第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第1頁，共32頁。思考與討論(1)NaCl在水溶液里達到溶液平衡狀態(tài)時有何特征？(2)要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？加熱濃縮降溫（3）在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？結(jié)晶第2頁，共32頁。可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？閱讀課本P61思考與交流大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,難溶20℃時，溶解度：討論1、談談對部分酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。第3頁，共32頁。一、Ag+和Cl-的反應真能進行到底嗎？第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡下面我們來看一看一些物質(zhì)的溶解度和溶解性化學式溶解度/g溶解性化學式溶解度/g溶解性AgClBa(OH)2AgNO3BaSO4AgBrCa(OH)2Ag2SO4CaSO4Ag2SMg(OH)2BaCl2Fe(OH)31.5×10-42220.7968.4×10-61.3×10-1635.73.892.4×10-40.1650.219×10-43×10-9表3-4幾種電解質(zhì)的溶解度（20℃）大家還記得這些物質(zhì)的溶解性嗎？不溶不溶不溶溶溶微溶不溶不溶不溶溶微溶微溶對照溶解度和溶解性，我們對“溶”與“不溶”有什么新的理解呢？那么，往含氯離子的溶液中加入過量的硝酸銀是否能將氯離子完全沉淀？由于生成的氯化銀還是會有一些要溶解在水中，所以氯離子不可能被完全沉淀。其實所有生成沉淀的反應都與生成氯化銀一樣不能真正進行到底第4頁，共32頁。一、Ag+和Cl-的反應真能進行到底嗎？1.任何生成沉淀的反應都不能真正進行到底。前面我們分析了易溶于水的蔗糖在溶于水時的微觀過程：-----隨著固體蔗糖的不斷溶解，溶液中蔗糖分子的濃度逐漸增大，蔗糖分子回到固體表面的速率不斷增大，一段時間后如果將已達溶解平衡狀態(tài)的蔗糖溶液降溫，我們將會看到----那么就難溶固體放入水中，情況又如何呢？其實與易溶固體幾乎完全一樣！宏觀現(xiàn)象溶液狀態(tài)微觀過程開始階段V(溶解)>V(結(jié)晶)固體質(zhì)量減少不飽和V(溶解)=V(結(jié)晶)固體質(zhì)量不變飽和飽和階段固體質(zhì)量增加結(jié)晶階段V(溶解)<V(結(jié)晶)過飽和蔗糖在水中的溶解過程第5頁，共32頁。

溶解和沉淀過程第6頁，共32頁。一、Ag+和Cl-的反應真能進行到底嗎？1.任何生成沉淀的反應都不能真正進行到底。AgCl(s)溶解Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀2.難溶電解質(zhì)的溶解平衡（1）定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）從定義就可以知道，難溶電解質(zhì)的溶解平衡與化學平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡都非常相似。事實上它們都具有相同的特點（2）沉淀溶解平衡的特點逆、等、動、定、變誰能聯(lián)系沉淀溶解平衡說說這幾個字的具體含義化學平衡移動原理同樣適用于難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。大家想一想，如果要使溶液中的Ag+盡可能沉淀完全，可采用什么方法？從微觀角度看AgNO3的沉淀和溶解過程是同時進行的，所以這是一個可逆過程，與所有可逆過程一樣，沉淀和溶解過程進行到一定程度就會達到平衡狀態(tài)，這種平衡我們把它叫做難溶電解質(zhì)溶解平衡，也叫。。。這就是我們在沉淀某種離子時，沉淀試劑一般要稍微過量，目的就是要使被沉淀的離子充分沉淀。還記得化學平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡的特點一般用哪幾個字來概括嗎？第7頁，共32頁。練習：書寫碘化銀、硫酸鋇溶解平衡的表達式。第8頁，共32頁。（3）生成難溶電解質(zhì)的離子反應的限度。難溶電解質(zhì)的溶解度小于0.01g，離子反應生成難溶電解質(zhì)，離子濃度小于1×10－5mol/L時，認為反應完全，但溶液中還有相應的離子。第9頁，共32頁。1.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液AB課堂練習第10頁，共32頁。2、有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變√√第11頁，共32頁。3、下列有關離子反應的敘述不正確的是Ａ．溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應的發(fā)生條件之一Ｂ．離子反應發(fā)生的方向總是向著溶液中離子濃度降低的方向進行Ｃ．離子反應生成的沉淀的溶解度為零Ｄ．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的√第12頁，共32頁。第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)同樣存在如下的關系式K=[c(Mn+)]m·[c(An-)]nc[MmAn(s)]K·c[MmAn(s)]=[c(Mn+)]m·[c(An-)]n第13頁，共32頁。一、Ag+和Cl-的反應真能進行到底嗎？通式：BmAn(s)mBn+(aq)+nAm-(aq)3.溶度積(常數(shù))溶度積的大小其實也反映了物質(zhì)溶解能力的大小。練習：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度積。Ksp(

BmAn

)=[An＋]m

·[Bm－]n對于同類型的難溶物質(zhì)來說，溶度積越小，溶解度越小。第14頁，共32頁。*離子積Qc：溶液中有關離子濃度冪的乘積。①Q(mào)c＞KsP：過飽和，有沉淀析出②Qc＝KsP：飽和，沉淀溶解平衡③Qc＜KsP：未飽和，若加入沉淀，會溶解注意：當難溶物確定時，Ksp只與溫度有關，與濃度無關。第15頁，共32頁。二.沉淀反應的應用1.沉淀的生成(1)應用：分離或除去某些離子，檢驗物質(zhì)；Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋①調(diào)節(jié)pH法：使金屬離子生成氫氧化物沉淀而除去。完成練習3：優(yōu)化P68欲使某物質(zhì)析出沉淀，必須使其離子積大于溶解度，這就要增大離子濃度，使反應向生產(chǎn)沉淀的方向轉(zhuǎn)化。(2)方法：②加沉淀劑法：Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓第16頁，共32頁。思考與交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因為BaSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全。2、是否可能使要除去的離子通過沉淀反應全部除去？說明原因。自學：閱讀教材P63沉淀的溶解從溶解度方面可判斷沉淀能否生成；不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去第17頁，共32頁。寫出Mg(OH)2的溶解平衡表達式，根據(jù)平衡移動原理如何促使Mg(OH)2沉淀的溶解？二.沉淀反應的應用1.沉淀的溶解實驗3-3觀察并記錄現(xiàn)象，完成教材P64頁，思考與交流第18頁，共32頁?！紝嶒?-3〗蒸餾水再加幾滴酚酞鹽酸NH4Cl氫氧化鎂沉淀

固體無明顯溶解現(xiàn)象

迅速溶解

可溶思考與交流：（1）完成上述實驗中的有關化學反應方程式（2）應用平衡移動原理分析，解釋以上現(xiàn)象，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。第19頁，共32頁。第20頁，共32頁。解釋在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)①加入鹽酸時，H＋中和OH-,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解②加入NH4Cl時，a.NH4＋直接結(jié)合OH－,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解；b.NH4＋水解，產(chǎn)生的H＋中和OH－,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。第21頁，共32頁。小結(jié)：難溶電解質(zhì)溶解的規(guī)律：不斷減小溶解平衡體系中的相應離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。第22頁，共32頁。二、沉淀反應的應用2.沉淀的溶解(1)原理：(2)方法：①酸溶解法：根據(jù)平衡移動原理，對于處在水中的難溶電解質(zhì)，只要不斷______溶解平衡體系中的相應離子，平衡就向

方向移動，從而使沉淀

。加酸可使CaCO3、Cu(OH)2、FeS等溶解。②鹽溶解法：如Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液。減少正溶解第23頁，共32頁。補充：③生成絡離子使沉淀溶解。如AgCl溶于NH3·H2OAgCl(s)+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O④發(fā)生氧化還原反應使沉淀溶解如：3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O第24頁，共32頁。Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+2NH3·H2OAgOH(s)Ag+(aq)+OH-(aq)+[Ag(NH3)2]+（絡離子）（銀氨絡離子）銀氨溶液配制第25頁，共32頁。CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2當我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時，一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？第26頁，共32頁。討論：1.試用平衡移動原理解釋下列事實：BaCO3難溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中,而BaSO4沉淀卻不能溶于稀鹽酸中？2.加入NH4Cl溶液可以使Mg(OH)2沉淀溶解，加入FeCl3溶液呢？3.沉淀的轉(zhuǎn)化白色沉淀白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀實驗3-4第27頁，共32頁。思考：（1）描述實驗現(xiàn)象（填入上兩個表）（2）完成上述實驗中的有關化學反應方程式；（3）比較以上兩個實驗中沉淀的溶解度大小。白色沉淀白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀紅褐色沉淀析出，溶液褪至無色實驗3-5第28頁，共32頁。（4）如果將紅褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液，那么又有什么現(xiàn)象呢？探究步驟向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液向有紅褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液靜置現(xiàn)象紅褐色沉淀紅褐色沉淀不變紅褐色沉淀析出，溶液褪至無色第29頁，共32頁。完成課本P64頁思考與交流（3）應用二、沉淀反應的應用3.沉淀的轉(zhuǎn)化（1）沉淀的轉(zhuǎn)化是原沉淀的溶解和新沉淀的形成的過程，其實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。（2）一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀易實現(xiàn)。①鍋爐除垢②某些礦物的形成PbS+Cu2+=CuS+Pb2+ZnS+