考點(diǎn)1電離平衡及影響因素微考點(diǎn)1外界條件對電離平衡的影響1．(2025·廣東佛山檢測)H2S水溶液中存在電離平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小[答案]C[解析]加水促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入過量SO2氣體發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，當(dāng)SO2過量時(shí)溶液顯酸性，而且酸性比H2S強(qiáng)，pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小，C項(xiàng)正確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2025·山東濰坊高三檢測)常溫下，在0.1mol·L－1CH3COOH稀溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0，關(guān)于該電離平衡，下列敘述不正確的是()A．適當(dāng)升高溫度，平衡正向移動(dòng)B．加入少量CaCO3粉末，平衡正向移動(dòng)C．加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．滴加少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)增大[答案]D[解析]醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，A正確；加入CaCO3粉末與H＋反應(yīng)放出CO2，溶液中c(H＋)減小，平衡正向移動(dòng)，B正確；加入少量CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡逆向移動(dòng)，C正確；滴加少量0.1mol·L－1HCl溶液，c(H＋)增大，平衡逆向移動(dòng)；c(CH3COO－)減小，c(CH3COOH)增大，故eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)減小，D錯(cuò)誤。3．(2025·河南鄭州檢測)濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則eq\f(cM＋,cR＋)增大[答案]D[解析]由圖像可知0.1mol·L－1的MOH溶液的pH＝13，說明MOH完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，同理判斷ROH為弱電解質(zhì)，所以前者的堿性大于后者，A正確；ROH為弱電解質(zhì)，溶液越稀越易電離，所以電離程度b點(diǎn)大于a點(diǎn)，B正確；當(dāng)兩溶液無限稀釋下去，相當(dāng)于純水，所以二者氫氧根離子濃度相等，C正確；當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時(shí)，MOH溶液的pH＝11，ROH溶液的pH＝10，MOH不存在電離平衡，ROH存在電離平衡，升高溫度平衡右移，c(M＋)無影響，c(R＋)增大，所以eq\f(cM＋,cR＋)減小，D錯(cuò)誤。歸納拓展：外界條件對電離平衡影響的四個(gè)不一定1加水稀釋時(shí)，溶液中不一定所有的離子濃度都減小。如稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的c(H＋)減小，因?yàn)闇囟炔蛔儯琄w＝c(H＋)·c(OH－)是定值，故c(OH－)增大。2電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能消除，再次平衡時(shí)，c(CH3COOH)比原平衡時(shí)大。3電離平衡右移，離子的濃度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀釋或加少量NaOH固體，都會(huì)引起平衡右移，但c(H＋)比原平衡時(shí)要小。4電離平衡右移，電離程度也不一定增大，加水稀釋或增大弱電解質(zhì)的濃度，都使電離平衡向電離方向移動(dòng)，但加水稀釋時(shí)弱電解質(zhì)的電離程度增大，而增大弱電解質(zhì)的濃度時(shí)弱電解質(zhì)的電離程度減小。微考點(diǎn)2電離平衡移動(dòng)的結(jié)果及分析4．(2025·湖南長沙南雅中學(xué)高三模擬)室溫下，向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物質(zhì)，對所得溶液的分析正確的是()選項(xiàng)加入的物質(zhì)對所得溶液的分析A90mLH2O由水電離出的c(H＋)＝10－10mol·L－1B0.1molCH3COONa固體c(OH－)比原CH3COOH溶液中的大C10mLpH＝1的H2SO4溶液CH3COOH的電離程度不變D10mLpH＝11的NaOH溶液c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)[答案]B[解析]向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入90mLH2O，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，c(H＋)>10－4mol·L－1，故由水電離出的c(H＋)<10－10mol·L－1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低，c(OH－)比原CH3COOH溶液中的大，選項(xiàng)B正確；向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入10mLpH＝1的H2SO4溶液，氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，CH3COOH的電離程度減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入10mLpH＝11的NaOH溶液，醋酸過量，所得溶液呈酸性，故c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。5.常溫下，向0.01mol·L－1的醋酸溶液中加入醋酸銨固體(其水溶液pH＝7)，溶液的pH隨加入醋酸銨固體質(zhì)量的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)：pH＝2B．b點(diǎn)：c(CH3COO－)>c(NHeq\o\al(＋,4))C．c點(diǎn)：pH可能大于7D．a(chǎn)點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液pH增大是因?yàn)榇姿徜@水解顯堿性[答案]B[解析]醋酸是弱電解質(zhì)，0.01mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)<0.01mol·L－1，則溶液的pH>2，A錯(cuò)誤；b、c點(diǎn)為CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4溶液顯中性，CH3COOH電離使溶液顯酸性，則混合溶液的pH<7，即b點(diǎn)溶液中c(H＋)>c(OH－)，結(jié)合電荷守恒推知，c(CH3COO－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，B正確，C錯(cuò)誤；a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的pH增大，其原因是醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，向醋酸溶液中加入醋酸銨固體，c(CH3COO－)增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，則溶液中的c(H＋)減小，溶液的pH增大，常溫下，醋酸銨的水溶液pH＝7，即醋酸銨溶液顯中性，D錯(cuò)誤。6．(2025·河北保定高三檢測)將0.1mol·L－1的氨水加水稀釋至0.01mol·L－1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是()A．稀釋后溶液中c(H＋)和c(OH－)均減小B．稀釋后溶液中c(OH－)變?yōu)橄♂屒暗膃q\f(1,10)C．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動(dòng)D．稀釋過程中溶液中eq\f(cOH－,cNH3·H2O)增大[答案]D[解析]溫度不變，水的電離常數(shù)不變，稀釋后c(OH－)減小，c(H＋)增大，A錯(cuò)誤；NH3·H2O為弱電解質(zhì)，稀釋后溶液中c(OH－)大于稀釋前的eq\f(1,10)，B、C錯(cuò)誤；同一溶液