第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第2課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

條件內(nèi)容濃度（1）當(dāng)其他條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；

減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。（2）此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于固體或純液體的反應(yīng)物，

一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。但

固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大。溫度（1）升高溫度，可加快反應(yīng)速率。溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對放熱反

應(yīng)和吸熱反應(yīng)都適用。（2）大量實驗證明，溫度每升高10

℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來的

2～4倍。這表明溫度對反應(yīng)速率的影響非常顯著。催化劑合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率。同一催化劑能同等程度的改變正、逆化

學(xué)反應(yīng)的速率。條件內(nèi)容壓強(qiáng)1.壓強(qiáng)對固體和液體（溶液）間的反應(yīng)無影響，僅僅適用于氣相反應(yīng)。2.對于氣體反應(yīng)有以下幾種情況：（1）恒溫時：增大壓強(qiáng)→濃度增大→反應(yīng)速率增大。（2）恒容時：a.充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增

大；b.充入“無關(guān)氣體”（如He、Ne、Ar或不參與反應(yīng)的N2等）→引起總壓

增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變。（3）恒壓時：充入“無關(guān)氣體”（如He、Ne、Ar或不參與反應(yīng)的N2等）→引起體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢。3.改變壓強(qiáng)實質(zhì)是改變反應(yīng)物的濃度，判斷時看反應(yīng)物的濃度是否發(fā)生變?！九袛唷浚?）增加少量固體反應(yīng)物的質(zhì)量，化學(xué)反應(yīng)速率增大。

（

×

）（2）某反應(yīng)溫度每升高10

℃，速率變?yōu)樵瓉淼?倍，若溫度升高30

℃，則速率變?yōu)?/p>

原來的6倍。

（

×

）（3）升高溫度，吸熱反應(yīng)速率會加快而放熱反應(yīng)速率會減慢。

（

×

）

（5）無論任何反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大。

（

×

）（6）恒溫恒容密閉容器中發(fā)生的全為氣體的反應(yīng)，若容器內(nèi)總壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速

率一定增大。

（

×

）××××××

1.

（2024·甘肅卷）下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（

C

）A.

催化氧化氨制備硝酸時加入鉑B.

中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶C.

鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋D.

石墨合成金剛石時增大壓強(qiáng)解析：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，一般來說，催化劑會加快化學(xué)反應(yīng)速率，故催

化氧化氨制備硝酸時加入鉑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項不符合題意；中和滴定時，

邊滴邊搖錐形瓶，讓反應(yīng)物快速接觸，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項不符合題意；鋅

粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋會降低鹽酸的濃度，會減慢化學(xué)反應(yīng)速率，C項符合題意；

石墨合成金剛石，該反應(yīng)中沒有氣體參與，增大壓強(qiáng)不會改變化學(xué)反應(yīng)速率，D項不

符合題意。C2.

下列說法中正確的是（

D

）C.

當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6

mol·L－1鹽酸反應(yīng)時，為了減小反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水或CH3COONa溶液或NaNO3溶液D.

對任何一個化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化D

（1）再加入一定量的活性炭，反應(yīng)速率

（填“增大”“減小”或“不

變”，下同）。（2）恒溫恒容條件下，向反應(yīng)體系中充入NO氣體，反應(yīng)速率

，充入氮?dú)猓?/p>

逆反應(yīng)速率

?。（3）恒溫恒容條件下，向反應(yīng)體系中充入氦氣，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

，NO、

N2、CO2的濃度

，反應(yīng)速率

?。（4）恒溫恒壓條件下，向反應(yīng)體系中充入氦氣，NO、N2、CO2的濃度

，反

應(yīng)速率

?。不變增大增大增大不變不變減小減小二、實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素

1.

內(nèi)因：在相同條件下，不同的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率首先是由反應(yīng)物的

?

、

、

等因素決定的。2.

實驗探究外因（1）定性探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素

組成

結(jié)構(gòu)性質(zhì)②實驗方案設(shè)計影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論濃度

?

?其他條件相同，增大

濃度，化學(xué)反應(yīng)速

率

?均出現(xiàn)渾濁，但后者出現(xiàn)渾

濁更快增大影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論溫度

混合后均出現(xiàn)渾濁，但70

℃水一組

?出現(xiàn)渾濁其他條件相同，升高

溫度，化學(xué)反應(yīng)速

率

?首先增大影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論催化劑

前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)

大量

?其他條件相同，催化

劑能

?化學(xué)反

應(yīng)速率氣泡加快（2）定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素①按如圖所示安裝裝置，在錐形瓶內(nèi)放入2

g鋅粒，通過分液漏斗加入40

mL

1

mol·L－

1的稀硫酸，測量收集10

mL

H2所用的時間。②用4

mol·L－1的稀硫酸代替1

mol·L－1的稀硫酸重復(fù)上述實驗?！緦嶒炗涗洝考尤朐噭┓磻?yīng)時間反應(yīng)速率40

mL

1

mol·L－1稀硫酸

?

?40

mL

4

mol·L－1稀硫酸

?

?【實驗結(jié)論】4

mol·L－1稀硫酸與鋅反應(yīng)比1

mol·L－1稀硫酸與鋅反應(yīng)的速率

?。長慢短快快【思考交流】在用上述實驗裝置測定鋅與硫酸反應(yīng)的速率時：（1）為確保測定的準(zhǔn)確性，應(yīng)注意哪些事項？

?

?。（2）用上述裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率時，操作、藥品無誤，結(jié)果測定速率偏大，從裝

置缺陷的角度分析可能的原因是

?。（3）除了測定氫氣的體積外，你還能設(shè)計哪些方案測定鋅與H2SO4溶液反應(yīng)的

速率？

?

?。鋅的顆粒（即比表面積）大小基本相同；H2SO4溶液要迅速加入；裝置氣密性良

好，且計時要迅速準(zhǔn)確忽視加入H2SO4溶液排出氣體的體積在恒容反應(yīng)裝置中，測定一段時間內(nèi)壓強(qiáng)的變化；測定一段時間內(nèi)H＋的濃度變

化；測定一段時間內(nèi)鋅粒的質(zhì)量變化等

1.

（2025·丹東高二期末）下列方案設(shè)計、現(xiàn)象或結(jié)論均正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

（

C

）選項實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象或結(jié)論A探究壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)速率增大，說明其他條件相同時，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快B探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5

mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2

mL

5％

H2O2溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象其他條件相同時，濃度越

大，單位體積活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快C選項實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象或結(jié)論C探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響向兩支裝有5

mL

0.1

mol·L－1

Na2S2O3溶液的試管中分別加入5

mL

0.1

mol·L－1

H2SO4溶液，然后分別放入冷水和熱水中，觀察并比較實驗現(xiàn)象熱水中先出現(xiàn)渾濁，說明其他條件相同時，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快D探究固體表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響稱取相同質(zhì)量的塊狀大理石和粉末狀純堿，加入盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，觀察并比較實驗現(xiàn)象粉末狀的純堿反應(yīng)速率更

快，說明增大固體的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率越快

2.

某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間

關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法錯誤的是（

B

）A.

其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B.

其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C.

條件①，反應(yīng)速率為0.012

mol·L－1·min－1D.

條件②，降冰片烯起始濃度為3.0

mol·L－1時，半衰期為62.5

minB

3.

（2025·雅安高二期中）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)

行了如下實驗：

[實驗內(nèi)容及記錄]實驗

編號實驗溫

度/℃試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色

所需時間/min0.6

mol/LH2C2O4溶液H2O3

mol/L稀H2SO4溶液0.05

mol/LKMnO4溶液①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0（1）請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝

，V2＝

?。解析：（1）實驗①②探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響，其他條件應(yīng)該是相同的，則

V1＝2.0；實驗②③探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響，其他條件應(yīng)該是相同的，則V2

＝3.0。（2）實驗①②探究的是

對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，

可以得到的結(jié)論是

?

?。解析：（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗①②探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根

據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件不變時，增大（減?。┓磻?yīng)物濃度，

化學(xué)反應(yīng)速率加快（減慢）。2.0

3.0

濃度其他條件不變時，增大（減?。┓磻?yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

（減慢）（3）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗

（填實驗編號）。解析：（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗②③。（4）利用實驗①中的數(shù)據(jù)，計算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

?

?。

②③

0.01

mol/

（L·min）

題后歸納

在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時，常用控制變量法解決該類問題。三、化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析

1.

反應(yīng)速率圖像分析化學(xué)反應(yīng)速率與濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等外界因素有關(guān)。（1）溶液中的反應(yīng)速率圖像分析

v－c（H＋）圖像v－T（溫度）圖像v－t（時間）圖像

說明：t1時刻前，影響v的主要因素是溫度，反應(yīng)放熱、溫度升高，反應(yīng)速率增大，t1時刻后，影響v的主要因素是c（H＋），c（H＋）逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率減?。?）密閉容器中的反應(yīng)速率圖像分析

v－p（壓強(qiáng)）圖像v－V（容積）圖像v－t（時間）圖像v－p、T（T1＜T2）

圖像

【特別提醒】分析圖像時特別關(guān)注圖像中坐標(biāo)軸、起點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)、圖像變化趨勢等。2.

反應(yīng)速率相關(guān)量的圖像分析化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)中單位時間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化、質(zhì)量的變化符合化學(xué)

方程式中化學(xué)計量關(guān)系，根據(jù)圖像中相關(guān)量的變化可以間接分析反應(yīng)速率。（1）物質(zhì)的量與時間關(guān)系圖像特別關(guān)注：①反應(yīng)物和生成物的判斷；②反應(yīng)是否可逆；③依據(jù)各物質(zhì)的變化量計算

化學(xué)反應(yīng)速率或確定化學(xué)方程式。（2）濃度與時間關(guān)系圖像特別關(guān)注：①起點(diǎn)、終點(diǎn)——計算平均反應(yīng)速率；②斜率——曲線斜率代表某時刻的

瞬時反應(yīng)速率。

1.

環(huán)戊二烯（

）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。環(huán)

戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯

濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（

D

）A.

T1＞T2B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.b點(diǎn)時二聚體的濃度為0.45

mol·L－1D

2.

在相同條件下，做H2O2分解對比實驗時，其中（1）加入MnO2催化，（2）不加

MnO2催化。如圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是

（

A

）A解析：由圖像知，橫坐標(biāo)為時間，縱坐標(biāo)為V（O2），只要H2O2的量相同，兩種情況

下最終產(chǎn)生O2的體積相同，（1）中加入MnO2作催化劑，加快了H2O2的分解速率，反

應(yīng)結(jié)束時所用時間短，故A正確。3.

（2025·河南高二聯(lián)考）常溫下，將帶有氧化膜的鋁條投入盛有一定量稀鹽酸的敞

口容器中，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣速率與時間關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

（

C

）A.

反應(yīng)過程中生成H2體積一直增加B.

t1→t2速率增大，與反應(yīng)放熱和氧化膜減少有關(guān)C.

t2→t3速率減小，只與c（H＋）減小有關(guān)D.

反應(yīng)過程中的速率變化是溫度、c（H＋）、Al與鹽酸接觸面積共同作用的結(jié)果C解析：在Al與鹽酸反應(yīng)過程中同時存在多個影響因素。①表面積：隨著金屬表面氧化

膜與鹽酸反應(yīng)，Al與鹽酸接觸面積增大；隨鋁條與鹽酸反應(yīng)，鋁條與鹽酸接觸面積減

小。②溫度：Al與鹽酸反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，隨時間延長，體系熱量散失，溶

液溫度逐漸下降。③c（H＋）：整個過程中，c（H＋）始終在下降。反應(yīng)過程中，

H2生成速率不同，但生成H2的量一直在增加，A正確；t1→t2，溶液溫度升高、Al與

鹽酸接觸面積增大對反應(yīng)速率的影響大于c（H＋）降低的影響，B正確；t2→t3，c

（H＋）降低為主要影響因素，但不是唯一因素，C錯誤；多種因素綜合影響反應(yīng)速

率，但不同階段主要影響因素不同，D正確。課時作業(yè)（六）影響化學(xué)反應(yīng)速度的因數(shù)[對點(diǎn)訓(xùn)練]題組一

外界條件對反應(yīng)速率的影響1.

（2025·海南高二聯(lián)考）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（

B

）①鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98％的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率②增

加反應(yīng)物的用量，一定會增大化學(xué)反應(yīng)速率③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)

物的濃度④光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一⑤使用催化劑，使反應(yīng)的

活化能降低，反應(yīng)速率加快A.

①⑤B.

④⑤C.

②④D.

③B123456789101112解析：常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，得不到氫氣，故①錯誤；增加反應(yīng)物的用量，不

一定會增大化學(xué)反應(yīng)速率，例如改變固體的質(zhì)量，故②錯誤；決定化學(xué)反應(yīng)速率的主

要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，如鈉和冷水劇烈反應(yīng)，但鐵在高溫下才能與水蒸氣反

應(yīng)，故③錯誤；有些物質(zhì)在光照條件下反應(yīng)，如次氯酸的分解等，因此光是影響某些

化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一，故④正確；使用催化劑使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速

率加快，故⑤正確。故選B。123456789101112

A.

增加鐵粉的質(zhì)量B.

保持容積不變，充入N2，使體系壓強(qiáng)增大C.

將容器的容積縮小一半D.

保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的容積增大C123456789101112解析：鐵粉為固體，增加鐵粉的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，A不符合題意；容積不變充

入N2，體系壓強(qiáng)增大，但N2不參加反應(yīng)，體系內(nèi)H2、H2O（g）的濃度不變，化學(xué)反

應(yīng)速率不變，B不符合題意；將容器的容積縮小一半，體系內(nèi)H2、H2O（g）的濃度增

大，反應(yīng)速率增大，C符合題意；壓強(qiáng)不變充入N2，容器的容積增大，體系內(nèi)H2、

H2O（g）的濃度減小，反應(yīng)速率減小，D不符合題意。1234567891011123.

（2025·鎮(zhèn)江高二期中）一定溫度下，一定量的稀硫酸與過量鐵粉反應(yīng)時，為了減

緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的（

B

）①水

②NaNO3溶液

③98％的硫酸④CH3COONa固體

⑤K2SO4溶液A.

①④B.

①④⑤C.

①②④D.

①③⑤B123456789101112解析：加水，稀硫酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但是硫酸物質(zhì)的量不變，生成氫氣總

量不變，故①正確；加入硝酸鈉溶液，硝酸根離子在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，會與鐵

反應(yīng)生成NO氣體，不生成氫氣，故②錯誤；加入適量98％的硫酸，加快反應(yīng)速率，

影響生成氫氣的總量，故③錯誤；加入醋酸鈉固體，醋酸鈉與硫酸反應(yīng)生成醋酸，溶

液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但最終電離出的氫離子物質(zhì)的量不變，生成氫

氣的總量不變，故④正確；加入硫酸鉀溶液，溶液中氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減

慢，但硫酸最終電離出的氫離子物質(zhì)的量不變，生成氫氣總量不變，故⑤正確。123456789101112題組二

實驗探究外界條件對反應(yīng)速率的影響4.

（2025·承德期中）某同學(xué)設(shè)計Fe與1

mol·L－1

H2SO4溶液反應(yīng)的下列實驗，探究化

學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。序號鐵的質(zhì)量/g鐵的形狀溫度/℃鐵完全溶解于酸的時間/sⅠ2粉末20108Ⅱ2薄片20t1Ⅲ2薄片15t2下列說法正確的是（

D

）DA.

t1＞t2B.

t2＜108C.

單位時間內(nèi)消耗鐵的質(zhì)量：Ⅱ＜ⅢD.

初始化學(xué)反應(yīng)速率：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ123456789101112解析：其他條件相同，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，鐵完全溶解于酸的時間越短，

t1＜t2，A項錯誤；其他條件相同，溫度越高，固體接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越

快，鐵完全溶解于酸的時間越短，t2＞108，B項錯誤；反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ中鐵的質(zhì)量和

形狀相同，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)溫度高，因此反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率快，單位時間內(nèi)消耗的

鐵的質(zhì)量：Ⅱ＞Ⅲ，C項錯誤；反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中鐵的質(zhì)量相同，固體的接觸面積越

大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故初始化學(xué)反應(yīng)速率：Ⅰ＞Ⅱ

＞Ⅲ，D項正確。1234567891011125.

（2025·北京高二聯(lián)考）選擇不同的反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，所用試劑

不合理的是（

C

）

C123456789101112選項反應(yīng)影響因素所用試劑Aa接觸面積塊狀CaCO3、0.5

mol/L

HCl粉末狀CaCO3、0.5

mol/L

HClBaH＋濃度塊狀CaCO3、0.5

mol/L

HCl

塊狀CaCO3、3.0

mol/L

HClCbH＋濃度0.1

mol/L

Na2S2O3、稀H2SO40.1

mol/L

Na2S2O3、濃H2SO4Db溫度0.1

mol/L

Na2S2O3、0.1

mol/L

H2SO4、冷水0.1

mol/L

Na2S2O3、0.1

mol/L

H2SO4、熱水123456789101112

1234567891011126.

（2025·遼寧凌源市實驗中學(xué)高二階段練習(xí)）某小組欲探究某反應(yīng)過程中濃度、溫

度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如表實驗（忽略溶液體積變化）。下列說法錯誤的是

（

C

）編號0.01

mol·L－1酸性KMnO4溶液體積/mL0.1

mol·L－1

H2C2O4溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時間/minⅠ220202.1Ⅱ2V11205.5Ⅲ2V20500.5CA.

V1＝1，V2＝2B.

實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.

實驗Ⅲ中用KMnO4濃度變化表示的反應(yīng)速率v（KMnO4）＝0.02

mol·L－1·min－1D.

若改用0.1

mol·L－1酸性KMnO4溶液，將不能達(dá)到實驗?zāi)康?23456789101112

123456789101112[綜合強(qiáng)化]

實驗編號相關(guān)數(shù)據(jù)①②③④⑤c（H＋）/（mol·L－1）0.0080.0080.0040.0080.0040.0010.0010.0010.0020.002c（Br－）/（mol·L－1）0.100.200.200.100.40v/（mol·L－1·s－1）2.4×10－84.8×10－81.2×10－84.8×10－8v123456789101112下列結(jié)論不正確的是（

A

）AA.

實驗⑤中，v＝9.6×10－8B.

若溫度升高到40

℃，則常數(shù)k增大C.

m＝1，n＝1，p＝2123456789101112

123456789101112

組

號反應(yīng)溫

度/℃Na2S2O3H2SO4H2O開始出現(xiàn)渾濁

的時間/sV/mLc/（mol·L－1）V/mLc/（mol·L－1）V/mLⅠ10100.1100.10t1Ⅱ1050.1100.1xt2Ⅲ20100.1100.1yt3Ⅳ20100.2100.1zt4BA.

x＝5、y＝0、z＝0B.

t1＞t2＞t3＞t4C.

實驗Ⅰ、Ⅱ可用于探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.

實驗Ⅰ、Ⅲ可用于探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響123456789101112解析：實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比較，變量為Na2S2O3的濃度，其他量均相同，由于溶液的總

體積為20

mL，則加入H2O的體積為5.0

mL，則x＝5，同理，y＝0，z＝0，A正確；

溫度越高，濃度越大，反應(yīng)速率越快，實驗Ⅳ的反應(yīng)速率最快，實驗Ⅲ與Ⅰ中Na2S2O3

的濃度相同，但實驗Ⅲ中的溫度又比Ⅰ高，因此反應(yīng)速率Ⅲ＞Ⅰ，實驗Ⅰ中Na2S2O3的濃

度比Ⅱ大，反應(yīng)速率Ⅰ＞Ⅱ，則出現(xiàn)渾濁需要的時間t2＞t1，即t2＞t1＞t3＞t4，B錯誤；

實驗Ⅰ、Ⅱ中溫度、H2SO4的濃度均相同，只有Na2S2O3濃度不同，可用于探究濃度對化

學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；實驗Ⅰ、Ⅲ中Na2S2O3、H2SO4濃度都相同，溫度不同，可

用于探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D正確。1234567891011129.

（2025·北京市海淀區(qū)高二期中）室溫下，用0.1

mol·L－1

Na2S2O3溶液0.1

mol·L－1

H2SO4溶液和蒸餾水進(jìn)行如下表所示的5個實驗，分別測量渾濁度隨時間的變化。編號Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水渾濁度隨時間變化的曲線V/mLV/mLV/mL①1.53.510

②2.53.59③3.53.5x④3.52.59⑤3.51.510123456789101112下列說法不正確的是（

D

）DA.

實驗③中x＝8B.

實驗①②③或③④⑤均可說明其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度可增大該反應(yīng)速率C.

降低Na2S2O3溶液濃度比降低H2SO4溶液濃度對該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度更大D.

將裝有實驗②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時間后再混合，其渾濁度曲線應(yīng)為a123456789101112

12345678910111210.

（2025·福建高二期末）將0.48

g鎂粉分別加入10.0

mL下列溶液，反應(yīng)6小時，用

排水法收集產(chǎn)生的氣體，溶液組成與H2體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表。下

列說法不正確的是（

A

）實驗1234567溶液組成H2O1.0

mol/L

NH4Cl0.1

mol/L

NH4Cl1.0

mol/L

NaCl1.0

mol/L

NaNO30.8

mol/L

NH4Cl＋

0.2

mol/L

NH3·H2O0.2

mol/L

NH4Cl＋

0.8

mol/L

NH3·H2OV/mL1243334716014401349AB.

由實驗1、4、5可得，Cl－對鎂和水的反應(yīng)有催化作用C.

由實驗3、7可得，反應(yīng)過程產(chǎn)生的Mg（OH）2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)123456789101112

123456789101112

SO2

4H＋

123456789101112（2）探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18

mL

SO2飽

和溶液加入2

mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號ABCD試劑組成0.4

mol·L－1

KIa

mol·L－1

KI

0.2

mol·L－1

H2SO40.2

mol·L－1

H2SO40.2

mol·L－1

KI0.000

2

molI2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段

時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾

濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪

色，變成黃色，出現(xiàn)

渾濁較A快①B是A的對比實驗，則a＝

?。0.4

123456789101112②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是

?

?。③實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A。結(jié)合ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率解釋原因：

?

?。解析：（2）①由于B是A的對比實驗，所以兩組實驗中KI的濃度必須相同，即a＝

0.4。②A說明I－能催化SO2發(fā)生歧化反應(yīng)。C中無明顯現(xiàn)象，說明H＋單獨(dú)存在時不具

有催化作用，不能使SO2歧化反應(yīng)速率加快。B中溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快，結(jié)合C

可知，增強(qiáng)溶液的酸性，可增強(qiáng)I－的催化效果。③對比D和A，D