大單元六化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡大單元整合提能力驗(yàn)考情六壹能力提升1化工生產(chǎn)中的適宜條件1.化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則外界條件有利于加快速率的條件控制有利于平衡正向移動(dòng)的條件控制綜合分析結(jié)果濃度增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度，減小生成物的濃度不斷補(bǔ)充反應(yīng)物，及時(shí)分離出生成物催化劑加合適的催化劑縮短達(dá)到平衡的時(shí)間加合適的催化劑外界條件有利于加快速率的條件控制有利于平衡正向移動(dòng)的條件控制綜合分析結(jié)果溫度高溫ΔH＜0低溫兼顧速率和平衡，考慮催化劑的適宜溫度ΔH＞0高溫在設(shè)備條件允許的前提下，盡量采取高溫，并考慮催化劑的活性壓強(qiáng)高壓(有氣體參加)反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)高壓在設(shè)備條件允許的前提下，盡量采取高壓反應(yīng)后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)低壓兼顧反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率，選取適宜的壓強(qiáng)備注從原料的利用率分析，通過增加易得廉價(jià)原料，提高難得高價(jià)原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本2.工業(yè)合成氨條件選擇1.有催化劑參加的反應(yīng)稱為催化反應(yīng)。催化反應(yīng)一般分為均相催化反應(yīng)和多相催化反應(yīng)。(1)均相催化：催化劑與反應(yīng)物狀態(tài)一致。(2)多相催化：催化劑與反應(yīng)物狀態(tài)不一致。2.多相催化反應(yīng)中催化劑經(jīng)常是固體，多相催化是在催化劑表面進(jìn)行的。反應(yīng)的主要步驟：反應(yīng)物分子擴(kuò)散到固體催化劑表面并被吸附；被吸附在催化劑表面的反應(yīng)物分子發(fā)生反應(yīng)，生成產(chǎn)物；產(chǎn)物分子從固體催化劑表面脫附并擴(kuò)散離開催化劑。2催化劑與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡(1)合成氨的催化歷程示意圖如下：熱力學(xué)原因：與H2相比，N2容易獲得，適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率。動(dòng)力學(xué)原因：N2在催化劑表面吸附是決速步驟，合理地占據(jù)活性位點(diǎn)，有利于提高整體反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。②NH3的濃度過大，反應(yīng)速率減慢的原因熱力學(xué)原因：NH3的濃度過大，分壓較大，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行。動(dòng)力學(xué)原因：NH3的濃度過大，不利于脫附和擴(kuò)散，過多地占據(jù)活性位點(diǎn)，阻礙反應(yīng)進(jìn)行。(2)多相催化的思維模型3.催化劑“四能”“四不能”4.催化劑與轉(zhuǎn)化率(或產(chǎn)率)(1)轉(zhuǎn)化率(或產(chǎn)率)分平衡前轉(zhuǎn)化率(或產(chǎn)率)和平衡轉(zhuǎn)化率(或平衡產(chǎn)率)，催化劑加快反應(yīng)速率，使平衡前轉(zhuǎn)化率(或產(chǎn)率)提高，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率(或平衡產(chǎn)率)。(2)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中大多數(shù)反應(yīng)未達(dá)到平衡就流出反應(yīng)器，所以實(shí)際轉(zhuǎn)化率總比平衡轉(zhuǎn)化率低。但反應(yīng)速率提高，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量提高，目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率相應(yīng)得以提升。貳高考新視野1.(2024·甘肅卷)下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是(

)A.催化氧化氨制備硝酸時(shí)加入鉑B.中和滴定時(shí)，邊滴邊搖錐形瓶C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋D.石墨合成金剛石時(shí)增大壓強(qiáng)1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素【解析】

催化氧化氨制備硝酸時(shí)加入鉑作催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；中和滴定時(shí)，邊滴邊搖錐形瓶，可以使反應(yīng)物快速接觸，加快化學(xué)反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋會(huì)降低鹽酸濃度，降低化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；石墨合成金剛石，該反應(yīng)中沒有氣體參與，增大壓強(qiáng)不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。C2.(2024·江蘇卷)催化劑有選擇性，如C2H4與O2反應(yīng)用Ag催化生成

(環(huán)氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。下列說法正確的是(

)A.豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應(yīng)的活化能B.C2H4與O2反應(yīng)中，Ag催化能提高生成CH3CHO的選擇性C.H2O2制O2反應(yīng)中，MnO2能加快化學(xué)反應(yīng)速率D.SO2與O2反應(yīng)中，V2O5能減小該反應(yīng)的焓變【解析】

固氮酶是豆科植物固氮過程的催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能，A錯(cuò)誤；C2H4與O2反應(yīng)用Ag催化，提高環(huán)氧乙烷的選擇性，B錯(cuò)誤；MnO2是H2O2制O2的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；V2O5是SO2與O2反應(yīng)的催化劑，能加快反應(yīng)速率，但不能改變該反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤。C實(shí)驗(yàn)序號水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH①5086②5026③5028C4.(2024·浙江6月卷)二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡及其圖像向容積為10L的密閉容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同溫度下，測得

5min時(shí)(反應(yīng)均未平衡)的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。下列說法不正確的是(

)A.反應(yīng)活化能：Ⅰ<ⅡB.500℃時(shí)，0～5min反應(yīng)Ⅰ的平均速率v(C2H4)＝2.88×10－3mol/(L·min)C.其他條件不變，平衡后及時(shí)移除H2O(g)，可提高乙烯的產(chǎn)率溫度/℃400500600乙烷轉(zhuǎn)化率/%2.29.017.8乙烯選擇性/%92.680.061.8D5.(2024·黑吉遼卷)異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150℃時(shí)其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.3h時(shí)，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等B.該溫度下的平衡常數(shù)：①>②C.0～3h平均速率v(異山梨醇)＝0．014mol/(kg·h)D.反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率A6.(2024·江蘇卷)二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(yīng)如下(忽略其他副反應(yīng))：①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝＋41.2kJ/mol②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH2225℃、8×106Pa下，將一定比例CO2、H2混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及L1、L2、L3…位點(diǎn)處(相鄰位點(diǎn)距離相同)的氣體溫度、CO和CH3OH的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是(

)CA.L4處與L5處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等B.反應(yīng)②的焓變?chǔ)2>0C.L6處的H2O的體積分?jǐn)?shù)大于L5處D.混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率【解析】

L4處與L5處的溫度不同，故反應(yīng)①的平衡常數(shù)K不相等，A錯(cuò)誤；由圖像可知，L1→L3溫度在升高，該裝置為絕熱裝置，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，ΔH2<0，B錯(cuò)誤；從L5到L6，甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，說明反應(yīng)②在向右進(jìn)行，反應(yīng)②消耗CO，而CO體積分?jǐn)?shù)沒有明顯變化，說明反應(yīng)①也在向右進(jìn)行，L6處的H2O的體積分?jǐn)?shù)大于L5處，C正確；L1處CO的體積分?jǐn)?shù)大于CH3OH，說明生成的CO的物質(zhì)的量大于CH3OH，二者反應(yīng)時(shí)間相同，說明CO的生成速率大于CH3OH的生成速率，D錯(cuò)誤。7.(2024·甘肅卷)甲烷在某含Mo催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.E2＝1.41eVB.步驟2逆向反應(yīng)的ΔH＝＋0.29eVC.步驟1的反應(yīng)比步驟2快D.該過程實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化3催化劑與反應(yīng)機(jī)理C【解析】

由圖可知，E2＝0.70eV－(－0.71eV)＝1.41eV，A正確；步驟2逆向反應(yīng)的ΔH＝－0.71eV－(－1.00eV)＝＋0.29eV，B正確；步驟1的活化能E1＝

0.70eV，步驟2的活化能E3＝－0.49eV－(－0.71eV)＝0.22eV，步驟1的活化能大于步驟2的活化能，步驟1的反應(yīng)比步驟2慢，C錯(cuò)誤；該過程甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇，屬于加氧氧化，D正確。BA

BC

D9.(2024·北京卷)苯在濃硝酸和濃硫酸作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物ⅡB.X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物C.由苯得到M時(shí)，苯中的大π鍵沒有變化D.對于生成Y的反應(yīng)，濃硫酸作催化劑C【解析】

生成產(chǎn)物Ⅱ的反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率更快，且產(chǎn)物Ⅱ的能量更低即產(chǎn)物Ⅱ更穩(wěn)定，以上2個(gè)角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ，A正確；根據(jù)前后結(jié)構(gòu)對照，X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物，B正確；M的六元環(huán)中與—NO2相連的C為sp3雜化，苯中大π鍵發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；苯的硝化反應(yīng)中濃硫酸作催化劑，D正確。10.(2024·貴州卷)AgCN與CH3CH2Br可發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過程中CN－的C原子和N原子均可進(jìn)攻CH3CH2Br，分別生成腈(CH3CH2CN)和異腈(CH3CH2NC)兩種產(chǎn)物。通過量子化學(xué)計(jì)算得到的反應(yīng)歷程及能量變化如圖(TS為過渡態(tài)，Ⅰ、Ⅱ?yàn)楹罄m(xù)物)。由圖示信息，下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.從CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.過渡態(tài)TS1是由CN－的C原子進(jìn)攻CH3CH2Br的α-C而形成的C.Ⅰ中“N—Ag”之間的作用力比Ⅱ中“C—Ag”之間的作用力弱D.生成CH3CH2CN放熱更多，低溫時(shí)CH3CH2CN是主要產(chǎn)物D【解析】AgCN＋CH3CH2Br的總能量大于CH3CH2CN＋AgBr的總能量，AgCN＋CH3CH2Br的總能量大于CH3CH2NC＋AgBr的總能量，兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，A正確；CN－的C原子進(jìn)攻CH3CH2Br的α-C，形成過渡態(tài)TS1，B正確；中間產(chǎn)物Ⅰ斷鍵所需能量少，C正確；生成CH3CH2CN活化能大，D錯(cuò)誤。11.(2024·河北卷改編)我國科技工作者設(shè)計(jì)了某可充電Mg-CO2電池，以Mg(TFSI)2為電解質(zhì)，電解液中加入1,3-丙二胺(PDA)以捕獲CO2，使放電時(shí)CO2還原產(chǎn)物為MgC2O4。對上述電池放電時(shí)CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化過程開展了進(jìn)一步研究，電極上CO2轉(zhuǎn)化的三種可能反應(yīng)路徑及相對能量變化如圖所示(*表示吸附態(tài))。A.PDA捕獲CO2的反應(yīng)為

B.路徑2是優(yōu)先路徑，速控步驟反應(yīng)式為下列說法錯(cuò)誤的是(

)D12.(2024·江蘇卷)氫能是理想清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲(chǔ)氫和用氫組成。①H2中含有CO會(huì)使催化劑中毒。CH3COO[Cu(NH3)2]和氨水的混合溶液能吸收CO生成CH3COO[Cu(NH3)3CO]溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

_____________________________________________________________________________________________________________________。CH3COO[Cu(NH3)2]＋NH3·H2O＋CO===CH3COO[Cu(NH3)3CO]＋H2O或CH3COO[Cu(NH3)2]＋NH3＋CO===CH3COO[Cu(NH3)3CO]②Al2O3含量與α-Fe表面積、出口處氨含量關(guān)系如圖1所示。Al2O3含量大于

2%，出口處氨含量下降的原因是__________________________________________________________________________________________________________________。圖1

Al2O3含量大于2%，α-Fe表面積減小，反應(yīng)速率減小，產(chǎn)生的NH3減少；多孔Al2O3可作為氣體吸附劑，含量增大會(huì)吸附更多的NH3①密閉容器中，其他條件不變，向含有催化劑的0.1mol/LNaHCO3溶液中通入H2，HCOO－產(chǎn)率隨溫度變化如圖2所示。溫度高于70℃，HCOO－產(chǎn)率下降的可能原因是__________________________________________________________________________。圖2下降—NHD、DCOO－圖313.(2024·安徽卷)乙烯是一種用途廣泛的有機(jī)化工原料。由乙烷制乙烯的研究備受關(guān)注。[乙烷制乙烯](1)C2H6氧化脫氫反應(yīng)：4學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合－566(2)C2H6直接脫氫反應(yīng)為C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)

ΔH4，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則ΔH4___0(填“>”“<”或“＝”)。下列條件中，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率最接近40%的是___(填字母)。a.600℃，0.6MPab.700℃，0.7MPac.800℃，0.8MPa>b(Kx2遠(yuǎn)大于Kx1)(Kx是以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù))。①僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ時(shí)，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率為25.0%，計(jì)算Kx1＝___。②同時(shí)發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ時(shí)，與僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ相比，C2H4的平衡產(chǎn)率______(填“增大”“減小”或“不變”)。增大[乙烷和乙烯混合氣的分離](4)通過Cu＋修飾的Y分子篩的吸附-脫附。可實(shí)現(xiàn)C2H4和C2H6混合氣的分離。

Cu＋的____________與C2H4分子的π鍵電子形成配位鍵，這種配位鍵強(qiáng)弱介于范德華力和共價(jià)鍵之間。用該分子篩分離C2H4和C2H6的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________________。4s空軌道識別度高，能有效將C2H4和C2H6分離，分離出的產(chǎn)物中雜質(zhì)少，純度較高(5)常溫常壓下，將C2H4和C2H6等體積混合，以一定流速通過某吸附劑。測得兩種氣體出口濃度(c)與進(jìn)口濃度(c0)之比隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是______(填字母)。A.前30min，兩種氣體均未被吸附B.p點(diǎn)對應(yīng)的時(shí)刻，出口氣體的主要成分是C2H6C.a～b對應(yīng)的時(shí)間段內(nèi)，吸附的C2H6逐漸被C2H4替代【解析】(1)根據(jù)蓋斯定理，反應(yīng)①－反應(yīng)②×2可得目標(biāo)反應(yīng)ΔH3＝ΔH1－2ΔH2＝(－209.8－178.1×2)kJ/mol＝－566kJ/mol。(2)從圖中可知，壓強(qiáng)相同的情況下，隨著溫度升高，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH4>0。600℃，0.6MPa時(shí)，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率略小于20%，a錯(cuò)誤；700℃，0.7MPa時(shí)，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率略小于50%，最接近40%，b正確；800℃，0.8MPa時(shí)，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率略小于80%，c錯(cuò)誤。BC叁高考特訓(xùn)14化學(xué)反應(yīng)原理小綜合化學(xué)反應(yīng)機(jī)理1.(2024·常州期末)固載Ru基催化劑催化反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)===HCOOH(g)是實(shí)現(xiàn)CO2資源化的重要途徑。將一定比例的CO2和H2的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，在反應(yīng)器出口處檢測到大量CO，其選擇性高達(dá)90%以上。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.HCOOH既有酸性，又有還原性C.該反應(yīng)中每消耗1molH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×1023D.該反應(yīng)可能經(jīng)歷了以下過程：①CO2＋H2===CO＋H2O、②CO＋H2O===HCOOH，且反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②

D【解析】HCOOH可以繼續(xù)被氧化為CO2，分子中含有—COOH，故其既有還原性，又有酸性，A正確；反應(yīng)物和生成物都是氣體，均可列入平衡常數(shù)表達(dá)式中，B正確；由CO2(g)＋H2(g)===HCOOH(g)知，每消耗1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×1023，C正確；在反應(yīng)器出口處檢測到大量CO，其選擇性高達(dá)90%以上，說明反應(yīng)②的速率較慢，故反應(yīng)②的活化能大于反應(yīng)①，D錯(cuò)誤。A.該反應(yīng)的ΔS>0C.反應(yīng)中每消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×1023D.溫度不變，提高c起始(O2)或增大反應(yīng)壓強(qiáng)，均能提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率DA.該反應(yīng)的ΔS<0B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，移除部分H2O(g)，正反應(yīng)速率增大C.提高n(NO2)∶n(CH4)的比例，可增大NO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.該反應(yīng)每消耗1molNO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4×6.02×1023【解析】

該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，則ΔS>0，A錯(cuò)誤；H2O(g)是生成物，在該反應(yīng)達(dá)到平衡后，在移除部分H2O(g)的瞬間，逆反應(yīng)速率減小而正反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；若提高n(NO2)∶n(CH4)的比例，相當(dāng)于n(CH4)不變、增大n(NO2)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但NO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤。D4.(2024·南通一模)反應(yīng)2C2H4(g)＋6NO(g)＋3O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)可用于去除氮氧化物，Cu＋催化該反應(yīng)的過程如圖所示。下列說法正確的是(

)A.反應(yīng)過程中，Cu＋參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的焓變D.步驟Ⅲ中每消耗1molCu＋(NO2)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為4×6.02×1023D5.(2024·無錫期末)電催化是利用催化劑電極進(jìn)行電解以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)變的前沿方法。使用單原子催化劑電催化將CO2轉(zhuǎn)化為CO的部分機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是(

)A.該催化過程在電解池的陽極進(jìn)行B.該催化過程CO2發(fā)生了氧化反應(yīng)C.甲、乙中的C原子的雜化類型不同D.催化劑原子吸附CO2中帶負(fù)電的部分C【解析】CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃O的過程中需要得到電子，故該過程在電解池的陰極進(jìn)行，A錯(cuò)誤；該催化過程中，C元素的化合價(jià)降低，CO2發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；CO2分子中的C原子采取sp雜化，CO2分子得一個(gè)電子后，C原子的雜化方式改變，則甲、乙中C原子的雜化類型不同，C正確；催化劑吸附CO2中的C原子，CO2分子中的C原子帶正電荷，故催化劑原子吸附CO2中帶正電的部分，D錯(cuò)誤。6.(2023·淮安期初)煉油、石化等含S2－工業(yè)廢水可通過催化氧化法進(jìn)行處理。將MnO2嵌于聚苯胺(高溫會(huì)分解)表面制成催化劑，堿性條件下，催化氧化廢水的機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

)A.催化劑因S覆蓋表面或進(jìn)入空位而失效，高溫灼燒后也不可繼續(xù)使用C.反應(yīng)過程中只有硫元素被氧化D.反應(yīng)Ⅲ的ΔH>0CDA.該反應(yīng)的ΔH>0C.反應(yīng)前后，碳原子的雜化方式和化合價(jià)均沒有發(fā)生變化D.如圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟Ⅰ可理解為帶部分負(fù)電荷的氫與HCO中帶部分正電荷的碳結(jié)合，帶部分正電荷的氫與帶部分負(fù)電荷的羥基氧結(jié)合生成水，HCO轉(zhuǎn)化為HCOO－8.(2024·蘇州期末)在壓強(qiáng)0.7MPa、溫度370℃下，化合物WS2催化反應(yīng)H2S＋CH3OH===H2O＋CH3SH可用于制備甲硫醇，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是(

)B.過程Ⅰ存在反應(yīng)物吸附，S—H沒有斷裂D.若用CH3OD代替CH3OH，則生成CH3SDB【解析】0.7MPa、370℃時(shí)，H2O為氣態(tài)，應(yīng)列入平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯(cuò)誤；由圖可知，CH3OH、H2S中略帶負(fù)電荷的O、S均與大灰球相連，說明大灰球代表的是W原子，C錯(cuò)誤；由圖中過程Ⅲ可知，在該過程中斷裂了C—O，若用CH3OD代替CH3OH，則應(yīng)生成CH3SH，D錯(cuò)誤。9.(2023·蘇州期中)利用CO2和H2組成原電池，在Pt電極的催化下可以生成甲烷，總反應(yīng)為CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)。裝置中正負(fù)極之間采用質(zhì)子交換膜分隔，在電極上CO2先轉(zhuǎn)化為*CO吸附在催化劑表面，隨后生成甲烷，部分機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是(

)B.正極獲得CO的電極反應(yīng)式：2H＋＋CO2－2e－

===CO＋H2OC.氣體中CO2的濃度越高，越利于甲烷的生成D.在催化劑表面生成CH4的反應(yīng)為*CO＋6H===CH4＋H2ODDA.該反應(yīng)的ΔS<0C.催化劑表面酸性越強(qiáng)，苯乙烯的產(chǎn)率越高11.(2024·無錫期末)MOFs是一種金屬團(tuán)簇化合物材料，具有多孔結(jié)構(gòu)，其吸

收H2S的機(jī)理如圖所示(R表示

)：

(1)適當(dāng)增大MOFs材料中鋅含量，可提高吸附H2S的總量，原因是_________________________________________________________________________________。(2)狀態(tài)Ⅲ脫除H2S轉(zhuǎn)變?yōu)闋顟B(tài)Ⅰ，該過程可描述為_______________________________________________________________________(僅從斷鍵和成鍵角度描述)?！窘馕觥?1)由圖Ⅰ可知，Zn是配位中心，H2S可被Zn吸附，故適當(dāng)增大MOFs材料中鋅含量，可提高配位中心的數(shù)量，從而提高吸附H2S的總量。適當(dāng)增大MOFs材料中鋅含量，提高配位中心(吸附中心)的數(shù)量，從而提高吸附H2S的總量Zn===S斷裂，H—O斷裂；H與S形成H2S分子中S—H，Zn與O形成Zn—O肆高考特訓(xùn)15化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合1.某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個(gè)反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)：下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.加入適量Z，①②平衡均不移動(dòng)B.通入稀有氣體Ar，①平衡正向移動(dòng)C.降溫時(shí)無法判斷Q濃度的增減D.通入Y，N的濃度增大B【解析】Z是固體，對平衡移動(dòng)無影響，A正確；恒容通入Ar，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，降低溫度，兩個(gè)反應(yīng)的移動(dòng)方向不同，反應(yīng)物的起始濃度未知，無法判斷Q的濃度增減，C正確；通入Y，反應(yīng)①正向移動(dòng)，Q的濃度增大，導(dǎo)致反應(yīng)②逆向移動(dòng)，則N的濃度增大，D正確。2.(2024·泰州一模)二甲醚和水蒸氣制氫氣可作為燃料電池的氫能源，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ.CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g)ΔH1>0反應(yīng)Ⅱ.CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH2>0反應(yīng)Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH3>0A.曲線a表示CH3OCH3實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B.200℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的速率大于反應(yīng)Ⅲ的速率D.一定溫度下，若增大壓強(qiáng)，CO的平衡產(chǎn)量不變D3.(2024·蘇錫常鎮(zhèn)一模)采用熱分解法脫除沼氣中的H2S過程中涉及的主要反應(yīng)如下：保持100kPa不變，將H2S與CH4按2∶1體積比投料，并用N2稀釋，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，所得H2、S2與CS2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是(

)B.曲線Y代表的是CS2的平衡體積分?jǐn)?shù)C.高于1050℃時(shí)，H2S平衡轉(zhuǎn)化率與CH4平衡轉(zhuǎn)化率的差值隨溫度升高減小D.1050℃下反應(yīng)，增大體系的壓強(qiáng)，平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)可能達(dá)到0.07C4.(2024·南通二模)逆水煤氣變換反應(yīng)是一種CO2