2021年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試適應(yīng)性測試化學(xué)試卷注意事項:1．作答前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場號、座位號填寫在試卷的規(guī)定位置上。2．作答時，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在試卷及草稿紙上無效。3．考試結(jié)束后，將答題卡、試卷、草稿紙一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：O16Mg24Cl35.5Fe56As75Sr88一、選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．人工泳池水質(zhì)須符合CJ/T244-2016標準，為此在泳池里需要加入某些化學(xué)品。下列做法錯誤的是A．用明礬作凈水劑B．用硫酸銅作殺藻劑C．用氯化鈉作pH調(diào)節(jié)劑D．用次氯酸鈉作消毒劑2．下列化學(xué)用語表述正確的是A．S2Cl2結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—ClB．S2-結(jié)構(gòu)示意圖為C．PCl3電子式為：D．丙烯的球棍模型為3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．5.6g鐵粉與足量硝酸加熱充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H2的分子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下22.4LO2與足量H2反應(yīng)生成H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAD．1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+數(shù)目為0.1NA4．下列實驗設(shè)計正確的是A．用乙醇萃取碘水中的碘B．用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C．向乙醇和乙酸中分別加入鈉，比較其官能團的活潑性D．向蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液中加入少量銀氨溶液，檢驗生成的葡萄糖5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+OH-=Cl-+HClOC．氯化鋁溶液與濃氨水混合：A13++4NH3·H2O=+4+2H2OD．氫氧化鎂固體溶解于氯化銨溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù)，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，Y的最高價氧化物的水化物是兩性化合物，Z的最高正價與最低負價代數(shù)和為4。下列說法錯誤的是A．W與X形成的最簡單化合物極易溶于水B．Y和Z可形成化合物Y2Z3C．最外層電子數(shù)Z＞X＞Y＞W(wǎng)D．Y和Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同7．下列實驗操作錯誤的是ABCD收集NO氣體檢查裝置氣密性比較乙酸和碳酸的酸性蒸發(fā)結(jié)晶NaClA．AB．BC．CD．D8．由下列實驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫紅色褪去H2O2具有漂白性B向待測溶液中加入淀粉溶液，無明顯變化，再加入新制氯水，變藍待測溶液中有I-存在C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先生成白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3具有酸性D向AgCl懸濁液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Ag2S溶解度小于AgClA．AB．BC．CD．D9．山梨酸是一種高效安全的防腐保鮮劑。其合成路線如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)1屬于縮聚反應(yīng)B．反應(yīng)2每生成1mol山梨酸需要消耗1mol水C．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗山梨酸中是否含有巴豆醛D．山梨酸與K2CO3溶液反應(yīng)可生成水溶性更好的山梨酸鉀10．雙極膜在電滲析中應(yīng)用廣泛，它是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復(fù)合而成。雙極膜內(nèi)層為水層，工作時水層中的H2О解離成H+和OH-，并分別通過離子交換膜向兩側(cè)發(fā)生遷移。下圖為NaBr溶液的電滲析裝置示意圖。下列說法正確的是A．出口2的產(chǎn)物為HBr溶液B．出口5的產(chǎn)物為硫酸溶液C．Br-可從鹽室最終進入陽極液中D．陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑11．己知△(g)+H2(g)→CH3CH2CH3(g)△H=-157kJ/mol。已知環(huán)丙烷(g)的燃燒熱△H=-2092kI/mol，丙烷(g)的燃燒熱△H=-2220kJ/mol，1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水的焓變?yōu)椤鱄=+44kJ/mol。則2mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的△H(kJ/mol)為A．-658B．-482C．-329D．-28512．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，有強還原性，在空氣中極易被氧化。用NaHSO3還原法制備保險粉的流程如下：下列說法錯誤的是A．反應(yīng)1說明酸性：H2SO3＞H2CO3B．反應(yīng)1結(jié)束后，可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗NaHSO3是否被氧化C．反應(yīng)2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．反應(yīng)2最好在無氧條件下進行13．草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH，加水控制溶液體積為200mL。測得溶液中微粒的δ(x)隨pH變化曲線如圖所示，δ(x)=，x代表微粒H2C2O4、HC2O或C2O。下列敘述正確的是A．曲線Ⅰ是HC2O的變化曲線B．草酸H2C2O4的電離常數(shù)K=1.0×10-1:22C．在b點，c(C2O)+2c(OH-)=c(HC2O)+c(H+)D．在c點，c(HC2O)=0.06mol/L14．MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為：為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進行時需及時從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為amol/L，反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計。下列說法錯誤的是A．X、Y兩點的MTP的物質(zhì)的量濃度相等B．X、Z兩點的瞬時速率大小為v(X)＞v(Z)C．若Z點處于化學(xué)平衡，則210℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=mol/LD．190℃時，0～150min之間的MTP的平均反應(yīng)速率為mol/(L·min)二、非選擇題:共58分。第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18～19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一）必考題:共43分。15．(14分)碳酸鍶(SrCO3)是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于生產(chǎn)鍶鐵氧體磁性材料。一種以菱鍶礦（含80～90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：Sr(OH)2在水中的溶解度溫度/℃10203040608090100溶解度/(g/100g)1.251.772.643.958.4220.244.591.2(1)元素Sr位于元素周期表第______周期第______族。(2)菱鍶礦、焦炭混合粉碎的目的是_____________________________。(3)“立窯煅燒”中SrCO3與焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。進行煅燒反應(yīng)的立窯襯里應(yīng)選擇__________(填“石英砂磚”或“堿性耐火磚”)。(4)“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是_______________；濾渣1含有焦炭、Ca(OH)2和______。(5)“沉鍶”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(6)鍶鐵氧體是由鍶和鐵的氧化物組成的復(fù)合磁性材料。某種鍶鐵氧體(xSrO·yFe2O3)中Sr與Fe的質(zhì)量比為0.13，則為________(取整數(shù)）。16．(15分)四氯化錫(SnCl4)，常溫下為無色液體，易水解。某研究小組利用氯氣與硫渣反應(yīng)制備四氯化錫，其過程如圖所示（夾持、加熱及控溫裝置略)。硫渣的化學(xué)組成物質(zhì)SnCu2SPbAsSb其他雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/%64.4325.827.341.230.370.81氯氣與硫渣反應(yīng)相關(guān)產(chǎn)物的熔沸點物質(zhì)性質(zhì)SnCl4CuClPbCl2AsCl3SbCl3S熔點/℃-33426501-1873112沸點/℃1141490951130221444請回答以下問題:(1)A裝置中，盛濃鹽酸裝置中a管的作用是____，b瓶中的試劑是.___。(2)氮氣保護下，向B裝置的三頸瓶中加入適量SnCl4浸沒硫渣，通入氯氣發(fā)生反應(yīng)。①生成SnC,4的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________。②其中冷凝水的入口是_____，e中試劑使用堿石灰而不用無水氯化鈣的原因是_______________。③實驗中所得固體渣經(jīng)過處理，可回收的主要金屬有____和____。(3)得到的粗產(chǎn)品經(jīng)C裝置提純,應(yīng)控制溫度為_______℃。(4)SnCl4產(chǎn)品中含有少量AsCl3雜質(zhì)。取10.00g產(chǎn)品溶于水中，用0.02000molL的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4標準溶液6.00mL。測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)有AsCl3+3H2O=H3AsO3+3HCl和5H3AsO3+2KMnO4+6HCl=5H3AsO4+2MnCl2+2KCl+3H2O。該滴定實驗的指示劑是_______，產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量分數(shù)為______%（保留小數(shù)點后一位)。17．(14分)內(nèi)酯在化工、醫(yī)藥、農(nóng)林等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。(1)內(nèi)酯可以通過有機羧酸異構(gòu)化制得。某羧酸A在0.2mol/L鹽酸中轉(zhuǎn)化為內(nèi)酯B的反應(yīng)可表示為A(aq)B(aq)，忽略反應(yīng)前后溶液體積變化。一定溫度下，當A的起始濃度為amol/L時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下表所示：t/min02136506580100∞A的轉(zhuǎn)化率/%013.320.027.833.340.045.075.0①反應(yīng)進行到100min時，B的濃度為________mol/L。②v正(t=50min)_______v逆(t=∞min)(填“＞”“＜”或“=”)。③增加A的起始濃度，A在t=∞min時轉(zhuǎn)化率將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。④該溫度下，平衡常數(shù)K=________﹔在相同條件下，若反應(yīng)開始時只加入B，B的起始濃度也為amol/L，平衡時B的轉(zhuǎn)化率為__________。⑤研究發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減慢，但平衡時B的含量不變，原因是_______________________。(2)內(nèi)酯也可以通過電化學(xué)合成。以石墨電極為陽極，鉑電極為陰極，CH3CN作為溶劑，LiClO4作為電解質(zhì)，經(jīng)電解合成內(nèi)酯的反應(yīng)式如下：+H2↑①產(chǎn)生H2的電極為_____(填“石墨電極”或“鉑電極”)；通電一段時間后，溶液中向鉑電極遷移的離子為________。②寫出石墨電極上的電極反應(yīng)式__________________________。(二）選考題:共15分。請考生從第18題和第19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。18．[選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟可行的途徑，其中單晶氧化鎂負載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。(1)基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為_______________。(2)氧化鎂載體及鎳催化反應(yīng)中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物質(zhì)。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序為___________﹔在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類型不同于其他兩種的是_______，立體構(gòu)型為正四面體的分子是_________，三種物質(zhì)中沸點最高的是CH3OH，其原因是__________________。(3)Ni與CO在60~80℃時反應(yīng)生成Ni(CO)4氣體，在Ni(CO)4分子中與Ni形成配位鍵的原子是____，Ni(CO)4晶體類型是_______________。(4)已知MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知MgО晶胞邊長為0.42nm，則MgO的密度為________g/cm3（保留小數(shù)點后一位)；相鄰Mg2+之間的最短距離為_______nm(已知=1.414，=1.732﹔結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)，每個Mg2+周圍具有該距離的Mg2+個數(shù)為__________。19．[選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)化合物N是一種具有玫瑰香味的香料，可用作化妝品和食品的添加劑。實驗室制備N的兩種合成路線如下：已知:i.(R1、R3為烴基，R2為H或烴基)ii.(R1、R2、R3為烴基）回答下列問題：(1)H的化學(xué)名稱為________，A→B所需的試劑是_______。(2)D→E反