學而優(yōu)，教有方.3.1研究同主族元素的性質(zhì)練習一．選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列關(guān)于鹵族元素在周期表中由上到下性質(zhì)發(fā)生遞變的敘述中,正確的是()①單質(zhì)的氧化性增強②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強④單質(zhì)的沸點升高⑤陰離子的還原性增強A.①②③ B.②③④C.②④⑤ D.①③⑤2.近年來,我國在超導研究方面居世界領(lǐng)先地位,鉈(Tl)是超導體的組成成分之一,鉈位于第6周期ⅢA族,下列對鉈的性質(zhì)推導可能正確的是()①鉈是易導電的銀白色金屬②Tl(OH)3是兩性氫氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+的強④單質(zhì)能跟稀硝酸反應生成硝酸鹽A.①④ B.②③ C.只有① D.只有④3.下圖是部分短周期元素的主要化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是()A.原子半徑:Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<WC.WX3和水反應生成的化合物具有揮發(fā)性D.Y和Z兩者最高價氧化物對應水化物在溶液中能相互反應4.砷為第4周期ⅤA族元素,根據(jù)砷元素在周期表中的位置推測,砷不可能具有的性質(zhì)是()A.AsH3比NH3穩(wěn)定性強B.可以存在-3、+3、+5等多種化合價C.As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱D.砷的非金屬性比磷弱5.如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于圖中陰影部分元素的說法中，正確的是()A．N元素為第1周期元素B．PH3的穩(wěn)定性比H2S強C．該縱行元素的最高價氧化物對應的水化物化學式均為H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱6.如圖所示是氯氣的制備以及Cl、Br、I非金屬性的比較實驗,待A、B、D中充分反應后,打開裝置D的活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察實驗現(xiàn)象,下列說法正確的是()A.F2不能從NaCl溶液中置換出氯氣B.裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體C.裝置E下層呈現(xiàn)紫紅色D.裝置E中有機試劑層呈現(xiàn)紫紅色,能說明非金屬性:Br>I7.下列敘述中錯誤的是()A．隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大B．堿金屬具有強還原性，它們的離子具有強氧化性C．堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨著核電荷數(shù)的增大而降低D．堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的8.下列說法正確的是()A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B．ⅥA族元素的氫化物中，水的穩(wěn)定性最高C．同周期非金屬元素最高價氧化物對應水化物的酸性從左到右依次減弱D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小9.W、X、Y、Z4種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于ⅦA族。下列判斷錯誤的是()A．W、Y可形成兩種不同的化合物B．Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同C．W的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點高D．Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強10．如圖是元素周期表的一部分，下列說法中，正確的是()A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合價：③＝⑤選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全得1分，有選錯的得0分。11.下列各項敘述正確的是()A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2C．第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果12.已知16S和34Se位于同一主族，下列關(guān)系中正確的是()A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SB．原子半徑：Br＞Se＞ClC．還原性：S2－＞Se2－＞Cl－D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO413.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1。下列說法正確的是(雙選)()A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<XB．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Z>Y>X14.下列關(guān)于同主族元素的說法中錯誤的是()A．同主族元素原子序數(shù)遞增，元素原子失電子能力逐漸增強B．同主族元素原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化性逐漸增強C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D．同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大15.現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合價＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低化合價－2－3－1－3下列說法正確的是()A．元素原子序數(shù)④大于⑦B．②、③號元素處于同一周期C．⑤號元素最高價氧化物的水化物酸性最強D．⑧號元素是金屬元素三．非選擇題：本題共5小題，共60分16.（9分）鹵族元素的單質(zhì)與H2反應的情況如下表所示:F2在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸,生成的氟化氫很穩(wěn)定Cl2光照或點燃發(fā)生反應,生成的氯化氫較穩(wěn)定Br2加熱至一定溫度時才能反應,生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定I2不斷加熱才能緩慢反應,同一條件下,生成的HI會分解(1)鹵族元素位于周期表中的族。

(2)依據(jù)上表可以推測出,隨著核電荷數(shù)的增加,(填字母)。

a.單質(zhì)的熔沸點逐漸升高b.元素的非金屬性逐漸減弱c.鹵化氫的還原性依次減弱d.鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱(3)I2與H2反應的化學方程式為。

(4)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。BrCl和FeCl2水溶液發(fā)生反應的化學方程式為。

17.（14分）A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周，已知X元素最高價氧化物的化學式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它所處的族中最小的。BAXCD試確定：(1)寫出各元素的符號：A________，B________，C__________，D________，X________。(2)寫出C、D、X最高價氧化物對應水化物的化學式，并按酸性由強到弱的順序排列__________________。(3)寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學式，并按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列__________。18．（8分）有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時，其單質(zhì)都能與氫氣形成氫化物H2X、H2Y。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫出：(1)元素名稱X________、Y________、Z________。(2)化合物Z2X2與H2X反應的化學方程式____________________________。(3)寫出兩個由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學式_______________。19．（14分）如下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號是________和________。(2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強的元素是________(填寫元素符號)。(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_______________、____________________。(4)請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：________________________________________________________。20．（15分）下表是周期表中一部分，根據(jù)A～M在周期表中的位置，按要求回答下列問題：(用相關(guān)的元素符號或分子式表示)族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCDE3FGHIJKM(1)表中元素，只有負價而無正價的元素是________，氧化性最強的單質(zhì)是________，化學性質(zhì)最不活潑的元素是________，金屬性最強的單質(zhì)與水反應的化學方程式是______________________________________。(2)最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是______，呈兩性的是________。(3)元素F形成的穩(wěn)定的氧化物在呼吸面具中供氧時的化學方程式是__________________________________，該化合物的顏色為______色。(4)元素M的單質(zhì)和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉，用化學方程式表示漂白粉在潮濕空氣中起漂白作用的原理_____________________________________________________________________。

答案：一．選擇題1.【答案】C【解析】①鹵族元素從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,對應單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,故①錯誤;②鹵素單質(zhì)從上到下,單質(zhì)的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫色,顏色逐漸加深,故②正確;③鹵族元素從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱,故③錯誤;④鹵素單質(zhì)都屬于分子晶體,從上到下單質(zhì)的相對分子質(zhì)量逐漸增大,分子間作用力逐漸增強,單質(zhì)的沸點逐漸升高,故④正確;⑤鹵族元素從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,對應陰離子的還原性逐漸增強,故⑤正確。2.【答案】A【解析】鉈位于第6周期ⅢA族,是典型的金屬元素,同主族元素,隨著原子序數(shù)增大,元素原子失電子能力逐漸增強,金屬離子的氧化性逐漸減弱,最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強。故①④正確。3.【答案】D【解析】由圖可知,X為O,Y為Na,Z為Al,W為S,R為Cl。原子半徑大小順序為Na>Al>O,A項錯誤。Cl的非金屬性強于S,所以HCl的穩(wěn)定性強于H2S,B項錯誤。SO3和水反應生成的硫酸是難揮發(fā)性酸,C項錯誤。NaOH與Al(OH)3在溶液中能發(fā)生反應生成Na[Al(OH)4],D項正確。4.【答案】A【解析】N、P、As均為ⅤA族元素,分別位于第2、3、4周期。根據(jù)元素周期律判斷,非金屬性N>P>As,則NH3比AsH3穩(wěn)定性強,H3AsO4(As2O5對應的水化物)的酸性比H3PO4弱。As與N、P同在ⅤA族,N和P都有-3、+3、+5的化合價,則As也有-3、+3、+5的化合價。5.【答案】D【解析】陰影元素為第ⅤA族元素，7N為第2周期元素，A項錯誤；P和S同一周期，PH3的穩(wěn)定性小于H2S的穩(wěn)定性，B項錯誤；第ⅤA族元素，N的最高價含氧酸為HNO3、P的最高價含氧酸為H3PO4，故C項錯誤。6.【答案】A【解析】F2極易與水反應生成氟化氫和氧氣,所以F2不能從NaCl溶液中置換出氯氣,A項正確;Cl2能與水反應生成HClO和HCl,所以不能用水吸收Cl2中的HCl,B項錯誤;苯的密度比水小,應在上層,所以裝置E上層呈現(xiàn)紫紅色,C項錯誤;溴單質(zhì)能和碘化鉀反應生成碘單質(zhì),但過量Cl2也會氧化碘離子生成碘單質(zhì),會對實驗造成干擾,所以不能證明非金屬性Br>I,D項錯誤。7.【答案】B【解析】元素單質(zhì)還原性強，即(原子)易失去電子，則離子難得電子，即氧化性弱，故B項錯誤。8.【答案】B【解析】同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，ⅠA族與ⅡA族的元素若不在同一周期則不好比較，故A錯誤；同一主族元素氣態(tài)氫化物從上到下穩(wěn)定性逐漸減弱，故B正確；同周期元素最高價氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強，故C錯誤；同一周期，后面元素的陰離子半徑比前面元素的陽離子半徑要大，故D錯誤。9.【答案】C【解析】W、X、Y、Z為短周期元素，所以W、Y為第2周期，X、Z為第3周期，Z為Cl，Y為O，X為P，W為C。A項，C與O元素可形成CO和CO2兩種化合物；B項，Cl－的核外電子數(shù)為18與Ar相同；C項，W的氫化物CH4常溫下為氣態(tài)，而Y的氫化物H2O常溫下為液態(tài)，沸點H2O>CH4；D項，Y在X右上角，非金屬性Y>X。10．【答案】C【解析】對照元素周期表便可確定①、②、③、④、⑤分別是N、O、F、S、Cl，S的非金屬性比O弱，因此H2S的熱穩(wěn)定性比H2O弱；Cl的非金屬性比S強，HClO4的酸性大于H2SO4；Cl的最高正化合價＋7，F(xiàn)沒有正化合價。選擇題11.【答案】D【解析】A項應推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞減，該項錯誤；Li在空氣中燃燒應主要生成Li2O，該項錯誤；C項應為最高價含氧酸的酸性從左到右增強，該項錯誤。12.【答案】A【解析】比較元素性質(zhì)應該把元素放在元素周期表中的大致位置eq\f(SCl,SeBr)，Se的原子半徑最大、還原性Se2－＞S2－、酸性HClO4＞HBrO4，B、C、D選項錯誤。13.【答案】AD【解析】由X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，知X為氧元素，又X、Y為同一主族的短周期元素，則Y為硫元素，又由Y、Z同周期，Z原子的核電荷數(shù)比Y原子的少1，則Z為磷元素；由元素周期律知三種元素的非金屬性強弱為O>S>P，原子半徑為P>S>O，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S>PH3，硫的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SO4。14.【答案】B15.【答案】AC【解析】根據(jù)元素④與⑦的化合價，可知它們屬于同一主族，半徑越大，原子序數(shù)越大，故A正確；同一周期中，元素從左到右的半徑逐漸減小，由于②的半徑比③的大，故它們不可能屬于同一周期。⑤的半徑比⑦大，故⑤只能是Cl元素，高氯酸是含氧酸中酸性最強的。三．非選擇題16.【答案】(1)ⅦA(2)bd(3)H2+I22HI(4)3BrCl+6FeCl25FeCl3+FeBr3【解析】(1)鹵族元素的最外層電子數(shù)=元素的主族序數(shù)=7,所以鹵族元素位于周期表中的ⅦA族。(2)a、鹵族元素,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高,但是根據(jù)表中信息無法判斷,故錯誤;b、根據(jù)表中的信息可知,單質(zhì)與氫氣化合越來越難,因此鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素的非金屬性逐漸減弱,故正確;c、元素的非金屬性逐漸減弱,鹵化氫的還原性依次增強,故錯誤;d、元素的非金屬性逐漸減弱,所以鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱,故正確。(3)I2與H2反應生成碘化氫是可逆反應,反應的化學方程式為H2+I22HI。(4)鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近,根據(jù)氯氣和FeCl2之間反應生成FeCl3的原理可知,BrCl和FeCl2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式為3BrCl+6FeCl25FeCl3+FeBr3。17.【答案】(1)SiNSAsP(2)H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4(3)NH3＞PH3＞SiH4【解析】由化學式X2O5，確定X為第ⅤA族元素，由于五種元素中有一種元素的原子半徑是同族中最小的和五種元素的位置關(guān)系確定B是氮元素，進一步可推斷A為Si，C為S，D為As，X為P。由元素非金屬性遞變規(guī)律可確定酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4。18．【答案】(1)氧硫鈉(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(3)Na2SO3和Na2SO4【解析】由題意可知，根據(jù)X的單質(zhì)的狀態(tài)，以及X的氫化物化學式以及X與Y形成的兩種化合物可知，X是氧元素，Y是硫元素；又由于Z與Y在同一周