遼源五中20172018學(xué)年度高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（答題時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64第Ⅰ卷一、選擇題：（每題只有一個(gè)答案，共60分）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中正確的是（

）A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液B.取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D.如果汽油、煤油等可燃物著火，應(yīng)立即用水撲滅2、下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（

）A.粗鹽提純，選①和②B.用CCl4提取碘水中的碘，選③C.用NaOH溶液吸收少量CO2，選⑤D.分離Na2CO3溶液和CCl4，選④3、同溫、同壓下等物質(zhì)的量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是：①密度比為16∶11

②密度比為11∶16

③體積比為1∶1

④體積比為11∶16A.①③

B.①④

C.②③

D.②④4、

VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取

mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO42物質(zhì)的量濃度為()A.

mol·L－1

B.

mol·L－1

C.

mol·L－1

D.

mol·L－15、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)況時(shí)22.4L的SO3中含有的原子數(shù)均為3NAB．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA6、將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、電解質(zhì)分類排列，正確的是A．硫酸、燒堿、小蘇打、純堿

B．硅酸、純堿、食鹽、鹽酸C．鹽酸、乙醇、氯化鈉、碘酒

D．硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳7、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H++10Z－+2XO4－==2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2==2M3++2R－，③2R－+Z2==R2+2Z－，由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫下反應(yīng)2M2++Z2==2M3++2Z－可以自發(fā)進(jìn)行B．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4－＜Z2＜R2＜M3+D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2+＜Z－＜R－＜M2+8、某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中N2、ClO－的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑是ClO－B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)9、下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl﹣+H2O+4H+D．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B．在強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、CO32、AlO2﹣C．在鹽酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣11、下列關(guān)于金屬冶煉的敘述正確的是(

)A.工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)大量冶煉金屬鐵B.金屬鈉、鋁和銅都可用熱還原法制備C.CO還原磁鐵礦得到9mol鐵時(shí)轉(zhuǎn)移24mol電子D.電解飽和氯化鎂溶液可得金屬鎂12、在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫，下列說法正確的是()A．溶液中Na＋濃度增大，有O2放出B．溶液的OH－濃度不變，有H2放出C．溶液中Na＋數(shù)目減少，有O2放出D．OH－濃度增大，有O2放出13、下列敘述中不正確的是()A．Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者都能與水反應(yīng)生成NaOHB．Na和O2在加熱時(shí)反應(yīng)生成Na2O2，在常溫下反應(yīng)生成Na2OC．Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2D．2gH2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g14、熱水法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62—＋2H2O下列說法正確的是

()A．將納米Fe3O4分散在水中沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．將納米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透過濾紙C．每生成1molFe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4molD．反應(yīng)物OH－的化學(xué)計(jì)量數(shù)x＝215、向100mL0.1mol?L1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42+2Ba2++3OH―==Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200mLD．c點(diǎn)溶液呈堿性16、

圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線正確的是（

）A．A曲線表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量B．B曲線表示向NaAlO2溶液中通入CO2至過量C．C曲線表示向n(HCl):n(AlC13)=1:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至過量D．D曲線表示向n[Ca(OH)2]:n(KOH)=1:2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失17、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是

①高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

②玻璃是硅酸鹽產(chǎn)品，制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英

③氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料

④向硅酸鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁；繼續(xù)通人CO2至過量，渾濁消失

A．②③

B．①④

C．①②

D．③④18、將一定量的氯氣通入300mL濃度為lmol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，加熱少許時(shí)間后溶液中形成

NaCl、NaClO及NaClO3的共存體系．下列判斷不正確的是A．n（Na+）：n（C1）可能為7：3B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2C．參加反應(yīng)氯氣物質(zhì)的量為0.15molD．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量n的范圍：0.15mol＜n＜0.25mol19、下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是

A．新制氯水保存在棕色試劑瓶中

B．少量的Na保存在煤油中C．NaOH溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中

D．濃硝酸保存在無色試劑瓶中20、下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取SO2

B．驗(yàn)證漂白性

C．收集SO2

D．尾氣處理21、下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是()①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A．③④

B．⑤⑦C．③④⑥⑦

D．全部22、已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)也能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是A．只有①和②處

B．只有②處

C．只有②和③處

D．只有②③④處23、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)干燥的燒瓶中，一瓶充入純凈的氨氣，一瓶充入含一半空氣的氯化氫，一瓶充入二氧化氮和氧氣（體積比為4∶1），然后分別以水作溶劑做噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）。A.2∶1∶2

B.5∶5∶4C.1∶1∶1

D.無法確定24、下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（

）

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化25、

將一定質(zhì)量銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時(shí)產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入140mL5mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．5mol/L

B．7mol/L

C．10mol/L

D．12mol/L26、如圖所示，A、B、C、D四種物質(zhì)均含有同一種元素，A是非金屬單質(zhì)，D是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是()①C②N③Si④S⑤ClA．①②B．②⑤C．③④D．②④27、將Cu、Cu2O和CuO均勻混合物分成兩等份，其中一份用足量的CO還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.4g，另一份中加入150mL某濃度的硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NOX氣體6.72L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度可能為（）A．7.0mol/LB．8.0mol/LC．9.0mol/LD．10.0mol/L28、將2molNaHCO3和一定量Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150℃時(shí)所得氣體中僅含有兩種組分，則反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量n的取值范圍是

A．n=1mol

B．1mol<n<2mol

C．2mol<n<4mol

D．n≥4mol29、如表陳述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述IIASO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色BSiO2導(dǎo)電能力強(qiáng)可用于制造通訊光纜CAl有還原性利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)nD水蒸氣通過灼熱鐵粉,鐵粉變紅褐色鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)30、氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2、NH3、CO中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻無沉淀產(chǎn)生，最后通過濃NaOH溶液，還剩余少量氣體。則關(guān)于氣體X的成分，下列說法正確的是（）A.一定含有HBr、CO，可能含有CO2B.一定不含CO2、NH3C.一定含Cl2、NH3D.可能含有CO2、Cl2、CO第II卷二、推斷題31、（7分）一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：D：__________；F：__________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)__________；②D和新制氯水：__________。（3）通過本題的解答，在檢驗(yàn)SO42時(shí)，應(yīng)使用__________A.鹽酸酸化的BaCl2溶液

B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液三、實(shí)驗(yàn)探究題32、(13分)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】試劑：酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=0.9向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅（1）上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是________。（2）產(chǎn)生氣泡的原因是________。【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】試劑：未酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液（pH=3），5%H2O2溶液（pH=5）操作現(xiàn)象取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=1.4（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol·L－1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。檢驗(yàn)棕黃色沉淀中有Fe3+的方法是________。（4）對(duì)于生成紅褐色膠體的原因，提出假設(shè)：i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+根據(jù)實(shí)驗(yàn)II記錄否定假設(shè)i，理由是________。（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產(chǎn)生紅褐色膠體，反應(yīng)的離子方程式是________。【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實(shí)驗(yàn)II相同，除了產(chǎn)生與II相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。（6）產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體可能是：________。（7）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與________有關(guān)。33.(10分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；②加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈；③將Cu絲向上抽動(dòng)離開液面。請(qǐng)回答下列問題：(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對(duì)應(yīng)的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式

（3）寫出B中的現(xiàn)象：

。（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E的存在，試管B中的液體不會(huì)倒吸入試管A中，其原因是

。（5）如何用實(shí)驗(yàn)的方法證明反應(yīng)中生成了Cu2+:.(6)將SO2氣體通入含有nmolNa2S的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體

mol(不考慮溶解的SO2)。四、流程題34．（10分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________。（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。（3）加氨水的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________（填化學(xué)式）。遼源五中20172018屆高一上學(xué)期期未考試化學(xué)試卷答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64參考答案一、選擇題1、B2、D3、A4、A5、C6、A7、C8、C9、