課題5.2化學(xué)方程式(第3課時(shí))根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算在利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)轉(zhuǎn)化的過(guò)程中，我們不僅要知道使用哪些原料生成什么物質(zhì)，還要了解這些物質(zhì)有多少.例如：用一定量的原料最多可以生產(chǎn)多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?計(jì)算依據(jù)：①理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律②基本依據(jù)：化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比化學(xué)方程式中的比例關(guān)系A(chǔ)、B、C、D四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：aA＋bBxC＋yD，已知A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量依次為M1、M2、M3、M4，a、b、x、y為配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)，當(dāng)質(zhì)量為m1的A物質(zhì)與質(zhì)量為m2的B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成質(zhì)量為m3的C物質(zhì)和質(zhì)量為m4的D物質(zhì)時(shí)，其等量關(guān)系如下：aA＋bBxC＋yDaM1bM2xM3yM4m1m2m3m4①質(zhì)量守恒關(guān)系：m1＋m2＝m3＋m4②四種物質(zhì)之間的比例關(guān)系：aM1m1＝b化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量比是各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)與其化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比.[例]：2H2＋O2點(diǎn)燃2H2O中得比例關(guān)系為：(2×1×2):(16×2):[2×(2＋16)]由于化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間存在固定的質(zhì)量比，我們可以根據(jù)化學(xué)方程式所提供的信息，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)中一種物質(zhì)的質(zhì)量推算其他物質(zhì)的質(zhì)量，更合理高效地開(kāi)發(fā)和利用資源.下面，我們結(jié)合實(shí)例來(lái)了解根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的步驟和方法.[例題1]在實(shí)驗(yàn)室使用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，如果加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少?步驟示例設(shè)(1)設(shè)未知量(設(shè)未知數(shù)時(shí)不帶單位).解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x.寫(xiě)(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式.(書(shū)寫(xiě)時(shí)注意配平、注明反應(yīng)條件、標(biāo)“↑”、“↓”)2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O標(biāo)(3)找出比例關(guān)系，寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積；以及已知量、未知量.2×(39＋55＋16×4)1×(16×2)7.9gx列(4)列出比例式，并求出未知數(shù).(列比例式時(shí)，未知量不加單位，已知量要帶單位，且單位要統(tǒng)一，計(jì)算結(jié)果要帶單位)2×158x＝0.8g答(5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案(“答”不能漏寫(xiě)).答：加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到0.8g氧氣.[例題2]工業(yè)上，煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)產(chǎn)生的生石灰(CaO)和二氧化碳可分別用于生產(chǎn)建筑材料和化肥。制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少?解：需要碳酸鈣的質(zhì)量為x.CaCO3高溫CaO＋CO10056x5.6t10056＝x5.6tx＝10t答：解題常見(jiàn)錯(cuò)誤(1)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤或者沒(méi)有配平；(5)關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒(méi)有與物質(zhì)的化學(xué)式上下對(duì)齊；(2)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤；(6)涉及氣體時(shí)，代入化學(xué)方程式計(jì)算的是體積不是質(zhì)量；(3)未知量帶有單位或已知量沒(méi)有單位；(7)步驟不完整、計(jì)算錯(cuò)誤、答非所問(wèn)等其他錯(cuò)誤.(4)未知量和已知量不是純凈物的質(zhì)量；在化學(xué)反應(yīng)A＋2BC＋2D中，已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22∶9，當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD.則在此反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比是().A.8∶11 B.2∶11 C.16∶11 D.16∶9在3A＋3BC＋3D反應(yīng)中，已知68gA與40gB恰好完全反應(yīng)，生成24gC；若A物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為136，則D物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為().A．168 B．126 C．336 D．252請(qǐng)仔細(xì)觀察計(jì)算題的解題過(guò)程，其內(nèi)容如下，發(fā)現(xiàn)并糾正問(wèn)題.中國(guó)登山協(xié)會(huì)組織攀登珠峰活動(dòng).假如每名運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧6.4kg.求：若這些氧氣用高錳酸鉀為原料制取，需要多少千克高錳酸鉀?解題過(guò)程錯(cuò)誤糾正解：設(shè)制取4.8kg氧氣需要完全分解xkg高錳酸鉀.KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O15832xkg6.4158xkgx＝31.6kg答：需要23.7kg高錳酸鉀.利用化學(xué)方程式計(jì)算的注意點(diǎn)及常用關(guān)系式：1.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)要注意：(1)計(jì)算時(shí)已知量若是氣體體積，需換算成質(zhì)量代入計(jì)算，氣體的質(zhì)量(g)＝氣體的體積(L)×氣體的密度(g/L)；(2)計(jì)算時(shí)代入化學(xué)方程式的量必須是純凈物的質(zhì)量，若物質(zhì)不純，必須先換算成純凈物的質(zhì)量.2.利用化學(xué)方程式計(jì)算,常用的關(guān)系式：(1)分解百分率＝已分解的物質(zhì)的質(zhì)量未分解時(shí)該物質(zhì)的質(zhì)量×100%；(2)物質(zhì)的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))＝純物質(zhì)的質(zhì)量含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量[例1](含不純物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算)：近年來(lái)鋼鐵產(chǎn)量已穩(wěn)居世界首位.某鋼鐵廠采用赤鐵礦(主要成分為氧化鐵，氧化鐵的含量為80%)高溫?zé)掕F.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2.若該廠日產(chǎn)含鐵1.4×104t的生鐵，至少需要含F(xiàn)e2O380[相對(duì)原子質(zhì)量Fe—56C—12O—16]分析：選擇純凈物數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算→赤鐵礦中80%氧化鐵20%其他雜質(zhì)→質(zhì)量為x的赤鐵礦中參加反應(yīng)的Fe2O3質(zhì)量為[例2]：(題目中涉及體積)氫氣是理想的高能燃料，其燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染.若充分燃燒8g氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最少需要氧氣多升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度約為1.43g/L，結(jié)果保留一位小數(shù)).[相對(duì)原子質(zhì)量H—1O—16][例3]：(有關(guān)圖像的計(jì)算)工業(yè)上一般采用煅燒石灰石(主要成分為CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳.若某同學(xué)取一定質(zhì)量的石灰石樣品煅燒，測(cè)得產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，計(jì)算煅燒的石灰石樣品中含有碳酸鈣的質(zhì)量.[相對(duì)原子質(zhì)量O—16C—12Ca—40][例4]：(利用實(shí)驗(yàn)圖表數(shù)據(jù)進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的混合物制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將剩余固體溶解、過(guò)濾、烘干,回收二氧化錳.請(qǐng)計(jì)算：[相對(duì)原子質(zhì)量K—39O—16Cl—35.5]加熱時(shí)間/min0t1t2t3固體的質(zhì)量/g28.023.218.418.4(1)共制得氧氣g.(2)理論上可回收的二氧化錳的質(zhì)量.《天工開(kāi)物》中有“煤餅燒石成灰”的記載，“燒石成灰”發(fā)生的反應(yīng)為：CaCO3高溫CaO＋CO2↑.請(qǐng)根據(jù)此化學(xué)方程式計(jì)算，實(shí)驗(yàn)室中10g碳酸鈣充分反應(yīng)后.化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣.稱(chēng)量68g過(guò)氧化氫溶液和0.1g二氧化錳進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示.計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量是，反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量是.(2)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量是。化學(xué)興趣小組為測(cè)定某小蘇打樣品(含NaCl雜質(zhì))中碳酸氫鈉的含量，進(jìn)行