考點(diǎn)1常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)微考點(diǎn)1溶液中離子的檢驗(yàn)1．(2025·湖北武漢檢測(cè))下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是()A．檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否混有Fe2＋時(shí)，滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，證明含有Fe2＋B．向盛有稀硝酸的試管中加入銅片，加熱，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO2C．將廢鐵屑溶于過(guò)量鹽酸中，滴入KSCN溶液不變紅，證明廢鐵屑中一定不含＋3價(jià)的鐵D．向某待測(cè)液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明該溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)[答案]D[解析]Fe2＋、Cl－都具有還原性，都能將MnOeq\o\al(－,4)還原為Mn2＋而使溶液的紫色褪去，故不能判斷是否含有Fe2＋，A錯(cuò)誤；向盛有稀硝酸的試管中加入銅片，加熱生成NO，在試管口NO與O2反應(yīng)生成NO2，出現(xiàn)紅棕色氣體，并非銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO2，B錯(cuò)誤；將廢鐵屑溶于過(guò)量鹽酸中，由于Fe3＋可與Fe反應(yīng)生成Fe2＋，滴入KSCN溶液不變紅，不能判斷廢鐵屑中是否含有＋3價(jià)的鐵，C錯(cuò)誤；向某待測(cè)液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體是NH3，從而可知該溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)，D正確。2．下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()A．檢驗(yàn)溶液中是否含有Ba2＋：取少量待測(cè)液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2＋B．檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液C．檢驗(yàn)溶液中是否含有COeq\o\al(2－,3)：取少量待測(cè)液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)[答案]B[解析]如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，會(huì)有硫酸鈣、硫酸銀等白色沉淀產(chǎn)生，所以不能確定溶液中含有Ba2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸亞鐵可將酸性KMnO4還原而使酸性KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)正確；HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)遇稀鹽酸也可產(chǎn)生大量氣泡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液會(huì)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。微考點(diǎn)2從定性、定量的角度推斷離子3．(2025·廣東廣州檢測(cè))某溶液X含有下表中的5種離子，且其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1(不考慮水的電離與離子的水解)。向溶液X中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)不變。陰離子OH－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)陽(yáng)離子Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．X溶液中不可能含有HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)B．生成無(wú)色氣體的反應(yīng)為3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．根據(jù)電荷守恒推知，X溶液中一定含有Mg2＋D．X溶液中一定含有2種陰離子和3種陽(yáng)離子[答案]D[解析]向溶液X中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，且反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)不變，說(shuō)明并非HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)產(chǎn)生CO2氣體；結(jié)合表中離子分析，應(yīng)是酸性條件下Fe2＋與NOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，A、B均正確；由于離子種類(lèi)不變，則溶液X中含有Cl－，推知溶液X中一定含Cl－、NOeq\o\al(－,3)和Fe2＋，一定不含OH－(與Fe2＋產(chǎn)生沉淀)，由于各種離子的濃度均為0.1mol·L－1，則X溶液必定含有SOeq\o\al(2－,4)。溶液X只含5種離子，結(jié)合電荷守恒可知，還含有Mg2＋，C正確；由上述分析可知，溶液X中一定有Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Fe2＋和Mg2＋，故溶液X中有3種陰離子和2種陽(yáng)離子，D錯(cuò)誤。4．(2025·河北衡水檢測(cè))離子反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某無(wú)色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干種，依順序進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7②向①所得溶液中滴加新制氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生④向③的濾液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)根據(jù)步驟①可知，一定不存在的離子是________________。(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)綜合上述四步操作，無(wú)法確定是否存在的離子有________________。[答案](1)Ba2＋(2)Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(3)Cl－、SOeq\o\al(2－,4)[解析]由步驟①結(jié)合鹽類(lèi)水解的知識(shí)可知，原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,3)，則一定不含Ba2＋。由步驟②CCl4層呈橙色可知，原溶液中含有Br－。步驟③中白色沉淀為BaSO4，可能為原溶液中含有的SOeq\o\al(2－,3)被氧化生成的SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應(yīng)產(chǎn)生的，因此，不能確定原溶液是否含SOeq\o\al(2－,4)。由步驟④可知，白色沉淀為AgCl，但是Cl－可能是加入新制氯水時(shí)引入的，因此，不能確定原溶液是否含有Cl－。根據(jù)溶液電荷守恒可知，原溶液中一定含有Na＋。綜上所述，原溶液中一定不存在的是Ba2＋，一定存在的是SOeq\o\al(2－,3)、Br－、Na＋，不能確定的是Cl－、SOeq\o\al(2－,4)。歸納拓展：1解答溶液中離子綜合推斷題的思維流程2離子檢驗(yàn)與推斷的“四項(xiàng)基本原則”(1)肯定原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。例：若題目中要求無(wú)色溶液，則有顏色的離子肯定不存在。(2)互斥原則：相互反應(yīng)的離子不能共存，在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，可以否定一些離子的存在。例：題目中給出酸性