H2Oeq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①銅元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原,②氫元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化))2．反應(yīng)：2Na＋Cl2eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(點燃))2NaCleq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①氯元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原,②鈉元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化))結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。4.從電子轉(zhuǎn)移角度認識氧化還原反應(yīng)（1）實質(zhì)：①Na和Cl2反應(yīng)：鈉與氯氣的反應(yīng)，實質(zhì)是鈉原子失去電子，則鈉元素化合價由0價變?yōu)椋?價，發(fā)生氧化反應(yīng)；氯原子得到電子，氯元素化合價由0價變?yōu)椋?價，發(fā)生還原反應(yīng)。如圖所示：②H2和Cl2反應(yīng)：氫原子的最外電子層上有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子的最外層電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).反應(yīng)時，雙方各以最外層的1個電子組成共用電子對，使雙方最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氫化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子稍強一些，因而共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子，使氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化，氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。在這個反應(yīng)中，沒有電子的得失，只是發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。如圖所示：③結(jié)論：電子的得失或偏移稱為電子轉(zhuǎn)移，凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失去電子(或偏離電子對)發(fā)生氧化反應(yīng)，得到電子(或偏向電子對)發(fā)生還原反應(yīng)。（2）特征：電子得失變化或電子對偏離變化，表現(xiàn)為反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化。其中，物質(zhì)所含元素的原子失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，表現(xiàn)為元素化合價升高，物質(zhì)所含元素的原子得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，表現(xiàn)為元素化合價降低。易錯提醒易錯提醒氧化還原反應(yīng)中的4個“不一定”1.一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如Ceq\o(l,\s\up10(0))2＋H2O===Heq\o(Cl,\s\up10(－1))＋eq\o(HClO,\s\up10(＋1))中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。2.一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4eq\o(====,\s\up6(Δ))K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。3.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。4.某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。即學(xué)即練1．下列應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是A．用食醋清洗水壺中的水垢B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑C．生石灰用作食品包裝袋中干燥劑D．鹽鹵點豆腐，豆?jié){發(fā)生聚沉【答案】B【詳解】A．醋酸與水垢中碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳、水，無化合價變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，氧元素化合價從1變?yōu)?和2，有元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故選B；C．生石灰吸水生成Ca(OH)2，鈣、氧、氫化合價均未改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．鹽鹵使豆?jié){聚沉是膠體凝聚，無元素化合價變化，故不選D；選B。2．下列物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．切開的蘋果斷面變黃B．干燥的氯氣使有色鮮花變色C．新切開的鈉，光亮的表面很快變暗D．將CO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色變淺【答案】D【詳解】A．切開的蘋果斷面變黃是由于酚類物質(zhì)被氧化為醌類，涉及氧化反應(yīng)，A不符合題意；B．干燥氯氣使鮮花變色是因Cl2與水反應(yīng)生成HClO，HClO強氧化性導(dǎo)致漂白，涉及氧化還原，B不符合題意；C．鈉表面變暗是因Na與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，鈉被氧化，涉及氧化還原，C不符合題意；D．CO2與NaOH反應(yīng)生成碳酸鹽，中和堿性使酚酞褪色，屬于復(fù)分解反應(yīng)，無化合價變化，與氧化還原無關(guān)，D符合題意；故選D。3．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是【答案】B【詳解】A．反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．該反應(yīng)中鐵元素化合價升高，氫元素化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選B?！糁R點二氧化劑和還原劑1．氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（1）概念：①氧化劑：得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價降低；氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時本身被還原，得到還原產(chǎn)物。②還原劑：失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價升高；還原劑具有還原性，反應(yīng)時本身被氧化，得到氧化產(chǎn)物。③氧化產(chǎn)物：還原劑經(jīng)化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)而得到的產(chǎn)物(化合價升高的生成物)。④還原產(chǎn)物：氧化劑經(jīng)化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)而得到的產(chǎn)物(化合價降低的生成物)。（2）常見的氧化劑與還原劑①常用的氧化劑：O2、C12、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等；②常用的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)（如Zn、Fe）及C、H2、CO、H2S等。③應(yīng)用：食物在人體中被消化、煤燃燒、釀酒、電鍍、金屬的冶煉等，也都離不開氧化還原反應(yīng)。④危害：易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們應(yīng)該運用化學(xué)知識來防止這類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生或減慢其進程。例如，可采用在鋼鐵表面噴漆等方法來防止鋼鐵銹蝕的氧化還原反應(yīng)發(fā)生。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（一）單線橋法（1）步驟：用一條線橋來表示氧化還原反應(yīng)中元素原子間的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方法。基本步驟為：第一步：定變價——正確標出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素元素的化合價，明確變價元素的化合價升降關(guān)系，進而確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。第二步：連單線——箭頭從還原劑中化合價升高的元素出發(fā)，指向氧化劑中化合價降低的元素。第三步：標得失——標出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。（2）特點：①從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素，表示氧化劑和還原劑中變價元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。②箭頭已標明電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不需再標明“得”或“失”，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如圖：（二）雙線橋法(1)含義：表明同一元素原子得到或失去電子的情況。(2)①標變價②畫箭頭(反應(yīng)物指向生成物)③算數(shù)目④說變化。示例：(3)使用注意事項：①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準同種元素。②在“橋”上標明電子“得到”與“失去”，且得到與失去的電子總數(shù)必須相等。③電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當a＝1或b＝1時，要省略。易錯提醒易錯提醒1.元素化合價有升必有降，電子有失必有得，有氧化必有還原。方法中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目指的是與方程式計量數(shù)有關(guān)的得電子總數(shù)或失電子總數(shù)。2.該方法常用來表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。且在氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)。即學(xué)即練4．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是【答案】A【詳解】A．N元素化合價由0價降低至3價，被還原，需要加入還原劑，A正確；C．元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．Fe元素化合價由0價升高至+2價，被氧化，需要加入氧化劑，D錯誤；故選A。5．在下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是【答案】D【詳解】A．水中氧元素化合價升高，水是還原劑，A錯誤；B．水中氫元素化合價降低，水是氧化劑，B錯誤；C．水中氫元素化合價降低，水是氧化劑，C錯誤；D．碘元素化合價部分升高，部分降低，碘單質(zhì)既是氧化劑，也是還原劑，水既不作氧化劑，也不作還原劑，D正確；故選D。6．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目表示正確的是A． B．【答案】D【詳解】A．氯氣轉(zhuǎn)化為NaCl的過程為得電子過程，轉(zhuǎn)化為NaClO的過程為失電子過程，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，A錯誤；B．該反應(yīng)中氯氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e，B錯誤；C．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑均為Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e，C錯誤；D．該反應(yīng)中1mol銅將2mol電子轉(zhuǎn)移給硝酸，D正確；故選D?！糁R點三氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)間的關(guān)系易錯提醒易錯提醒1.有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。3.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2eq\o(=====,\s\up7(放電),\s\do5())2O3。4.所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。5.所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。即學(xué)即練7．下列反應(yīng)與圖中標出的反應(yīng)類型對應(yīng)錯誤的是A．CaO與水的反應(yīng)—1 B．Na與水的反應(yīng)—4【答案】A【詳解】A．CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)沒有元素化合價改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，Na、H元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；選A。8．下列反應(yīng)屬于陰影部分的是【答案】B【分析】陰影部分屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型?！驹斀狻緼．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，A不符合題意；B．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于四種基本反應(yīng)類型，B符合題意；C．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，D不符合題意；故選B。9．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是【答案】B【詳解】A．CaCO?分解為CaO和CO?，各元素化合價均未變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．Mg（0價→+2價）被氧化，C（+4價→0價）被還原，存在化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．Na?O與H?O反應(yīng)生成NaOH，所有元素化合價均未變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．復(fù)分解反應(yīng)中所有元素化合價均未變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：B?！糁R點四氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．氧化還原方程式配平的基本原則——配平三大原則（1）電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)；（2）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變；（3）電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。2．“五步驟”配平氧化還原反應(yīng)方程式（1）標變價：標明反應(yīng)前后變價元素的化合價；（2）列得失：根據(jù)化合價的變化值，列出變價元素得失電子數(shù)；（3）求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使得失電子總數(shù)相等；（4）配系數(shù)：確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；（5）查守恒：檢查質(zhì)量、電荷、電子是否守恒。3．氧化還原反應(yīng)配平的思維模型第一步：根據(jù)元素化合價的升降，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；第二步：按“氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫出方程式，根據(jù)得失電子守恒配平上述物質(zhì)；第三步：根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補充H+、OH或H2O等；第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式；第五步：檢查原子、電荷、電子是否守恒。4．配平方法（1）正向配平法（2）逆向配平法適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)。由于S的化合價既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計量數(shù)為1，然后確定S的化學(xué)計量數(shù)為3。（3）缺項型氧化還原反應(yīng)方程式的配平缺項方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿。1)配平方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進行配平。2)補項原則條件補項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H＋，少O(氧)補H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水)，少O(氧)補OH－易錯提醒易錯提醒1.配平方程式時，正確標變價元素化合價，注意電荷守恒，原子守恒，得失電子守恒。2.缺項配平時，酸性環(huán)境，缺氫加氫離子，缺氧加水；堿性環(huán)境，缺氫加水，缺氧加氫氧根。即學(xué)即練10．工業(yè)上可利用下述工藝得到氫氣。該工藝的總反應(yīng)方程式為：。(1)過程①中活性菌表現(xiàn)了(填“氧化”或“還原”)性，該過程的還原產(chǎn)物是(填離子符號)；過程③屬于(填“物理”或“化學(xué)”)變化。(2)制備高鐵酸鉀常用的反應(yīng)原理如下。配平化學(xué)方程式：；該反應(yīng)中被氧化的元素為?！敬鸢浮?1)還原Fe3+物理一、常見的氧化劑和還原劑1.常見的氧化劑及產(chǎn)物預(yù)測氧化劑還原產(chǎn)物KMnO4Mn2+（酸性）；MnO2（中性）；MnO42－（堿性）K2Cr2O7（酸性）Cr3+濃硝酸NO2稀硝酸NOX2（鹵素單質(zhì)）X－H2O2OH－（堿性）；H2O（酸性）Na2O2NaOH（或Na2CO3等）NaClO（或ClO－）Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2等PbO2Pb2+2.常見的還原劑及產(chǎn)物預(yù)測還原劑氧化產(chǎn)物Fe2+Fe3+（酸性）；Fe（OH）3（堿性）SO2（或H2SO3、SO32－）SO42－S2－（或H2S）S、SO2（或SO32－）、SO42－H2C2O4CO2（酸性）；CO32－（堿性）H2O2O2I－（或HI）I2、IO3－COCO2（酸性）；CO32－（堿性）金屬單質(zhì)（Zn、Fe、Cu等）Zn2+、Fe2+（與強氧化劑反應(yīng)生成Fe3+）Cu2+（與弱氧化劑反應(yīng)生成Cu+）3．判斷變化中是否一定需加氧化劑或還原劑（1）變價元素處于最高價：必須加入還原劑（2）變價元素處于最低價：必須加入氧化劑（3）變價元素處于中間價：可能發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，不一定加入氧化劑或還原劑（4）判斷①Cl2→HClO（NaClO）：不一定②NO2→HNO3：不一定③S→SO32－：不一定④KClO3→KCl：不一定⑤Na2O2→O2：不一定⑥CO2→C：必須加入還原劑⑦NH4+→N2：必須加入氧化劑實踐應(yīng)用1．下列反應(yīng)中，過氧化氫(H2O2)只作氧化劑的是【答案】D故選D。2．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是【答案】C故選C。3．實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是【答案】D故選：D。二、物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較1．判斷的本質(zhì)依據(jù)：得失電子的難易程度（1）氧化性或還原性的強弱與元素的化合價高低無必然關(guān)系（2）氧化性或還原性的強弱與得失電子數(shù)多少無必然關(guān)系2．單質(zhì)與其相應(yīng)離子的氧化性和還原性變化相反（1）根據(jù)金屬活動順序表（2）根據(jù)非金屬活動順序表3．判斷氧化性或還原性強弱的方法1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)比較氧化性或還原性強弱（1）比較反應(yīng)物和生成物的氧化性或還原性：強制弱原理①氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物②還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物（2）比較反應(yīng)物的氧化性或還原性①氧化性：氧化劑＞還原劑②還原性：還原劑＞氧化劑2）根據(jù)反應(yīng)條件來判斷當不同的氧化劑（或還原劑）與同一還原劑（或氧化劑）反應(yīng)時，反應(yīng)越易進行，則對應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，反之越弱。如：（1）比較KMnO4和MnO2氧化性強弱：KMnO4＞MnO2①MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）比較Na、Mg、Al的還原性強弱：Na＞Mg＞Al①Na與冷水劇烈反應(yīng)②Mg與水加熱才反應(yīng)③Al與水加熱條件下也難反應(yīng)3）根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷（1）方法：同種物質(zhì)被不同氧化劑氧化的價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強。（2）實例：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e+SFeS，氧化性：Cl2＞S。4．常見微粒的還原性順序還原性：＞＞＞＞＞氧化性：＜＜＜＜＜（1）全部氧化：MnO4－（H+）和ClO－（H+）（2）氧化前五種：ClO－、Cl2、濃硫酸（+4價S除外，無中間價態(tài)）（3）氧化前四種：NO3－（H+）、H2O2（H+）、Br2（4）氧化前三種：Fe3+實踐應(yīng)用A．在反應(yīng)①中作還原劑B．在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】C故答案為：C。5．根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)：判斷相關(guān)結(jié)論正確的是A．反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物【答案】C【分析】①中氧化性：Fe3＋＞I2，②中氧化性：Cl2＞Br2，③中氧化性Br2＞Fe3＋，得出氧化性強弱順序為：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，以此解題?！驹斀狻緼．反應(yīng)①中是由三價鐵還原得到的，是還原產(chǎn)物，A錯誤；B．由分析可知，氧化性強弱順序為：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，B錯誤；故選C。6．已知能發(fā)生下列反應(yīng)：由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是A．①④ B．①③ C．②③ D．②④【答案】C【分析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物；故選C。氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1、守恒規(guī)律及其應(yīng)用（1）規(guī)律氧化還原反應(yīng)遵循以下三個守恒規(guī)律：①質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。②電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)，這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù)。③電荷守恒：離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時要注意滿足電荷守恒，如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋(錯誤)，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(正確)。（2）應(yīng)用eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①直接計算反應(yīng)物與產(chǎn)物或與轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量關(guān)系。如用銅電極電解Na2SO4溶液，其陽、陰極產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移,電子關(guān)系式為：Cu2＋～2e－～H2～2OH－,②配平氧化還原反應(yīng)方程式))2、價態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用1）高低規(guī)律（1）內(nèi)容：元素在物質(zhì)中所處的價態(tài)，決定該元素的氧化性或還原性，一般來說，元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素處于最低價態(tài)時，只有還原性(如S2－、I－等)；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性(如Fe2＋、SO2等)。（2）應(yīng)用：預(yù)測物質(zhì)的氧化性和還原性。2）價態(tài)歸中規(guī)律（1）內(nèi)容：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)＋低價態(tài)―→中間價態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價”。（2）圖示表達如下：（3）應(yīng)用：同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)的計算。3）歧化反應(yīng)規(guī)律（1）內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價升高，必然有元素化合價降低。歧化反應(yīng)時，某元素的中間價態(tài)―→高價態(tài)＋低價態(tài)。（2）應(yīng)用：判斷反應(yīng)物和產(chǎn)物中同種元素價態(tài)的高低，計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。3、強弱規(guī)律及其應(yīng)用1）規(guī)律（1）物質(zhì)氧化性或還原性的強弱決定于得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進行判斷還原劑＋氧化劑=氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物(強還原性)(強氧化性)(弱氧化性)(弱還原性)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。2）應(yīng)用（1）判斷有氧化性和還原性的物質(zhì)在一定條件下能否反應(yīng)：以Zn為例，Zn可以與Fe2＋、Sn2＋、H＋、Cu2＋等發(fā)生置換反應(yīng)，但不能與Mg2＋、Al3＋等反應(yīng)。（2）同一氧化劑與多種還原劑混合時，還原性強的先被氧化。例如，已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當把氯氣通入FeBr2溶液時，氯氣的量不足時首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時，氯氣的量不足時首先氧化I－。同一還原劑與多種氧化劑混合時，氧化性強的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。4、先后規(guī)律及其應(yīng)用1）規(guī)律（1）同時含有幾種還原劑時eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑))將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。（2）同時含有幾種氧化劑時eq\o(→,\s\up7(加入還原劑))將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。2）應(yīng)用eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序,②判斷某氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)氧化性、還原性的相對強弱,③判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常進行))3）常見的強弱順序氧化性：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，還原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SOeq\o\al(2－,3))<S2－。實踐應(yīng)用7．下列微粒中，只有還原性的是A．①③④ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑥【答案】A【詳解】①是S元素的最低價，只具有還原性，符合題意；②Fe2+為Fe元素的中間價態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性，不符合題意；③是N元素的最低價，只具有還原性，符合題意；④Cl?是Cl元素的最低價，只具有還原性，符合題意；⑤H+為H元素的最高價，具有氧化性，不具有還原性，不符合題意；⑥為Na元素的最高價，具有氧化性，不具有還原性，不符合題意；符合題意的為①③④，故答案選A。A．發(fā)生氧化反應(yīng)C．中碳元素被氧化，氮元素被還原D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為【答案】D【詳解】A．Cl2中的Cl元素化合價從0降低到1，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．每1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子（每個Cl原子得1e），B錯誤；C．CN中C從+2升至+4（被氧化），N從3升至0（被氧化），兩者均被氧化，C錯誤；D．Cl2是氧化劑（5mol），CN是還原劑（2mol），其物質(zhì)的量之比為5:2，D正確；故選D。A．過程Ⅰ中是氧化產(chǎn)物【答案】C故選C。信息型氧化還原方程式的書寫1．“信息型”氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的書寫程序根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)或常見化合價確定未知產(chǎn)物中元素的化合價；根據(jù)溶液的酸堿性確定未知物的類別→根據(jù)電子守恒配平→根據(jù)溶液的酸堿性確定參與反應(yīng)的或→根據(jù)電荷守恒配平→根據(jù)原子守恒確定并配平其他物質(zhì)2．熟記常見的氧化劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)物氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3、ClO－H2O2還原產(chǎn)物Cl－O2－SO2NO、NO2Mn2+Fe2＋Cl－H2O還原劑I－S2－(H2S)CO、CFe2＋NH3SO2、SOeq\o\al(2－,3)H2O2氧化產(chǎn)物I2SCO2Fe3＋NO、N2SO42O23．掌握書寫信息型氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的步驟(4步法)第1步：根據(jù)題干信息或流程圖，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物第2步：按“氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫出方程式，根第3步：根據(jù)電荷守恒和溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式的兩端的電荷守恒。第4步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。4．氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的配平步驟：①標出化合價變化了的元素的化合價。②列變化：分別標出化合價升高數(shù)和化合價降低數(shù)③根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。④利用元素守恒，觀察配平其他物質(zhì)5．“補缺”的技巧缺項化學(xué)（離子）方程式的配平：配平化學(xué)（離子）方程式時，有時要用H+、OH、H2O來使化學(xué)方程式兩邊電荷及原子守恒，總的原則是酸性溶液中不能出現(xiàn)OH，堿性溶液中不能出現(xiàn)H+，具體方法如下：酸性環(huán)境堿性環(huán)境反應(yīng)物中少氧左邊加H2O，右邊加H+左邊加OH，右邊加H2O反應(yīng)物中多氧左邊加H+，右邊加H2O左邊加H2O，右邊加OH實踐應(yīng)用10．工業(yè)上氯氣主要用于生產(chǎn)塑料、合成纖維、染料、農(nóng)藥、消毒劑以及各種氯化物。某種制備氯氣的反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)B．轉(zhuǎn)化過程中CuO是中間產(chǎn)物C．反應(yīng)③中Cl2是還原產(chǎn)物【答案】D【詳解】A．反應(yīng)①中CuO和HCl反應(yīng)生成Cu(OH)Cl，沒有化合價變化，反應(yīng)②中Cu(OH)Cl反應(yīng)生成Cu2OCl2和H2O，化合價也未發(fā)生變化，因此是非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．轉(zhuǎn)化過程中CuO的質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生變化，是催化劑，故B錯誤；C．反應(yīng)③中Cu2OCl2與O2生成，氯元素價態(tài)升高，因此是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；故選D。【答案】B故選B。【答案】D【詳解】A．由質(zhì)量守恒可知方框中的物質(zhì)為Na2SO4，A正確；B．反應(yīng)中生成O2，Na2O2的O元素化合價既升高又降低，則Na2O2既是氧化劑又是還原劑，B正確；C．FeSO4→Na2FeO4，F(xiàn)e的化合價升高，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，氧氣也是氧化產(chǎn)物，C正確；D．反應(yīng)中Fe元素的化合價由+2價升高到+6價，O元素的化合價由1價升高到0價，每生成1molO2分子時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10mol電子，D錯誤；故選D。五、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算1．轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算（1）N（e－）＝氧化劑得到電子的數(shù)目＝還原劑失去電子的數(shù)目（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)與各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比（3）計算公式①n（e－）＝n（氧化劑）×N（變價原子數(shù)）×ΔN（化合價變化數(shù)）②n（e－）＝n（還原劑）×N（變價原子數(shù)）×ΔN（化合價變化數(shù)）2．電子守恒思想在氧化還原反應(yīng)計算中的應(yīng)用1）計算依據(jù)對于氧化還原反應(yīng)的計算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為始態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。2）守恒法解題的思維流程（1）“一找各物質(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）“二定得失數(shù)”：確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。（3）“三列恒等式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。3）得失電子守恒法的應(yīng)用得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計算等。（1）直接計算反應(yīng)物與產(chǎn)物或反應(yīng)物與反應(yīng)物之間的數(shù)量關(guān)系。（2）對于多步連續(xù)的氧化還原反應(yīng)則可根據(jù)“電子傳遞”，找出起始反應(yīng)物與最終生成物之間的關(guān)系進行計算，忽略反應(yīng)過程。（3）以電子守恒為核心，建立起“等價代換”，找出有關(guān)物質(zhì)之間的關(guān)系進行計算等。實踐應(yīng)用【答案】C【詳解】A．CaH2的摩爾質(zhì)量為42g/mol，4.2gCaH2的物質(zhì)的量為0.1mol，A正確；B．1molCaH2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol水，則1mol水參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6.02×1023，B正確；C．未說明溶液體積，無法確定物質(zhì)的量，C錯誤；D．標準狀況下2.24LH2為0.1mol，其中0.05mol來自H2O被還原，被還原H原子的物質(zhì)的量為0.1mol，D正確；故選C。A．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2【答案】B【詳解】A．ClO中Cl的化合價由+1價降低到1價，ClO為氧化劑，被還原，對應(yīng)產(chǎn)物Cl為還原產(chǎn)物，F(xiàn)e3+由+3價升高到+6價，被氧化，做還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3，A錯誤；B．高鐵酸鈉作為強氧化劑，在處理水時被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，該過程描述正確，B正確；答案選B。B．濃鹽酸在反應(yīng)中既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)酸性C．被氧化和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為【答案】A【分析】2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反應(yīng)中，NaClO3中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、HCl中Cl元素的化合價從1價變?yōu)?價，所以氯酸鈉是氧化劑、鹽酸是還原劑，再結(jié)合物質(zhì)與電子之間的關(guān)系式解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)中生成2molClO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則每生成0.1molClO2轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故A錯誤；B．HCl中Cl元素的化合價從1價變?yōu)?價，HCl作還原劑，同時生成NaCl，則還體現(xiàn)了HCl的酸性，故B正確；C．NaClO3中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價，是氧化劑，HCl中Cl元素的化合價從1價變?yōu)?價，是還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；故選D?？键c一氧化還原反應(yīng)的判斷【例1】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【答案】D【詳解】A．Na2O2中的O為1價，反應(yīng)后生成NaOH（O為2價）和O2（O為0價），存在化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．Al從0價升至+3價，F(xiàn)e從+3價降至0價，存在化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．Cl2中的Cl從0價變?yōu)?價（HCl）和+1價（HClO），存在化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．Na、C、O、H的化合價均未改變，無氧化還原過程，故D符合題意；答案選D。解題要點解題要點有元素化合價變化的是氧化還原反應(yīng)，否則屬于非氧化還原反應(yīng)?！咀兪?1】下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．H2和Cl2用作制取鹽酸 B．氯氣用作污水處理消毒劑C．鋁粉和NaOH用作管道疏通劑 D．生石灰(CaO)用作干燥劑【答案】D【詳解】A．H2和Cl2發(fā)生反應(yīng)：H2+Cl2＝2HCl，反應(yīng)過程中，H元素和Cl元素化合價有升降變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A項正確；B．Cl2與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O＝HCl+HClO，反應(yīng)過程中Cl元素化合價有升降變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B項正確；C．鋁粉和NaOH發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑，反應(yīng)過程中Al元素、H元素化合價有升降變化，屬于氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)用途與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C項正確；D．生石灰用作干燥劑，發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O＝Ca(OH)2，元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)用途與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，D項錯誤；答案選D?！咀兪?2】每年的3月22日為“世界水日”。世界水日宗旨是喚起公眾的節(jié)水意識，加強水資源保護。2023年“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“強化依法治水

攜手共護母親河”。下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不作氧化劑又不作還原劑的是【答案】C【詳解】A．H2O和CaO生成Ca(OH)2的反應(yīng)中，所有元素的化合價均未變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．鈉與水反應(yīng)中，H2O的H元素被還原（+1→0），水作氧化劑，B不符合題意；C．3NO2與H2O反應(yīng)中，NO2的N元素部分被氧化（+4→+5），部分被還原（+4→+2），而H2O中的H元素和O元素化合價未變化，水既不作氧化劑也不作還原劑，B符合題意；D．電解水時，H2O的O元素被氧化（2→0），H元素被還原（+1→0），水同時作氧化劑和還原劑，D不符合題意；故選C?？键c二氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法【例2】下列單、雙線橋的表示方法不正確的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．鈉元素的化合價升高，氯元素的化合價降低，則鈉失去電子，轉(zhuǎn)移2個電子，A正確；B．該反應(yīng)中Cl元素的化合價既升高又降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e，正確的表示為，B錯誤；C．該反應(yīng)中鈉元素失去電子，氫元素得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e，C正確；D．該反應(yīng)中碘元素失去電子，溴元素得到電子，轉(zhuǎn)移2個電子，D正確；故選B。解題要點解題要點1．雙線橋法表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間電子轉(zhuǎn)移情況。2．單線橋法表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。【變式21】下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示正確的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．Mn元素化合價降低，得到2個電子，氯元素化合價升高，失去2×1個電子，，A錯誤；B．鐵單質(zhì)失去2個電子，鐵離子得到1×2個電子，B正確；

C．氯氣分子中部分氯失去1個電子生成次氯酸鈉、部分得到1個電子生成氯化鈉，，C錯誤；D．氯酸鉀中氯得到5個電子，5分子HCl失去1×5個電子，，D錯誤；故選B?！咀兪?2】下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目表示正確的是A． B．【答案】D【詳解】A．氯氣轉(zhuǎn)化為NaCl的過程為得電子過程，轉(zhuǎn)化為NaClO的過程為失電子過程，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，A錯誤；B．該反應(yīng)中氯氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e，B錯誤；C．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑均為Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e，C錯誤；D．該反應(yīng)中1mol銅將2mol電子轉(zhuǎn)移給硝酸，D正確；故選D?？键c三四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)【例3】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是【答案】D【分析】根據(jù)題給信息可知，陰影部分的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)卻不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種?！驹斀狻緼．選項所給反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)，A不符合題意；B．屬于分解反應(yīng)和飛氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)，C不符合題意；D．選項所給反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)又不屬于四大反應(yīng)類型，D項符合題意；故答案選D。解題要點解題要點1．置換反應(yīng)一定是氧化還反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。2．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)3．有單質(zhì)參加或者生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，3O2eq\o(=,\s\up10(電火花))2O34．沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)【變式31】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是【答案】B【分析】在四種基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析；【詳解】A．此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，A錯誤；B．屬不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，同時又存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．屬于化合反應(yīng)，C錯誤；D．屬于分解反應(yīng)，D錯誤；故選B。【變式32】下圖為四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，下列反應(yīng)屬于區(qū)域“X”的是【答案】B【分析】圖中區(qū)域“X”不屬于氧化還原反應(yīng)，也不屬于置換、復(fù)分解、化合反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，據(jù)此解答。故選B?？键c四氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念A(yù)．H2O是氧化劑 B．C是還原劑C．H2是還原產(chǎn)物 D．CO是還原產(chǎn)物【答案】D【詳解】A．H2O中H由+1價0價，被還原，H2O是氧化劑，A正確；B．C由0價變?yōu)?2價，被氧化，C是還原劑，B正確；C．H2O是氧化劑，被還原，H2是還原產(chǎn)物，C正確；D．C是還原劑，CO是氧化產(chǎn)物，D錯誤；故選D。解題要點解題要點1．氧化劑和還原劑氧化劑——元素化合價降低，得到電子的物質(zhì)；還原劑——元素化合價升高，失去電子的物質(zhì)。2．氧化性和還原性氧化劑——具有氧化性——得到電子——元素化合價降低；還原劑——具有還原性——失去電子——元素化合價升高。越容易得到電子的物質(zhì)，氧化性越強；越容易失去電子的物質(zhì)，還原性越強。3．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物——還原劑失去電子生成的產(chǎn)物；還原產(chǎn)物——氧化劑得到電子生成的產(chǎn)物；4．氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系【變式41】Deacon催化氧化法可實現(xiàn)氯資源的再利用，該法的一種催化機理如下圖所示，已知銅(Cu)元素的常見價態(tài)為0、+1、+2。下列說法不正確的是A．過程①中銅元素化合價不變 B．該方法中CuO可以循環(huán)利用C．圖中①～⑤有三個氧化還原反應(yīng) D．該轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物是Cl2和H2O【答案】C【詳解】A．反應(yīng)①為CuO+HCl=Cu(OH)Cl，銅元素均為+2價，化合價未發(fā)生變化，A正確；B．根據(jù)分析，CuO為催化劑，可以循環(huán)利用，B正確；C．根據(jù)分析，①～⑤中③、⑤為氧化還原反應(yīng)，有2個氧化還原反應(yīng)，C錯誤；故選C?！咀兪?2】某化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知，在該反應(yīng)中是A．還原劑 B．氧化劑 C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物【答案】A【詳解】圖中失去電子轉(zhuǎn)化，得到電子轉(zhuǎn)化為，在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)為還原劑，得到電子的物質(zhì)為氧化劑，則為氧化劑，為還原劑，故選A項?？键c五氧化性、還原性強弱的判斷方法A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③【答案】D【詳解】①H3AsO3中As的化合價從+3降至0，H3AsO3是氧化劑，①正確；③每生成1molAs轉(zhuǎn)移3mol電子，個數(shù)為，③正確；①②③均正確，故選D。解題要點解題要點1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式（二強生二弱）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物如，在Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2中，氧化性FeCl3＞CuCl2，還原性Cu＞FeCl2。2．根據(jù)單質(zhì)的活動性順序①金屬：在金屬活動性順序表中，越靠前，金屬單質(zhì)的還原性越強，越靠后，對應(yīng)陽離子的氧化性越強（Fe3+的氧化性與Ag+相當）。如：還原性Zn＞Cu，氧化性Cu2+＞Zn2+。②非金屬：氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S還原性F<Cl<Br<I<S23．依據(jù)反應(yīng)條件或反應(yīng)的劇烈程度：反應(yīng)條件越容易實現(xiàn)，性質(zhì)（氧化性或還原性）越活潑。如鈉與冷水可以反應(yīng)，鎂與熱水可以，鐵需水蒸氣才能反應(yīng)，所以Na、Mg、Fe的還原性強弱為Na＞Mg＞Fe。4．根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷（1）方法：同種物質(zhì)被不同氧化劑氧化的價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強。（2）實例：2Fe+3Cl2eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(點燃))2FeCl3，F(xiàn)e+Seq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(△))FeS，氧化性：Cl2＞S?！敬鸢浮緽【變式52】根據(jù)下列反應(yīng)：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3；②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O判斷Fe3＋、Cl2、MnO的氧化性強弱A．Fe3＋>MnO>Cl2 B．Cl2>MnO>Fe3+C．MnO>Cl2>Fe3＋ D．MnO>Fe3＋>Cl2【答案】C【詳解】2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化劑是MnO、氧化產(chǎn)物是Cl2，所以氧化性MnO＞Cl2；2FeCl2+Cl2═2FeCl3中氧化劑是Cl2、氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Cl2＞Fe3+；故氧化劑的強弱順序為MnO>Cl2>Fe3＋，故C符合題意。答案選C?？键c六氧化還原反應(yīng)方程式的配平【答案】(1)氧化C(2)酸氧化3：2解題要點解題要點①標出化合價變化了的元素的化合價。②列變化：分別標出化合價升高數(shù)和化合價降低數(shù)③根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。④利用元素守恒，觀察配平其他物質(zhì)(1)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的有。(2)⑤屬于(填“酸”、“堿”或“鹽”)，④與⑤在溶液中反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮?1)①④⑥⑧⑤⑥⑦【分析】存在自由移動的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，據(jù)此判斷；故答案為：①④⑥⑧、⑤⑥⑦【變式62】氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛用途，貫穿古今。①配平上述氧化還原反應(yīng)方程式。②該反應(yīng)中，氧化劑是(填化學(xué)式)，被氧化的元素是(填元素名稱)。②用“單線橋”標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。【答案】(1)氧化還原②反應(yīng)中銅元素化合價由+2價變?yōu)?價，因此氧化劑為CuO，化銨中氮元素化合價由3價變?yōu)?價，氮元素發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化的元素為氮元素；基礎(chǔ)達標1．下列說法中，不正確的是A．燃燒一定會放出熱量 B．燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象C．燃燒一定要有氧氣參加 D．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)【答案】C【詳解】A．燃燒會發(fā)光、發(fā)熱，所以一定會放出熱量，A不符合題意；B．燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，所以燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象，B不符合題意；C．燃燒不一定要有氧氣參加，如氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，生成氯化氫氣體，C符合題意；D．燃燒是還原劑在氧化劑中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，所以一定是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。2．四聚氧(O4)是科學(xué)家合成的一種新型的氧分子，氧化性極強。下列關(guān)于O4的說法正確的是A．O2和O4互為同素異形體B．等質(zhì)量O4和O2含有的氧分子個數(shù)之比為2：1C．O4是一種新型的化合物D．O2轉(zhuǎn)化為O4為氧化還原反應(yīng)【答案】A【詳解】A．O2和O4是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；C．O4是氧元素形成的氧單質(zhì)，C錯誤；D．O2轉(zhuǎn)化為O4過程不存在元素化合價改變，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選A。3．只有還原性的物質(zhì)A．ClO B．H2 C．Fe3+ D．Na【答案】D【分析】還原性實質(zhì)是失電子，表現(xiàn)出來為化合價升高，由此解答。B．氫氣中氫元素化合價為0價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故B不符合題意；D．化合價為0價，只能失電子，只有還原性，故D符合題意；故選D。4．下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是【答案】B綜上所述，答案為B。A．屬于置換反應(yīng) B．是還原劑【答案】C【詳解】A．反應(yīng)為單質(zhì)和化合物生成單質(zhì)和化合物，為置換反應(yīng)，故A正確；B．Fe元素的化合價升高，則Fe為還原劑，故B正確；C．Cu元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物Cu，故C錯誤；

故選C?！敬鸢浮緿故選D?！敬鸢浮緾故選C。A．Fe2+作還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的計量系數(shù)之比為3：1【答案】D【詳解】A．根據(jù)分析，亞鐵離子為還原劑，A正確；C．氧化產(chǎn)物為三價鐵離子，還原產(chǎn)物為Cr3+，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的計量系數(shù)之比為3：1，C正確；故選D。9．汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時、產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動膨脹保護乘員的裝置，碰撞時發(fā)生反應(yīng)為：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列判斷正確的是A．KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化 B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15C．每生成16molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30NA D．反應(yīng)中NaN3發(fā)生還原反應(yīng)【答案】B【詳解】A．KNO3中的N元素從+5價降到0價，被還原，因此KNO3是氧化劑而非還原劑，A錯誤；B．還原產(chǎn)物（來自KNO3的1molN2）與氧化產(chǎn)物（來自NaN3的15molN2）的物質(zhì)的量之比為1:15，質(zhì)量比也為1:15，B正確；C．每生成16molN2時，KNO3得到10mol電子，NaN3失去10mol電子，總轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol（即10NA），而非30NA，C錯誤；D．NaN3中N元素從價升至0價，被氧化，因此NaN3發(fā)生氧化反應(yīng)而非還原反應(yīng)，D錯誤；故選B。10．在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3【答案】A【詳解】SO2中的S的化合價+4→0，被還原，每個S得到4e?，H2S中的S的化合價2→0，被氧化，每個S失去2e?，根據(jù)得失電子和元素守恒：設(shè)還原產(chǎn)物S的物質(zhì)的量為xmol，氧化產(chǎn)物S的物質(zhì)的量為ymol，則x+y=3mol、4x=2y，解得x=1mol、y=2mol，故氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物=2:1，故答案為A。11．關(guān)于如圖轉(zhuǎn)化過程下列分析不正確的是【答案】D故選D?！敬鸢浮緾C．反應(yīng)中鎂的化合價由價升高為價，失去電子，故鎂被氧化，C正確；故選C。13．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是B．等物質(zhì)的量的和CO所含分子數(shù)均為D．16g中所含的氧原子數(shù)為0.5【答案】A【詳解】A.1molNa與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉的化合價由0升高到+1，故轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個，A正確；B.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)相等，但不一定是NA個，B不正確；本題選A。14．下列反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的數(shù)目之比為1：2的是A．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H2OB．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD．H2O+3NO2=NO+2HNO3【答案】B【詳解】A．該反應(yīng)中錳元素化合價降低，MnO2是氧化劑，氯元素化合價升高，HCl是還原劑，當1molMnO2得到2mol電子時，有2molHCl失電子，則還原劑與氧化劑數(shù)目之比為2∶1，A不符合題意；B．該反應(yīng)中碳元素化合價升高，C為還原劑，硫元素化合價降低，H2SO4為氧化劑，則還原劑與氧化劑數(shù)目之比為1∶2，B符合題意；C．該反應(yīng)中銅元素化合價升高，Cu是還原劑，硫元素化合價降低，H2SO4是氧化劑，當1molCu失去2mol電子時，有1molH2SO4得到電子，則還原劑與氧化劑數(shù)目之比為1∶1，C不符合題意；D．該反應(yīng)中NO2生成HNO3過程中N失去電子，NO2生成NO過程中N得到電子，有3molNO2參與反應(yīng)時有2molNO2作還原劑，有1molNO2作氧化劑，則還原劑與氧化劑數(shù)目之比為2∶1，D不符合題意；故選B。二、填空題15．完成下列問題。(1)化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：在如圖有編號的步驟中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是(填編號，下同)，發(fā)生還原反應(yīng)的是。(提示：鉻元素化合價有、價)①其中被還原的元素是，氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是?！敬鸢浮?1)④①(2)NNaNO3AlNaAlO2｛Na[Al(OH)4]｝N2(3)Fe－2e=Fe2+2H++2e=H2↑【詳解】（1）有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，元素化合價升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，元素化合價降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)，①中Cr元素化合價由+6降低為+3；②中元素化合價不變；③中元素化合價不變；④中Cr元素化合價由+3升高為+6；⑤中元素化合價不變；發(fā)生氧化反應(yīng)的是④，發(fā)生還原反應(yīng)的是①（3）元素化合價升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)為Fe－2e=Fe2+；元素化合價降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)，還原反應(yīng)為2H++2e=H2↑綜合應(yīng)用1．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是【答案】B故選B。A．步驟Ⅰ、Ⅱ中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．步驟Ⅰ、Ⅱ中碳的作用均相同C．步驟Ⅲ中反應(yīng)可在空氣中進行D．可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂雜質(zhì)【答案】C【分析】由題給流程可知，步驟Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為鈦鐵礦中的氧化亞鐵碳在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成和一氧化碳，步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為二氧化鈦與碳，氯氣在高溫下反應(yīng)生成四氯化鈦和一氧化碳，步驟Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為四氯化鈦和足量鎂粉在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鎂和鈦。【詳解】A．由分析可知，步驟Ⅰ、Ⅱ中均有元素化合價變化，則發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A正確；B．步驟Ⅰ、Ⅱ中碳的化合價均升高，則碳的作用均為還原劑，B正確；C．步驟Ⅲ的產(chǎn)物鎂是一種活潑金屬，鈦在高溫下也容易被氧化，則步驟Ⅲ中的反應(yīng)不能在空氣中進行，C錯誤；D．鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，鎂與稀硫酸反應(yīng)，則可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂雜質(zhì)，D正確；故選C。3．根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法錯誤的是(反應(yīng)條件已略去)A．反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCl都是還原劑B．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)C