2020-2021學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)第二次月考問(wèn)卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16C-12Na-23Al-27Mg-24Ⅰ卷（50分）一、選擇題（每題2分，共50分）1.黨的十九大報(bào)告中多次提及“綠色”、“生態(tài)文明”。下列做法不應(yīng)該提倡的是A.分類放置生活廢棄物B.實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用C.使用聚碳酸酯類可降解塑料D.大量使用化肥、農(nóng)藥提高糧食產(chǎn)量【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類，可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行回收使用，分類處理，選項(xiàng)A正確；B．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用提高能源利用率，選項(xiàng)B正確；C．使用聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，符合節(jié)能減排的原則，選項(xiàng)C正確；D、農(nóng)藥化肥過(guò)量的使用，在污染土壤和水的同時(shí)，在農(nóng)作物上的殘留也會(huì)對(duì)人的健康不利，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。2.德國(guó)著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說(shuō)法正確的是A.水、雙氧水、水玻璃都是純凈物 B.石墨和C60互為同分異構(gòu)體C.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化 D.磷酸溶于水可完全電離【答案】C【解析】【詳解】A.水和雙氧水是純凈物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石墨和C60都是碳的單質(zhì)，屬于同素異形體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.石墨轉(zhuǎn)化為C60，產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；D.磷酸屬于中強(qiáng)酸，分步電離，屬于弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3.反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.H2O的電子式：【答案】D【解析】【分析】此題考查化學(xué)用語(yǔ)，化學(xué)用語(yǔ)包括：化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式，電子式，原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖以及不同核素的表達(dá)等，根據(jù)各化學(xué)用語(yǔ)的書寫要點(diǎn)分析?！驹斀狻緼.核素的表達(dá)式中A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)=A-Z，中子數(shù)為18的氯原子為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氮原子最外層電子數(shù)為5，還需要3個(gè)電子（或形成3對(duì)共用電子對(duì)）達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個(gè)氮原子共用3對(duì)電子，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉離子是由鈉原子失去一個(gè)電子形成的，則鈉離子核外有10個(gè)電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧原子最外層有6個(gè)電子，兩個(gè)氫原子分別和氧原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，D項(xiàng)正確。故選D。4.下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是A.明礬用作凈水劑 B.液氨用作制冷劑C.氫氟酸刻蝕玻璃 D.生石灰作干燥劑【答案】B【解析】【詳解】A．明礬在水中可以電離出兩種金屬離子K+、Al3+，而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，從而使雜質(zhì)沉降水變澄清，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．液氨汽化時(shí)吸收熱量，故可用作制冷劑，屬于物理變化，B正確；C．氫氟酸能夠與玻璃中的主要成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故氫氟酸能刻蝕玻璃，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；答案選B。5.下列說(shuō)法正確的是()①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤雙原子分子組成的物質(zhì)中一定存在非極性共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物A.②③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.①③⑤【答案】C【解析】【分析】①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵；②共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵；③含金屬元素的化合物可能為共價(jià)化合物；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；⑤雙原子分子組成的物質(zhì)中不一定存在非極性共價(jià)鍵，要看雙原子是否相同。⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子．【詳解】①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含極性共價(jià)鍵，過(guò)氧化鈉中含非極性共價(jià)鍵，故正確；②共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；③含金屬元素的化合物可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物，而NaCl為離子化合物，故正確；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故錯(cuò)誤；⑤雙原子分子組成的物質(zhì)中不一定存在非極性共價(jià)鍵，要看成鍵的原子是否相同，如HCl中就不存在非極性共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，故正確；故選C【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵，解題關(guān)鍵：把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律，注意學(xué)習(xí)時(shí)結(jié)合實(shí)例。6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.銅溶于濃硝酸：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC.足量Ca(HCO3)2與少量NaOH：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH—＝CaCO3↓+CO32—＋2H2OD.稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH-=H2O【答案】B【解析】【詳解】A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B.銅溶于濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B正確；C.足量Ca(HCO3)2與少量NaOH反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：Ca2＋＋HCO3-＋OH—＝CaCO3↓＋H2O，故C錯(cuò)誤；D.稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】針對(duì)選項(xiàng)C，當(dāng)氫氧化鈉溶液加入過(guò)量的碳酸氫鈣反應(yīng)時(shí)，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；當(dāng)氫氧化鈉溶液加入少量的碳酸氫鈣反應(yīng)時(shí)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；所以針對(duì)這樣的反應(yīng)，要采用“少定多變”的方法進(jìn)行處理，即以量少的為準(zhǔn)。7.下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后沉淀全部溶解現(xiàn)象的是A.向明礬溶液中逐滴滴加入過(guò)量氫氧化鋇溶液B.向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加入過(guò)量H2SO4溶液C.向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2D.向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量【答案】A【解析】【詳解】A.向明礬溶液中逐滴滴加入過(guò)量氫氧化鋇溶液會(huì)生成硫酸鋇沉淀，且沉淀不溶解，故A正確；B.向Fe（OH）3膠體中加入H2SO4會(huì)出現(xiàn)先凝聚生成Fe（OH）3沉淀,H2SO4過(guò)量,Fe（OH）3與H2SO4反應(yīng)生成易溶于水的硫酸鐵和水而溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C.石灰水和CO2反應(yīng),生成CaCO3沉淀,繼續(xù)通入CO2,會(huì)與CaCO3反應(yīng)生成可溶的Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D.向NaAlO2溶液中滴入過(guò)量的鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)方程式為：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，所以發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選A.8.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NOB.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-C.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、HCOD.滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：Fe3+、NH、Cl-、NO【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，在酸溶液中和H+結(jié)合成弱酸HNO2，不能大量共存，在堿溶液中Mg2+和OH-結(jié)合成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故A不選；B．含有大量Fe3+的溶液中，SCN-和Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物，且Fe3+和I-也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不選；C．通入大量CO2，ClO-和CO2以及水反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)HClO，不能大量共存，故C不選；D．滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，F(xiàn)e3+、、Cl-、和H+以及相互間均不反應(yīng)，故D選；故選D。9.下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（）①FeCl2②FeCl3③HCl④H2SiO3⑤H2SO4⑥Al(OH)3⑦Fe(OH)3⑧NH4NO3A.②③④⑤⑧ B.①③④⑤⑥⑦ C.①②③⑤⑦⑧ D.全部【答案】C【解析】【詳解】化合反應(yīng)是指：兩種或者多種反應(yīng)物生成一種物質(zhì)，①因鐵和氯化鐵生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2，屬于化合反應(yīng)，故①選；②因鐵和氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵：2Fe+Cl2=2FeCl2，屬于化合反應(yīng)，故②選；③因氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl：H2+Cl2=2HCl，屬于化合反應(yīng)，故③選；④二氧化硅不和水反應(yīng)，所以H2SiO3不能通過(guò)化合直接制得，故④不選；⑤因三氧化硫與水化合生成硫酸，屬于化合反應(yīng)，故⑤選；⑥氧化鋁不和水反應(yīng)，所以Al(OH)3不能通過(guò)化合直接制得，故⑥不選；⑦氫氧化亞鐵可以被氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，屬于化合反應(yīng)，故⑦選；⑧因氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，發(fā)生化合反應(yīng)，故⑧選；故選：C。10.常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

稀鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③ B.①④ C.②④ D.②③【答案】B【解析】【詳解】①.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，故①符合；②.二氧化硅能與氫氧化鉀反應(yīng)生成硅酸鉀和水，在酸中二氧化硅只與HF反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，故②不符合；③氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，常溫下氮?dú)獠荒芘c氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故③不符合；④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合，故選B。11.下列有關(guān)金屬及其化合物的不合理的是（）A.將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的B.鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C.鹽堿地（含較多等）不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良D.無(wú)水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水【答案】C【解析】【分析】A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化；B、根據(jù)合金的性質(zhì)判斷；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產(chǎn)物仍然呈堿性；D、利用無(wú)水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同。【詳解】A、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選；B、根據(jù)鋁合金的性質(zhì)，鋁合金具有密度低、強(qiáng)度高，故可應(yīng)用于航空航天等工業(yè)，故B不選；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產(chǎn)物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤更板結(jié)，故C選；D、利用無(wú)水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同，故可根據(jù)顏色判斷硅膠中是否能吸水，故D不選。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查金屬元素及其化合物的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)C，除雜不只是將反應(yīng)物反應(yīng)掉，還要考慮產(chǎn)物在應(yīng)用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈堿性，達(dá)不到降低堿度的目的。12.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.二氧化硅具有高熔點(diǎn)，可用于制備光導(dǎo)纖維B.FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板C.氧化鋁具有兩性，可用于制備耐高溫材料D.Na2O2能與水、CO2反應(yīng)放出O2，可用作供氧劑【答案】D【解析】【詳解】A.SiO2用于制造光導(dǎo)纖維是因?yàn)槭⒉ＡЮw維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，與SiO2具有高熔點(diǎn)無(wú)關(guān)，故不選A項(xiàng)；B.FeCl3溶液用于蝕刻銅制的電路板，是利用Fe3+的氧化性，與溶液的酸性沒有關(guān)系，故不選B項(xiàng)。C.氧化鋁是離子化合物，離子鍵強(qiáng)使其熔點(diǎn)高作耐火材料，所以氧化鋁可用作耐高溫材料，與其兩性無(wú)關(guān)，故不選C項(xiàng)；D.Na2O2能與水、CO2反應(yīng)放出O2，可用作供氧劑，對(duì)應(yīng)關(guān)系正確，故選D項(xiàng)；答案選D。13.下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】【詳解】A.金屬活動(dòng)性順序：Zn＞Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的藍(lán)色消失，A項(xiàng)正確；B.澄清石灰水久置以后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B項(xiàng)正確；C.過(guò)氧化鈉在空氣中放置，會(huì)與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，D項(xiàng)正確；答案選C14.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取金屬鈉B.實(shí)驗(yàn)II：制取Fe(OH)2C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性【答案】B【解析】【詳解】A、制取金屬鈉要電解熔融的氯化鈉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、加煤油隔絕了空氣，將膠頭滴管插入液面以下，防止其接觸空氣，所以可以制取Fe(OH)2，B項(xiàng)正確；C、將硫酸鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉過(guò)量會(huì)生成偏鋁酸鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、碳酸鈉與碳酸氫鈉位置應(yīng)該交換，排除溫度的影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（）A.2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B.Al2O3+3H22Al+3H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2↑【答案】B【解析】【詳解】A.鈉是活潑金屬，應(yīng)采用電解法制取，故A正確；B.鋁是活潑金屬，應(yīng)采用電解氧化鋁可以制的金屬鋁，故B錯(cuò)誤；C.Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬用熱還原法冶煉，故C正確；D.Hg、Ag等不活潑金屬采用熱分解法冶煉，加熱氧化汞可以獲得金屬汞，故D正確；故選B。16.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將X溶液逐滴加入固體Y中，下列關(guān)于試管中的現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是選項(xiàng)X溶液固體YZ溶液現(xiàn)象A稀硫酸Na2O2氫硫酸產(chǎn)生淡黃色沉淀B濃氨水堿石灰氯化鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀C濃硝酸Cu硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀D稀鹽酸CaCO3氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣與H2S反應(yīng)生成單質(zhì)S，在Z中生成淡黃色沉淀，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.氫氧化鋁只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于弱堿，氨氣通入氯化鋁溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，可與硅酸鈉反應(yīng)反應(yīng)生成難溶性的硅酸，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和CO2，CO2與氯化鋇不反應(yīng)，在Z中沒有白色沉淀生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是利用強(qiáng)酸制弱酸的原理判斷硝酸能制取硅酸，碳酸的酸性弱于鹽酸，因此CO2與氯化鈣不反應(yīng)。17.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD.用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】【詳解】A．C、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，原子序數(shù)C＜N＜O，非金屬性O(shè)＞N＞C，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)C＜Si，非金屬性C＞Si，則非金屬性O(shè)＞N＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；B．H與F、Cl等形成共價(jià)化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物，故B正確；C．利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯(cuò)誤；D．118號(hào)元素的原子序數(shù)為118，質(zhì)子數(shù)為118，核外電子數(shù)為118，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，則第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確。答案為C。18.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是A.離子化合物中只存在離子鍵B.共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵C.物質(zhì)中都含化學(xué)鍵D.只含非金屬元素的物質(zhì)一定不含離子鍵【答案】B【解析】【詳解】A.離子化合物中可以存在共價(jià)鍵，比如氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B.共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，存在離子鍵的化合物屬于離子化合物，故B正確；C.化學(xué)鍵是指微粒間強(qiáng)烈的作用力，稀有氣體微粒間屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D.非金屬元素也可以形成離子，比如銨根離子，可以形成離子鍵，故D錯(cuò)誤，故選B。【點(diǎn)睛】一般情況下，含有金屬元素的化合物，容易形成離子鍵，屬于離子化合物，但也有例外，如AlCl3屬于共價(jià)化合物，不可以以此作為判斷依據(jù)。19.下表中相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的一項(xiàng)是選項(xiàng)化學(xué)式電子式或含有的化學(xué)鍵類型物質(zhì)的性質(zhì)與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的用途ANaClO離子鍵、共價(jià)鍵強(qiáng)氧化性消毒液BH2O2不穩(wěn)定，易分解醫(yī)用消毒劑CNH3共價(jià)鍵水溶液呈弱堿性工業(yè)制硝酸DNaHCO3離子鍵受熱易分解泡沫滅火器A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．NaClO中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵、O-Cl原子之間存在共價(jià)鍵，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性，所以可以作消毒劑，A正確；B．雙氧水是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，電子式為，H2O2具有強(qiáng)氧化性用于消毒，B錯(cuò)誤；C．氨氣中只含共價(jià)鍵，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而使其水溶液呈弱堿性，它在工業(yè)上用于制取硝酸，是利用其還原性，與水溶液的堿性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)而生成二氧化碳，用于泡沫滅火器滅火，與其穩(wěn)定性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。20.如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說(shuō)法正確的是()A.SiO2屬于兩性氧化物B.盛放Na2CO3溶液的試劑瓶用玻璃塞C.硅膠吸水后可重復(fù)再生D.圖中所示的轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.二氧化硅與NaOH反應(yīng)：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成了鹽和水，SiO2雖然能與HF反應(yīng)：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，但沒有鹽生成，二氧化硅不是兩性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.Na2CO3溶液呈堿性，二氧化硅能與堿反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鹽，使玻璃塞無(wú)法打開，故B錯(cuò)誤；C.硅膠吸水后，可通過(guò)加熱的方式將水除去重復(fù)使用，C正確；D.圖中二氧化硅與氫氟酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的反應(yīng)，硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，硅酸鈉與二氧化碳、水的反應(yīng)，硅酸的分解，元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C21.下列說(shuō)法正確的是（）A.SiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共價(jià)化合物B.為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，可在包裝袋中放入硅膠C.NaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可通入少量CO2后過(guò)濾D.SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可加入足量NaOH溶液然后過(guò)濾除去【答案】A【解析】【詳解】A．SiO2和CO2都能夠與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此都是酸性氧化物，二者都只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，A正確；B．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，可在包裝袋中放入還原鐵粉，B錯(cuò)誤；C．Na2SiO3與少量CO2反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Na2CO3，應(yīng)該通入過(guò)量CO2，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生NaHCO3和H2SiO3沉淀，然后過(guò)濾除去，C錯(cuò)誤；D．SiO2和Al2O3都能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該使用足量稀鹽酸，然后過(guò)濾除去，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。22.下列有關(guān)物質(zhì)及成分、性質(zhì)和用途都正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)及成分性質(zhì)用途A小蘇打(Na2CO3)與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳作發(fā)酵粉B磁性氧化鐵(Fe2O3)難溶于水，紅色制造紅色涂料C藍(lán)礬(CuSO4)藍(lán)色檢驗(yàn)水蒸氣D二氧化硫(SO2)能和某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)漂白草織品A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，碳酸氫鈉做發(fā)酵劑是因?yàn)槠洳环€(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，與酸反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，不是三氧化二鐵，F(xiàn)e2O3是紅棕色粉末，常用作紅色涂料，故B錯(cuò)誤；C．藍(lán)礬是CuSO4?5H2O，顯藍(lán)色，無(wú)水硫酸銅為白色固體粉末，與水作用顯示藍(lán)色，檢驗(yàn)水蒸氣，藍(lán)礬不能用來(lái)檢驗(yàn)水蒸氣，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫(SO2)能夠與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成的無(wú)色不穩(wěn)定的物質(zhì)，可用于漂白草織品，故D正確；故選D。23.下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是（

）A.把一段打磨過(guò)的鎂帶放入少量冷水中B.把Cl2通入FeCl2溶液中C.把綠豆大的鉀投入少量水中D.把溴水滴加到淀粉KI溶液中【答案】A【解析】【詳解】A、因鎂與冷水反應(yīng)比較緩慢，現(xiàn)象不明顯，故A正確；B、因Cl2與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)象明顯，故B錯(cuò)誤；C、因鉀與水劇烈反應(yīng)：2K+2H2O=2KOH+H2↑，鉀迅速熔化成一小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，有火焰產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，故C錯(cuò)誤；D、因單質(zhì)溴與KI溶液反應(yīng)：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉變藍(lán)，現(xiàn)象明顯，故D錯(cuò)誤；故選A。24.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，X和Z兩元素的原子序數(shù)之和等于W元素的原子序數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A.X、W分別與Y都能形成兩種或兩種以上化合物，這些化合物都是酸性氧化物B.X、Y、Z都能形成10電子的氫化物，其中Z的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)最高C.X、Y、W與氫四種元素能組成離子化合物，該化合物一定能發(fā)生水解D.X和W兩元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X>W【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，由位置可知X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X和Z兩元素的原子序數(shù)之和等于W元素的原子序數(shù)，設(shè)Y的原子序數(shù)為n，則n-1+n+1=n+8，解得n=8，可知X為N、Y為O、Z為F、W為S，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑煞治鲋篨為N、Y為O、Z為F、W為S；A．N的氧化物中N2O3和N2O5是酸性氧化物，而NO、NO2等不是酸性氧化物，S的氧化物SO3和SO2均為酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．N、O、F形成的10電子氫化物是NH3、H2O和HF，其中H2O沸點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；C．N、O、S與氫四種元素組成的離子化合物是NH4HSO4、NH4HSO3、(NH4)2SO4和(NH4)2SO3等，其中NH4+和SO32-在水溶液中均發(fā)生水解，故C正確；D．N和S的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是H2SO4＞HNO3，而H2SO3的酸性小于HNO3，故D錯(cuò)誤；故答案為C。25.常溫下，向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過(guò)量（溶液溫度變化忽略不計(jì)），生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaHCO3B.V4的值為90C.V1、V2、V3時(shí)，溶液中c（Ba2＋）·c（CO）相等D.原混合溶液中n[Ba（OH）2]∶n（NaOH）＝1∶2【答案】D【解析】【分析】分析圖像可知，oa段發(fā)生的反應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O，ab段發(fā)生的反應(yīng)為2OH－＋CO2=＋H2O、＋H2O＋CO2=2，b之后發(fā)生反應(yīng)BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，ab段發(fā)生的反應(yīng)為2OH－＋CO2=＋H2O、＋H2O＋CO2=2，所以b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHCO3，A正確；B．根據(jù)分析，oa段發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O時(shí)消耗30mL的二氧化碳，b之后發(fā)生反應(yīng)BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2時(shí)應(yīng)消耗30mL的二氧化碳，所以V4的值為60+30=90，B正確；C．因?yàn)镵sp（BaCO3）＝c（Ba2＋）·c（），溫度不變，溶度積不變，C正確；D．根據(jù)圖像可知，oa段和ab段消耗的CO2的量相等，在oa段結(jié)合方程式Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O可知，n[Ba(OH)2]=n(CO2)，ab段兩個(gè)方程式結(jié)合可得OH－＋CO2=，故n(NaOH)=n(CO2)，故混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量相等，比值為1∶1，D錯(cuò)誤；故選D。Ⅱ卷（50分）二、非選擇題（40分）26.圖為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)作答：(1)⑤⑥⑦簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開__(填離子符號(hào))。(2)⑧⑨⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__(用化學(xué)式表示)。(3)寫出⑥在空氣中加熱生成的產(chǎn)物的電子式：__。(4)元素⑦的單質(zhì)既能溶于酸又能溶于堿，請(qǐng)寫出它與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____?！敬鸢浮?1).F-＞Na+＞Al3+(2).HClO4＞H2SO4＞H3PO4(3).(4).2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為H元素、②為Be元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為P元素、⑨為S元素、⑩為Cl元素，結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】(1)⑤、⑥、⑦的離子分別為F-、Na+、Al3+，三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r(F-)＞r(Na+)＞r(Al3+)，故答案為：F-＞Na+＞Al3+；(2)元素的非金屬性：Cl＞S＞P，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；(3)⑥在空氣中加熱生成的產(chǎn)物為Na2O2，由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，電子式為，故答案為；(4)Al既能溶于酸又能溶于堿，⑥的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。27.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)丙的化學(xué)式為____。(2)寫出由溶液E生成溶液F反應(yīng)的離子方程式：____。(3)若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是：___。(4)配制F溶液時(shí)，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是___(用簡(jiǎn)單文字和離子方程式說(shuō)明)(5)設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)物質(zhì)E溶液中金屬陽(yáng)離子實(shí)驗(yàn)方案：____(寫出實(shí)驗(yàn)步驟，現(xiàn)象和結(jié)論)【答案】(1).HCl(2).Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－(3).白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色(4).抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+(5).取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明金屬陽(yáng)離子為Fe2+【解析】【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明是金屬鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氣與黃綠色氣體氯氣反應(yīng)生成氯化氫，溶于水為鹽酸，物質(zhì)C(NaOH)與物質(zhì)F反應(yīng)生成紅褐色沉淀，說(shuō)明F中含有鐵離子，從而得出金屬B為鐵，鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵。【詳解】(1)根據(jù)前面分析得到丙的化學(xué)式為HCl；故答案為：HCl。(2)溶液E生成溶液F反應(yīng)是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，其離子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－；故答案為：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－。(3)將C溶液與E溶液混合，先生成氫氧化亞鐵沉淀，繼而氫氧化亞鐵被氧氣氧化，最終變?yōu)闅溲趸F，可以觀察到的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。(4)配制F溶液時(shí)，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+；故答案為：抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+。(5)設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)物質(zhì)E溶液中金屬陽(yáng)離子實(shí)驗(yàn)方案，主要是利用亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]反應(yīng)是否生成藍(lán)色沉淀；故答案為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明金屬陽(yáng)離子為Fe2+。28.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的___吸收。a.濃H2SO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.(2)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為____。(3)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是___。a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)d.從陽(yáng)極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬【答案】(1).cd(2).3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu(3).bd【解析】【分析】由流程可知，黃銅礦加入石英砂通入空氣焙燒，可生成Cu2S、CuO，繼續(xù)加入石英砂通入空氣焙燒，生成Cu2O、Cu，生成氣體A為二氧化硫，熔渣B為FeO等，Cu2O、Cu與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到粗銅，電解可得到精銅，以此解答?！驹斀狻?1)由流程圖轉(zhuǎn)化可知，氣體A中的大氣污染物主要是二氧化硫，選擇試劑吸收二氧化硫，不能產(chǎn)生新的污染氣體，a．濃H2SO4不能吸收二氧化硫，故a錯(cuò)誤；b．稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大氣，故b錯(cuò)誤；c．NaOH溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，故c正確；d．氨水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，故d正確；故選cd；(2)由流程圖轉(zhuǎn)化可知，Cu2O與Al反應(yīng)置換反應(yīng)生成Al2O3與Cu，反應(yīng)方程式為3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu，故答案為：3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu；(3)a．反應(yīng)中有熱能產(chǎn)生，電能不能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故a錯(cuò)誤；b．精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，連接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故b正確；c．溶液中Cu2+向陰極移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；d．Ag、Pt、Au不如銅活潑，銅放電后Ag、Pt、Au從粗銅脫落，利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，故d正確；故選bd。29.我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問(wèn)題：（1）焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________；氧化除雜工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧氣，其后果是________________。（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_________________。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為______________；沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用。【答案】(1).2ZnS+3O22ZnO+2SO2(2).PbSO4(3).調(diào)節(jié)溶液的pH(4).無(wú)法除去雜質(zhì)Fe2+(5).Zn+Cd2+Zn2++Cd(6).Zn2++2e－Zn(7).溶浸【解析】【分析】焙燒時(shí)硫元素轉(zhuǎn)化為SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸鎘，二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)轉(zhuǎn)化為濾渣，由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1中還含有硫酸鉛。由于沉淀亞鐵離子的pH較大，需要將其氧化為鐵離子，通過(guò)控制pH得到氫氧化鐵沉淀；濾液中加入鋅粉置換出Cd，最后將濾液電解得到金屬鋅，據(jù)此將解答?！驹斀狻浚?）由于閃鋅礦的主要成分是ZnS，因此焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式