【02-暑假預(yù)習(xí)】第05講化學(xué)平衡狀態(tài)和平衡常數(shù)含答案-2025年新高二化學(xué)暑假銜接講練(人教版)第05講化學(xué)平衡狀態(tài)和平衡常數(shù)內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識(shí)：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點(diǎn)會(huì)應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識(shí)應(yīng)用第三步：記串知識(shí)識(shí)框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識(shí)框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測(cè)過(guò)關(guān)測(cè)穩(wěn)提升：小試牛刀檢測(cè)預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)平衡狀態(tài)的建立1．可逆反應(yīng)(1)概念：在相同條件下，既能向方向進(jìn)行，同時(shí)又能向方向進(jìn)行的反應(yīng)。(2)特征：雙向性：指可逆反應(yīng)分為方向相反的兩個(gè)方向，即正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向。雙同性：指正、逆反應(yīng)是在相同條件下，同時(shí)進(jìn)行共存性：指反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%，反應(yīng)物與生成物共存2．化學(xué)平衡狀態(tài)的建立在一定條件下的容積不變的密閉容器中，合成氨反應(yīng)如下：N2＋3H2eq\o(\s\up7(高溫、高壓),,\s\do7(催化劑))2NH3如圖1所示，N2與H2發(fā)生反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系中N2和H2的濃度逐漸，v正逐漸，而NH3的濃度逐漸，v逆逐漸，t1時(shí)刻，它們的濃度不再改變，v正＝v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡。如圖2所示，NH3發(fā)生分解反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系中NH3的濃度逐漸，v逆逐漸，而N2和H2的濃度逐漸，v正逐漸，t2時(shí)刻起，它們的濃度不再改變，v正＝v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡。通過(guò)上述兩例說(shuō)明，平衡的建立與建立的途徑無(wú)關(guān)。3．化學(xué)平衡狀態(tài)的概念在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)的速率時(shí)，反應(yīng)物和生成物的均保持不變，即體系的組成不隨時(shí)間而改變，這表明該反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達(dá)到了“限度”，這時(shí)的狀態(tài)我們稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。4．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆：研究對(duì)象為可逆反應(yīng)等：正、逆化學(xué)反應(yīng)速率擔(dān)等動(dòng)：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡定：平衡混合物中，各組分的度保持一定變：外界條改變。化學(xué)平衡狀態(tài)可能發(fā)生改變知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法1．用本質(zhì)特征判斷判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，即v正＝v逆。(1)同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率它的消耗速率。(2)不同的物質(zhì)：速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)之比，但必須是不同方向的速率。2．用宏觀特征判斷判斷依據(jù)：反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度、含量保持。(1)各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度均保持。(2)各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持。(3)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持。3．用“總壓強(qiáng)、混合氣體的密度、平均摩爾質(zhì)量”判斷平衡狀態(tài)的注意事項(xiàng)(1)恒溫恒容條件下，用“總壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量”判斷平衡狀態(tài)時(shí)，要特別關(guān)注反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)的變化，如：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡壓強(qiáng)當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)混合氣體的eq\x\to(M)當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)，eq\x\to(M)一定當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)，eq\x\to(M)一定(2)恒溫恒容條件下，用“混合氣體的密度”判斷平衡狀態(tài)時(shí)，要特別關(guān)注反應(yīng)前后是否有非氣態(tài)物質(zhì)參與反應(yīng)，如關(guān)注各物質(zhì)的狀態(tài)是否平衡密度C(s)＋CO2(g)2CO(g)(ρ一定)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(ρ一定)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)(ρ一定)知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)平衡常數(shù)1．化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)濃度數(shù)據(jù)分析分析課本表2-1457.6℃時(shí)反應(yīng)體系H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)中各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)，我們可以發(fā)現(xiàn)以下規(guī)律：(1)無(wú)論該反應(yīng)從正向進(jìn)行還是從逆向進(jìn)行，平衡時(shí)只要溫度一定，eq\f(c2(HI),c(H2)·c(I2))的值近似相等。(2)無(wú)論反應(yīng)物或生成物的濃度如何改變，平衡時(shí)只要溫度一定，eq\f(c2(HI),c(H2)·c(I2))的值也近似相等。2．化學(xué)平衡常數(shù)的概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)(簡(jiǎn)稱平衡常數(shù))，用符號(hào)K表示。3．濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式(1)濃度商：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在任意時(shí)刻的eq\f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))稱為，常用Q表示，即Q＝eq\f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))。(2)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，K＝eq\f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))。(3)Q與K的關(guān)系：當(dāng)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的濃度商平衡常數(shù)時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?！咎貏e提醒】（1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)①化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡時(shí)的濃度，且不出現(xiàn)固體或純液體的濃度。②化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)。若反應(yīng)方向改變、化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，化學(xué)平衡常數(shù)都會(huì)相應(yīng)改變。（2）若兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2①若兩反應(yīng)相加，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝K1·K2。②若兩反應(yīng)相減，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(K1,K2)。4．化學(xué)平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的(也叫反應(yīng)的限度)。K越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，當(dāng)K＞105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行的基本完全了。K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。5．化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素(1)內(nèi)因：不同的化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)形式是決定化學(xué)平衡常數(shù)的。(2)外因：在化學(xué)方程式一定的情況下，K只受影響。知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算“三段式”法進(jìn)行化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算可按下列步驟建立模式，確定關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。如可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在體積為VL的恒容密閉容器中，反應(yīng)物A、B的初始加入量分別為amol、bmol，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，設(shè)A物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為mxmol。(1)模式mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始量/molab00轉(zhuǎn)化量/molmxnxpxqx平衡量/mola－mxb－nxpxqx對(duì)于反應(yīng)物：n(平)＝n(始)－n(轉(zhuǎn))對(duì)于生成物：n(平)＝n(始)＋n(轉(zhuǎn))則有①平衡常數(shù)K＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(px,V)))p·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(qx,V)))q,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a－mx,V)))m·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b－nx,V)))n)。②平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度：c(A)＝eq\f(a－mx,V)mol·L－1。③平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率：α＝eq\f(mx,a)×100%，A、B的轉(zhuǎn)化率之比為α(A)∶α(B)＝eq\f(mx,a)∶eq\f(nx,b)。④平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：φ(A)＝eq\f(a－mx,a＋b＋(p＋q－m－n)x)×100%。⑤平衡時(shí)和開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比：eq\f(p(平),p(始))＝eq\f(a＋b＋(p＋q－m－n)x,a＋b)。⑥混合氣體的密度：ρ(混)＝eq\f(a·M(A)＋b·M(B),V)g·L－1。⑦平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：eq\x\to(M)＝eq\f(a·M(A)＋b·M(B),a＋b＋(p＋q－m－n)x)g·mol－1。⑧生成物產(chǎn)率＝eq\f(該物質(zhì)實(shí)際產(chǎn)量,該物質(zhì)理論產(chǎn)量)×100%。(2)基本步驟①確定反應(yīng)物和生成物的初始加入量；②確定反應(yīng)過(guò)程的轉(zhuǎn)化量(一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x)；③確定平衡量。教材習(xí)題01（P42）3．在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．Z的生成速率與Z的分解速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolX，同時(shí)生成3amolZC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化解題方法教材習(xí)題04（P42）5．在容積不變的密閉容器中，一定量的SO2、O2發(fā)生反應(yīng)：。溫度分別為t1和t2時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖。該反應(yīng)的△H0(填“＞”“＜”或“=”，下同)；若t1、t2時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2。解題方法考點(diǎn)一可逆反應(yīng)1．下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A．可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)B．2HIH2＋I(xiàn)2是可逆反應(yīng)C．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O與2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑互為可逆反應(yīng)D．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在2．14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A．14CO2 B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14C D．14CO3．在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是()A．生成SO32mol B．SO2和SO3共2molC．放出197kJ熱量 D．含氧原子共8mol考點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)的含義4．在1273K、100.0kPa條件下，乙烷生成乙烯的反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)達(dá)到平衡后()A．C2H6的濃度保持不變B．C2H6仍在不斷分解，其濃度不斷減少C．C2H6的分解速率大于生成速率D．C2H4仍在不斷生成，其濃度不斷增加5．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，不正確的是()A．任何可逆反應(yīng)在給定的條件下的進(jìn)程都有一定的限度，不同反應(yīng)的限度不同B．可逆反應(yīng)的最大轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，所以可逆反應(yīng)不容易發(fā)生C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均不再改變，但物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化仍在進(jìn)行D．改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)限度可能改變6．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A．化學(xué)方程式：2MNB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍考點(diǎn)三化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷7．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是()①混合氣體的密度②混合氣體的壓強(qiáng)③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量A．①②B．②③C．①③D．①④8．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，判斷下列說(shuō)法正確的是()①單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO2，同時(shí)生成1molO2，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)②SO2的生成速率等于SO2的消耗速率，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)③SO2、O2、SO3的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)④SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)A．①③B．②④C．②③D．③④9．可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部考點(diǎn)四化學(xué)平衡常數(shù)的定義、表達(dá)式10．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是()A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)不變B．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變C．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)有關(guān)D．由化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度11．關(guān)于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)書(shū)寫(xiě)形式，正確的是()A．K＝eq\f(c(C)·c(H2O),c(CO)·c(H2)) B．K＝eq\f(c(CO)·c(H2),c(C)·c(H2O))C．K＝eq\f(c(CO)·c(H2),c(H2O)) D．K＝eq\f(c(H2O),c(CO)·c(H2))12．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是()A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)一定增大B．反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，增加c(N2O4)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D．平衡常數(shù)為K＝eq\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2(g)＋H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CO(g)＋H2O(g)考點(diǎn)五化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算13．某溫度時(shí)N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下NH3eq\f(3,2)H2＋eq\f(1,2)N2的平衡常數(shù)為()A.eq\f(1,\r(a))B.eq\r(a)C.eq\f(1,a3)D．a(chǎn)214．將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol·L－1。則此條件下的平衡常數(shù)K為()A．4B．0.25C．0.4D．0.215．在一定溫度下，下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值如下：①2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×1030②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下說(shuō)法正確的是()A．該溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)B．該溫度下，反應(yīng)2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80C．該溫度下，反應(yīng)①、反應(yīng)②的逆反應(yīng)、反應(yīng)③產(chǎn)生O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2D．以上說(shuō)法都不正確知識(shí)導(dǎo)圖記憶知識(shí)目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.從可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。2.熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。3.掌握化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用。4.掌握化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)計(jì)算。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.化學(xué)平衡狀態(tài)判斷。2.化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)計(jì)算。1．（24-25高二上·四川綿陽(yáng)·期中）反應(yīng)N2(g)＋3H2(g))2NH3(g)若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)的溫度不再變化 B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)H—H鍵的數(shù)目和生成N—H鍵的數(shù)目之比為1：2D．v正(N2)=3v逆(H2)2．（24-25高二上·云南西雙版納·月考）在一恒溫恒容容器中，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成2amolBB．B、C、D的濃度之比為2：1：1C．混合氣體的密度不再改變D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變3．（24-25高二上·河南焦作·期中）一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入3molH2和3molNO發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體密度保持不變；②混合氣體壓強(qiáng)保持不變；③氫氣與一氧化氮的質(zhì)量比值保持不變；④斷開(kāi)1molH-H鍵同時(shí)斷開(kāi)2molH-O鍵；⑤；⑥水蒸氣物質(zhì)的量保持不變A．①③④ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．②③⑤4．（24-25高二上·浙江嘉興·期中）在一定溫度下，反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成B．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成C．用、NO、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1D．混合氣體的密度不再改變5．（24-25高二上·貴州六盤(pán)水·期中）下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)B．是可逆反應(yīng)C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度相等D．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在6．（24-25高二上·浙江寧波·期中）反應(yīng)△H＜0，若在恒溫恒壓容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B．容器內(nèi)的氣體的密度不再變化C．相同時(shí)間內(nèi)，消耗的物質(zhì)的量是消耗的物質(zhì)的量的3倍D．容器內(nèi)氣體的濃度7．（24-25高二上·湖北黃岡·期中）下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是A．絕熱、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變B．恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變C．，恒溫，恒容下，反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變8．（24-25高二上·北京·期中）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始時(shí)氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。其中T1和T2表示不同的反應(yīng)溫度。下列說(shuō)法不正確的是A． B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率最大C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相等 D．達(dá)到平衡時(shí)，氨的物質(zhì)的量：c>b>a9．（24-25高二上·陜西漢中·期中）恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法不正確的是A．平衡常數(shù)表達(dá)式為B．向體系中充入氬氣，正逆反應(yīng)速率不變C．達(dá)平衡后，加入C，平衡不移動(dòng)D．平衡時(shí)，再向體系中充入一定量，達(dá)新平衡后體系壓強(qiáng)增大10．（24-25高二上·浙江寧波·期中）根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A．圖甲表示反應(yīng)的能量變化，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．圖乙表示密閉容器中反應(yīng)△H>0到達(dá)平衡時(shí)溫度對(duì)平衡的影響，圖乙中y軸可以表示Y的百分含量C．圖丙表示一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電能力的變化，則b點(diǎn)時(shí)醋酸電離程度最大D．圖丁表示密閉容器中△H>0到達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的變化關(guān)系曲線，則11．（24-25高二上·內(nèi)蒙古包頭·期中）研究發(fā)現(xiàn)與合成的反應(yīng)機(jī)理如下：①

快②

快③

慢反應(yīng)②的速率方程為，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)③的活化能B．反應(yīng)②的平衡常數(shù)C．要提高合成的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率D．選擇合適的催化劑能提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率12．（24-25高二上·四川綿陽(yáng)·月考）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0.500℃時(shí)，在容積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2、3molH2，測(cè)得CO2濃度與CH3OH濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．曲線X也可以表示H2O(g)的濃度變化B．500℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3C．此時(shí)移走部分CH3OH，化學(xué)反應(yīng)速率減慢D．從反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率為0.225mol·L-1·min-113．（24-25高二上·陜西西安·月考）臭氧是一種很好的消毒劑，具有高效、沽凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。臭氧可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生如下反應(yīng)①：

平衡常數(shù)為，反應(yīng)②：

平衡常數(shù)為，總反應(yīng)

平衡常數(shù)為K。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．降低溫度，K減小 B．C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率 D．壓強(qiáng)增大，不變14．（24-25高二上·四川廣安·期中）關(guān)于如下三個(gè)化學(xué)反應(yīng)敘述錯(cuò)誤的是(已知：)：(1)(2)(3)A． B．平衡常數(shù)C． D．當(dāng)(3)反應(yīng)放出能量時(shí)，參加反應(yīng)的A一定是15．（24-25高二上·四川綿陽(yáng)·月考）某溫度下，某氣相反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．減小壓強(qiáng)，平衡向生成X的方向移動(dòng)C．降低溫度，平衡向生成F的方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大D．增大c(X)，則c(Y)和K增大第05講化學(xué)平衡狀態(tài)和平衡常數(shù)內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識(shí)：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點(diǎn)會(huì)應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識(shí)應(yīng)用第三步：記串知識(shí)識(shí)框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識(shí)框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測(cè)過(guò)關(guān)測(cè)穩(wěn)提升：小試牛刀檢測(cè)預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)平衡狀態(tài)的建立1．可逆反應(yīng)(1)概念：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。(2)特征：雙向性：指可逆反應(yīng)分為方向相反的兩個(gè)方向，即正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向。雙同性：指正、逆反應(yīng)是在相同條件下，同時(shí)進(jìn)行共存性：指反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%，反應(yīng)物與生成物共存2．化學(xué)平衡狀態(tài)的建立在一定條件下的容積不變的密閉容器中，合成氨反應(yīng)如下：N2＋3H2eq\o(\s\up7(高溫、高壓),,\s\do7(催化劑))2NH3如圖1所示，N2與H2發(fā)生反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系中N2和H2的濃度逐漸減小，v正逐漸減小，而NH3的濃度逐漸增大，v逆逐漸增大，t1時(shí)刻，它們的濃度不再改變，v正＝v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡。如圖2所示，NH3發(fā)生分解反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系中NH3的濃度逐漸減小，v逆逐漸減小，而N2和H2的濃度逐漸增大，v正逐漸增大，t2時(shí)刻起，它們的濃度不再改變，v正＝v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡。通過(guò)上述兩例說(shuō)明，平衡的建立與建立的途徑無(wú)關(guān)。3．化學(xué)平衡狀態(tài)的概念在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)的速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均保持不變，即體系的組成不隨時(shí)間而改變，這表明該反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達(dá)到了“限度”，這時(shí)的狀態(tài)我們稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。4．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆：研究對(duì)象為可逆反應(yīng)等：正、逆化學(xué)反應(yīng)速率擔(dān)等動(dòng)：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡定：平衡混合物中，各組分的度保持一定變：外界條改變?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)可能發(fā)生改變知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法1．用本質(zhì)特征判斷判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，即v正＝v逆。(1)同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。(2)不同的物質(zhì)：速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。2．用宏觀特征判斷判斷依據(jù)：反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度、含量保持不變。(1)各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度均保持不變。(2)各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。(3)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。3．用“總壓強(qiáng)、混合氣體的密度、平均摩爾質(zhì)量”判斷平衡狀態(tài)的注意事項(xiàng)(1)恒溫恒容條件下，用“總壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量”判斷平衡狀態(tài)時(shí)，要特別關(guān)注反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)的變化，如：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡壓強(qiáng)當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)是當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)不一定混合氣體的eq\x\to(M)當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)，eq\x\to(M)一定是當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)，eq\x\to(M)一定不一定(2)恒溫恒容條件下，用“混合氣體的密度”判斷平衡狀態(tài)時(shí)，要特別關(guān)注反應(yīng)前后是否有非氣態(tài)物質(zhì)參與反應(yīng)，如關(guān)注各物質(zhì)的狀態(tài)是否平衡密度C(s)＋CO2(g)2CO(g)(ρ一定)是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(ρ一定)不一定H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)(ρ一定)不一定知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)平衡常數(shù)1．化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)濃度數(shù)據(jù)分析分析課本表2-1457.6℃時(shí)反應(yīng)體系H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)中各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)，我們可以發(fā)現(xiàn)以下規(guī)律：(1)無(wú)論該反應(yīng)從正向進(jìn)行還是從逆向進(jìn)行，平衡時(shí)只要溫度一定，eq\f(c2(HI),c(H2)·c(I2))的值近似相等。(2)無(wú)論反應(yīng)物或生成物的濃度如何改變，平衡時(shí)只要溫度一定，eq\f(c2(HI),c(H2)·c(I2))的值也近似相等。2．化學(xué)平衡常數(shù)的概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)(簡(jiǎn)稱平衡常數(shù))，用符號(hào)K表示。3．濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式(1)濃度商：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在任意時(shí)刻的eq\f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))稱為濃度商，常用Q表示，即Q＝eq\f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))。(2)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，K＝eq\f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))。(3)Q與K的關(guān)系：當(dāng)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的濃度商等于平衡常數(shù)時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?！咎貏e提醒】（1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)①化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡時(shí)的濃度，且不出現(xiàn)固體或純液體的濃度。②化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)。若反應(yīng)方向改變、化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，化學(xué)平衡常數(shù)都會(huì)相應(yīng)改變。（2）若兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2①若兩反應(yīng)相加，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝K1·K2。②若兩反應(yīng)相減，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(K1,K2)。4．化學(xué)平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度(也叫反應(yīng)的限度)。K越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，當(dāng)K＞105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行的基本完全了。K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。5．化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素(1)內(nèi)因：不同的化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)形式是決定化學(xué)平衡常數(shù)的主要因素。(2)外因：在化學(xué)方程式一定的情況下，K只受溫度影響。知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算“三段式”法進(jìn)行化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算可按下列步驟建立模式，確定關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。如可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在體積為VL的恒容密閉容器中，反應(yīng)物A、B的初始加入量分別為amol、bmol，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，設(shè)A物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為mxmol。(1)模式mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始量/molab00轉(zhuǎn)化量/molmxnxpxqx平衡量/mola－mxb－nxpxqx對(duì)于反應(yīng)物：n(平)＝n(始)－n(轉(zhuǎn))對(duì)于生成物：n(平)＝n(始)＋n(轉(zhuǎn))則有①平衡常數(shù)K＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(px,V)))p·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(qx,V)))q,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a－mx,V)))m·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b－nx,V)))n)。②平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度：c(A)＝eq\f(a－mx,V)mol·L－1。③平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率：α＝eq\f(mx,a)×100%，A、B的轉(zhuǎn)化率之比為α(A)∶α(B)＝eq\f(mx,a)∶eq\f(nx,b)。④平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：φ(A)＝eq\f(a－mx,a＋b＋(p＋q－m－n)x)×100%。⑤平衡時(shí)和開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比：eq\f(p(平),p(始))＝eq\f(a＋b＋(p＋q－m－n)x,a＋b)。⑥混合氣體的密度：ρ(混)＝eq\f(a·M(A)＋b·M(B),V)g·L－1。⑦平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：eq\x\to(M)＝eq\f(a·M(A)＋b·M(B),a＋b＋(p＋q－m－n)x)g·mol－1。⑧生成物產(chǎn)率＝eq\f(該物質(zhì)實(shí)際產(chǎn)量,該物質(zhì)理論產(chǎn)量)×100%。(2)基本步驟①確定反應(yīng)物和生成物的初始加入量；②確定反應(yīng)過(guò)程的轉(zhuǎn)化量(一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x)；③確定平衡量。教材習(xí)題01（P42）3．在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．Z的生成速率與Z的分解速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolX，同時(shí)生成3amolZC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化解題方法【解析】Z的生成速率與Z的分解速率相等即反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到化學(xué)平衡，A符合題意；單位時(shí)間內(nèi)消耗amolX，同時(shí)生成3amolZ，都表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，B不合題意；由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，C不合題意；由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變，混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D不合題意；故選A。【答案】A教材習(xí)題04（P42）5．在容積不變的密閉容器中，一定量的SO2、O2發(fā)生反應(yīng)：。溫度分別為t1和t2時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖。該反應(yīng)的△H0(填“＞”“＜”或“=”，下同)；若t1、t2時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2。解題方法【解析】由圖象信息可知，t2時(shí)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率快，說(shuō)明t2＞t1，又知溫度越高SO3的體積分?jǐn)?shù)越小，說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)的△H＜0，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故若t1、t2時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2，故答案為：＜；＞。【答案】＜＞考點(diǎn)一可逆反應(yīng)1．下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A．可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)B．2HIH2＋I(xiàn)2是可逆反應(yīng)C．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O與2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑互為可逆反應(yīng)D．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在【答案】C【解析】C項(xiàng)中兩個(gè)反應(yīng)是在不同的條件下進(jìn)行的，故不能稱為可逆反應(yīng)，C項(xiàng)不正確。2．14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A．14CO2 B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14C D．14CO【答案】C【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)停止，是一種動(dòng)態(tài)平衡，所以14C在三種物質(zhì)中都有。3．在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是()A．生成SO32mol B．SO2和SO3共2molC．放出197kJ熱量 D．含氧原子共8mol【答案】B【解析】可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，SO2和O2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中原子守恒，所以化學(xué)平衡時(shí)SO2和SO3中硫原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)初始時(shí)SO2的物質(zhì)的量，B正確；由A項(xiàng)分析可知，2molSO2和1molO2不可能完全轉(zhuǎn)化為2molSO3，故放出的熱量小于197kJ，C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中原子守恒，平衡時(shí)含有的氧原子的物質(zhì)的量等于初始時(shí)SO2和O2中氧原子的總物質(zhì)的量6mol，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)的含義4．在1273K、100.0kPa條件下，乙烷生成乙烯的反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)達(dá)到平衡后()A．C2H6的濃度保持不變B．C2H6仍在不斷分解，其濃度不斷減少C．C2H6的分解速率大于生成速率D．C2H4仍在不斷生成，其濃度不斷增加【答案】A【解析】達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再變化，但各種物質(zhì)仍在反應(yīng)。5．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，不正確的是()A．任何可逆反應(yīng)在給定的條件下的進(jìn)程都有一定的限度，不同反應(yīng)的限度不同B．可逆反應(yīng)的最大轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，所以可逆反應(yīng)不容易發(fā)生C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均不再改變，但物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化仍在進(jìn)行D．改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)限度可能改變【答案】B【解析】任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，但化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，A正確；可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，但有些可逆反應(yīng)容易發(fā)生，如氨氣溶于水與水反應(yīng)就是容易發(fā)生的可逆反應(yīng)，B錯(cuò)誤；當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒(méi)有停止，只不過(guò)生成與消耗的同種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，C正確；化學(xué)反應(yīng)限度是在一定條件下的平衡狀態(tài)，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，正、逆反應(yīng)速率可能不相等，則平衡可能發(fā)生移動(dòng)，即化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變，D正確。6．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A．化學(xué)方程式：2MNB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍【答案】D【解析】由圖像可知N為反應(yīng)物，M為生成物，然后找出在相同時(shí)間內(nèi)變化的M、N的物質(zhì)的量之比(與是否達(dá)到平衡無(wú)關(guān))以確定M、N在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NM，A錯(cuò)誤；t2時(shí)，M、N的物質(zhì)的量相等，但此時(shí)M、N的物質(zhì)的量仍在發(fā)生變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；t3時(shí)及t3時(shí)之后，M、N的物質(zhì)的量不再改變，證明已達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，C錯(cuò)誤；t1時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，在相同體積下，N的濃度為M的濃度的2倍，D正確?？键c(diǎn)三化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷7．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是()①混合氣體的密度②混合氣體的壓強(qiáng)③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量A．①②B．②③C．①③D．①④【答案】C【解析】①該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會(huì)變，所以容器內(nèi)氣體的密度會(huì)變，當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；②該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)，容器中的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化，所以壓強(qiáng)不變不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；③B的物質(zhì)的量濃度不變是平衡狀態(tài)的特征之一，此時(shí)能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；④該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的總物質(zhì)的量都不變，所以不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤。8．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，判斷下列說(shuō)法正確的是()①單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO2，同時(shí)生成1molO2，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)②SO2的生成速率等于SO2的消耗速率，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)③SO2、O2、SO3的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)④SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)A．①③B．②④C．②③D．③④【答案】C【解析】①生成2molSO2、生成1molO2均代表逆反應(yīng)方向，錯(cuò)誤；②正、逆反應(yīng)速率相等，則處于平衡狀態(tài)，正確；③SO2、O2、SO3的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，即各組分的濃度保持不變，處于平衡狀態(tài)，正確；④SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2，并不能說(shuō)明各組分的濃度保持不變，不一定處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。9．可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部【答案】A【解析】依據(jù)v正＝v逆≠0判斷：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡；②描述的均是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷；③無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，均有此關(guān)系；④NO2為有顏色的氣體(紅棕色)，顏色不變能說(shuō)明反應(yīng)體系中NO2的濃度一定，已達(dá)到平衡；⑤因ρ＝eq\f(m,V)，反應(yīng)前后，m、V均不變，ρ也不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；此反應(yīng)是一個(gè)不等體反應(yīng)，⑥、⑦均能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡?？键c(diǎn)四化學(xué)平衡常數(shù)的定義、表達(dá)式10．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是()A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)不變B．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變C．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)有關(guān)D．由化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度【答案】D【解析】化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。11．關(guān)于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)書(shū)寫(xiě)形式，正確的是()A．K＝eq\f(c(C)·c(H2O),c(CO)·c(H2)) B．K＝eq\f(c(CO)·c(H2),c(C)·c(H2O))C．K＝eq\f(c(CO)·c(H2),c(H2O)) D．K＝eq\f(c(H2O),c(CO)·c(H2))【答案】C【解析】依據(jù)平衡常數(shù)的概念可書(shū)寫(xiě)出平衡常數(shù)的表達(dá)式，但固體C不能出現(xiàn)在表達(dá)式中。12．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是()A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)一定增大B．反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，增加c(N2O4)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D．平衡常數(shù)為K＝eq\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2(g)＋H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CO(g)＋H2O(g)【答案】D【解析】改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，若溫度不變，則平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增加c(N2O4)，溫度不變，K不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2(g)＋H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))，D項(xiàng)正確。考點(diǎn)五化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算13．某溫度時(shí)N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下NH3eq\f(3,2)H2＋eq\f(1,2)N2的平衡常數(shù)為()A.eq\f(1,\r(a))B.eq\r(a)C.eq\f(1,a3)D．a(chǎn)2【答案】A【解析】某溫度時(shí)，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則該溫度下，2NH3N2＋3H2的平衡常數(shù)K1＝eq\f(1,a)，NH3eq\f(3,2)H2＋eq\f(1,2)N2的平衡常數(shù)K2＝＝eq\f(1,\r(a))。14．將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol·L－1。則此條件下的平衡常數(shù)K為()A．4B．0.25C．0.4D．0.2【答案】A【解析】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)初始/mol420轉(zhuǎn)化/mol212平衡/mol212平衡時(shí)c(SO2)＝0.5mol·L－1，c(O2)＝0.25mol·L－1，c(SO3)＝0.5mol·L－1，K＝eq\f(0.52,0.52×0.25)＝4。15．在一定溫度下，下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值如下：①2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×1030②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下說(shuō)法正確的是()A．該溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)B．該溫度下，反應(yīng)2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80C．該溫度下，反應(yīng)①、反應(yīng)②的逆反應(yīng)、反應(yīng)③產(chǎn)生O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2D．以上說(shuō)法都不正確【答案】C【解析】由化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知K1＝eq\f(c(N2)·c(O2),c2(NO))，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該溫度下，水分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為eq\f(1,K2)＝eq\f(1,2×1081)＝5×10－82，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該溫度下，NO、H2O、CO2三種化合物分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值分別為1×1030、5×10－82、4×10－92，所以產(chǎn)生O2的傾向：NO＞H2O＞CO2，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。知識(shí)導(dǎo)圖記憶知識(shí)目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.從可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。2.熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。3.掌握化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用。4.掌握化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)計(jì)算。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.化學(xué)平衡狀態(tài)判斷。2.化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)計(jì)算。1．（24-25高二上·四川綿陽(yáng)·期中）反應(yīng)N2(g)＋3H2(g))2NH3(g)若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)的溫度不再變化 B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)H—H鍵的數(shù)目和生成N—H鍵的數(shù)目之比為1：2D．v正(N2)=3v逆(H2)【答案】A【解析】已知反應(yīng)為正向放熱反應(yīng)，平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，恒壓絕熱容器內(nèi)溫度一定變化，當(dāng)容器內(nèi)的溫度不再變化時(shí)，說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，A符合題意；反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)前后壓強(qiáng)均不變，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；斷開(kāi)H—H鍵和生成N—H鍵均指正反應(yīng)方向，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，同時(shí)當(dāng)同一物質(zhì)v正=v逆時(shí)達(dá)到平衡，則當(dāng)v正(N2)∶v逆(H2)=1∶3，即v正(N2)=v逆(H2)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，D不符合題意；故選A。2．（24-25高二上·云南西雙版納·月考）在一恒溫恒容容器中，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成2amolBB．B、C、D的濃度之比為2：1：1C．混合氣體的密度不再改變D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變【答案】C【解析】單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成2amolB，均為逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B、C、D的濃度之比為2:1:1，不知道濃度是否還會(huì)變化，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；A是固體，容器容積不變，混合氣體的密度是變量，當(dāng)其不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故恒溫恒容容器中，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故選C。3．（24-25高二上·河南焦作·期中）一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入3molH2和3molNO發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體密度保持不變；②混合氣體壓強(qiáng)保持不變；③氫氣與一氧化氮的質(zhì)量比值保持不變；④斷開(kāi)1molH-H鍵同時(shí)斷開(kāi)2molH-O鍵；⑤；⑥水蒸氣物質(zhì)的量保持不變A．①③④ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．②③⑤【答案】B【解析】①在恒溫恒容密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的密度始終保持不變，故混合氣體密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，不合題意；②在恒溫恒容密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的壓強(qiáng)一直在改變，故混合氣體壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，符合題意；③反應(yīng)過(guò)程中，氫氣和一氧化氮的投料量相同，消耗量相同，即氫氣和一氧化氮的質(zhì)量比一直不變，故氫氣與一氧化氮的質(zhì)量比值保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，不合題意；④斷開(kāi)1molH-H鍵代表正反應(yīng)速率，同時(shí)斷開(kāi)2molH-O鍵代表逆反應(yīng)速率，二者成化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，即正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，符合題意；⑤化學(xué)平衡的本質(zhì)特征為正逆反應(yīng)速率相等，未說(shuō)明正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，不合題意；⑥化學(xué)反應(yīng)的宏觀特征為各組分的物質(zhì)的量保持不變，故水蒸氣物質(zhì)的量保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，符合題意；綜上分析可知，②④⑥符合題意，故答案為：B。4．（24-25高二上·浙江嘉興·期中）在一定溫度下，反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成B．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成C．用、NO、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1D．混合氣體的密度不再改變【答案】A【解析】單位時(shí)間內(nèi)生成nmol描述的是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmol描述的是逆反應(yīng)，且數(shù)量關(guān)系正確，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成，描述的都是正反應(yīng)，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；用、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，C不符合題意；反應(yīng)過(guò)程中氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選A。5．（24-25高二上·貴州六盤(pán)水·期中）下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)B．是可逆反應(yīng)C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度相等D．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在【答案】C【解析】可逆反應(yīng)是指在相同條件下，既能向正方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)，A正確；在加熱條件下，該反應(yīng)既能向正方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B正確；可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定相等，C錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行到底?？赡娣磻?yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，D正確；故選C。6．（24-25高二上·浙江寧波·期中）反應(yīng)△H＜0，若在恒溫恒壓容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B．容器內(nèi)的氣體的密度不再變化C．相同時(shí)間內(nèi)，消耗的物質(zhì)的量是消耗的物質(zhì)的量的3倍D．容器內(nèi)氣體的濃度【答案】B【解析】恒溫恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)，壓強(qiáng)一直不變，故壓強(qiáng)不再變化，不能判斷平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；恒溫恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，容器體積為變量，而氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，B正確；化學(xué)反應(yīng)速率之比=計(jì)量數(shù)之比，相同時(shí)間內(nèi)，消耗氫氣的物質(zhì)的量是消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量的3倍，均是指正反應(yīng)方向，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷是否平衡，C錯(cuò)誤；容器內(nèi)氣體的濃度，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷是否平衡，D錯(cuò)誤；故選B。7．（24-25高二上·湖北黃岡·期中）下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是A．絕熱、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變B．恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變C．，恒溫，恒容下，反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變【答案】C【解析】該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，但為絕熱體系，隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變，說(shuō)明二氧化氮的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，B不符合題意；反應(yīng)體系中氣體只有氨氣和氯化氫氣體，且兩者比例恒定為1：1，則氣體的平均摩爾質(zhì)量始終保持恒定，不能據(jù)此說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；該反應(yīng)氣體質(zhì)量增加的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體質(zhì)量增加，密度增加，恒溫恒容條件下體系氣體的密度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，D不符合題意；故選C。8．（24-25高二上·北京·期中）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始時(shí)氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。其中T1和T2表示不同的反應(yīng)溫度。下列說(shuō)法不正確的是A． B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率最大C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相等 D．達(dá)到平衡時(shí)，氨的物質(zhì)的量：c>b>a【答案】B【解析】合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相同條件下，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氨氣含量減小，則，A正確；隨著起始?xì)錃獾牧吭龃?，促進(jìn)反應(yīng)正向移動(dòng)，但是氫氣本身轉(zhuǎn)化率會(huì)下降，故a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率最大，B錯(cuò)誤；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度相同，則三者的平衡常數(shù)相等，C正確；隨著起始?xì)錃獾牧吭龃螅龠M(jìn)反應(yīng)正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，氨的物質(zhì)的量增大，故c>b>a，D正確；故選B。9．（24-25高二上·陜西漢中·期中）恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法不正確的是A．平