【01-初高銜接】銜接點(diǎn)07氧化還原反應(yīng)規(guī)律（含答案）-2025年初升高化學(xué)暑假銜接講練(通用版)銜接點(diǎn)07氧化還原反應(yīng)規(guī)律初中階段高中階段掌握觀察法和最小公倍數(shù)法配平反應(yīng)方程式。1．掌握從化合價(jià)升降角度配平反應(yīng)方程式；2．掌握氧化還原反應(yīng)規(guī)律——價(jià)態(tài)律、強(qiáng)弱律、優(yōu)先律、守恒律；3．掌握氧化性與還原性的強(qiáng)弱比較的方法。銜接指引回顧初中一、化學(xué)反應(yīng)的表示方法1．質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的________總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的________總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2．化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示物質(zhì)____________的式子，叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式的書寫原則：以客觀________事實(shí)為依據(jù)；要遵循質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”兩邊各種元素的原子數(shù)目必須________。二、化學(xué)方程式的配平方法1．觀察法①?gòu)幕瘜W(xué)式______________的一種________推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)________。②根據(jù)求得的________________________再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：H2O+FeFe3O4+H2[以Fe3O4為出發(fā)點(diǎn)]4H2O+3FeFe3O4+H2[配平O和Fe]4H2O+3Feeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Fe3O4+4H2[配平反應(yīng)，并添加反應(yīng)條件]2．最小公倍數(shù)法首先找出其中出現(xiàn)________________且原子個(gè)數(shù)相差較大的原子作為配平________，求出它們的________________，再由最小公倍數(shù)確定相關(guān)化學(xué)式的化學(xué)________，配平化學(xué)方程式。如P+O2——P2O5中的O的最小公倍數(shù)為2×5=10，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)，其商就是該化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如P2O5中含有5個(gè)O原子，P2O5的化學(xué)計(jì)量數(shù)為eq\f(10,5)＝2；O2中有2個(gè)O原子，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為eq\f(10,2)=5；從而知P的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，最后得出配平的化學(xué)方程式為4P+5O2——2P2O5，并注明反應(yīng)條件，把短線改成等號(hào)，即4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2P2O53．奇數(shù)配偶法首先選出反應(yīng)式兩邊原子個(gè)數(shù)________________作為配平的起點(diǎn)，若有幾種元素在反應(yīng)式兩邊同時(shí)出現(xiàn)奇偶數(shù)時(shí)，從出現(xiàn)________________的那種元素開始，將奇數(shù)配成偶數(shù)。然后，以該化學(xué)式和所配化學(xué)________為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，________化學(xué)方程式。如在KClO3——KCl+O2中，配平時(shí)應(yīng)從氧元素開始，將KClO3前配以“2”，然后，根據(jù)已有的化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”，確定KCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)也為“2”，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“3”，即可得出配平的化學(xué)方程式為2KClO3——2KCl+3O2，注明反應(yīng)條件，把“——”改為“＝”，生成物O2右邊注明“↑”號(hào)，即2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑4．待定系數(shù)法(1)先用反應(yīng)式中含有________的化學(xué)式中的原子數(shù)，配平其他化學(xué)式中元素的________，如在C2H2+O2eq\o\ac(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do0(→))CO2+H2O反應(yīng)中，配平C、H的原子數(shù)而得下式：C2H2+O2eq\o\ac(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do0(→))2CO2+H2O；(2)根據(jù)已配平的元素原子數(shù)，可用暫定分?jǐn)?shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)來確定未配平的元素的原子數(shù)，如在上述反應(yīng)中，把O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)暫定為eq\f(5,2)，即為C2H2+eq\f(5,2)O2eq\o\ac(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do0(→))2CO2+H2O；(3)將反應(yīng)式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以暫定分?jǐn)?shù)的分母，把“——”改為“＝”，即為2C2H2+5O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))4CO2+2H2O銜接高中新知一氧化還原反應(yīng)規(guī)律1．價(jià)態(tài)律“高價(jià)氧化、低價(jià)還原、中間價(jià)態(tài)兩頭兼”即最高價(jià)時(shí)只有________性，最低價(jià)時(shí)只有________性，中間價(jià)態(tài)時(shí)既有________性又有________性。(1)元素的化合價(jià)處于最高(最低)價(jià)態(tài)時(shí)，具有氧化(還原)性，但不一定具有強(qiáng)氧化(還原)性，如Na＋(弱氧化性)、F－(弱還原性)。(2)一般來說，同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。2．強(qiáng)弱律方程式性質(zhì)比較氧化性氧化劑_______氧化產(chǎn)物還原性還原劑_____還原產(chǎn)物比較規(guī)律比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑物質(zhì)氧化性、還原性的其他判據(jù)根據(jù)元素的活動(dòng)性順序判斷根據(jù)反應(yīng)條件的難易判斷反應(yīng)的條件越簡(jiǎn)單，反應(yīng)就越容易發(fā)生，說明物質(zhì)氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑、16HCl(濃)＋2KMnO42KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,氧化性：KMnO4______MnO2。根據(jù)元素被氧化或被還原的程度判斷某還原劑被不同氧化劑氧化時(shí)，元素化合價(jià)升得越高，說明氧化劑的氧化性越強(qiáng)。2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS，氧化性：Cl2______S。3．優(yōu)先律同時(shí)含有幾種還原劑按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次與氧化劑反應(yīng)如在FeBr2溶液中(還原性Fe2＋＞Br－)通入Cl2時(shí)，________先與Cl2反應(yīng)。同時(shí)含有幾種氧化劑按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次與還原劑反應(yīng)如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，F(xiàn)e粉先與________反應(yīng)，然后依次為________、________。4．價(jià)態(tài)律同種元素的不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其價(jià)態(tài)只靠攏不________，即價(jià)態(tài)向中看齊(最多變?yōu)橥粌r(jià)態(tài)，不可能發(fā)生交叉現(xiàn)象。相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S與SO2、SO2與H2SO4、H2S與S之間均不反應(yīng)。5．守恒律原理氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的________總數(shù)等于還原劑________的電子總數(shù)，表現(xiàn)為元素化合價(jià)升高的總數(shù)________元素化合價(jià)降低的總數(shù)。步驟找物質(zhì)氧化劑→還原產(chǎn)物還原劑→氧化產(chǎn)物定得失確定1個(gè)粒子得失電子數(shù)(化合價(jià)變化值×變價(jià)原子個(gè)數(shù))列關(guān)系N(氧化劑)×1個(gè)粒子得電子數(shù)N(還原劑)×1個(gè)粒子失電子數(shù)(1)物質(zhì)得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。(2)物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目電子數(shù)目的多少無關(guān)。如Na－e－Na＋，Al－3e－Al3＋，Al失去電子的數(shù)目較多，但Al的還原性卻比Na弱。新知二氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平三原理電子守恒氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變電荷守恒離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等配平五步曲一標(biāo)標(biāo)出價(jià)態(tài)變化元素的化合價(jià)二等據(jù)得失電子數(shù)相等，找最小公倍數(shù)三定先定氧化劑及還原產(chǎn)物的計(jì)量數(shù)，后定還原劑及氧化產(chǎn)物的計(jì)量數(shù)四平用觀察法配其它物質(zhì)的計(jì)量數(shù)五查查各微粒個(gè)數(shù)、得失電子數(shù)是否相等，查離子方程式電荷守恒(1)一般氧化還原反應(yīng)：從左配——左邊氧化劑、還原劑著手配平。(2)配自身氧化還原反應(yīng)：逆向配——從右邊氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物配平。(3)部分氧化還原反應(yīng)：先據(jù)電子守恒配價(jià)態(tài)變化的氧化劑或還原劑，再加上表現(xiàn)酸性或堿性的沒有變價(jià)的部分。(3)缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)：先據(jù)電子守恒配平，再由質(zhì)量守恒確定所缺的物質(zhì)，一般所缺的物質(zhì)是酸、堿、水。集訓(xùn)一氧化還原反應(yīng)規(guī)律1．(2025?高一河南駐馬店期中)根據(jù)反應(yīng)：①；②Br2Br-；③Br2Br-。判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－2．已知下列三個(gè)離子反應(yīng)方程式如下：①X2＋＋Y=X＋Y2＋②Y2＋＋W=W2＋＋Y③W2＋＋Z=Z2＋＋W則氧化性最弱的粒子是()A．X2＋B．Y2＋C．W2＋D．Z2＋3．(2025?高一浙江溫州期中)已知有如下幾條氧化還原反應(yīng)：①A2++B=B2++A②B2++C=C2++B③A+2B3+=2B2++A2+下列說法不正確的是()A．還原性：C＞B＞A＞B2+B．B2+在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)③中是還原產(chǎn)物C．B3+能夠與反應(yīng)D．氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+4．根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是()I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl22FeCl3；2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－5．水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋aOH－=Y＋S4O62-＋2H2O。下列說法中，不正確的是()A．S2O32-是還原劑B．Y的化學(xué)式為Fe2O3C．a(chǎn)＝4D．每有1個(gè)O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為46．已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。則下列判斷正確的是()A．氧化性：MnO4->Fe3+>Cl2B．還原性：Cl->I->Fe2+C．Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+只有還原性D．由信息推測(cè)：Cl2+2I-=2Cl-+I2反應(yīng)可以進(jìn)行集訓(xùn)二氧化還原反應(yīng)配平7．(2025?高一貴州銅仁期中)有一未完成的離子方程式：+XO3-+6H+=3X2+3H2O。據(jù)此判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A．“”中應(yīng)填入5X-B．當(dāng)有3個(gè)X2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子C．X2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為1∶58．某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些KMnO4使皮膚上形成黑斑，這些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以消失，涉及的反應(yīng)的離子方程式為MnO4-＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋________(未配平)。下列關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是()A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Mn2＋B．1個(gè)MnO4-在反應(yīng)中失去5個(gè)電子C．橫線上應(yīng)是OH－D．配平該離子方程式后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)是69．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：______KMnO4＋______FeSO4＋_____H2SO4=_____K2SO4＋_______MnSO4＋_____Fe2(SO4)3＋______H2O。下列說法正確的是()A．MnO4-是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物B．Fe2＋的還原性強(qiáng)于Mn2＋C．取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有紅色沉淀生成D．生成4個(gè)水分子時(shí)，轉(zhuǎn)移10個(gè)電子10．對(duì)于反應(yīng)：O3+I-+H+→I2+O2+H2O(未配平)，下列說法正確的是()A．O2和H2O是還原產(chǎn)物B．該反應(yīng)能說明O2的氧化性大于I2C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為127∶9D．配平后的化學(xué)方程式為2O3+2I-+4H+=I2+2O2+H2O11．已知離子方程式：As2S3+H2O+NO3-→AsO43-+SO42-+NO↑+_______(未配平)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．配平后H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B．反應(yīng)后溶液呈酸性C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶28D．氧化產(chǎn)物為AsO43-和SO42-12．運(yùn)動(dòng)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為KClO3+P=P2O5+KCl(未配平)。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是()A．氯酸鉀被氧化B．反應(yīng)中每生成1個(gè)P2O5時(shí)，就轉(zhuǎn)移5個(gè)電子C．單質(zhì)P被還原，發(fā)生還原反應(yīng)D．配平后反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KClO3+6P=3P2O5+5KCl一、選擇題1．(2025?高一安徽期中)已知NaBrO3溶液在一定條件下與F2反應(yīng)的離子方程式為。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．b=2B．Y是H+C．BrO3-發(fā)生氧化反應(yīng)D．F-為還原產(chǎn)物2．(2025?高一廣東佛山期中)科學(xué)家將C24O6在NaCl作用下首次制得環(huán)形碳分子C18，總反應(yīng)為C24O6=C18+6X。下列說法不正確的是()A．X為CO2B．C18和C60互為同素異形體C．NaCl為電解質(zhì)D．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)3．(2025?高一內(nèi)蒙古赤峰期中)已知物質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列離子方程式書寫正確的是()A．B．I2ClI-ClC．ClCl-D．Br-=Br24．(2025?高一河南開封期中)反應(yīng)，下列判斷正確的是()A．是還原劑B．是氧化產(chǎn)物C．是氧化劑D．是氧化產(chǎn)物5．(2025?高一廣西南寧期中)可以根據(jù)5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O檢驗(yàn)食鹽中是否存在IO3-。下列說法正確的是()A．I-是氧化劑，H2O是還原產(chǎn)物B．該條件下氧化性：IO3-強(qiáng)于I2C．IO3-得電子，被氧化D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為1：56．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是()A．1個(gè)KClO3參加反應(yīng)有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原D．KClO3在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑7．2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)锳．C1－＞Fe2＋＞I－ B．Fe2＋＞I－＞Cl－ C．I－＞Fe2＋＞Cl－ D．Fe2＋＞Cl－＞I－8．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列不能發(fā)生的反應(yīng)是A．Cl2＋2NaI2NaCl＋I(xiàn)2B．Br2＋2NaI2NaBr＋I(xiàn)2C．2FeCl3＋2NaI2FeCl2＋2NaCl＋I(xiàn)2D．3Br2＋2FeCl22FeBr3＋2Cl2↑9．已知，(1)2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KC1＋I(xiàn)2(2)FeCl2＋Cl22FeC13，據(jù)此可判斷各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：A．FeCl3＞Cl2＞I2B．Cl2＞FeCl3＞I2C．I2＞Cl2＞FeCl3D．Cl2＞I2＞FeCl310．根據(jù)反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2。判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是A．Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2B．Br2＞Fe3＋＞Cl2＞I2C．Cl2＞Br2＞I2＞Fe3＋D．I2＞Fe3＋＞Br2＞Cl211．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①X2+2W2+=2X-+2W3+②2W3++2Y-=2W2++Y2③Z2+2X-=2Z-+X2由此推斷下列說法正確的是()A．氧化性：W3+<Y2B．Z元素在反應(yīng)③中被氧化C．反應(yīng)Y2+2X-=2Y-+X2可以進(jìn)行D．還原性：X-<Y-12．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-D．5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋13．某學(xué)習(xí)小組對(duì)離子反應(yīng)xR2++yH++O2==mR3++nH2O進(jìn)行分析研究，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)中O2是氧化劑，是氧化產(chǎn)物R3+B．根據(jù)電荷守恒，得出x+y=mC．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，得出x=4D．根據(jù)原子守恒，得出x=m14．(2025?高一遼寧大連期中)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++?，關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是()A．該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4B．該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-C．配平該反應(yīng)方程式后，H+的系數(shù)是6D．該反應(yīng)氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為5：215．(2025?高一湖南湘潭期中)工業(yè)上一種制備Na2的方法的化學(xué)原理可表示為3ClOxn-+2OH-=2Cl-+5H2O，下列說法錯(cuò)誤的是()A．方程式中x=1B．ClO-中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)C．該反應(yīng)中作氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的離子個(gè)數(shù)比為1：2D．氧化性強(qiáng)弱關(guān)系：ClOxn-＞二、非選擇題16．配平以下化學(xué)方程式：(1)___NH3＋___O2___NO＋___H2O(2)___C＋___HNO3(濃)___NO2↑＋___CO2↑＋___H2O(3)___KMnO4＋___FeSO4＋___H2SO4___K2SO4＋___MnSO4＋___Fe2(SO4)3＋___H2O(4)___Na2SO3＋___KIO3＋___H2SO4___Na2SO4＋___K2SO4＋___I2＋___H2O17．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑。它的氧化性比高錳酸鉀還強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3＋。制取高鐵酸鈉的離子方程式如下，請(qǐng)完成方程式的配平：__ClO－＋__Fe(OH)3＋____Cl－＋__FeO42-＋__H2O18．亞硝酸鈉(NaNO2)像食鹽一樣有咸味，但有很強(qiáng)的毒性，誤食NaNO2會(huì)使人中毒。自來水中的NO－對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，堿性條件下用Mg還原NO－，主要產(chǎn)物是Mg(OH)2、N2等，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式_______________________________________。19．工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根(Cr2O2－)有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：6Fe2＋＋Cr2O2－＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述反應(yīng)中，還原劑是___________(填離子符號(hào))；氧化性：Cr2O2－___________Fe3＋(填“>”或“＜”)。(2)用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：6Fe2＋＋Cr2O2－＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。20．(2025?高一廣東廣州期中)高鐵酸鈉(Na2)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)上有多種制備高鐵酸鈉的方法，其中一種方法的化學(xué)反應(yīng)原理可用離子方程式表示為：3ClO-+2OH-=2Cl-+yH2O。(1)上述反應(yīng)中的，。(2)上述反應(yīng)中氧化劑為；還原產(chǎn)物是。(3)氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比是。(4)由上述反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱：(填“>”或“<”)ClO-。(5)請(qǐng)用單線橋法表示該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況：。3ClO-+2OH-=2Cl-+yH2O21．回答下列問題：(1)在S2－、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是___________，只有還原性的是___________，既有氧化性又有還原性的是___________。(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2③NH3＋NO→HNO2＋H2O其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是___________(填序號(hào))。(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是___________。①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl22FeCl3③2NaClO3＋4HCl(濃)2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還可以用上述反應(yīng)中的___________做氧化劑。(4)第(3)問反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物是___________，還原產(chǎn)物是___________。22．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)上有多種制備高鐵酸鈉的方法，其中一種方法的化學(xué)反應(yīng)原理可用離子方程式表示為3ClO－＋2Fe3＋＋xOH－2FeO2－＋3Cl－＋yH2O。(1)上述反應(yīng)中的x=_______，y=_______。(2)上述反應(yīng)中氧化劑為_______；還原產(chǎn)物為_______。(3)由上述反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱：ClO－_______(填“＞”或“＜”，下同)FeO2－；還原性強(qiáng)弱：Cl－_______Fe3＋。(4)請(qǐng)用單線橋法表示該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況：_______________________________________。(5)已知：Na2FeO4在處理飲用水的過程中鐵元素會(huì)被轉(zhuǎn)化為Fe3＋，進(jìn)而Fe3＋在水中產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性。①Na2FeO4在處理飲用水的過程中_______(填“發(fā)生了”或“未發(fā)生”)氧化還原反應(yīng)。②Fe(OH)3膠體為_______色，寫出區(qū)分膠體與溶液的操作及現(xiàn)象：________________________________________________________________________________。23．氧化還原反應(yīng)在亞硝酸鹽的制取和轉(zhuǎn)化中有重要的應(yīng)用。(1)Ca(NO2)2(亞硝酸鈣)可用作混凝土中鋼筋的防護(hù)劑，實(shí)驗(yàn)室可用如下反應(yīng)制備：Ca(NO3)2＋2CaFe2O4＋4NO3Ca(NO2)2＋2Fe2O3①該反應(yīng)中的氧化劑是____________。②該反應(yīng)中被氧化的N原子與被還原的N原子的個(gè)數(shù)之比為____________。(2)某氧化還原反應(yīng)中的所有物質(zhì)為NaNO2、Na2SO4、NO、H2SO4、NaI、I2和H2O。已知NaNO2是反應(yīng)物。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________________________________________________。②由該反應(yīng)可以得到物質(zhì)的氧化性順序是_________＞________。銜接點(diǎn)07氧化還原反應(yīng)規(guī)律初中階段高中階段掌握觀察法和最小公倍數(shù)法配平反應(yīng)方程式。1．掌握從化合價(jià)升降角度配平反應(yīng)方程式；2．掌握氧化還原反應(yīng)規(guī)律——價(jià)態(tài)律、強(qiáng)弱律、優(yōu)先律、守恒律；3．掌握氧化性與還原性的強(qiáng)弱比較的方法。銜接指引回顧初中一、化學(xué)反應(yīng)的表示方法1．質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2．化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式的書寫原則：以客觀反應(yīng)事實(shí)為依據(jù)；要遵循質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”兩邊各種元素的原子數(shù)目必須相等。二、化學(xué)方程式的配平方法1．觀察法①?gòu)幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：H2O+FeFe3O4+H2[以Fe3O4為出發(fā)點(diǎn)]4H2O+3FeFe3O4+H2[配平O和Fe]4H2O+3Feeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Fe3O4+4H2[配平反應(yīng)，并添加反應(yīng)條件]2．最小公倍數(shù)法首先找出其中出現(xiàn)次數(shù)較多且原子個(gè)數(shù)相差較大的原子作為配平起點(diǎn)，求出它們的最小公倍數(shù)，再由最小公倍數(shù)確定相關(guān)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平化學(xué)方程式。如P+O2——P2O5中的O的最小公倍數(shù)為2×5=10，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)，其商就是該化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如P2O5中含有5個(gè)O原子，P2O5的化學(xué)計(jì)量數(shù)為eq\f(10,5)＝2；O2中有2個(gè)O原子，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為eq\f(10,2)=5；從而知P的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，最后得出配平的化學(xué)方程式為4P+5O2——2P2O5，并注明反應(yīng)條件，把短線改成等號(hào)，即4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2P2O53．奇數(shù)配偶法首先選出反應(yīng)式兩邊原子個(gè)數(shù)一奇一偶的元素作為配平的起點(diǎn)，若有幾種元素在反應(yīng)式兩邊同時(shí)出現(xiàn)奇偶數(shù)時(shí)，從出現(xiàn)次數(shù)最多的那種元素開始，將奇數(shù)配成偶數(shù)。然后，以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平化學(xué)方程式。如在KClO3——KCl+O2中，配平時(shí)應(yīng)從氧元素開始，將KClO3前配以“2”，然后，根據(jù)已有的化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”，確定KCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)也為“2”，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“3”，即可得出配平的化學(xué)方程式為2KClO3——2KCl+3O2，注明反應(yīng)條件，把“——”改為“＝”，生成物O2右邊注明“↑”號(hào)，即2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑4．待定系數(shù)法(1)先用反應(yīng)式中含有多原子的化學(xué)式中的原子數(shù)，配平其他化學(xué)式中元素的原子數(shù)，如在C2H2+O2eq\o\ac(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do0(→))CO2+H2O反應(yīng)中，配平C、H的原子數(shù)而得下式：C2H2+O2eq\o\ac(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do0(→))2CO2+H2O；(2)根據(jù)已配平的元素原子數(shù)，可用暫定分?jǐn)?shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)來確定未配平的元素的原子數(shù)，如在上述反應(yīng)中，把O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)暫定為eq\f(5,2)，即為C2H2+eq\f(5,2)O2eq\o\ac(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do0(→))2CO2+H2O；(3)將反應(yīng)式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以暫定分?jǐn)?shù)的分母，把“——”改為“＝”，即為2C2H2+5O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))4CO2+2H2O銜接高中新知一氧化還原反應(yīng)規(guī)律1．價(jià)態(tài)律“高價(jià)氧化、低價(jià)還原、中間價(jià)態(tài)兩頭兼”即最高價(jià)時(shí)只有氧化性，最低價(jià)時(shí)只有還原性，中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。(1)元素的化合價(jià)處于最高(最低)價(jià)態(tài)時(shí)，具有氧化(還原)性，但不一定具有強(qiáng)氧化(還原)性，如Na＋(弱氧化性)、F－(弱還原性)。(2)一般來說，同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。2．強(qiáng)弱律方程式性質(zhì)比較氧化性氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性還原劑＞還原產(chǎn)物比較規(guī)律比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑物質(zhì)氧化性、還原性的其他判據(jù)根據(jù)元素的活動(dòng)性順序判斷根據(jù)反應(yīng)條件的難易判斷反應(yīng)的條件越簡(jiǎn)單，反應(yīng)就越容易發(fā)生，說明物質(zhì)氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑、16HCl(濃)＋2KMnO42KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,氧化性：KMnO4＞MnO2。根據(jù)元素被氧化或被還原的程度判斷某還原劑被不同氧化劑氧化時(shí)，元素化合價(jià)升得越高，說明氧化劑的氧化性越強(qiáng)。2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS，氧化性：Cl2＞S。3．優(yōu)先律同時(shí)含有幾種還原劑按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次與氧化劑反應(yīng)如在FeBr2溶液中(還原性Fe2＋＞Br－)通入Cl2時(shí)，F(xiàn)e2＋先與Cl2反應(yīng)。同時(shí)含有幾種氧化劑按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次與還原劑反應(yīng)如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，F(xiàn)e粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。4．價(jià)態(tài)律同種元素的不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其價(jià)態(tài)只靠攏不交叉，即價(jià)態(tài)向中看齊(最多變?yōu)橥粌r(jià)態(tài)，不可能發(fā)生交叉現(xiàn)象。相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S與SO2、SO2與H2SO4、H2S與S之間均不反應(yīng)。5．守恒律原理氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，表現(xiàn)為元素化合價(jià)升高的總數(shù)等于元素化合價(jià)降低的總數(shù)。步驟找物質(zhì)氧化劑→還原產(chǎn)物還原劑→氧化產(chǎn)物定得失確定1個(gè)粒子得失電子數(shù)(化合價(jià)變化值×變價(jià)原子個(gè)數(shù))列關(guān)系N(氧化劑)×1個(gè)粒子得電子數(shù)N(還原劑)×1個(gè)粒子失電子數(shù)(1)物質(zhì)得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。(2)物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目電子數(shù)目的多少無關(guān)。如Na－e－Na＋，Al－3e－Al3＋，Al失去電子的數(shù)目較多，但Al的還原性卻比Na弱。新知二氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平三原理電子守恒氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變電荷守恒離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等配平五步曲一標(biāo)標(biāo)出價(jià)態(tài)變化元素的化合價(jià)二等據(jù)得失電子數(shù)相等，找最小公倍數(shù)三定先定氧化劑及還原產(chǎn)物的計(jì)量數(shù)，后定還原劑及氧化產(chǎn)物的計(jì)量數(shù)四平用觀察法配其它物質(zhì)的計(jì)量數(shù)五查查各微粒個(gè)數(shù)、得失電子數(shù)是否相等，查離子方程式電荷守恒(1)一般氧化還原反應(yīng)：從左配——左邊氧化劑、還原劑著手配平。(2)配自身氧化還原反應(yīng)：逆向配——從右邊氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物配平。(3)部分氧化還原反應(yīng)：先據(jù)電子守恒配價(jià)態(tài)變化的氧化劑或還原劑，再加上表現(xiàn)酸性或堿性的沒有變價(jià)的部分。(3)缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)：先據(jù)電子守恒配平，再由質(zhì)量守恒確定所缺的物質(zhì)，一般所缺的物質(zhì)是酸、堿、水。集訓(xùn)一氧化還原反應(yīng)規(guī)律1．(2025?高一河南駐馬店期中)根據(jù)反應(yīng)：①；②Br2Br-；③Br2Br-。判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－【答案】B【解析】氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應(yīng)①可知還原性是I－＞Fe2＋；根據(jù)反應(yīng)②可知還原性是Fe2＋＞Br－；根據(jù)反應(yīng)③可知還原性是I－＞Br－，所以離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是I－＞Fe2＋＞Br－，B正確；故選B。2．已知下列三個(gè)離子反應(yīng)方程式如下：①X2＋＋Y=X＋Y2＋②Y2＋＋W=W2＋＋Y③W2＋＋Z=Z2＋＋W則氧化性最弱的粒子是()A．X2＋B．Y2＋C．W2＋D．Z2＋【答案】D【解析】根據(jù)反應(yīng)①，氧化性X2＋＞Y2＋；根據(jù)反應(yīng)②，氧化性Y2＋＞W(wǎng)2＋；根據(jù)反應(yīng)③，氧化性W2＋＞Z2＋?？梢?，上述四種陽(yáng)離子中，氧化性最弱的是Z2＋。3．(2025?高一浙江溫州期中)已知有如下幾條氧化還原反應(yīng)：①A2++B=B2++A②B2++C=C2++B③A+2B3+=2B2++A2+下列說法不正確的是()A．還原性：C＞B＞A＞B2+B．B2+在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)③中是還原產(chǎn)物C．B3+能夠與反應(yīng)D．氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+【答案】D【解析】由反應(yīng)方程式①A2++B=B2++A可知A2+的化合價(jià)降低被還原為A，B的化合價(jià)升高被氧化為B2+，即A2+為氧化劑、B2+為氧化產(chǎn)物，B為還原劑，A為還原產(chǎn)物，則有氧化性：A2+＞B2+，還原性B＞A，同理反應(yīng)②B2++C=C2++B中B2+為氧化劑、C2+為氧化產(chǎn)物，C為還原劑，B為還原產(chǎn)物，則有氧化性：B2+＞C2+，還原性C＞B，反應(yīng)③A+2B3+=2B2++A2+中B3+為氧化劑、A2+為氧化產(chǎn)物，A為還原劑，B2+為還原產(chǎn)物，則有氧化性：B3+＞A2+，還原性A＞B2+，故有氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，還原性：C＞B＞A＞B2+。A項(xiàng)，由分析可知，還原性：C＞B＞A＞B2+，A正確；B項(xiàng)，B2+在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)③中是還原產(chǎn)物，B正確；C項(xiàng)，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，故B3+能夠與C反應(yīng)生成C2+，C正確；D項(xiàng)，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，D錯(cuò)誤；故選D。4．根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是()I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl22FeCl3；2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－【答案】D【解析】根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性判斷：①SO2為還原劑，HI為還原產(chǎn)物，故SO2的還原性強(qiáng)于I－；②FeCl2為還原劑，F(xiàn)eCl3為還原產(chǎn)物，故Fe2＋的還原性強(qiáng)于Cl－；③HI為還原劑，F(xiàn)eCl2為還原產(chǎn)物，故I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋；綜上所述I－、Fe2＋、Cl－、SO2四種粒子的還原性強(qiáng)弱大小為SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，故答案選D項(xiàng)。5．水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋aOH－=Y＋S4O62-＋2H2O。下列說法中，不正確的是()A．S2O32-是還原劑B．Y的化學(xué)式為Fe2O3C．a(chǎn)＝4D．每有1個(gè)O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4【答案】B【解析】通過離子方程式的電荷守恒，得a＝4，C項(xiàng)正確；根據(jù)原子守恒，推斷出Y是Fe3O4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)出反應(yīng)前后元素的化合價(jià)，其中Fe和S的化合價(jià)均升高，故S2O32-是還原劑，A項(xiàng)正確；每有1個(gè)O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4，D項(xiàng)正確。6．已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。則下列判斷正確的是()A．氧化性：MnO4->Fe3+>Cl2B．還原性：Cl->I->Fe2+C．Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+只有還原性D．由信息推測(cè)：Cl2+2I-=2Cl-+I2反應(yīng)可以進(jìn)行【答案】D【解析】A項(xiàng)，由以上反應(yīng)可推斷出氧化性強(qiáng)弱，氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由以上反應(yīng)可推斷出還原性強(qiáng)弱，還原性：I->Fe2+>Cl-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e2+既具有還原性，又具有氧化性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由以上反應(yīng)可推斷出氧化性強(qiáng)弱，氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2，故可推測(cè)出：Cl2+2I-=2Cl-+I2反應(yīng)可以進(jìn)行；故D正確；故選D。集訓(xùn)二氧化還原反應(yīng)配平7．(2025?高一貴州銅仁期中)有一未完成的離子方程式：+XO3-+6H+=3X2+3H2O。據(jù)此判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A．“”中應(yīng)填入5X-B．當(dāng)有3個(gè)X2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子C．X2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為1∶5【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)原子守恒和電荷守恒可知，“”中應(yīng)填入“5X-”，A正確；B項(xiàng)，在該反應(yīng)中，XO3-中X的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，X-中X的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則當(dāng)有3個(gè)X2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，B正確；C．在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是X2，C正確；D項(xiàng)，在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是X2，其中有5份是還原劑產(chǎn)生，有1份是氧化劑產(chǎn)生，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1，D錯(cuò)誤；故選D。8．某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些KMnO4使皮膚上形成黑斑，這些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以消失，涉及的反應(yīng)的離子方程式為MnO4-＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋________(未配平)。下列關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是()A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Mn2＋B．1個(gè)MnO4-在反應(yīng)中失去5個(gè)電子C．橫線上應(yīng)是OH－D．配平該離子方程式后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)是6【答案】D【解析】離子方程式左邊有H＋，則右邊不能出現(xiàn)OH－，橫線上應(yīng)是H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；配系數(shù)?2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。9．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：______KMnO4＋______FeSO4＋_____H2SO4=_____K2SO4＋_______MnSO4＋_____Fe2(SO4)3＋______H2O。下列說法正確的是()A．MnO4-是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物B．Fe2＋的還原性強(qiáng)于Mn2＋C．取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有紅色沉淀生成D．生成4個(gè)水分子時(shí)，轉(zhuǎn)移10個(gè)電子【答案】B【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e2＋被氧化生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋為氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e2＋在該反應(yīng)中是還原劑，Mn2＋為還原產(chǎn)物，正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e3＋遇到SCN－生成的是Fe(SCN)3的水溶液，而不是沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，故生成4個(gè)水時(shí)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，錯(cuò)誤。10．對(duì)于反應(yīng)：O3+I-+H+→I2+O2+H2O(未配平)，下列說法正確的是()A．O2和H2O是還原產(chǎn)物B．該反應(yīng)能說明O2的氧化性大于I2C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為127∶9D．配平后的化學(xué)方程式為2O3+2I-+4H+=I2+2O2+H2O【答案】C【解析】此反應(yīng)中氧化劑是O3，還原劑是I-，氧化產(chǎn)物是I2，O2中元素化合價(jià)沒發(fā)生變化，既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是H2O。由題意可知氧化性：O3>I2，不能說明氧化性：O2>I2；配平后的方程式為O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O，則氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物H2O的質(zhì)量比為254∶18=127∶9；D中電荷不守恒，應(yīng)為O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O。11．已知離子方程式：As2S3+H2O+NO3-→AsO43-+SO42-+NO↑+_______(未配平)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．配平后H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B．反應(yīng)后溶液呈酸性C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶28D．氧化產(chǎn)物為AsO43-和SO42-【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒，可得：3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+，配平后H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，故A正確；B項(xiàng)，配平后的方程式為3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+，生成了H+，反應(yīng)后溶液呈酸性，故B正確；C項(xiàng)，配平后的方程式為3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+，氧化劑為NO3-，還原劑為3As2S3，氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為28∶3，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配平后的方程式為3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+，S元素和As化合價(jià)上升，氧化產(chǎn)物為AsO43-和SO42-，故D正確；故選C。12．運(yùn)動(dòng)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為KClO3+P=P2O5+KCl(未配平)。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是()A．氯酸鉀被氧化B．反應(yīng)中每生成1個(gè)P2O5時(shí)，就轉(zhuǎn)移5個(gè)電子C．單質(zhì)P被還原，發(fā)生還原反應(yīng)D．配平后反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KClO3+6P=3P2O5+5KCl【答案】D【解析】A項(xiàng)，在該反應(yīng)中，KClO3中氯元素由+5價(jià)降為-1價(jià)，得到電子被還原，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，P元素由0價(jià)上升到+5價(jià)，單質(zhì)P被氧化，反應(yīng)中每生成1個(gè)P2O5時(shí)，就轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，P元素由0價(jià)上升到+5價(jià)，單質(zhì)P被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在該反應(yīng)中，KClO3中氯元素由+5價(jià)降為-1價(jià)，P元素由0價(jià)上升到+5價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，故D正確；故選D。一、選擇題1．(2025?高一安徽期中)已知NaBrO3溶液在一定條件下與F2反應(yīng)的離子方程式為。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．b=2B．Y是H+C．BrO3-發(fā)生氧化反應(yīng)D．F-為還原產(chǎn)物【答案】B【解析】A項(xiàng)，由元素的化合價(jià)變化及電子守恒、元素質(zhì)量守恒、電荷守恒可知，a=1、b=2、Y為OH-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Y為OH-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，BrO3-中溴元素化合價(jià)升高，該物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，得到電子的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，F(xiàn)-為還原產(chǎn)物，D項(xiàng)正確；故選B。2．(2025?高一廣東佛山期中)科學(xué)家將C24O6在NaCl作用下首次制得環(huán)形碳分子C18，總反應(yīng)為C24O6=C18+6X。下列說法不正確的是()A．X為CO2B．C18和C60互為同素異形體C．NaCl為電解質(zhì)D．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】A項(xiàng)，根據(jù)總反應(yīng)為C24O6=C18+6X，由原子守恒可知，6X中含6個(gè)C原子和6個(gè)O原子，則X為CO，不是CO2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C18和C60都是由C元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C項(xiàng)，NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故選A。3．(2025?高一內(nèi)蒙古赤峰期中)已知物質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列離子方程式書寫正確的是()A．B．I2ClI-ClC．ClCl-D．Br-=Br2【答案】C【解析】已知氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。A項(xiàng)，由方程式可得，氧化性強(qiáng)弱順序：Fe3+＞I2，離子方程式，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由方程式可得，氧化性強(qiáng)弱順序：I2＞Cl2，不符合實(shí)際情況，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由方程式可得，氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2＞Fe3+，離子方程式正確，C正確；D項(xiàng)，由方程式可得，氧化性強(qiáng)弱順序：Fe3+＞Br2，不符合實(shí)際情況，D錯(cuò)誤；故選C。4．(2025?高一河南開封期中)反應(yīng)，下列判斷正確的是()A．是還原劑B．是氧化產(chǎn)物C．是氧化劑D．是氧化產(chǎn)物【答案】A【解析】該離子反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，符合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒。，反應(yīng)中元素M的化合價(jià)升高為還原劑，M3+為氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)降低為氧化劑，H2O為還原產(chǎn)物，綜上，A項(xiàng)正確，故選A。5．(2025?高一廣西南寧期中)可以根據(jù)5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O檢驗(yàn)食鹽中是否存在IO3-。下列說法正確的是()A．I-是氧化劑，H2O是還原產(chǎn)物B．該條件下氧化性：IO3-強(qiáng)于I2C．IO3-得電子，被氧化D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為1：5【答案】B【解析】A項(xiàng)，由反應(yīng)5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O可知，IO3-被還原生成I2，I-被氧化生成I2，則IO3-是氧化劑，I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，H2O不是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)中IO3-被還原生成I2，I-被氧化生成I2，則IO3-是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則該條件下氧化性：IO3-強(qiáng)于I2，B正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)中IO3-中碘元素化合價(jià)降低，即IO3-得電子，被還原，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由反應(yīng)5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O可知，IO3-中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)降低至0價(jià)，I-中碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高至0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為5∶1，D錯(cuò)誤；故選B。6．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是()A．1個(gè)KClO3參加反應(yīng)有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原D．KClO3在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑【答案】D【解析】A項(xiàng)，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以1個(gè)KClO3參加反應(yīng)有1×(5-4)=1個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以氯酸鉀對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C元素化合價(jià)升高，H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，反應(yīng)中得到電子，所以氯酸鉀做氧化劑，故D正確；故選D。7．2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)锳．C1－＞Fe2＋＞I－B．Fe2＋＞I－＞Cl－C．I－＞Fe2＋＞Cl－D．Fe2＋＞Cl－＞I－【答案】C【解析】在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，從反應(yīng)2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2可知I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，從反應(yīng)2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－可知Fe2＋的還原性強(qiáng)于Cl－，故還原性：I－＞Fe2＋＞Cl－，C項(xiàng)符合題意。8．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列不能發(fā)生的反應(yīng)是A．Cl2＋2NaI2NaCl＋I(xiàn)2B．Br2＋2NaI2NaBr＋I(xiàn)2C．2FeCl3＋2NaI2FeCl2＋2NaCl＋I(xiàn)2D．3Br2＋2FeCl22FeBr3＋2Cl2↑【答案】D【解析】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解題。A項(xiàng)，Cl2＋2NaI2NaCl＋I(xiàn)2中Cl2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，故氧化性Cl2＞I2，與題干信息一致，反應(yīng)可以發(fā)生，不符合題意；B項(xiàng)，Br2＋2NaI2NaBr＋I(xiàn)2中Br2是氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，故氧化性Br2＞I2，與題干信息一致，反應(yīng)可以發(fā)生，不符合題意；C項(xiàng)，2FeCl3＋2NaI2FeCl2＋2NaCl＋I(xiàn)2中Fe3＋是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，故氧化性Fe3＋＞I2，與題干信息一致，反應(yīng)可以發(fā)生，不符合題意；D項(xiàng)，3Br2＋2FeCl22FeBr3＋2Cl2↑中Br2為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，故氧化性Br2＞Cl2，與題干信息不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，符合題意。9．已知，(1)2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KC1＋I(xiàn)2(2)FeCl2＋Cl22FeC13，據(jù)此可判斷各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：A．FeCl3＞Cl2＞I2B．Cl2＞FeCl3＞I2C．I2＞Cl2＞FeCl3D．Cl2＞I2＞FeCl3【答案】B【解析】氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，據(jù)此分析判斷。根據(jù)反應(yīng)(1)可知，氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還原產(chǎn)物為FeCl2、氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性：FeCl3＞I2；根據(jù)反應(yīng)(2)可知，氧化劑Cl2、氧化產(chǎn)物為FeCl3、還原劑FeCl2、還原產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3；故氧化性：Cl2＞FeCl3＞I2，選B項(xiàng)。10．根據(jù)反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2。判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是A．Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2B．Br2＞Fe3＋＞Cl2＞I2C．Cl2＞Br2＞I2＞Fe3＋D．I2＞Fe3＋＞Br2＞Cl2【答案】A【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律判斷，由①2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－可知氧化性：Br2＞Fe3＋，由②2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－可知氧化性：Cl2＞Br2，據(jù)③2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2可知氧化性：Fe3＋＞I2。綜合之氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞Fe3＋＞I2，A項(xiàng)符合題意。11．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①X2+2W2+=2X-+2W3+②2W3++2Y-=2W2++Y2③Z2+2X-=2Z-+X2由此推斷下列說法正確的是()A．氧化性：W3+<Y2B．Z元素在反應(yīng)③中被氧化C．反應(yīng)Y2+2X-=2Y-+X2可以進(jìn)行D．還原性：X-<Y-【答案】D【解析】同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)方程式①得氧化性：X2＞W(wǎng)3+，還原性W2+＞X-，由方程式②得氧化性：W3+＞Y2、還原性Y-＞W(wǎng)2+，由方程式③得氧化性：Z2＞X2、還原性X-＞X2，由此得出氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Z2＞X2＞W(wǎng)3+＞Y2，還原性由強(qiáng)到弱的順序是Y-＞W(wǎng)2+＞X-＞X2。A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)②氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性：W3+＞Y2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X元素在反應(yīng)③化合價(jià)升高，被氧化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)三個(gè)反應(yīng)得到氧化性強(qiáng)弱為Z2＞X2＞W(wǎng)3+＞Y2，假設(shè)反應(yīng)Y2+2X-═2Y-+X2可以進(jìn)行，則得出氧化性：Y2＞X2，與題中得出的信息違背，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，還原性由強(qiáng)到弱的順序是Y-＞W(wǎng)2+＞X-，故D正確；故選D。12．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-D．5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋【答案】D【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3+是氧化劑，Cu2+是氧化產(chǎn)物，符合氧化還原規(guī)律，不符題意；B項(xiàng)，MnO4-是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，符合氧化還原規(guī)律，不符題意；C項(xiàng)，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，符合氧化還原規(guī)律，不符題意；D項(xiàng)，MnO4-是氧化劑，PbO2是氧化產(chǎn)物，但不符合題目所給氧化性規(guī)律，事實(shí)上反應(yīng)不能發(fā)生，符合題意；故選D。13．某學(xué)習(xí)小組對(duì)離子反應(yīng)xR2++yH++O2==mR3++nH2O進(jìn)行分析研究，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)中O2是氧化劑，是氧化產(chǎn)物R3+B．根據(jù)電荷守恒，得出x+y=mC．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，得出x=4D．根據(jù)原子守恒，得出x=m【答案】B【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)中氧化合價(jià)降低，因此O2是氧化劑，R的價(jià)態(tài)升高，因此R3+是氧化產(chǎn)物，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，得出2x+y=3m，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧氣化合價(jià)降低，1mol氧氣得到4mol電子，因此根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，得出x=4，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)R原子守恒，得出x=m，故D正確。故選B。14．(2025?高一遼寧大連期中)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++?，關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是()A．該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4B．該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-C．配平該反應(yīng)方程式后，H+的系數(shù)是6D．該反應(yīng)氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為5：2【答案】C【解析】MnO4-中Mn由+7→+2，降5(MnO4-為氧化劑)，H2C2O4中C由+3→+4，升(H2C2O4為還原劑)；初步配平為2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++?，據(jù)電荷守恒H+配6，所缺物質(zhì)為H2O，配平后方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。A項(xiàng)，由分析知H2C2O4作還原劑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由分析知所缺物質(zhì)為H2O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由分析知H+的系數(shù)為6，C正確；D項(xiàng)，由分析知氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為2：5，D錯(cuò)誤；故選C。15．(2025?高一湖南湘潭期中)工業(yè)上一種制備Na2的方法的化學(xué)原理可表示為3ClOxn-+2OH-=2Cl-+5H2O，下列說法錯(cuò)誤的是()A．方程式中x=1B．ClO-中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)C．該反應(yīng)中作氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的離子個(gè)數(shù)比為1：2D．氧化性強(qiáng)弱關(guān)系：ClOxn-＞【答案】C【解析】方程式3ClOxn-+2OH-=2Cl-+5H2O中，根據(jù)電荷守恒可知n=1，根據(jù)原子守恒可知x=1，中Cl的化合價(jià)為+1。A項(xiàng)，根據(jù)分析，x=1，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)分析可知，ClOxn-化學(xué)式為ClO-，氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)3ClOxn-+2OH-=2Cl-+5H2O中，氧化產(chǎn)物為ClOxn-，還原產(chǎn)物為Cl-，作氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的離子個(gè)數(shù)比為2：3，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑為ClOxn-，氧化產(chǎn)物為ClOxn-，氧化性強(qiáng)弱關(guān)系：ClOxn-＞，D正確；故選C。二、非選擇題16．配平以下化學(xué)方程式：(1)___NH3＋___O2___NO＋___H2O(2)___C＋___HNO3(濃)___NO2↑＋___CO2↑＋___H2O(3)___KMnO4＋___FeSO4＋___H2SO4___K2SO4＋___MnSO4＋___Fe2(SO4)3＋___H2O(4)___Na2SO3＋___KIO3＋___H2SO4___Na2SO4＋___K2SO4＋___I2＋___H2O【答案】(1)4546(2)14412(3)21081258(4)5215111【解析】(1)NH3＋O2NO＋H2O反應(yīng)中，N元素從－3價(jià)升為＋2價(jià)，共升高5價(jià)，O元素從0價(jià)降為－2價(jià)，O2共降低4價(jià)，則NH3配4、O2配5得：4NH3＋5O2NO＋H2O，再據(jù)質(zhì)量守恒得：4NH3＋5O24NO＋6H2O。(2)C＋HNO3(濃)NO2↑＋CO2↑＋H2O反應(yīng)中，C元素從0價(jià)升為＋4價(jià)，共升高4價(jià)，N元素從＋5價(jià)降為＋4價(jià)，共降低1價(jià)，則C配1、HNO3配4得：1C＋4HNO3(濃)NO2↑＋CO2↑＋H2O，據(jù)質(zhì)量守恒得：1C＋4HNO3(濃)4NO2↑＋1CO2↑＋2H2O。(4)KMnO4＋FeSO4＋H2SO4K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O反應(yīng)中，F(xiàn)e元素從＋2價(jià)升為＋3價(jià)，共升高1價(jià)，Mn元素從＋7價(jià)降為＋2價(jià)，共降低5價(jià)，則FeSO4配5、KMnO4配1得：1KMnO4＋5FeSO4＋H2SO4K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O，據(jù)Mn、Fe守恒得：1KMnO4＋5FeSO4＋H2SO4K2SO4＋1MnSO4＋EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(5),2)Fe2(SO4)3＋H2O，據(jù)K＋、SO2－守恒得：1KMnO4＋5FeSO4＋EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(8),2)H2SO4EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(1),2)K2SO4＋1MnSO4＋EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(5),2)Fe2(SO4)3＋H2O，再由H、O守恒得：1KMnO4＋5FeSO4＋EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(8),2)H2SO4EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(1),2)K2SO4＋1MnSO4＋EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(5),2)Fe2(SO4)3＋EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(8),2)H2O，最后各物質(zhì)計(jì)量數(shù)同時(shí)乘以2得：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO41K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O。(4)Na2SO3＋KIO3＋H2SO4Na2SO4＋K2SO4＋I(xiàn)2＋H2O反應(yīng)中，S元素從＋4價(jià)升為＋6價(jià)，共升高2價(jià)，I元素從＋5價(jià)降為0價(jià)，共降低5價(jià)，則Na2SO34配5、KIO3配2得：5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4Na2SO4＋K2SO4＋I(xiàn)2＋H2O，據(jù)I、Na＋、K＋守恒得5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO45Na2SO4＋1K2SO4＋1I2＋H2O，再由SO2－守恒得5Na2SO3＋2KIO3＋1H2SO45Na2SO4＋1K2SO4＋1I2＋H2O，最后由H、O守恒有：5Na2SO3＋2KIO3＋1H2SO45Na2SO4＋1K2SO4＋1I2＋1H2O。17．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑。它的氧化性比高錳酸鉀還強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3＋。制取高鐵酸鈉的離子方程式如下，請(qǐng)完成方程式的配平：__ClO－＋__Fe(OH)3＋____Cl－＋__FeO42-＋__H2O【答案】324OH－325【解析】ClO－＋Fe(OH)3＋__Cl－＋FeO42-＋H2O反應(yīng)中，F(xiàn)e價(jià)態(tài)從＋3價(jià)升高為＋6價(jià)，共升高3價(jià)，Cl元素從＋1價(jià)降為－1價(jià)，共降低2價(jià)，則Fe(OH)3配2，ClO－配3，得3ClO－＋2Fe(OH)3＋__Cl－＋FeO42-＋H2O，據(jù)Cl、Fe守恒：3ClO－＋2Fe(OH)3＋__3Cl－＋2FeO42-＋H2O，再由電荷守恒，右邊負(fù)電荷為－7，則左邊缺少4個(gè)負(fù)電荷，應(yīng)為4OH－：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－3Cl－＋2FeO42-＋H2O，最后由氫氧守恒得：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－3Cl－＋2FeO42-＋5H2O。18．亞硝酸鈉(NaNO2)像食鹽一樣有咸味，但有很強(qiáng)的毒性，誤食NaNO2會(huì)使人中毒。自來水中的NO－對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，堿性條件下用Mg還原NO－，主要產(chǎn)物是Mg(OH)2、N2等，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式_______________________________________?！敬鸢浮?Mg＋2NO－＋6H2O5Mg(OH)2＋N2↑＋2OH－【解析】根據(jù)信息可知發(fā)生的反應(yīng)為：Mg＋NO－→Mg(OH)2＋N2↑，Mg的化合價(jià)由0價(jià)升為＋2價(jià)，N的化合價(jià)由＋5價(jià)降為0價(jià)，根據(jù)電子守恒有5Mg＋2NO－→5Mg(OH)2＋1N2↑，再根據(jù)電荷守恒有5Mg＋2NO－→5Mg(OH)2＋1N2↑＋2OH－，最后由質(zhì)量守恒配平得方程式5Mg＋2NO－＋6H2O5Mg(OH)2＋N2↑＋2OH－。19．工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根(Cr2O2－)有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：6Fe2＋＋Cr2O2－＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述反應(yīng)中，還原劑是___________(填離子符號(hào))；氧化性：Cr2O2－___________Fe3＋(填“>”或“＜”)。(2)用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：6Fe2＋＋Cr2O2－＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。【答案】(1)Fe2＋＞(2)【解析】(1)反應(yīng)6Fe2＋＋Cr2O2－＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O中，F(xiàn)e由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化作為還原劑；Cr2O2－為反應(yīng)中的氧化劑，F(xiàn)e3＋為反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氧化性Cr2O2－＞Fe3＋；(2)Cr化合價(jià)由＋6價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)降低，Cr2O2－中的2個(gè)Cr得6e－；Fe由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)升高，6個(gè)Fe2＋失6e－，單線橋表示為。20．(2025?高一廣東廣州期中)高鐵酸鈉(Na2)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)上有多種制備高鐵酸鈉的方法，其中一種方法的化學(xué)反應(yīng)原理可用離子方程式表示為：3ClO-+2OH-=2Cl-+yH2O。(1)上述反應(yīng)中的，。(2)上述反應(yīng)中氧化劑為；還原產(chǎn)物是。(3)氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比是。(4)由上述反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱：(填“>”或“<”)ClO-。(5)請(qǐng)用單線橋法表示該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況：。3ClO-+2OH-=2Cl-+yH2O【答案】(1)105(2)ClO-Cl-(3)3：2(4)＞(5)【解析】(1)根據(jù)電荷守恒可知3×(-1)+2×(+3)-x=2×(-2)+3×(-1)，解得x=10，根據(jù)氫原子守恒可知，y==5；(2)反應(yīng)中ClO-中+1價(jià)的氯化合價(jià)降為氯離子中-1價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物Cl-，所以ClO-為氧化劑，Cl-為還原產(chǎn)物；(3)該反應(yīng)中，ClO-做氧化劑，是還原劑，它們個(gè)數(shù)之比為3：2；(4)該反應(yīng)中，ClO-做氧化劑，Cl-是還原產(chǎn)物，F(xiàn)e3+被氧化為，則Fe3+是還原劑，是氧化產(chǎn)物，在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則氧化性ClO-＞；(5)上述反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，則ClO-得到3×2=6個(gè)電子，鐵元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，則Fe3+失去2×3=6個(gè)電子，用單線橋法表示該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況為。21．回答下列問題：(1)在S2－、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是___________，只有還原性的是___________，既有氧化性又有還原性的是___________。(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2③NH3＋NO→HNO2＋H2O其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是___________(填序號(hào))。(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是___________。①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl22FeCl3③2NaClO3＋4HCl(濃)2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還可以用上述反應(yīng)中的___________做氧化劑。(4)第(3)問反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物是___________，還原產(chǎn)物是___________。【答案】(1)①Fe3＋、Mg2＋、H＋②S2－、I－③Fe2＋、S(2)③(3)①NaClO3②Fe