第15講物質(zhì)的除雜、檢驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)評價(jià)練習(xí)1物質(zhì)的除雜與檢驗(yàn)1.選擇合適的除雜試劑或主要操作方法對下列物質(zhì)進(jìn)行除雜。序號原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法①N2O2灼熱的銅網(wǎng)固體吸收氣體②COCO2NaOH溶液或堿石灰洗氣或固體吸收氣體③CO2CO灼熱的CuO網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體④CO2HCl飽和NaHCO3溶液洗氣⑤Cl2HCl飽和食鹽水洗氣⑥碳粉CuO稀酸(如稀鹽酸)過濾⑦Fe2O3Al2O3過量NaOH溶液過濾⑧NaHCO3溶液Na2CO3CO2通入氣體轉(zhuǎn)化⑨FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化⑩FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化?MgCl2溶液FeCl3MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]沉淀轉(zhuǎn)化?NaCl晶體NH4Cl—加熱分解?乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液分液2.(2024·淮陰中學(xué))下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?B)A.圖甲：吸收NH3并防倒吸B.圖乙：分離水和CCl4C.圖丙：從食鹽水中提取NaClD.圖?。菏偷姆逐s【解析】苯在上層，不能防倒吸，A錯(cuò)誤；從溶液中提取溶質(zhì)，應(yīng)使用蒸發(fā)皿，C錯(cuò)誤；沒用使用蒸餾燒瓶，且缺少溫度計(jì)，不能用于石油的分餾，D錯(cuò)誤。3.(2023·鹽城中學(xué))用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?D)A.圖甲：Cu和濃硫酸反應(yīng)制取少量SO2氣體B.圖乙：除去NaHCO3固體中的少量Na2CO3C.圖丙：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體D.圖丁：分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層【解析】缺少加熱裝置，A錯(cuò)誤；NaHCO3受熱易分解，會導(dǎo)致主體物質(zhì)被除去，B錯(cuò)誤；NH4Cl受熱易分解，不能用蒸干NH4Cl飽和溶液的方法制備NH4Cl晶體，C錯(cuò)誤。4.下列實(shí)驗(yàn)中，分離方法與原理都正確的是(D)選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混有的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大【解析】雖然I2在乙醇中的溶解度較大，但水與乙醇互溶，故不能用乙醇萃取碘水中的碘，A錯(cuò)誤；乙醇與乙酸乙酯互溶，不能用分液法分離，B錯(cuò)誤；除去KNO3固體中的NaCl，可以用重結(jié)晶法，原理是KNO3的溶解度隨溫度變化較大，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，可通過冷卻熱飽和溶液法析出KNO3晶體，而NaCl留在母液中被除去，C錯(cuò)誤。5.下列實(shí)驗(yàn)的裝置、試劑選用不合理的是(B)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用裝置選用試劑A除去Cl2中少量的HCl、H2O甲試劑a為飽和氯化鈉溶液B除去NH3中少量的H2O乙試劑b為無水氯化鈣C除去H2中少量的HCl、H2O乙試劑b為堿石灰D除去N2中少量的O2丙試劑c為足量銅網(wǎng)【解析】干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時(shí)也吸收NH3，B錯(cuò)誤。6.(2024·江蘇各地模擬重組)下列實(shí)驗(yàn)原理錯(cuò)誤的是(D)A.用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，則溶液中可能含有K＋B.向含Al3＋的氯化鎂溶液中加入過量MgO，過濾得到MgCl2溶液C.將某氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，不能證明原氣體是CO2D.利用酸性高錳酸鉀溶液檢測Fe2＋時(shí)，可以通過紫紅色是否褪去判斷【解析】K元素的焰色需要通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，則溶液中可能有K＋，A正確；加入過量MgO調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使Al3＋生成Al(OH)3沉淀，過濾得到MgCl2溶液，B正確；向澄清石灰水中通入SO2，溶液也會變渾濁，故不能證明原氣體是CO2，C正確；溶液中可能有其他還原性離子使酸性KMnO4溶液褪色，不能據(jù)此判斷溶液中含有Fe2＋，D錯(cuò)誤。7.(2024·通州中學(xué))下列實(shí)驗(yàn)所采取的方法及其原理均不正確的是(B)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)原理A除去NO中的NO2通過盛有水的洗氣瓶NO2能與水反應(yīng)生成NO，NO難溶于水B除去乙醇中的水加入無水硫酸銅然后蒸餾無水硫酸銅能結(jié)合水形成晶體C除去KNO3中的NaCl冷卻飽和溶液，重結(jié)晶KNO3的溶解度隨溫度變化改變較大D除去鐵粉中混有的鋁粉加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾鋁能與NaOH溶液反應(yīng)而鐵不能【解析】乙醇中的水與無水CuSO4結(jié)合生成CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O受熱易失去結(jié)晶水，CuSO4·5H2O是固體，乙醇是液體，可通過過濾操作分離二者，B錯(cuò)誤。練習(xí)2實(shí)驗(yàn)評價(jià)(一)1.判斷下列實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論是否正確(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。題號實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論判斷①向PbO2中滴加濃鹽酸，出現(xiàn)黃綠色氣體PbO2具有氧化性√②向KI溶液中滴加幾滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后變藍(lán)色氧化性：NOeq\o\al(－,2)>I2√③向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液變成紅色Fe2＋既有氧化性又有還原性×④向KI溶液中滴入少量新制氯水和CCl4，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色還原性：I－>Cl－√⑤向ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)×⑥向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗(yàn)，試紙不變藍(lán)原溶液中一定不含有NHeq\o\al(＋,4)×⑦常溫下，向含溶解足量NH3的飽和食鹽水中通入過量CO2，析出白色固體溶解度：NaHCO3＜NH4Cl√⑧室溫下，用pH試紙分別測定等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液對應(yīng)的pH試紙藍(lán)色更深酸性：HClO＜CH3COOH×⑨用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8酸性：HNO2>CH3COOH×⑩向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色氧化性：Br2>I2√?向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解×?向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X一定具有強(qiáng)氧化性×?向0.1mol/LFeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)氧化性：Fe3＋>I2√?向NaHCO3溶液中加入等濃度、等體積的Na[Al(OH)4]溶液，出現(xiàn)白色沉淀結(jié)合H＋的能力：[Al(OH)4]－>COeq\o\al(2－,3)√?將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)√?用pH試紙測得：0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LHCN溶液的pH分別為3、5Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)√?向CO還原Fe2O3的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，滴加KSCN溶液，觀察顏色變化Fe2O3全部被還原×?將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，觀察溶液顏色變化SO2具有漂白性×?向KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，觀察沉淀顏色溶解度：AgI<AgCl×?向FeBr2溶液中加入幾滴氯水，振蕩，再加CCl4萃取，觀察CCl4層顏色變化還原性：Fe2＋>Br－√eq\o(○,\s\up1(21))將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，振蕩，觀察現(xiàn)象非金屬性：Cl>Si×eq\o(○,\s\up1(22))向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振蕩，觀察有沉淀生成該溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)×eq\o(○,\s\up1(23))將一塊鋁片放入濃硫酸中，片刻后取出，用蒸餾水沖洗后浸入CuSO4溶液，觀察鋁片表面的現(xiàn)象常溫下，鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化√eq\o(○,\s\up1(24))將鐵銹溶于濃鹽酸，再向溶液中滴入幾滴KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化鐵銹中含有二價(jià)鐵×eq\o(○,\s\up1(25))向試管中加入1-溴丙烷和20%的KOH溶液，加熱，再向反應(yīng)后的溶液中加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象1-溴丙烷中含有溴原子×eq\o(○,\s\up1(26))用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL未知濃度的鹽酸，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度數(shù)據(jù)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱×eq\o(○,\s\up1(27))向苯酚濁液中滴入Na2S溶液，濁液變澄清結(jié)合H＋的能力：C6H5O－>S2－×eq\o(○,\s\up1(28))向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸>碳酸>苯酚×eq\o(○,\s\up1(29))向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入酸化的AgNO3溶液，溶液變紅氧化性：Ag＋>Fe2＋×eq\o(○,\s\up1(30))向苯酚溶液中滴加少量濃溴水，振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小×2.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是DJ(填字母)。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2＋B向濃度均為0.05mol/LNaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋的氧化性D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化E向某黃色溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2F室溫下，向濃度均為0.1mol/LBaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)G室溫下，用pH試紙測得：0.1mol/LNa2SO3溶液的pH約為10；0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5HSOeq\o\al(－,3)結(jié)合H＋的能力比SOeq\o\al(2－,3)的強(qiáng)H向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液呈酸性I取5mL0.1mol/LFeCl3溶液，向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變成紅色該反應(yīng)是可逆反應(yīng)J向蔗糖中加入適量濃硫酸并攪拌，蔗糖變黑，體積膨脹，并放出刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性K將3體積SO2與1體積O2混合并通過灼熱的催化劑充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液，前者溶液中產(chǎn)生白色沉淀，后者溶液褪色SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)3.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是ABFGLMP(填字母)。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向KI溶液中滴加幾滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后變藍(lán)色NOeq\o\al(－,2)的氧化性比I2的強(qiáng)B室溫下，向0.1mol/LHCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C室溫下，向濃度均為0.1mol/LBaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/LKMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性E相同條件下，分別測量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大FKNO3和KOH的混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{(lán)色NOeq\o\al(－,3)還原為NH3G用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某有色氣體X，玻璃棒周圍產(chǎn)生白煙氣體X可能是氯氣H向濃度均為0.1mol/LNaCl和Na2SiO3溶液中分別滴加酚酞，NaCl溶液不變色，Na2SiO3溶液變成紅色非金屬性：Si<ClI將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2已變質(zhì)J常溫下，測得飽和NaA溶液的pH大于飽和NaB溶液常溫下，水解程度A－>B－K向某密閉容器充入NO2，保持溫度不變，慢慢擴(kuò)大容器容積，最終容器中氣體顏色比開始時(shí)淺平衡2NO2(g)N2O4(g)正向移動(dòng)L將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)M向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀全部溶解NaHSO3未被氧化N向3mLFe(NO3)3溶液中滴加幾滴HI溶液，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色I(xiàn)－的還原性比Fe2＋的強(qiáng)O向MgSO4、CuSO4的混合稀溶液中滴入1滴NaOH稀溶液，有藍(lán)色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]PSO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaSO4Q將某化合物在酒精燈上進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色該化合物一定是鉀鹽練習(xí)3實(shí)驗(yàn)評價(jià)(二)1.(2024·無錫期末)探究鹵素及其化合物的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是(C)選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A次氯酸根離子能否氧化氯離子在次氯酸鈉溶液中滴加食鹽水，觀察瓶內(nèi)是否產(chǎn)生黃綠色氣體B制備次氯酸并探究次氯酸酸性在飽和氯水中加入足量碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢?，靜置24h，過濾，用pH試紙檢測濾液的pHC探究溴的氧化性是否大于碘將少量溴水滴入淀粉碘化鉀溶液中，觀察溶液顏色的變化D檢驗(yàn)海帶中是否含有碘將海帶灼燒、浸泡、過濾，在濾液中滴加淀粉溶液，觀察溶液顏色的變化【解析】酸性條件下，ClO－才能將Cl－氧化為Cl2，A錯(cuò)誤；HClO具有漂白性，不能用pH試紙測溶液的pH，B錯(cuò)誤；濾液中含有I－，不含I2，I－不能使淀粉溶液變藍(lán)，D錯(cuò)誤。2.(2024·南通期末)室溫下，探究1.0mol/LNa2SO3溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是(B)選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)向Na2SO3溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生BNa2SO3溶液呈堿性的原因向Na2SO3溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl2溶液至過量，觀察溶液顏色變化CSOeq\o\al(2－,3)是否具有漂白性向溴水中滴加足量Na2SO3溶液，觀察溶液顏色變化DSOeq\o\al(2－,3)是否具有還原性向Na2SO3溶液中先滴加幾滴Na2S溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加適量稀鹽酸，觀察是否有沉淀產(chǎn)生【解析】酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)可將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，會干擾實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；SO2或亞硫酸鹽的漂白均是非氧化還原反應(yīng)原理，Na2SO3使溴水褪色發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)的是SOeq\o\al(2－,3)的還原性，不是漂白性，C錯(cuò)誤；酸性條件下，SOeq\o\al(2－,3)與S2－反應(yīng)生成淡黃色沉淀S，體現(xiàn)了SOeq\o\al(2－,3)的氧化性，不是還原性，D錯(cuò)誤。3.(2024·常州期末)下列實(shí)驗(yàn)探究方案設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)探究目的的是(D)選項(xiàng)探究方案探究目的A室溫下，用電導(dǎo)率傳感器分別測定CH3COOH溶液和鹽酸的電導(dǎo)率，比較溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷CH3COOH是否為弱電解質(zhì)B向1.00mol/LCuSO4溶液中通入H2S氣體，觀察是否有黑色沉淀(CuS)生成比較H2S與H2SO4的酸性強(qiáng)弱C取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉碘化鉀溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷氯氣與水的反應(yīng)是否存在限度D向I2的CCl4溶液中加入等體積KI濃溶液，振蕩后靜置，觀察兩層溶液顏色變化比較I2在KI濃溶液與CCl4中的溶解能力【解析】CH3COOH溶液和鹽酸的濃度未知，無法依據(jù)導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷CH3COOH是否為弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；向1.00mol/LCuSO4溶液中通入H2S氣體，有黑色沉淀(CuS)生成，是因?yàn)镃uS難溶于H2SO4，與強(qiáng)酸制弱酸無關(guān)，無法比較H2S與H2SO4的酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；HClO也能將KI氧化為I2，不能說明新制氯水中一定含有Cl2，無法判斷氯氣與水的反應(yīng)是否存在限度，C錯(cuò)誤。4.(2024·連云港一調(diào))室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是(C)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩后靜置，觀察CCl4層顏色氧化性：Cl2>Br2>I2B向溶液X中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察溶液顏色變化溶液X中是否含有SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)C測定濃度均為0.1mol/L的CH3COONa、NH4Cl溶液的pHCH3COOH和NH3·H2O的電離能力DBaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡一段時(shí)間后過濾、洗滌，向所得濾渣上滴加鹽酸，產(chǎn)生無色氣體Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)【解析】向混合液中加入少量氯水時(shí)，Cl2僅能氧化I－，只能得出氧化性：Cl2>I2，而無法比較Cl2與Br2的氧化性，A錯(cuò)誤；能使品紅褪色的氣體有SO2和Cl2等，若X溶液具有強(qiáng)氧化性(如NaClO溶液)，加入鹽酸后產(chǎn)生的Cl2通入品紅溶液也能使其褪色，B錯(cuò)誤；BaSO4和BaCO3的溶度積常數(shù)相差不大，在Na2CO3飽和溶液中，溶度積小的BaSO4沉淀也可以轉(zhuǎn)化為溶度積大的BaCO3沉淀，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)不能比較二者溶度積常數(shù)的相對大小，D錯(cuò)誤。5.(2024·泰州調(diào)研)室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是(A)選項(xiàng)探究方案探究目的A將1-溴丁烷與NaOH的乙醇溶液混合后加熱，生成的氣體通入Br2的CCl4溶液中，觀察現(xiàn)象1-溴丁烷能否發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴B將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察溶液顏色變化SO2是否具有漂白性C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體，觀察現(xiàn)象比較Na2CO3與NaHCO3在水中溶解度的大小D向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉，再通入HI氣體，觀察現(xiàn)象比較Fe3＋與I2氧化性的強(qiáng)弱【解析】將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅但不褪色，不能證明二氧化硫有漂白性，B錯(cuò)誤；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體，有晶體析出，根據(jù)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3,106g碳酸鈉反應(yīng)得到168g碳酸氫鈉，假設(shè)二者溶解度相同時(shí)也會有晶體析出，因此不能通過現(xiàn)象來比較Na2CO3與NaHCO3在水中溶解度的大小，C錯(cuò)誤；向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉，再通入HI氣體，溶液變藍(lán)，由于硝酸和鐵離子均能氧化I－，因此不能比較Fe3＋與I26.(2024·如皋適應(yīng)考試一)室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是(C)選項(xiàng)探究方案探究目的A測定等體積CH3COONa和NaNO2溶液的pH比較CH3COOH和HNO2的酸性強(qiáng)弱B將石油裂解產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液，觀察溶液顏色變化驗(yàn)證石油裂解產(chǎn)物中是否含乙烯C向Na2S溶液中通入SO2至過量，觀察是否有沉淀生成SO2是否具有氧化性D將鹵代烴與NaOH水溶液混合加熱，待冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色確定鹵代烴中鹵原子種類【解析】未說明CH3COONa和NaNO2兩種溶液濃度是否相同，不能根據(jù)pH比較HNO2和CH3COOH酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；石油裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體，氣體通入Br2的CCl4溶液后，顏色褪去說明含有不飽和烴，但該不飽和烴不一定是乙烯，B錯(cuò)誤；硫化鈉中通入過量的二氧化硫生成S沉淀，體現(xiàn)SO2的氧化性，C正確；反應(yīng)后溶液呈堿性，故應(yīng)向水解后的溶液中加入過量稀硝酸將NaOH中和后，再加硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色確定鹵素原子種類，D錯(cuò)誤。7.(2024·如皋適應(yīng)考試二)室溫下，探究0.1mol/LKClO溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是(B)選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含KClO用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色BClO－有氧化性向淀粉碘化鉀試紙上滴加幾滴KClO溶液，觀察試紙顏色變化C比較F－和ClO－的水解能力大小測定KClO溶液、KF溶液的pH，比較pH的大小DH＋濃度對ClO－氧化性的影響向稀鹽酸和濃鹽酸中分別加入等量的KClO溶液，觀察溶液顏色變化【解析】用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色，只能說明溶液中有K＋，但不一定是KClO溶液，A錯(cuò)誤；向淀粉碘化鉀試紙上滴加幾滴KClO溶液，觀察試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明KClO將I－氧化為I2，則說明ClO－有氧化性，B正確；未指明是等濃度的KClO溶液、KF溶液，無法通過pH大小比較F－和ClO－的水解能力大小，C錯(cuò)誤；向等體積的稀鹽酸和濃鹽酸中分別加入等量的KClO溶液，觀察溶液顏色變化，可以得出H＋濃度對ClO－氧化性的影響，D錯(cuò)誤。8.(2024·南京、鹽城一模)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是(B)選項(xiàng)探究目的實(shí)