大單元七電解質(zhì)溶液中的離子平衡第23講弱電解質(zhì)的電離平衡溶液的pH復習目標1.了解電離平衡常數(shù)的含義，能利用電離平衡常數(shù)來判斷溶液的酸堿性。2.了解水的離子積常數(shù)，會分析酸堿中和滴定過程，能進行溶液pH的簡單計算。熟記網(wǎng)絡課前自測判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)(2016·江蘇卷)圖甲表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程(

)(2)已知常溫下，H3PO4的Ka1＝6.9×10－3，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5，則三種酸的酸性由大到小順序為H3PO4＞

CH3COOH＞H2CO3(

)(3)醋酸的起始濃度越小，電離度越大(

)(4)(2016·江蘇卷)室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導電能力增強(

)√√√×甲課前自測(5)(2022·江蘇卷)用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小，用來判斷CH3COOH是弱電解質(zhì)(

)(6)(2022·浙江卷)用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上口倒出(

)(7)(2016·江蘇卷)圖乙表示強堿滴定強酸的滴定曲線(

)××√乙課前自測(8)(2018·江蘇卷)圖丙是室溫下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸(

)

丙×壹考點研析考點1電離平衡及電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)1電解質(zhì)及其分類1.電解質(zhì)的分類2.電解質(zhì)的物質(zhì)類別(1)強電解質(zhì)：強酸、強堿、大部分鹽等(2)弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等[及時鞏固]下列10種物質(zhì)：①石墨；②三氧化硫；③液態(tài)氯化氫；④氯氣；⑤熔融的硫酸鉀；⑥氯化鈉晶體；⑦稀硫酸；⑧乙醇；⑨NH3·H2O；⑩冰醋酸。其中是強電解質(zhì)有_________(填序號，下同)，是弱電解質(zhì)有______，是非電解質(zhì)有______。③⑤⑥⑨⑩②⑧在水溶液或熔融狀態(tài)下，只有本身電離出離子導電的化合物才是電解質(zhì)。比如H2CO3是(弱)電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，CO2的水溶液是混合物。2弱電解質(zhì)的電離平衡1.弱電解質(zhì)的電離是個吸熱的過程。2.電離平衡的建立過程：3電離平衡常數(shù)常見弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)表達式與參考數(shù)據(jù)(25℃)①電離是吸熱過程。電離常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度升高，K______(填“增大”或“減小”)。②由以上數(shù)據(jù)可看出Ka1>Ka2>Ka3，且Ka1?Ka2，說明多元弱酸是分步電離的，且以第一步電離為主。③電離常數(shù)K反映了弱電解質(zhì)電離程度的相對大小。相同條件(同溫、同濃度)下，電離常數(shù)K越大，表示弱電解質(zhì)越容易電離，酸性(或堿性)越___(填“強”或“弱”)。由以上表格數(shù)據(jù)(Ka1)可知，25℃時酸性由強到弱的是H2C2O4>H3PO4>CH3COOH>H2CO3>HClO。增大強1.表達式2.意義：衡量弱電解質(zhì)的電離程度，在相同條件下(濃度、溫度相同)，不同弱電解質(zhì)的電離度越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大。4電離度3.電離度α與電離平衡常數(shù)Ka(1)電離度α的計算以0.1mol/LCH3COOH溶液為例(25℃時，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5。單位：mol/L)。(2)電離度α與電離平衡常數(shù)Ka的關(guān)系①c始相同的不同弱酸，可以直接通過Ka比較電離度α的大小。②同一弱酸，c始越小，電離度α越大。1.內(nèi)因弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。2.外因(1)濃度：向弱電解質(zhì)溶液中加水稀釋，電離平衡向______(填“電離”或“結(jié)合”)方向移動，電離程度______(填“增大”或“減小”)。(2)溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是______(填“吸熱”或“放熱”)過程，升高溫度，電離平衡向______(填“電離”或“結(jié)合”)方向移動，電離程度______(填“增大”或“減小”)。5影響電離平衡的因素電離增大吸熱電離增大B29鹽酸和醋酸的比較1.同溫度、同濃度(如1mol/L)、同體積的鹽酸和醋酸的比較酸c(H＋)開始與Zn反應的速率反應起始至結(jié)束平均反應速率中和堿的能力與足量Zn反應產(chǎn)生H2的量消耗Zn的質(zhì)量鹽酸大大大相同相同相同醋酸小小小2.同溫度、同pH(如pH＝3)、同體積的鹽酸和醋酸的比較酸c(H＋)開始與Zn反應的速率反應起始至結(jié)束平均反應速率c(酸)中和堿的能力與足量Zn反應產(chǎn)生H2的量消耗Zn的質(zhì)量鹽酸相同相同小小小小小醋酸大大大大大3.常溫下電解質(zhì)溶液的導電性(1)影響電解質(zhì)溶液的導電能力的因素影響因素導電能力大小比較結(jié)論離子濃度1mol/L鹽酸大于1mol/L醋酸離子濃度越大，導電性越強電荷數(shù)1mol/LCuSO4溶液大于1mol/LNaCl溶液離子濃度相同時，離子所帶電荷數(shù)越多，導電性越強(2)電導率物理意義描述物質(zhì)導電能力的參數(shù)，電導率越大，則導電性越強。如圖是用電導率傳感器測得的20mL冰醋酸加水稀釋過程中溶液的電導率變化曲線。電導率呈現(xiàn)先變大再變小的規(guī)律

下列物質(zhì)或粒子在水溶液中的電離方程式書寫正確的是___(填字母)。11電離方程式E①滴加新制氯水，H2S、HS－的電離平衡均向左移動，pH減?、诩铀琀2S、HS－的電離平衡向右移動，c(H＋)增大③通入過量SO2氣體，H2S、HS－的電離平衡均向左移動，pH增大④加入少量CuSO4固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子的濃度都減小2電離平衡的影響因素2①【解析】H2S具有還原性，滴加新制氯水后，H2S被氧化，c(H2S)減小，平衡向左移動，氯水中含有HCl，發(fā)生氧化還原反應后也生成HCl，pH減小，①正確；加水稀釋弱酸的稀溶液，弱酸的電離度增大，平衡向右移動，但c(H＋)減小，②錯誤；SO2可與H2S發(fā)生反應生成S和H2O，c(H2S)減小，平衡向左移動，但過量SO2與水反應生成H2SO3，可使溶液酸性增強，pH減小，③錯誤；發(fā)生反應：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，生成了強酸，c(H＋)增大，④錯誤。

現(xiàn)有：a.鹽酸、b.醋酸兩種稀溶液。(1)若兩種酸的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L：①兩種酸溶液中的c(H＋)大小關(guān)系為_________(用a、b表示，下同)。②取等體積上述兩種酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為_________。③若取等質(zhì)量Zn分別與這兩種酸溶液反應，使Zn恰好完全反應時，消耗兩種酸溶液的體積大小關(guān)系為_________。3同濃度(或同氫離子濃度)強酸和弱酸的比較3a＞ba＝ba＝b(2)若兩種溶液中c(H＋)均為0.1mol/L：①兩種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_________。②取等體積上述兩種酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為_________。③若取等質(zhì)量Zn分別跟這兩種酸溶液反應，使Zn恰好完全反應時，消耗兩種酸溶液的體積大小關(guān)系為_________。a<ba<ba>b【解析】(1)①HCl為一元強酸，在溶液中均全部電離；CH3COOH為弱酸，在溶液中部分電離，a＞b；②兩種酸的物質(zhì)的量相等，鹽酸和醋酸消耗的NaOH相等，a＝b；③等質(zhì)量的Zn完全反應，消耗的鹽酸和醋酸的體積相等，a＝b。

(2)①CH3COOH是弱酸，c(CH3COOH)?c(H＋)，c(HCl)＝c(H＋)，故a<b；②等體積的兩種溶液，n(CH3COOH)＞n(HCl)，a<b；③等質(zhì)量的Zn完全反應，消耗的n(H＋)相等，故溶液中c(H＋)大的消耗的體積小，而CH3COOH在反應中會繼續(xù)電離產(chǎn)生

H＋，則消耗體積小，故a＞b。

(1)(2024·連云港高級中學)水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，具有弱堿性和還

原性，水合肼電離平衡常數(shù)表達式為Kb1(N2H4·H2O)＝_________________。4電離平衡常數(shù)的計算4<(3)現(xiàn)有2.0×10－3mol/L氫氟酸溶液，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時體積變化)，實驗測得25℃時平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。25℃時，HF的電離平衡常數(shù)Ka(HF)＝_______________。4.0×10－45電離平衡常數(shù)的應用52×103考點2水的電離和溶液的pH1水的電離與離子積常數(shù)2水電離平衡的影響因素1.溫度：水的電離是吸熱過程，升高溫度可促進水的電離2.加入酸、堿：抑制水的電離3.加入能水解的鹽：促進水的電離3溶液的酸堿性與pH測定1.常溫下，溶液的酸堿性(填“>”“<”或“＝”)溶液c(H＋)和c(OH－)關(guān)系c(H＋)/(mol/L)c(OH－)/(mol/L)酸性溶液c(H＋)___c(OH－)___1×10－7___1×10－7中性溶液c(H＋)___c(OH－)___1×10－7___1×10－7堿性溶液c(H＋)___c(OH－)___1×10－7___1×10－7>><

＝＝＝<<>2.溶液的pH及測定方法定義pH＝－lgc(H＋)

意義粗略表示稀溶液酸堿性的強弱范圍一般在0～14之間

規(guī)律測定方法把一小片干燥pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用潔凈的_________蘸取溶液點在pH試紙中心，變色后，與_______________對照即可讀出溶液的pH特別提醒只能測稀溶液的pH。使用pH試紙測溶液的pH時，試紙不能用蒸餾水潤濕，否則會將溶液進行稀釋，記錄的數(shù)據(jù)只能是整數(shù)；若需精確測定溶液的pH，則應使用_________；若測具有漂白性的溶液(如氯水、NaClO溶液)的pH，則不能使用____________，應改用_________玻璃棒標準比色卡pH計pH試紙pH計3.溶液酸堿性的另外一種表示方法——pOH(1)pOH＝－lgc(OH－)；(2)常溫下：pH＋pOH＝14。4pH的計算1.pH計算的一般思維模型2.不同類型溶液中c(H＋)、c(OH－)以及pH的計算類型類型溶液中c(H＋)或c(OH－)pH一元強酸0.10mol/LHCl溶液__________________________________一元弱酸0.10mol/LCH3COOH溶液________________________________________c(H＋)＝0.10mol/L1.002.88類型類型溶液中c(H＋)或c(OH－)pH一元強堿0.10mol/LNaOH溶液________________________________一元弱堿0.10mol/LNH3·H2O溶液___________________________________________c(OH－)＝0.1mol/L13.0011.1330酸或堿稀釋的圖像1.常溫下，等pH的酸或堿稀釋圖像比較圖像稀釋相同倍數(shù)后的pH醋酸＜鹽酸氨水＞NaOH稀釋到相同pH時需要加水的體積醋酸＞鹽酸氨水＞NaOH備注酸、堿溶液稀釋相同倍數(shù)時，強電解質(zhì)溶液比弱電解質(zhì)溶液的pH變化幅度大，無限稀釋后，pH無限接近中性2.相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸的稀釋加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多(2023·徐州七中)水的離子積常數(shù)隨著溫度的變化關(guān)系如表：下列說法正確的是(

)A.純水中c(H＋)的大小與溫度無關(guān)B.水的電離度：α(50℃)<α(75℃)C.100℃時，某溶液的c(OH－)＝1.0×10－7mol/L，該溶液呈中性D.25℃時，0.01mol/LNaOH溶液中，Kw(H2O)＝1.0×10－1261水的電離及其影響因素溫度/℃255075100Kw/(×10－14)1.05.520.056.0B2利用水的離子積與弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)求解化學平衡常數(shù)70.09(1)室溫下，pH＝3的硝酸和pH＝12的氫氧化鋇溶液按照體積比為9∶1混合?；旌虾笕芤旱膒H為______(溶液混合后體積變化忽略不計)。3pH的計算8104弱酸的稀釋曲線圖像9A.曲線Ⅰ表示CH3COOH溶液的變化曲線B.溶液中水的電離程度：b>c>dC.HCOOH與NaOH反應的離子方程式為

H＋＋OH－===H2OD.a點兩種酸溶液分別與NaOH恰好完全中和后，CH3COOH對應的溶液中

n(Na＋)大D【解析】

相同pH的酸，酸性強的HCOOH的濃度小于CH3COOH，加水稀釋過程中，CH3COOH電離平衡正向移動，產(chǎn)生的H＋更多，故曲線Ⅱ表示CH3COOH，曲線Ⅰ表示HCOOH，A錯誤；酸電離的H＋濃度越小，對水電離的抑制作用就越弱，溶液中H＋濃度：b>c>d，故水的電離程度：b<c<d，B錯誤；HCOOH為弱酸，不能拆寫成離子形式，C錯誤；相同體積、相同pH的兩種酸，CH3COOH的酸性弱，CH3COOH的濃度大，消耗的NaOH多，n(Na＋)大，D正確。5弱酸的稀釋曲線圖像10(2024·徐州期末)已知常溫下H2S溶液中含硫粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化情況如圖所示。Ka1(H2S)＝_________，Ka2(H2S)＝________。

10－7.010－13.01.Kw單曲線分析(25℃)圖甲中曲線上任何一點都處于水的電離平衡狀態(tài)，任何一點的c(H＋)·c(OH－)都固定為1×10－14。b點溶液c(H＋)＝c(OH－)，為中性；a點溶液c(H＋)＞c(OH－)，呈酸性；

甲c點溶液c(OH－)＞c(H＋)，呈堿性。加入堿抑制水的電離，能引起b→c的變化。加入酸也抑制水的電離，引起b→a的變化。2.Kw雙曲線分析圖乙所示的兩條曲線表示兩個不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系圖。①因為水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，所以T＞25；升高溫度不能引起a(中性)→d(堿性)的變化，但能引起a(中性)→c(中性)的變化。②兩條曲線上任意點均有Kw＝c(H＋)·c(OH－)。③a點和c點溶液中c(H＋)＝c(OH－)，均呈中性；b點溶液中：c(H＋)＞c(OH－)，呈酸性；d點溶液中：c(OH－)＞c(H＋)，呈堿性?？键c3酸堿中和滴定1酸堿中和滴定以HCl溶液為標準液，滴定待測液NaOH溶液為例。1.概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法，叫作酸堿中和滴定。3.關(guān)鍵(1)準確測定待測液NaOH溶液的體積。(2)選擇合適的指示劑，準確判斷滴定終點。4.操作(1)主要儀器：_______________、_______________、鐵架臺(帶管夾)、_________、大燒杯。(2)試劑：標準HCl溶液、待測NaOH溶液、甲基橙。酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶(3)滴定前準備錐形瓶：洗滌→裝待測液(NaOH溶液)→記體積→加甲基橙。5.滴定6.終點判斷滴入最后半滴HCl溶液時，__________________________________________________，停止滴定，并記錄HCl溶液的體積，重復上述操作2～3次。溶液由黃色變成橙色，且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色7.數(shù)據(jù)處理求出消耗HCl溶液的平均值，根據(jù)原理進行計算。若三次滴定分別消耗鹽酸的體積為20.02mL、19.98mL、23.00mL，其中______________與其他數(shù)據(jù)相差較大，要舍去。23.00mL2常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍甲基橙酚酞3中和滴定的誤差分析1.分析依據(jù)2.誤差引起點任何不當?shù)牟僮?，若使V[HCl(aq)]比正確操作值大，則測得的c(NaOH)偏高，反之偏低。3.俯視與仰視(1)圖示：對量筒及滴定管讀數(shù)時，產(chǎn)生誤差的不同(見圖1、2)。

圖1

圖2(2)規(guī)律①量筒：“高高低低”。眼睛高于刻度線(俯視)，測得溶液體積偏大(高)；眼睛低于刻度線(仰視)，測得溶液體積偏小(低)。②滴定管：“高低低高”。眼睛高于刻度線(俯視)，測得溶液體積偏小(低)；眼睛低于刻度線(仰視)，測得溶液體積偏大(高)。4.具體分析中和滴定誤差分析如下[以已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液(甲基橙作指示劑)為例(填“偏高”“偏低”或“無影響”)]：步驟操作c(NaOH)洗滌未用標準溶液潤洗滴定管______錐形瓶用待測溶液潤洗______未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管______錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有蒸餾水_________偏高偏高偏低無影響步驟操作c(NaOH)滴定滴定前有氣泡，滴定后無氣泡______滴定前無氣泡，滴定后有氣泡______滴定過程中振蕩時有液滴濺出______滴定時加入指示劑過多(甲基橙為有機弱堿)______滴定時有幾滴標準溶液附著在錐形瓶壁上______讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)______滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)______其他

滴定終點時滴定管尖嘴懸半滴溶液______指示劑變色立即停止滴定______偏高偏低偏低偏高偏高偏低偏高偏高偏低4圖示分析強酸與強堿滴定過程中pH曲線1.強堿滴定強酸(1)用0.10mol/L標準NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LHCl溶液(如圖1)圖1加入NaOH溶液剩余HCl溶液/mL過量NaOH溶液/mLpH滴定/%V/mL99.919.980.02—4.3滴定突躍ΔpH＝5．4100.020.000.000.007.0100.120.02—0.029.7NaOH溶液從19.98mL到20.02mL，只增加了0.04mL(約1滴)，就使得溶液的pH改變了5.4個單位。這種在化學計量點±0.1%范圍內(nèi)，pH的急劇變化被稱為滴定突躍。滴定突躍范圍是選擇指示劑的重要依據(jù)，凡是在滴定突躍范圍內(nèi)能發(fā)生顏色變化的指示劑都可以用來指示滴定終點。實際分析時，為了更好地判斷終點，氫氧化鈉溶液滴定鹽酸通常選用酚酞作指示劑，終點的顏色由無色變?yōu)闇\紅色，更容易辨別。(2)滴定劑濃度越大，滴定突躍就越大，可供選擇的指示劑就越多(如圖2)圖2NaOH溶液的濃度HCl溶液的濃度A點pHB點pH滴定突躍1.0mol/L1.0mol/L3.310.7ΔpH＝7.40.10mol/L0.10mol/L4.39.7ΔpH＝5.40.01mol/L0.01mol/L5.38.7ΔpH＝3.42.強堿滴定弱酸曲線(如圖)由圖可知，酸性越弱，Ka越小，滴定突躍范圍就越小。(2024·無錫期中)如圖所示為常溫下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定10.00mL未知濃度的硫酸(用酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是(

)A.水電離出的氫氧根離子濃度：a>bB.硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2000mol/LC.指示劑變色時，說明硫酸與NaOH恰好完全反應111酸堿中和滴定圖像D(2024·蘇州)用一定濃度的NaOH標準溶液滴定未知濃度的醋酸溶液。下列情況會使測定的醋酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是(

)A.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入NaOH標準溶液B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接裝入未知濃度的醋酸溶液C.滴定到終點讀數(shù)時，俯視刻度線(滴定前平視)D.堿式滴定管尖端滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失2誤差分析12C(2022·江蘇卷)實驗中需要測定溶液中Ce3＋的含量。已知：水溶液中Ce4＋可用準確濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定終點時溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，滴定反應為Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。3滴定操作的步驟設計13請補充完整實驗方案：①準確量取25.00mLCe3＋溶液[c(Ce3＋)約為0.2mol/L]，加氧化劑將Ce3＋完全氧化并去除多余氧化劑后，用稀硫酸酸化，將溶液完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中后定容；②按規(guī)定操作分別將0.02000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液和待測Ce4＋溶液裝入如圖所示的滴定管中；③___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

準確量取一定體積的Ce4＋溶液于錐形瓶中，滴入數(shù)滴苯代鄰氨基苯甲酸作指示劑，用0.02000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定，當?shù)稳胱詈蟀氲?NH4)2Fe(SO4)2溶液時，溶液由紫紅色變成亮黃色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無明顯變化，記錄滴定所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積，重復上述操作2～3次。貳質(zhì)量評價1.(2024·蘇州期中)下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是(

)A.常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3B.常溫下，測得0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH約為8C.常溫下，pH＝1的醋酸溶液和pH＝13的Ba(OH)2溶液等體積混合，溶液呈酸性D.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應，產(chǎn)生H2的起始速率相等D2.(2023·蘇州期末)常溫下，下列關(guān)于水的電離的敘述正確的是(

)A.升高溫度，水的電離平衡正向移動，Kw增大，c(H＋)不變B.向水中加入少量稀硫酸，水的電離平衡逆向移動，Kw不變，c(H＋)增大C.向水中加入氨水，水的電離平衡逆向移動，Kw不變，c(OH－)減小D.向水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡逆向移動，Kw不變，c(H＋)減小【解析】

升高溫度，能促進水的電離，c(H＋)增大，A錯誤；稀硫酸能電離出H＋，c(H＋)增大，抑制水的電離，Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，B正確；NH3·H2O會電離出OH－，c(OH－)增大，C錯誤；NaCl為強酸強堿鹽，加入少量固體NaCl，對水的電離無影響，D錯誤。B3.(2024·無錫期中)0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LHCl溶液分別稀釋相同的倍數(shù)，隨著水的加入，溶液中c(H＋)變化曲線正確的是(

)

AB

CDC【解析】HCl是強酸，CH3COOH是弱酸，濃度相同時，HCl溶液中的c(H＋)要比醋酸大，由于是相同倍數(shù)稀釋，故鹽酸中c(H＋)始終比醋酸中大，對于醋酸而言，加水稀釋，醋酸的電離程度增大，故曲線下降幅度平緩，若無限稀釋，二者c(H＋)會趨于相等，故選C。4.(2023·南通期末)常溫下，將20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液置于錐形瓶中，將0.1000mol/LNaOH溶液置于滴定管中，用NaOH溶液滴定CH3COOH，實驗中的下列情形會導致達到滴定終點時，消耗NaOH溶液體積小于20mL的是(

)A.裝NaOH溶液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗B.滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失C.滴定過程中，用蒸餾水將附著在瓶壁上的液體沖入溶液中D.滴定結(jié)束時，俯視滴定管進行讀數(shù)D【解析】

裝NaOH溶液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗，導致NaOH溶液被稀釋，則中和等量的待測液，消耗的NaOH溶液體積偏大，大于20mL，A不符合題意；滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，使初始讀數(shù)偏小，滴定后氣泡消失，導致NaOH溶液體積偏大，大于20mL，B不符合題意；滴定過程中，用蒸餾水將附著在瓶壁上的液體沖入溶液中，不影響醋酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量，不影響消耗的NaOH溶液體積，C不符合題意；滴定結(jié)束時，俯視滴定管進行讀數(shù)，使終點讀數(shù)偏小，導致NaOH溶液體積偏小，小于20mL，D符合題意。叁練習1電離平衡電離平衡常數(shù)及電離度1.(2024·鹽城期中)下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是(

)A.難溶于水的鹽可能是強電解質(zhì)B.電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導電性能一定越強C.多元酸溶液的導電性一定比一元酸的導電性強D.強電解質(zhì)熔融時一定完全電離【解析】

電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，如硫酸鋇就是強電解質(zhì)，A正確；導電性取決于離子濃度及所帶電荷數(shù)的多少，弱電解質(zhì)即使?jié)舛容^大，導電性也不一定很強，B錯誤；沒有指明酸的相對強弱及濃度，C錯誤；強電解質(zhì)熔融時不一定能完全電離，如液態(tài)HCl不能電離，D錯誤。A2.下列物質(zhì)在水中電離方程式正確的是(

)A3.(2024·南通期末)下列可以說明次氯酸是弱酸的事實是(

)A.次氯酸不穩(wěn)定難保存

B.次氯酸鈉與硫酸反應有次氯酸生成C.能與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉DA.溫度升高，平衡逆向移動B.加入少量NaOH固體，平衡正向移動C.加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)減小D.加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH的電離度增大【解析】

電離吸熱，溫度升高，平衡正向移動，A錯誤；加入少量NaOH固體，c(H＋)減小，平衡正向移動，B正確；加入少量0.1mol/LHCl溶液，c(H＋)增大，C錯誤；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，抑制CH3COOH的電離，電離度減小，D錯誤。B5.(2024·無錫期中)下列實驗操作或做法能比較次氯酸與醋酸的酸性強弱的是(

)A.用pH試紙分別測定0.10mol/L的次氯酸和醋酸的pHB.相同條件下，分別測定等物質(zhì)的量濃度的次氯酸和醋酸的導電能力C.將醋酸和氯水分別加入碳酸氫鈉溶液，看是否有氣泡產(chǎn)生D.查閱資料，看醋酸和次氯酸沸點的高低B【解析】HClO溶液具有漂白性，所以不能用pH試紙測定HClO溶液的pH，應該用pH計，A錯誤；電離出的離子濃度越大，溶液導電性越強，在相同條件下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的次氯酸和醋酸，導電性強的酸性較強，B正確；氯水中氯氣和水反應生成HCl和HClO，加入碳酸氫鈉溶液，是鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，不能比較次氯酸和醋酸的酸性，C錯誤；沸點屬于物理性質(zhì)，酸性屬于化學性質(zhì)，不能依據(jù)沸點來判斷酸性強弱，D錯誤。6.已知：室溫時，0.1mol/L某一元弱酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離。下列敘述錯誤的是(

)A.該溶液中c(H＋)＝10－4mol/LB.升高溫度，溶液的酸性減弱C.該一元酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D.向一元酸HA的溶液中，通入HCl氣體，HA的電離平衡逆向移動，但c(H＋)增大B7.0.01mol/L某一元弱酸HA溶液中的c(H＋)＝10－4mol/L，則其電離度為(

)A.1% B.2%C.5% D.10%A8.在相同溫度時，100mL0.01mol/L醋酸溶液與10mL0.1mol/L醋酸溶液相比較。下列數(shù)值前者大于后者的是(

)A.中和時所需NaOH的量B.電離度C.H＋的物質(zhì)的量濃度D.CH3COOH的物質(zhì)的量【解析】

相同溫度時，100mL0.01mol/L醋酸溶液與10mL0.1mol/L醋酸溶液中所含CH3COOH的物質(zhì)的量相同，故中和時所需NaOH的量相同，A、D不符合題意；由越稀越電離知，電離度前者大于后者，B符合題意；酸溶液越稀，c(H＋)越小，則H＋的物質(zhì)的量濃度前者小于后者，C不符合題意。B9.25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L醋酸溶液，隨著溶液的稀釋，始終保持增大趨勢的是(

)A10.已知：相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的一級電離常數(shù)。為了增大氯水中HClO的濃度，可加入(

)A.HCl B.CaCO3(s)C.H2O D.NaOH(s)B11.(2024·無錫期中)現(xiàn)有常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列有關(guān)敘述正確的是(

)B.加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，但電離常數(shù)Ka不變C.與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性D.醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LB12.25℃時，體積和pH均相等的鹽酸和醋酸溶液比較，下列說法正確的是(

)A.中和NaOH的能力：鹽酸＝醋酸B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：鹽酸<醋酸C.加水稀釋10倍，溶液的pH：鹽酸<醋酸D.水電離出的c(H＋)：鹽酸<醋酸【解析】

醋酸為弱酸，pH相同時醋酸的濃度較大，則中和NaOH的能力：鹽酸<醋酸，A錯誤；稀釋后，醋酸溶液中c(H＋)濃度較大，則加水稀釋10倍后溶液的pH：鹽酸>醋酸，C錯誤；兩溶液的pH相等，則兩溶液中水的電離程度相同，則水電離出的c(H＋)：鹽酸＝醋酸，D錯誤。B(2)(2024·南京、鹽城一模)制取MnCO3。在圖1所示的實驗裝置中，攪拌下使一定量的MnSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液充分反應。NH4Cl抑制氨水電離，防止生成Co(OH)2沉淀①滴液漏斗中添加的藥品是_______________________________。②混合溶液中氨水的作用是__________________________________________________________________。圖1

圖2氨水-NH4HCO3混合溶液完全①加入草酸能提高鐵浸取率的原因是__________________________________________________________________________________________________________。②草酸加入量大于20%時，鐵浸取率隨草酸加入量增加而減小的原因是________________________________________。電離，溶液的H＋濃度增大；Fe3＋濃度降低，促進燒渣中鐵氧化物與硫酸的反應Fe2＋與肆練習2水的電離溶液的pH酸堿中和滴定1.(2024·無錫期中)某同學在實驗報告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是(

)A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B.用pH試紙測出某溶液pH為3.5C.可用50.00mL酸式滴定管量取20.0mLNa2CO3溶液D.用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60mL【解析】

量筒的精度是0.1mL，A錯誤；用pH試紙測出的溶液pH為整數(shù)，B錯誤；酸式滴定管量取酸性溶液，Na2CO3溶液呈堿性，C錯誤。D2.(2023·響水中學)一定溫度下，將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋，始終保持增大的是(

)D3.(2024·鹽城期中)下列敘述正確的是(

)

圖1

圖2

圖3

圖4DA.圖1可用于測定NaOH溶液的濃度B.圖2表示25℃時，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸溶液的體積的變化C.圖3所示的讀數(shù)為12.20mLD.電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力的物理量，圖4表示用KOH溶液滴定CH3COOH溶液時，溶液的電導率隨V(KOH)的變化【解析】

氫氧化鈉溶液應盛裝在堿式滴定管中，不能盛裝在酸式滴定管中，A錯誤；強酸和強堿中和滴定接近終點時，溶液的pH會發(fā)生突躍，曲線的斜率較大，B錯誤；滴定管的0刻度在上方，該酸式滴定管的讀數(shù)為11.85mL，C錯誤。4.(2023·常州期末)已知HNO2常用于有機合成。下列事實無法證明HNO2為弱電解質(zhì)的是(

)①用HNO2溶液做導電實驗時，發(fā)現(xiàn)燈泡很暗②等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸中和的NaOH物質(zhì)的量多③25℃時，0.1mol/LHNO2溶液的pH約為3④25℃時，pH＝2的HNO2溶液稀釋100倍后溶液pH<4⑤常溫下，NaNO2溶液顯堿性⑥將CaCO3固體加入HNO2溶液中，固體溶解并產(chǎn)生氣泡A.①⑥ B.②③

C.④⑤ D.①⑤A【解析】

發(fā)現(xiàn)燈泡很暗，可能是HNO2溶液的濃度低，無法證明HNO2為弱電解質(zhì)，①符合題意；等pH、等體積的HNO2比鹽酸中和的NaOH物質(zhì)的量多，說明HNO2沒有完全電離，能證明HNO2為弱電解質(zhì)，②不符合題意；25℃時，

0.1mol/LHNO2

溶液的pH約為3，說明HNO2為弱酸，能證明HNO2為弱電解質(zhì)，③不符合題意；25℃時，pH＝2的HNO2溶液稀釋100倍后溶液pH<4，能證明HNO2為弱電解質(zhì)，④不符合題意；常溫下，NaNO2溶液顯堿性，NO發(fā)生了水解，能證明HNO2為弱電解質(zhì)，⑤不符合題意；將CaCO3固體加入HNO2溶液中，固體溶解并產(chǎn)生氣泡，只能說明HNO2的酸性比H2CO3強，無法證明HNO2為弱電解質(zhì)，⑥符合題意；故選A。5.(2024·揚州期中)下列有關(guān)實驗的描述正確的是(

)A.用玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液點在濕潤的pH試紙上，測得溶液的pH＝10B.向等體積pH＝2的鹽酸和醋酸中分別加入等濃度NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至4，所需的NaOH溶液的體積前者大于后者C.用pH計測量0.10mol/LH3PO4溶液的pH＝3.12，說明磷酸是弱電解質(zhì)D.向pH＝2的鹽酸中加入少許NaCl固體，溶液的pH減小C【解析】

測定溶液的pH時，應使用干燥的pH試紙，試紙濕潤會使測得的氫氧化鈉溶液的pH減小，A錯誤；pH＝2的鹽酸和醋酸中，醋酸的物質(zhì)的量濃度比鹽酸大，中和相同體積的pH＝2的鹽酸和醋酸，所需的等濃度NaOH溶液的體積前者小于后者，B錯誤；用pH計測量0.10mol/LH3PO4的pH＝3.12，表明H3PO4發(fā)生部分電離，則H3PO4是弱電解質(zhì)，C正確；向pH＝2的鹽酸中加入少許NaCl固體，對c(H＋)不產(chǎn)生影響，溶液的pH不變，D錯誤。6.(2023·常州統(tǒng)考)某溫度下，等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.曲線Ⅰ表示的是鹽酸的變化曲線B.溶液中水的電離程度：a點>c點C.溶液的導電性：a點>c點D.取等體積的a點、b點對應的溶液，與足量

鎂條充分反應生成的氫氣的量：a點>b點B【解析】

加水稀釋，弱酸溶液中c(H＋)減小的慢，強酸溶液中c(H＋)減小的快，故曲線Ⅰ表示的是鹽酸的變化曲線，A正確；酸溶液中的c(H＋)越大，對水電離抑制程度越大，溶液中c(H＋)：a點＞c點，故溶液中水的電離程度：a點＜c點，B錯誤；溶液導電性與離子濃度成正比，離子濃度：a點＞c點，則溶液導電性：a點＞c點，C正確；酸的物質(zhì)的量：a點＞b點，故與足量鎂條充分反應生成的H2的量：a點＞b點，D正確。7.(2024·無錫期中)實驗室用標準鹽酸測定NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是(

)A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C.向錐形瓶中加NaOH溶液，滴定管讀數(shù)時，開始時是俯視，滴定后平視D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次C【解析】

酸式滴定管裝液前未用標準酸液潤洗，導致消耗標準酸液的體積變大，使測定結(jié)果偏高，A錯誤；滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導致消耗標準液的體積增大，使測定結(jié)果偏高，B錯誤；滴定前俯視讀數(shù)，導致讀出的標準液初始體積偏小，滴定后平視無影響，所以向錐形瓶中加待測液的體積偏小，消耗的標準液偏少，所以測定結(jié)果偏低，C正確；盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗，導致瓶內(nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量增大，消耗標準液的體積也會增大，使結(jié)果偏高，D錯誤。8.(2024·無錫期中)用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是(

)A.滴定時有鹽酸濺出錐形瓶外B.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液【解析】

滴定時有鹽酸濺出錐形瓶外，待測液物質(zhì)的量偏少，測定結(jié)果偏低，A符合題意；滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，造成V(堿)偏大，測定結(jié)果偏高，B不符合題意；盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏多，測定結(jié)果偏高，C不符合題意；滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V(堿)偏大，測定結(jié)果偏高，D不符合題意。A9.(2024·南京、鹽城一模)測定產(chǎn)品中CaO2含量。高錳酸鉀滴定法原理：在酸性條件下，CaO2與稀酸反應生成H2O2，用標準酸性KMnO4溶液滴定所生成的H2O2，以確定CaO2含量。下列關(guān)于滴定分析的說法不正確的是(

)A.滴定時應一直觀察滴定管中溶液體積的變化B.當?shù)稳氚氲嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液顏色從無色剛好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，表示已經(jīng)到達滴定終點C.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則測定結(jié)果偏大D.讀取KMnO4溶液體積時，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果偏大A【解析】

滴定時應觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，A錯誤；標準酸性KMnO4溶液滴定所生成的H2O2，H2O2被KMnO4氧化為O2，KMnO4被還原為無色Mn2＋，滴定終點時溶液由無色變?yōu)闇\紅色，B正確；在滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則滴定消耗標準酸性KMnO4溶液體積偏大，H2O2的質(zhì)量偏大，因而會導致測定結(jié)果偏大，C正確；讀取KMnO4溶液體積時，滴定前俯視讀數(shù)，V1偏小，滴定后仰視讀數(shù)，V2偏大，則消耗標準溶液體積(V2－V1)就會偏大，最終導致測定結(jié)果偏大，D正確。10.(2024·南航蘇州附中)一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A.升高溫度