考點(diǎn)2鹽類水解的影響因素及應(yīng)用微考點(diǎn)1外界條件對(duì)鹽類水解的影響1．利用傳感技術(shù)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度(T)的關(guān)系，曲線如圖，下列分析錯(cuò)誤的是()A．碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)b段說(shuō)明水解平衡正向移動(dòng)C．bc段說(shuō)明水解平衡逆向移動(dòng)D．水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響[析題·圖文詮釋][答案]C[解析]分析圖像，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，升溫pH增大，說(shuō)明水解是吸熱反應(yīng)，故A正確；碳酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解使溶液顯堿性，而升高溫度使平衡正向移動(dòng)，溶液的堿性增強(qiáng)，故B正確；水解是吸熱的，溫度不斷升高只會(huì)導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng)，此時(shí)溶液pH卻出現(xiàn)反常下降，這是由于水本身也存在電離，溫度改變對(duì)水的電離平衡造成了影響，故C錯(cuò)誤；水本身也存在著一個(gè)電離平衡，溫度改變平衡移動(dòng)，因此對(duì)溶液的pH產(chǎn)生影響，故D正確。2．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－平衡。下列說(shuō)法不正確的是()A．稀釋溶液，eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cOH－,cCO\o\al(2－,3))增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小[答案]A[解析]由平衡常數(shù)表達(dá)式K＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cOH－,cCO\o\al(2－,3))可得，K只隨溫度的變化而變化，所以稀釋后達(dá)到平衡，eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cOH－,cCO\o\al(2－,3))不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入CO2生成HCOeq\o\al(－,3)，會(huì)使溶液中c(OH－)減小，所以溶液的pH也減小，B項(xiàng)正確；鹽的水解吸熱，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)增大，C項(xiàng)正確；加入NaOH固體時(shí)，c(OH－)增大，由eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(K,cOH－)可知，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小，D項(xiàng)正確。[名師點(diǎn)撥]理解鹽類水解影響因素的常見(jiàn)誤區(qū)誤區(qū)一：誤認(rèn)為水解平衡向正向移動(dòng)，離子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固體，平衡向水解方向移動(dòng)，但Fe3＋的水解程度減小。誤區(qū)二：誤認(rèn)為弱酸強(qiáng)堿鹽都因水解而顯堿性。如NaHSO3溶液顯酸性。誤區(qū)三：誤認(rèn)為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。例如：對(duì)于水解程度不大且水解產(chǎn)物不離開平衡體系的情況[如Al2(SO4)3]來(lái)說(shuō)，溶液蒸干仍得原溶質(zhì)。3．實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．隨溫度升高，純水中c(H＋)>c(OH－)B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)減小C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO－、Cu2＋水解平衡移動(dòng)方向不同[答案]C[解析]升高溫度，促進(jìn)水的電離，但純水中的c(H＋)＝c(OH－)，A錯(cuò)誤；升高溫度既促進(jìn)水的電離，又促進(jìn)醋酸鈉的水解，使溶液中c(OH－)增大，B錯(cuò)誤；升高溫度既促進(jìn)水的電離，Kw增大，又促進(jìn)銅離子的水解，使其水解平衡正向移動(dòng)，這相當(dāng)于促進(jìn)了氫氧根離子與銅離子結(jié)合，故c(H＋)增大，導(dǎo)致pH減小，C正確；鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，CH3COO－、Cu2＋的水解平衡均正向移動(dòng)，水解平衡移動(dòng)方向相同，D錯(cuò)誤。歸納拓展：鹽類水解的影響因素1內(nèi)因：形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。2外因eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溶液的濃度：濃度越小，水解程度越大,溫度：溫度越高，水解程度越大,外加酸堿\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸：弱酸根離子的水解程度增大，,弱堿陽(yáng)離子的水解程度減小,堿：弱酸根離子的水解程度減小，,弱堿陽(yáng)離子的水解程度增大))))微考點(diǎn)2鹽類水解在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用4．(2024·河北保定高三檢測(cè))下列有關(guān)問(wèn)題與鹽的水解有關(guān)的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化劑Cl2，再調(diào)節(jié)溶液的pHA．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤[答案]D[解析]①NH4Cl和ZnCl2均為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中NHeq\o\al(＋,4)與Zn2＋均發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②HCOeq\o\al(－,3)與Al3＋發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)可產(chǎn)生CO2，可作滅火劑；③草木灰的主要成分為K2CO3，K2CO3水解使溶液顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解使溶液顯酸性，因而二者不能混合施用；④Na2CO3溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成Na2SiO3，會(huì)使瓶塞與瓶口相互黏在一起，故實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Cu(OH)2固體；⑥Cl2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，且沒(méi)有引入雜質(zhì)，但與鹽的水解無(wú)關(guān)。5．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了水解平衡的是()A．用NaHCO3固體制備純堿B．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]處理污水C．用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)D．用雙氧水殺滅細(xì)菌[答案]B[解析]NaHCO3固體加熱分解得到純堿(碳酸鈉)，A不符合題意；明礬[KAl(SO4)2·12H2O]電離出的Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，有吸附性，B符合題意；氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鐵和水，C不符合題意；雙氧水有較強(qiáng)的氧化性，用于殺滅細(xì)菌，D不符合題意。6．請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說(shuō)明)，如何操作溶質(zhì)不變？__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)Al2O3在AlCl3溶液中存在平衡AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時(shí)水解平衡右移，HCl濃度增大，蒸干時(shí)HCl揮發(fā)，使平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)得到Al(OH)3，在灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固體是Al2O3在HCl氣流中加熱蒸發(fā)溶質(zhì)不變(2)在NH4Cl溶液中存在水解平衡NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入Mg，Mg與H＋反應(yīng)放出H2，使溶液中c(H＋)減小，平衡向右移動(dòng)，使Mg粉不斷溶解歸納拓展：鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物判斷1弱堿金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))CuSO4(s)；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(灼燒))Al2O3。2酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。3考慮鹽受熱時(shí)是否分解Ca(HCO3)2、NaH