化學(xué)平衡的移動1．化學(xué)平衡的移動由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程叫化學(xué)平衡移動。2．化學(xué)平衡移動過程示意圖由上圖可推知：(1)化學(xué)反應(yīng)條件改變，使正、逆反應(yīng)速率不再相等，化學(xué)平衡才會發(fā)生移動。(2)化學(xué)平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變。3．化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)v正＝v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。(3)v正<v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動。4．影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)平衡的影響，結(jié)果如下：改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動壓強(qiáng)(對有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變增大壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)減小的方向移動減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)增大的方向移動反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡不移動溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動催化劑同等程度改變v正、v逆，平衡不移動注意：“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響：①恒溫恒容：原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入“惰性”氣體))體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動。②恒溫恒壓：原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入“惰性”氣體))容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小5．勒夏特列原理(1)勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個因素(如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。(2)注意①勒夏特列原理的適用對象是可逆過程。②化學(xué)平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。[微點(diǎn)歸納]理解勒夏特列原理的注意問題(1)由“化學(xué)平衡”可知，勒夏特列原理的適用對象是可逆過程。適用于任何動態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡等)，非平衡狀態(tài)不能用此來分析。(2)由“減弱”可知，只能減弱改變，而不能消除改變，更不能“扭轉(zhuǎn)”外界條件的影響。(3)勒夏特列原理可判斷“改變影響平衡的一個條件”的平衡移動的方向。若同時改變影響平衡移動的幾個條件，則不能簡單地根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的條件對平衡移動的方向影響一致時，才能根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷。【正誤辨析】(1)只要v正增大，平衡一定正向移動。()[提示]×不知v逆如何改變，且無法判斷改變后v正與v逆的大小，無法判斷平衡是否發(fā)生移動。(2)化學(xué)平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，但化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動。()[提示]√若化學(xué)反應(yīng)速率改變后正、逆反應(yīng)速率仍然相等，化學(xué)平衡不發(fā)生移動。(3)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此時放熱反應(yīng)方向速率減小，吸熱反應(yīng)方向速率增大。()[提示]×升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。(4)向平衡體系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入適量KCl固體，平衡逆向移動，溶液的顏色變淺。()[提示]×KCl對該反應(yīng)無影響，平衡不移動，溶液顏色不變。(5)對于2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，混合氣體的顏色變淺。()[提示]×壓縮體積，體積變小，再達(dá)平衡時，NO2濃度變大，混合氣體的顏色變深。(6)化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。()[提示]√增大反應(yīng)物濃度可使平衡正向移動，加入的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(7)增大反應(yīng)物的量，平衡一定會正向移動。()[提示]×若反應(yīng)物是固體或純液體，增大反應(yīng)物的量，對化學(xué)平衡無影響。(8)催化劑改變反應(yīng)歷程，既可以加快反應(yīng)速率，也可以使平衡移動。()[提示]×催化劑只能加快反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡沒有影響。(9)對于有氣體參與或生成的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動。()[提示]×對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)