第四章化學(xué)反應(yīng)與電能第三節(jié)金屬的腐蝕與防護【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.通過實驗科學(xué)探究金屬腐蝕的本質(zhì)及其原因，認(rèn)識金屬腐蝕的主要

類型，能正確書寫析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式。2.認(rèn)識金屬腐蝕產(chǎn)生的危害和

影響，樹立防止金屬腐蝕的意識，熟知金屬腐蝕常用的防護方法。一、金屬的腐蝕

氧化還原反應(yīng)M－ne－

（3）金屬腐蝕的類型——化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與其表面接觸的一些物質(zhì)直接

發(fā)生

?不純的金屬接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)

生

?本質(zhì)現(xiàn)象

?被腐蝕

?被腐蝕區(qū)別無

?產(chǎn)生有微弱

?產(chǎn)生聯(lián)系

腐蝕比

腐蝕普遍得多，腐蝕速率更大，危害也更嚴(yán)重化學(xué)反應(yīng)原電池反應(yīng)金屬較活潑金屬電流電流電化學(xué)化學(xué)2.

鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈

?水膜呈

?正極反應(yīng)

?

?負(fù)極反應(yīng)

?其他反應(yīng)酸性弱酸性或中性

3.

實驗探究：電化學(xué)腐蝕（1）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗解釋

導(dǎo)管中液面

上升裝置中鐵、碳和飽和食鹽水構(gòu)成原電池，鐵釘發(fā)

生

?腐蝕吸氧（2）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗解釋

左邊試管中產(chǎn)生氣泡

的速率大Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)

成

，形成電化學(xué)腐蝕，反應(yīng)速率更大原電池【判斷】（1）無論是化學(xué)腐蝕還是電化學(xué)腐蝕，金屬的腐蝕都是金屬失電子被氧化的過程。

（

√

）（2）因為CO2普遍存在，所以鋼鐵腐蝕以析氫腐蝕為主。

（

×

）（3）銅在酸性條件下也可以發(fā)生析氫腐蝕。

（

×

）（4）純鐵不易腐蝕，生鐵易腐蝕，是因為生鐵中含碳能形成原電池發(fā)生電化學(xué)腐

蝕。

（

√

）

√××√×

1.

如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加

入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是（

B

）A.

生鐵塊中的碳是原電池的正極B.

紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逥.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕B

2.

研究小組利用圖1裝置探究鐵粉腐蝕原理。擠壓膠頭滴管將醋酸滴入鐵粉與碳粉的

均勻混合物中，容器中的壓強隨時間的變化曲線如圖2。下列說法正確的是

（

C

）B.

鐵粉先發(fā)生析氫腐蝕，后發(fā)生吸氧腐蝕C.

由t2時容器中的壓強可判斷反應(yīng)后期鐵發(fā)生了吸氧腐蝕D.

為確定0～t1時段的腐蝕類型，可用N2代替圖1錐形瓶中的空氣，進行對比實驗C解析：Fe發(fā)生腐蝕的過程中，生成Fe2＋，故A項錯誤；將膠頭滴管內(nèi)醋酸滴入鐵粉與

碳粉的均勻混合物中，0～t1裝置內(nèi)壓強逐漸增大，說明鐵與CH3COOH反應(yīng)產(chǎn)生了

H2，可能發(fā)生了化學(xué)腐蝕，也可能是析氫腐蝕，t1之后容器內(nèi)壓強減小，說明裝置內(nèi)

氣體分子數(shù)目減小，氧氣被消耗，發(fā)生吸氧腐蝕，故B項錯誤；由于原電池的反應(yīng)屬

于放熱反應(yīng)，能引起壓強增大，因此t2時容器內(nèi)壓強明顯小于起始壓強，說明容器內(nèi)

氣體分子數(shù)減小，即Fe發(fā)生了吸氧腐蝕，故C項正確；0～t1時間段的腐蝕類型可能是

鐵與CH3COOH直接接觸的化學(xué)腐蝕，也可能是CH3COOH與碳粉接觸從而引發(fā)的析氫

腐蝕，兩種腐蝕均與錐形瓶內(nèi)是否含有空氣無關(guān)，因此使用N2替換圖1錐形瓶中的空

氣無法判斷其腐蝕類型，故D項錯誤。3.

在一塊拋光、干凈的鋼片上滴上一滴含有少量酚酞和鐵氰化鉀（K3[Fe

（CN）6]）的飽和食鹽水，幾分鐘后，液滴中心部分主要呈現(xiàn)藍(lán)色（Fe2＋與

K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀），液滴邊緣為一紅色圓環(huán)，而在兩者之

間有一棕褐色環(huán)。如圖所示：

邊緣氧氣的濃度較大，為正極，電極反應(yīng)為

中心區(qū)（負(fù)

（鐵銹）＋（3－x）H2O二、金屬的防護

1.

改變金屬材料的組成在金屬中添加其他金屬或非金屬可以制成性能優(yōu)異的合金。例如，把鉻、鎳等加入普

通鋼中制成不銹鋼產(chǎn)品。2.

在金屬表面覆蓋保護層在金屬表面覆蓋致密的保護層，將金屬制品與周圍物質(zhì)隔開。（1）在鋼鐵制品的表面噴涂油漆、礦物性油脂或覆蓋搪瓷、塑料等。（2）用電鍍等方法在鋼鐵表面鍍上一層鋅、錫、鉻、鎳等金屬。（3）用化學(xué)方法在鋼鐵部件表面進行發(fā)藍(lán)處理（生成一層致密的四氧化三鐵薄

膜）。（4）利用陽極氧化處理鋁制品的表面，使之形成致密的氧化膜而鈍化。（5）采用離子注入、表面滲鍍等方式在金屬表面形成穩(wěn)定的鈍化膜。3.

電化學(xué)保護法（1）犧牲陽極法應(yīng)用

原理，讓被保護金屬作

極，一種活潑性較強的金屬作

?

極，用導(dǎo)線相連。原電池正負(fù)（2）外加電流法利用

原理，把被保護的鋼鐵設(shè)備作為

極，用惰性電極作為輔助

?

極，兩者均放在電解質(zhì)溶液里，外接

電源。電解陰陽直流【判斷】（1）犧牲陽極法利用的是電解池原理。

（

×

）（2）在鐵制品表面鍍鋅，是為了防止鐵制品腐蝕，而且鍍層有損壞仍可對鐵制品起

到保護作用。

（

√

）（3）鐵制品涂油脂、噴油漆是為了隔絕鐵與氧氣的接觸，起到保護鐵制品的作用。

（

√

）（4）鐵閘門可與外加電源的正極相連，起到保護作用。

（

×

）×√√×

1.

如圖所示，各燒杯中盛海水，鐵在其中被腐蝕的速率由大到小的順序為（

C

）A.

②①③④⑤⑥B.

⑤④③①②⑥C.

⑤④②①③⑥D(zhuǎn).

⑤③②④①⑥C解析：①是Fe與海水接觸，發(fā)生化學(xué)腐蝕，腐蝕速率較小；②③④均為原電池，③中

Fe為正極，被保護，②④中Fe為負(fù)極，均被腐蝕，但Fe和Cu的金屬活動性差別大于

Fe和Sn的，故Fe－Cu原電池中Fe被腐蝕的較快；⑤中Fe接電源正極作陽極，Cu接電

源負(fù)極作陰極，加快了Fe的腐蝕；⑥是Fe接電源負(fù)極作陰極，Cu接電源正極作陽極

的電解池，可防止Fe的腐蝕。根據(jù)分析可知，鐵在其中被腐蝕的速率由大到小的順序

為⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥。題后歸納金屬腐蝕快慢的判斷方法

（1）在同一電解質(zhì)溶液中，同一種金屬腐蝕由快到慢的順序為電解池的陽極＞

原電池的負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池的正極＞電解池的陰極。

（2）同一種金屬在不同介質(zhì)中腐蝕由快到慢的順序為強電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)

溶液＞非電解質(zhì)溶液。

（3）對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，金屬腐蝕越快。

（4）金屬活動性差別越大，活潑性強的金屬腐蝕越快。2.

（2024·湖北卷）2024年5月8日，我國第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。

艦體表面需要采取有效的防銹措施，下列防銹措施中不形成表面鈍化膜的是

（

D

）A.

發(fā)藍(lán)處理B.

陽極氧化C.

表面滲鍍D.

噴涂油漆解析：發(fā)藍(lán)處理可在金屬表面形成一層極薄的氧化膜，這層氧化膜能有效防銹，A不

符合題意；陽極氧化是將待保護的金屬與電源正極連接，在金屬表面形成一層氧化膜

的過程，B不符合題意；表面滲鍍是在高溫下將氣態(tài)、固態(tài)或熔化狀態(tài)的欲滲鍍的物

質(zhì)（金屬或非金屬元素）通過擴散作用從被滲鍍的金屬的表面滲入內(nèi)部以形成表層合

金鍍層的一種表面處理的方法，C不符合題意；噴涂油漆是將油漆涂在待保護的金屬

表面并沒有在表面形成鈍化膜，D符合題意。D3.

（2024·浙江6月選考）金屬腐蝕會對設(shè)備產(chǎn)生嚴(yán)重危害，腐蝕快慢與材料種類、所

處環(huán)境有關(guān)。如圖為兩種對海水中鋼閘門的防腐措施示意圖：下列說法正確的是（

B

）BA.

圖1、圖2中，陽極材料本身均失去電子C.

圖2中，外加電壓保持恒定不變，有利于提高對鋼閘門的防護效果D.

圖1、圖2中，當(dāng)鋼閘門表面的腐蝕電流為零時，鋼閘門、陽極均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

課時作業(yè)（三十一）金屬的腐蝕與防護[對點訓(xùn)練]題組一

金屬的腐蝕1.

下列有關(guān)金屬腐蝕的說法正確的是（

D

）A.

金屬腐蝕指不純金屬與接觸到的電解質(zhì)溶液進行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程B.

電化學(xué)腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程C.

鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣，產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為鐵銹D.

金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生D1234567891011122.

（2025·江門高二期中）挖掘文物價值，講好中國故事。下列文物不會發(fā)生電化學(xué)

腐蝕的是（

C

）選項ABCD文物

名稱曾侯乙編鐘越王勾踐劍元青花四愛圖梅瓶銅鼎C123456789101112解析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件可知，常見的合金和潮濕的空氣構(gòu)成原電池，活潑金屬

鐵或銅為負(fù)極，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕。編鐘、劍、銅鼎中，鐵、銅和潮濕

的空氣構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕；陶瓷瓶成分為硅酸

鹽，屬于無機非金屬材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易腐蝕，故選C。123456789101112題組二

鋼鐵的電化學(xué)腐蝕3.

（2025·內(nèi)蒙古包頭市第四中學(xué)高二期中）利用如圖裝置進行實驗，開始時，U形

管兩邊液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是（

D

）A.

左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕B.

一段時間后，左邊液面高于右邊液面D.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D123456789101112

1234567891011124.

（2025·福建泉州高二期末）下列試管所盛的溶液中的鐵腐蝕速率說法正確的是

（

C

）A.

①比②小B.

③比④大C.

⑤比⑥大D.

①比③小C123456789101112解析：②中是干燥、相對無氧的環(huán)境，故不容易發(fā)生腐蝕，則①比②腐蝕速率大，A

錯誤；③中是無氧環(huán)境，故不容易發(fā)生腐蝕，則③比④腐蝕速率小，B錯誤；⑤中鐵

與銅絲構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極被氧化而腐蝕，⑥中鐵與鋅構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極被氧

化而腐蝕，鐵為正極被保護，則⑤比⑥腐蝕速率大，C正確；③中是無氧環(huán)境，故不

容易發(fā)生腐蝕，則①比③腐蝕速率大，D錯誤。1234567891011125.

（2025·沈陽高二聯(lián)考）我國首艘航母遼寧艦采用模塊制造再焊接組裝而成。實驗

室模擬海水和淡水對焊接金屬材料的影響，結(jié)果如圖所示。下列分析正確的是

（

）A.

艦艇腐蝕主要是因為發(fā)生了化學(xué)腐蝕B.

圖甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況D.

焊點附近可用鋅塊打“補丁”延緩腐蝕D123456789101112

123456789101112題組三

金屬的防護6.

（2025·舟山期中）某學(xué)習(xí)小組按下圖探究金屬電化學(xué)腐蝕與防護的原理，下列說

法正確的是（

C

）A.

若b為正極，K連接A時，鐵棒防腐的方式稱為犧牲陽極法B.

相同條件下，若X為食鹽水，K分別連接B、C時前者鐵棒的腐蝕速度更慢C.

若X為模擬海水，K未閉合時鐵棒上E點表面鐵銹最多，腐蝕最嚴(yán)重的位置則是FD.

若在X溶液中預(yù)先加入適量的K4[Fe（CN）6]溶液，可有效提升鐵棒腐蝕或防腐的觀察效果C123456789101112解析：犧牲陽極法的原理為原電池，無外加電流；若b為正極，K連接A時，鐵棒成為

電解池的陽極，加速腐蝕，A錯誤；K連接B時，F(xiàn)e作為負(fù)極，被腐蝕；K連接C時，

Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，即犧牲Zn，保護Fe，所以后者鐵棒的腐蝕速度更慢，B錯誤；

此時F位置腐蝕最嚴(yán)重，但Fe不是變成鐵銹，E點（界面處）氧氣濃度較大，生成的

OH－濃度最大，而Fe（OH）2經(jīng)氧化才形成鐵銹，所以是E點鐵銹最多，C正確；Fe2＋與K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，通過觀察沉淀量的多少判斷鐵棒腐蝕或防腐的效果，應(yīng)加K3[Fe（CN）6]溶液，不是K4[Fe（CN）6]溶液，D錯誤。1234567891011127.

（2024·廣東卷）我國自主設(shè)計建造的浮式生產(chǎn)儲御油裝置“?？惶枴睂⒃谥榻?/p>

口盆地海域使用，其鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，以利用電化學(xué)原理延緩?fù)鈿さ母g。下列

有關(guān)說法正確的是（

D

）A.

鋼鐵外殼為負(fù)極B.

鑲嵌的鋅塊可永久使用C.

該法為外加電流法

D123456789101112[綜合強化]8.

（2025·鞍山高二期末）點蝕又稱為孔蝕，是一種集中于金屬表面很小的范圍并深

入到金屬內(nèi)部的腐蝕形態(tài)。某鐵合金鈍化膜破損后的孔蝕如圖，下列說法錯誤的是

（

D

）A.

孔隙中有可能發(fā)生析氫腐蝕B.

孔蝕中Fe2＋水解導(dǎo)致電解質(zhì)溶液酸性增強C.

為防止孔蝕發(fā)生可以將外接電源負(fù)極與金屬相連D.

蝕孔外每吸收2.24

L

O2，可氧化0.2

mol

FeD123456789101112

1234567891011129.

（2025·湖州、衢州、麗水高二聯(lián)考）海港、碼頭的鋼制管樁會受到海水的長期侵

襲，常用外加電流法對其進行保護（如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助電極）。下

列有關(guān)敘述中不正確的是（

B

）A.a為負(fù)極，b為正極B.

高硅鑄鐵是作為損耗陽極材料發(fā)揮作用的C.

通電時，海水中的陽離子向鋼制管樁電極移動D.

通電后使鋼制管樁表面的腐蝕電流接近零B123456789101112解析：由圖可知，該金屬防護法為外加電流法，鋼制管樁與直流電源的負(fù)極a極相

連，作電解池的陰極，高硅鑄鐵與直流電源正極b極相連，作陽極。由分析可知，a為

負(fù)極，b為正極，A正確；高硅鑄鐵為惰性輔助電極，作為陽極材料不損耗，B錯誤；

電解池中，陽離子向陰極移動，即向鋼制管樁電極移動，C正確；被保護的鋼制管樁

作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼制管樁表面腐蝕電流接

近于零，避免或減弱電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，D正確。12345678910111210.

（2025·湖南九校聯(lián)盟聯(lián)考）某同學(xué)利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護。下

列說法不正確的是（

B

）

A.

③區(qū)電極電勢Cu高于FeD.

②區(qū)Fe電極和④區(qū)Fe電極附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，均會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀B123456789101112

12345678910111211.

（2025·濟南高二階段練習(xí)）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請回答下列有關(guān)問題：（1）下列各裝置中，鐵棒被腐蝕由難到易的順序是

（填序號）。

解析：（1）根據(jù)示意圖可判斷A為原電池，屬于鐵的吸氧腐蝕，B為原電池，屬于犧

牲陽極法，C為化學(xué)腐蝕，D為電解池，屬于陰極保護法，故鐵棒被腐蝕由難到易的

順序是DBCA。DBCA

123456789101112（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的化學(xué)防護。①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于處

（填“M”或“N”）。②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為

?。解析：（2）①若X為碳棒，由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe為電解池的

陰極即連接電源的負(fù)極，故K連接N處。②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，Zn為陽極被腐蝕，F(xiàn)e為陰極被保護，該防護法稱為犧

牲陽極法。N

犧牲陽極法123456789101112（3）某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實驗：裝置分別進行的操作現(xiàn)象

ⅰ.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴

加酚酞ⅱ.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴

加K3[Fe（CN）6]溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀已知：K3[Fe（CN）6]具有氧化性，可與Fe2＋反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。123456789101112①同學(xué)甲認(rèn)為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。

碳棒附近溶液變紅O2＋

②同學(xué)乙認(rèn)為僅通過ⅱ中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是

?

?

?。鐵電極能直接

和K3[Fe（CN）6]溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋，會干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成

Fe2＋的檢驗123456789101112同學(xué)乙進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：實驗滴管試管現(xiàn)象

0.5

mol/L

K3[Fe（CN）6]

溶液ⅲ.蒸餾水水無明顯變化ⅳ.1.0

mol/L

NaCl溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀ⅴ.0.5

mol/L

Na2SO4溶液無明顯變化123456789101112③以上實驗表明：

??。④同學(xué)乙將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗ⅲ，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)

色沉淀。此補充實驗表明Cl－的作用是

?。⑤同學(xué)丙認(rèn)為上述實驗仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進一步探究K3[Fe（CN）6]的氧化性對實驗ⅱ結(jié)果

的影響，又利用同學(xué)乙進行的實驗裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的

是

（填字母序號）。在Cl－存在條件下，K3[Fe（CN）6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)

Cl－破壞了鐵表面的氧化膜AC

123456789101112實驗試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3[Fe（CN）6]溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B酸洗后的鐵片、K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（未除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C鐵片、K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵片、K3[Fe（CN）6]和鹽酸混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀⑥綜合以上實驗分析，利用實驗ⅱ中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實驗方案

是

?

?。取出少許鐵片（負(fù)極）附近的溶液于試管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出現(xiàn)

藍(lán)色沉淀，則說明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2＋，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕123456789101112解析：（3）根據(jù)題圖可知，該裝置為原電池裝置，F(xiàn)e作負(fù)極，失電子生成亞鐵離

子；C作正極，氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，正極附近顯紅色；要驗證K3[Fe（CN）6]具有氧化性，則需要排除其他氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等。

②K3[Fe（CN）6]具有氧化性，F(xiàn)e電極可能直接和K3[Fe（CN）6]溶液發(fā)生氧化還原反

應(yīng)生成Fe2＋，產(chǎn)生的Fe2＋再與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，會干擾由于電化學(xué)

腐蝕負(fù)極生成Fe2＋的檢驗；123456789101112③由實驗ⅲ.蒸餾水，無明顯變化；ⅳ.1.0

mol/L

NaCl溶液，鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉

淀；ⅴ.0.5

mol/L

Na2SO4溶液，無明顯變化，可知在Cl－存在下，K3[Fe（CN）6]溶液

可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)；④由小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗ⅲ，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)

生藍(lán)色沉淀的實驗可分析是Cl－破壞了Fe表面的氧化膜；⑤要驗證K3[Fe（CN）6]具有氧化性，就要排除其他因素的影響，如：O2、鐵表面的

氧化膜等。選項實驗考慮了試劑中溶解的氧氣和Fe表面的氧化膜的影響，A正確；選

項實驗未考慮了試劑中溶解的氧氣的影響，B錯誤；選項實驗考慮了試劑中溶解的氧

氣和加入可能破壞鐵表面的氧化膜的NaCl溶液，C正確；選項實驗加入了鹽酸和Fe反

應(yīng)產(chǎn)生Fe2＋，D錯誤；⑥綜合以上實驗分析，利用實驗ⅱ中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實驗方案是取

出少許鐵片（負(fù)極）附近的溶液于試管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉

淀，則說明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2＋，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。12345678910111212.

（2025·廣東六校高二聯(lián)考）Ⅰ.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)了金屬的電化學(xué)腐蝕，對

教材敘述[鋼鐵在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕；在酸性很弱或呈中性，溶有O2的環(huán)境中

發(fā)生吸氧腐蝕；鋼鐵等金屬的腐蝕主要為吸氧腐蝕]產(chǎn)生疑問，決定用數(shù)字化實驗?zāi)?/p>

擬探究鋼鐵在酸性環(huán)境下的腐蝕情況。（1）用圖1所示裝置進行實驗：打開a

（填儀器名稱）的活塞，加

入1

mL溶液，測得壓強隨時間變化曲線如圖2。恒壓滴液漏斗同學(xué)甲得出結(jié)論：酸性條件下，鐵粉發(fā)生析氫腐蝕。解析：（1）圖1所示裝置a儀器名稱為恒壓滴液漏斗。123456789101112（2）同學(xué)乙認(rèn)為甲的結(jié)論不科學(xué)，錐形瓶內(nèi)壓強變大還可能是

?

，提出改進措施

。改

進后，再次實驗，證明甲、乙的猜想均正確，請在圖2繪制出改進后的曲線。

反應(yīng)放熱，溫度升

高使瓶內(nèi)的壓強變大在恒溫裝置中進行或在恒溫槽中進行12345678