第二章作業(yè)6影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分值：100分[1~8題，每小題7分]題組一內(nèi)因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響1.下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是A.Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)D.Fe與濃鹽酸反應(yīng)快，與稀鹽酸反應(yīng)慢2.下列四支試管中，分別盛有等質(zhì)量的鋅、等體積的酸溶液，其中生成H2的反應(yīng)速率最快的是試管酸及濃度溫度鋅的狀態(tài)A.2mol·L-1H2SO4溶液20℃粉末狀B.4mol·L-1HNO3溶液40℃粉末狀C.2mol·L-1H2SO4溶液20℃塊狀D.3mol·L-1HCl溶液20℃粉末狀題組二依據(jù)實驗條件判斷反應(yīng)速率大小3.把下列4種X的溶液分別加入到4個盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X與鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是A.20mL3mol·L-1 B.20mL2mol·L-1C.10mL4mol·L-1 D.10mL2mol·L-14.等質(zhì)量的鋅與過量的一定濃度的稀硫酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣體積(V)與時間(t)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得如圖。下列有關(guān)說法不正確的是實驗組別c(H2SO4)/(mol·L-1)溫度/℃形狀(鋅)Ⅰ2.030塊狀Ⅱ2.530塊狀Ⅲ2.550粉末狀Ⅳ2.550塊狀A(yù).曲線a、b、c、d對應(yīng)的實驗組別分別為Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、ⅠB.對比實驗Ⅰ、Ⅱ可說明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.對比實驗Ⅱ、Ⅳ可說明溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.用濃度相同的鹽酸代替硫酸進(jìn)行實驗，因為都是強酸所以化學(xué)反應(yīng)速率不變題組三定性分析外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響5.下列說法正確的是A.對于反應(yīng)A(s)+B(g)C(g)+D(g)，加入A，反應(yīng)速率加快B.2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，反應(yīng)速率減慢C.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行，恒壓時充入He，不改變反應(yīng)速率D.100mL2mol·L-1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快6.反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是A.增大體積使壓強減小B.保持體積不變，充入N2使壓強增大C.保持體積不變，充入氦氣使壓強增大D.保持壓強不變，充入氦氣題組四定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素7.下列裝置或操作能達(dá)到目的的是A.裝置①用于測定生成氫氣的速率B.裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響C.裝置③依據(jù)U形管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D.裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應(yīng)速率的影響8.用如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定反應(yīng)放出氣體的體積。下列選項能正確表示實驗X及Y的結(jié)果的是實驗所用鹽酸X25mL0.2mol·L-1Y50mL0.1mol·L-1ABCD[9~11題，每小題7分]9.在相同條件下，做H2O2分解對比實驗時，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。如圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是ABCD10.(2024·蘇州實驗中學(xué)月考)室溫下進(jìn)行下圖所示實驗(已知H2C2O4為二元弱酸)。試管a、b、c中溶液褪色分別耗時690s、677s、600s。下列說法正確的是A.反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++5C2O42-===2Mn2++10CO2B.試管c反應(yīng)至300s時，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025mol·L-1C.對比試管a、b，得到的結(jié)論是H2C2O4溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快D.對比試管c、d，可驗證c(H+)對反應(yīng)速率的影響11.(2024·北京人大附中期中)丙酮()碘化反應(yīng)為+I2I-+H++。某興趣小組在20℃時研究了該反應(yīng)的反應(yīng)速率。他們在反應(yīng)開始前加入淀粉溶液，通過觀察淀粉溶液褪色的時間來判斷反應(yīng)速率的大小。實驗數(shù)據(jù)如表，其中①~③混合液總體積均為100mL。序號n(丙酮)/moln(I2)/mol褪色時間/s①0.22×10-440②0.12×10-480③0.21×10-420下列推測合理的是A.實驗①中，v(I2)=5×10-6mol·L-1·s-1B.由實驗①②可知，其他條件相同時，c(丙酮)越小，反應(yīng)速率越快C.由實驗①③可知，其他條件相同時，c(I2)越小，反應(yīng)速率越快D.該反應(yīng)可能會出現(xiàn)反應(yīng)速率隨時間先增大后減小的現(xiàn)象12.(7分)已知反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一密閉容器中達(dá)到平衡，改變下列條件，其正反應(yīng)速率的變化情況：(1)(1分)增加Fe的量，其正反應(yīng)速率(填“增大”“不變”或“減小”，下同)。

(2)將容器的容積縮小一半，其正反應(yīng)速率。

(3)保持容器容積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率。

(4)保持壓強不變，充入N2使容器的容積增大，其正反應(yīng)速率。

13.(16分)(2024·云南大理民族學(xué)校月考)某小組學(xué)生設(shè)計了如下探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實驗?？蛇x試劑：5%H2O2溶液、1mol·L-1FeCl3溶液、蒸餾水、0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、0.5mol·L-1H2SO4溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液。請按要求回答下列問題：(1)小組確定實驗探究的反應(yīng)原理及比較反應(yīng)速率大小的依據(jù)(填充空白)。實驗原理化學(xué)方程式判斷依據(jù)原理ⅰ產(chǎn)生氣泡快慢原理ⅱNa2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(2)學(xué)生甲選擇原理ⅰ，探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響，必選試劑除5%H2O2溶液外，還應(yīng)選

。

(3)學(xué)生乙選擇原理ⅱ，設(shè)計如圖所示對照實驗，探究H2SO4濃度對該反應(yīng)速率的影響。試劑X及其用量：。

(4)學(xué)生丙選擇原理ⅱ設(shè)計實驗，探究影響該反應(yīng)速率的因素，數(shù)據(jù)如表所示：實驗編號Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水溫度/℃濃度/(mol·L-1)體積/mL濃度/(mol·L-1)體積/mL體積/mLⅠ0.110.51V30Ⅱ0.120.51730Ⅲ0.120.51740①對比實驗Ⅰ、Ⅱ，為探究

對該反應(yīng)速率的影響。②V=，加入VmL水的目的是

。

③對比上述實驗數(shù)據(jù)，推測反應(yīng)速率最快的是(填實驗編號)。

答案精析1.A2.A3.A4.D[一定條件下，收集相同體積的氫氣需要的時間越短，化學(xué)反應(yīng)速率越快，由題圖可知，化學(xué)反應(yīng)速率：a>b>c>d。由題表信息可知，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ中鋅的形狀相同，Ⅳ中的溫度高于Ⅰ、Ⅱ，且Ⅰ中c(H2SO4)最小，則反應(yīng)速率：Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ；Ⅲ、Ⅳ中，Ⅲ中反應(yīng)物的接觸面積大，則反應(yīng)速率：Ⅲ>Ⅳ，所以化學(xué)反應(yīng)速率：Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ，因此曲線a、b、c、d對應(yīng)的實驗組別分別為Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅰ，A正確；實驗Ⅰ、Ⅱ中只有c(H2SO4)不同，可以根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ說明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B正確；實驗Ⅱ、Ⅳ中只有溫度不同，可以根據(jù)實驗Ⅱ、Ⅳ說明溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；用濃度相同的鹽酸代替硫酸進(jìn)行實驗，氫離子濃度減小，因此化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D錯誤。]5.D[A為固體，加入A，A的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；升高溫度，反應(yīng)速率加快，故B錯誤；恒壓時充入He，容器的體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；100mL2mol·L-1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入少量硫酸銅固體，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，形成原電池，生成氫氣的速率加快，故D正確。]6.B[A項，增大體積引起各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減??；B項，體積不變，充入N2，N2的濃度增大，反應(yīng)速率增大；C項，體積不變，充入氦氣，各物質(zhì)的濃度并沒有改變，反應(yīng)速率不變；D項，保持壓強不變，充入氦氣，體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小。]7.C[裝置①生成的氫氣會從長頸漏斗中逸出，不能根據(jù)生成氫氣的體積測定生成氫氣的速率，A錯誤；裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證高錳酸鉀溶液的濃度相同，用不同濃度的草酸溶液來做實驗，B錯誤；Na和水反應(yīng)放熱，廣口瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，所以裝置③能達(dá)到目的，C正確；裝置④中物質(zhì)的濃度、溫度都不同，無法判斷溫度對反應(yīng)速率的影響，D錯誤。]8.A9.A10.C[反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H++5H2C2O4===2Mn2++10CO2↑+8H2O，A錯誤；試管c中溶液褪色耗時600s，反應(yīng)過程中c(KMnO4)逐漸變小，反應(yīng)變慢，試管c反應(yīng)至300s時，溶液中剩余的c(KMnO4)無法求算，B錯誤；對比試管a、b，其他條件相同，H2C2O4濃度不同，試管b中溶液褪色耗時更短，因此可得到H2C2O4溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快，C正確；濃鹽酸作溶劑，溶液中存在Cl-，Cl-也能還原高錳酸鉀，對實驗有干擾，所以對比試管c、d不能驗證c(H+)對反應(yīng)速率的影響，D11.D[實驗①中淀粉溶液褪色時間為40s，則v(I2)=2×10-40.1×40mol·L-1·s-1=5×10-5mol·L-1·s-1，A錯誤；實驗①②中只有c(丙酮)不同，且實驗①的c(丙酮)大、溶液褪色時間短，即其他條件相同時，c(丙酮)越大，反應(yīng)速率越快，B錯誤；實驗①③中只有c(I2)不同，且實驗③的c(I2)小、褪色時間短，但實驗③中I2的物質(zhì)的量是①的一半，溶液褪色時間也是①的一半，即改變c(I2)12.(1)不變(2)增大(3)不變(4)減小13.(1)2H2O2===2H2O+O2↑溶液變渾濁快慢(2)1mol·L-1FeCl3溶液(3)2mL0.5mol·L-1H2SO4溶液(4)①Na2S2O3溶液的濃度②8控制硫酸的起始濃度相同③Ⅲ解析(1)原理ⅰ判斷依據(jù)為產(chǎn)生氣泡快慢，結(jié)合所給的試劑，選擇的反應(yīng)為2H2O2===2H2O+O2↑。原理ⅱ選擇的反應(yīng)為Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，生成淡黃色沉淀硫，故判斷依據(jù)為溶液變渾濁快慢。(2)FeCl3對反應(yīng)2H2O2===2H2O+O2↑具有催化作用，故選擇原理ⅰ，探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響，必選試劑除5%H2O2溶液外，還應(yīng)選1mol·L-1FeCl3溶液。(3)若要探究H2SO4溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，題圖所示實驗中H2SO4溶液的濃度應(yīng)不同，Na2S2O3溶液的濃度應(yīng)相同，所加硫酸的體積應(yīng)相同，故試劑X及其用量為2mL0.