第二章化學反應速率與化學平衡第一節(jié)化學反應速率第1課時化學反應速率【學習目標】

1.知道化學反應速率的表示方法，了解測定化學反應速率的簡單方

法，能夠進行有關化學反應速率的簡單計算。2.通過實驗探究，了解溫度、濃度、壓

強和催化劑對化學反應速率的影響。3.知道化學反應是有反應歷程的，認識基元反應

活化能對化學反應速率的影響。一、化學反應速率

1.

化學反應速率的概念及其表示方法

不同化學計量數(shù)v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝a∶b∶c∶d

【易錯提醒】（1）不能用固體或純液體來表示化學反應速率，因為固體或純液體的濃度視為

常數(shù)。（2）化學反應速率一般指平均速率而不是瞬時速率，且無論用反應物還是用生成物

表示均取正值。（3）同一化學反應，相同條件下用不同物質(zhì)表示的化學反應速率，其數(shù)值可能不

同，但表示的意義相同。3.

化學反應速率的測定（1）測定原理：利用與化學反應中任何一種化學物質(zhì)的

?有關的可觀測量進

行測定。（2）測定方法①直接觀察測定：如釋放出氣體的體積和體系的

等。②科學儀器測定：如反應體系

的變化。在溶液中，當反應物或生成物本身有

較明顯的顏色時，可利用顏色變化和

?間的比例關系來跟蹤反應的過程和

測量

?。濃度壓強顏色濃度變化反應速率【判斷】（1）化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃

度的增加。

（

×

）（2）對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯。

（

×

）（3）化學反應速率為0.8

mol·L－1·s－1是指1

s時某物質(zhì)的濃度為0.8

mol·L－1。

（

×

）

（5）對于同一化學反應，選用不同的物質(zhì)表示化學反應速率時，其數(shù)值一定不同。

（

×

）

××××××

1.

下列有關化學反應速率的說法中正確的是（

D

）A.

對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯B.

化學反應速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃

度的增加來表示C.

若某化學反應的反應速率為0.5

mol·L－1·s－1，就是指在該時間內(nèi)反應物和生成物

的濃度變化都為0.5

mol·L－1·s－1D.

化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量D解析：反應速率快的現(xiàn)象不一定明顯，如中和反應速率很快，但沒有明顯現(xiàn)象，A錯

誤；在化學反應中，由于固體和純液體的濃度視為常數(shù)，其濃度變化值為零，故不能

用它們表示反應速率，B錯誤；化學反應的反應速率為0.5

mol·L－1·s－1是指1

s內(nèi)對應

反應物或生成物的濃度變化為0.5

mol·L－1，由于化學計量數(shù)不一定相同，在該時間

內(nèi)反應物和生成物的濃度變化不一定都為0.5

mol·L－1，C錯誤；化學反應速率是衡量

化學反應進行快慢程度的物理量，D正確。2.

化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據(jù)不可行

的是（

A

）選項化學反應測量依據(jù)（單位時間內(nèi)）A壓強變化BH2體積C顏色深淺D沉淀質(zhì)量A解析：A項，反應前后氣體化學計量數(shù)之和相等，即壓強始終不變，不可行；B項，

測在單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積，可行；C項，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣

體，可行；D項，碳酸鈣不溶于水，測單位時間內(nèi)的沉淀質(zhì)量，可行。3.

某溫度下，6.5

g鋅粒與40

mL

2.5

mol·L－1的硫酸反應，用時10

s時恰好收集H2體

積44.8

mL（0

℃、101

kPa條件下）。（1）通常可用H＋或Zn2＋濃度的變化來表示該反應的化學反應速率，若忽略溶液體積

的變化，請計算用上述兩種物質(zhì)表示的化學反應速率。

（2）為了方便也可以用單位時間內(nèi)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量來表示該反應的反應速率，則

10

s內(nèi)該反應的反應速率v（H2）＝

mol·s－1。0.000

2

t/min0100150250420500580p/kPa12.113.313.915.117.14x19.06（1）100～150

min，消耗A的平均速率為

kPa·min－1。

0.006

（2）推測x為

?。解析：（2）0～100

min，壓強變化1.2

kPa，150

min～250

min，壓強變化1.2

kPa，

故100～500

min，壓強變化1.2×4

kPa＝4.8

kPa，500

min時，體系壓強＝13.3

kPa＋

4.8

kPa＝18.1

kPa。18.1

二、化學反應速率的計算與比較

2.

化學反應速率的比較方法（1）定性比較通過明顯的實驗現(xiàn)象，如反應的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢、固體消失或氣體

充滿所需時間的長短等來定性判斷化學反應的快慢。如K與水反應比Na與水反應劇

烈，則反應速率：K＞Na。（2）定量比較①“一看”：看化學反應速率的單位是否一致，若不一致，需轉化為同一單位。②“二化”：將不同物質(zhì)的化學反應速率轉化成同一物質(zhì)的化學反應速率，或分別除

以相應物質(zhì)的化學計量數(shù)，所得數(shù)值大的速率大。③“三比較”：標準統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應速率越大。

類型一

三段式計算化學反應速率

B.

v（Mn2＋）＝0.02

mol·L－1·min－1C.

v（H2C2O4）＝0.1

mol·L－1·min－1D.2

min內(nèi)產(chǎn)生的CO2為8.96

LC

物質(zhì)時間XYZQ起始/mol0.712

min末/mol0.82.70.82.7

2.3

mol

3

mol

（2）化學方程式中m＝

，n＝

，p＝

，q＝

?。（3）用Z表示2

min內(nèi)的反應速率為

?。（4）2

min末Q的轉化率為

?。1

4

2

3

0.05

mol·L－1·min－1

10％

類型二

利用圖像獲取信息計算反應速率3.

（2025·四川成都期末）一定溫度下，在2

L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的

物質(zhì)的量（n）隨時間（t）的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（

B

）B.0～2

min內(nèi)，v（Y）＝0.075

mol·L－1·min－1C.

當混合氣體密度不再發(fā)生改變，說明該反應已達平衡D.

該反應中X的轉化率可達到100％B

（1）0～30

min時間段內(nèi)，Y的平均反應速率為

?。

（2）30

min時，N的轉化率為

?。

0.002

5

mol·L－1·min－1

40％

類型三

化學反應速率的比較

CA.

①＞④＞③＞②B.

②＞③＝①＞④C.

③＞②＝④＞①D.

④＞③＞①＞②解析：將各個反應速率先統(tǒng)一單位，再換算成同種物質(zhì)的速率進行比較。將①②③④

均轉化為用物質(zhì)M表示的速率，換算后①②③④依次為v（M）＝4

mol·L－1·min－1、

v（M）＝6

mol·L－1·min－1、v（M）＝8

mol·L－1·min－1、v（M）＝6

mol·L－1·min－1，③＞②＝④＞①。課堂強研習合作學習精研重難課時作業(yè)（五）化學反應速率[對點訓練]題組一

化學反應速率

A.

用HCl和CaCl2表示的化學反應速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B.

不能用CaCO3的濃度的變化來表示化學反應速率，但可以用水來表示C.

用H2O和CO2表示的化學反應速率相同D.

用單位時間內(nèi)CaCl2濃度的減小來表示其化學反應速率A1234567891011122.

（2025·廣東高二期中）下列關于化學反應速率的說法正確的是（

D

）A.

化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物

物質(zhì)的量的增加B.

化學反應速率為0.8

mol·L－1·s－1是指1

s時某物質(zhì)的濃度為0.8

mol·L－1C.

對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯D.

根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢解析：化學反應速率一般以某物質(zhì)單位時間內(nèi)的濃度變化量來表示，A項錯誤；反應

速率為0.8

mol·L－1·s－1表示1

s內(nèi)某物質(zhì)的濃度平均變化了0.8

mol·L－1，而不是1

s時

的瞬時濃度，B項錯誤；反應速率快的現(xiàn)象不一定明顯，如酸堿中和反應，C項錯

誤；化學反應速率是用于衡量一段時間內(nèi)化學反應進行快慢的物理量，D項正確。D123456789101112

A.

v（A）＝0.2

mol·L－1·s－1B.

v（B）＝6

mol·L－1·min－1C.

v（C）＝8

mol·L－1·min－1D.

v（D）＝4

mol·L－1·min－1D

1234567891011124.

（2025·河南省澠池高級中學高二階段練習）用甲、乙兩裝置測定鋅與稀硫酸的反

應速率。下列說法錯誤的是（

D

）A.

甲乙兩實驗均需要秒表B.

實驗前將乙裝置注射器活塞外拉，放開后若回到原位，說明氣密性良好C.

其他條件相同時，乙裝置所測速率比甲裝置誤差小D.

甲、乙裝置通過測定單位時間內(nèi)鋅的質(zhì)量變化測定反應速率D123456789101112解析：甲、乙兩裝置需要測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積，均需要用到秒表，故A正

確；實驗前將乙裝置注射器活塞外拉，體系內(nèi)壓強減小，若氣密性良好，在外界大氣

壓作用下，活塞會回到原位，故B正確；甲裝置中稀硫酸進入體系，占用一定體積，

活塞右移，且隨著稀硫酸不斷加入，錐形瓶中溶液的體積越來越大，加入的稀硫酸溶

液也被稀釋，濃度不確定，會造成誤差，用乙裝置可以減小稀硫酸溶液體積和濃度的

變化造成的實驗誤差，故C正確；甲、乙裝置通過測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積測

定反應速率，故D錯誤。123456789101112題組三

化學反應速率的計算

A.

v（O2）＝0.187

5

mol/（L·min）B.

v（H2O）＝0.375

mol/（L·s）C.

v（N2）＝0.125

mol/（L·min）D.

v（NH3）＝0.250

mol/（L·min）B123456789101112

123456789101112

123456789101112

A.

用A表示的反應速率是0.4

mol·L－1·min－1B.

分別用B、C、D表示的反應速率，其比值是3∶2∶1C.

在2

min末的反應速率，用B表示是0.3

mol·L－1·min－1D.

前2

min，v正（B）和v逆（C）表示的反應速率的值均逐漸增大解析：A是固體，反應過程中濃度不變，不能作為表示反應速率的物質(zhì)，故A錯誤；

反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故B正確；反應速率是指某一時段內(nèi)的平均速

率，不是某時刻的瞬時速率，故C錯誤；反應過程中反應物濃度逐漸減小，正反應速

率逐漸減小，生成物濃度逐漸增大，因此逆反應速率逐漸增大，故D錯誤。B123456789101112

A.0.1B.2.5C.5D.10C

123456789101112[綜合強化]

B.

反應一段時間后，m（N2）＋m（H2O）＝31

gC.0～4

min內(nèi)反應速率v（NO）＝0.015

mol·L－1·min－1B123456789101112

123456789101112

A.

圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率B.2

s時，用A表示的反應速率為0.15

mol/（L·s）C.

化學計量數(shù)之比b∶c＝1∶3D.12

s時的壓強與起始時的壓強之比為8∶13D123456789101112

123456789101112

c（H2）/（mol·L－1）c（Cl2）/（mol·L－1）v/（mol·L－1·s－1）1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得m、n的值分別為（

D

）A.

m＝1，n＝1D123456789101112

（2）5

min內(nèi)用A表示的化學反應速率v（A）為

?。

2

mol·L－1

0.1

mol·L－1·min－1

123456789101112（3）化學方程式中n為

?。解析：（3）根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v（A）∶v（D）＝

0.1∶