高考化學大一輪魯科復(fù)習課件第三章自然界中的元素課時1.掌握硫元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫元素的單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。3.了解二氧化硫?qū)Νh(huán)境質(zhì)量的影響。[2018備考·最新考綱]考點一硫及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用1.自然界中硫元素的存在(考點層次B→共研、理解、整合)2.硫的物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2黃色或淡黃色固體微溶硫黃不溶易溶3.硫的化學性質(zhì)化學方程式S表現(xiàn)的性質(zhì)①__________________②___________________③__________________④__________________氧化性還原性氧化性和還原性填寫下列表格4.二氧化硫 (1)物理性質(zhì)

顏色氣味毒性密度溶解性比空氣____無色刺激性有毒大易溶于水(2)化學性質(zhì)現(xiàn)象或化學方程式SO2表現(xiàn)的性質(zhì)①____________________________________________的通性②_______________________________③_______________________________SO2＋CaO===CaSO3填寫下列表格：

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OSO2＋NaOH===NaHSO3酸性氧化物④________________________________⑤_________________________________⑥________________________________使酸性高錳酸鉀溶液、溴水退色使品紅溶液退色SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OSO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl氧化性還原性漂白性(3)SO2對大氣的污染與防治①酸雨的形成過程：酸雨脫硫提醒：①SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之退色。②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性。5.三氧化硫 (1)物理性質(zhì)：熔點16.8℃，沸點44.8℃，在常溫下為_______，在標準狀況下為_______。 (2)化學性質(zhì)

液態(tài)固態(tài)SO3＋H2O===H2SO4SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O答案B2.(LK必修1·P935改編)能夠用于鑒別SO2和CO2的溶液是(

) A.澄清的石灰水 B.品紅溶液2溶液 D.紫色石蕊試液

答案B3.(溯源題)(2015·上海，5)二氧化硫能使溴水退色；說明二氧化硫具有_____。 ①還原性②氧化性③漂白性④酸性

探源：本高考題源于教材LK必修1P88“活動·探究”，對SO2的性質(zhì)進行了考查。①題組一硫及其氧化物的性質(zhì)1.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是(

)

①CuS

②FeS

③SO3

④H2S

⑤FeCl2 A.①③⑤

B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部[診斷性題組]答案A2.下列說法中正確的是(

) A.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面上，必須盡可能收集并深埋處理2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO42使溴水退色與乙烯使KMnO4溶液退色的原理相同2與Ca(OH)2、NaHCO3均不發(fā)生化學反應(yīng)解析金屬汞灑落后在汞上撒硫粉處理，故A錯誤。SO2和SO3溶于水生成酸，H＋和NO組合即硝酸溶液，能將＋4價S氧化為＋6價，故只得到BaSO4沉淀，B錯誤。SO2使溴水退色是因為SO2和Br2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4)，乙烯使KMnO4溶液退色也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；SO2與Ca(OH)2、NaHCO3均能發(fā)生化學反應(yīng)，D錯誤。答案C3.(2017·河南洛陽高三期末，16)如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是(

)A.濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍說明SO2不能將I－還

原為I2B.品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均退色證明了SO2具有漂白性C.實驗后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染D.藍色石蕊試紙先變紅后退色解析濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍說明SO2不能將I－氧化為I2，A項錯誤；品紅試紙退色證明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的濾紙退色是證明SO2具有還原性，B項錯誤；SO2氣體有毒，所以實驗后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液進行吸收，以減少環(huán)境污染，C項正確；SO2僅能使藍色石蕊試紙變紅，D項錯誤。答案C【練后歸納】常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較與分析

用于漂白的物質(zhì)實際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類型漂白特點漂白范圍活性炭活性炭吸附物理變化不可逆一般用于溶液漂白氯氣HClO利用次氯酸的強氧化性漂白化學變化不可逆可漂白所有有機色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉過氧鍵強氧化性化學變化不可逆可漂白所有有機色質(zhì)過氧化氫二氧化硫亞硫酸二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學變化可逆具有選擇性，漂白品紅溶液以及棉、麻等物品拓展

將SO2分別通入下表所列的溶液中，溶液都出現(xiàn)退色現(xiàn)象，分別體現(xiàn)了SO2的哪種性質(zhì)。

反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液滴有酚酞的NaOH溶液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象退色退色退色退色SO2的性質(zhì)還原性還原性酸性氧化物的通性漂白性答案B5.近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。 (1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： (Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。 (Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。 (Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應(yīng)所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。①寫出步驟(Ⅰ)反應(yīng)的化學方程式：___________________________________________________________________________。②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學方程式：______________________________________________________________________________________________________________。③寫出步驟(Ⅲ)反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________。

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是

(填寫字母)。方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學方程式為2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進一步氧化)方法三：鈉、堿脫硫法鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。

考點二濃硫酸的性質(zhì)及硫酸根離子的檢驗

1.濃硫酸的物理性質(zhì)及稀釋方法： H2SO4_____揮發(fā)，____溶于水，濃硫酸溶于水放熱，所以稀釋濃硫酸時，應(yīng)將_______沿器壁慢慢注入____中并不斷攪拌。2.稀硫酸具有酸的通性：

硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為____________ ___________，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿及部分鹽發(fā)生反應(yīng)。(考點層次B→共研、理解、整合)難易濃硫酸水H2SO4===3.濃硫酸的特性：鈍化Cu＋2H2SO4(濃)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O提醒：①濃硫酸能氧化(必要時加熱)除Au、Pt以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物是SO2而不是H2。②常溫下，濃硫酸與Fe、Al并不是不反應(yīng)，而是發(fā)生了“鈍化”，“鈍化”是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與Fe、Al的繼續(xù)反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。③濃硫酸的吸水性和脫水性。吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。脫水性：濃硫酸可將有機物中的H、O以2∶1原子個數(shù)比例脫去。

1.[LK必修1·P931(7)改編]下列反應(yīng)及用途所體現(xiàn)的濃硫酸的性質(zhì)錯誤的是(

) A.將濃硫酸滴到蔗糖上，蔗糖變黑并膨脹，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性 B.常溫下，用鐵制容器盛濃硫酸，表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性 C.銅與濃硫酸共熱，只表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性 D.碳與濃硫酸共熱，只表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性

答案C2.(溯源題)(2016·上海化學，18)一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是______。 ①過量的銅與濃硫酸 ②過量的濃鹽酸與二氧化錳 ③過量的氫氣與氮氣 ④過量的鋅與18mol/L硫酸

探源：本考題源于教材LK必修1P88“活動·探究”及其拓展，對濃H2SO4的性質(zhì)進行了考查。

①③題組一濃硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用1.濃硫酸在化學反應(yīng)中往往可以表現(xiàn)出多種性質(zhì)，下列變化中濃硫酸只表現(xiàn)出一種性質(zhì)的是(

) A.濃硫酸加入到蔗糖中 B.濃硫酸與銅作用 C.濃硫酸使鐵鈍化 D.制備乙酸乙酯過程中[拓展性題組]解析濃硫酸加入到蔗糖中可表現(xiàn)出脫水性、氧化性，A錯誤；濃硫酸與銅作用時表現(xiàn)出氧化性、酸性，B錯誤；濃硫酸使鐵鈍化只表現(xiàn)出氧化性，C正確；酯化反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出催化性、吸水性，D錯誤。答案C2.對下列事實的解釋正確的是(

) A.蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸與氨氣不反應(yīng) B.醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸 C.向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45mol D.常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)解析氨與揮發(fā)性酸反應(yīng)可形成白煙，硫酸難揮發(fā)，A錯誤；隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度降低，稀硫酸不能與銅反應(yīng)，C錯誤；常溫下濃硫酸使鋁鈍化(化學變化)，形成致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的繼續(xù)進行，D錯誤。答案B3.(2016·吳忠模擬)工業(yè)上常用鐵制容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵制材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組進行了以下探究活動： [探究一] (1)第一步：將已去除表面氧化物的鐵釘(含少量碳元素)①放入冷濃硫酸中②，第二步：10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表現(xiàn)

(填寫第二步的實驗現(xiàn)象，若有則寫出具體現(xiàn)象，若無則寫“無明顯變化”)，其原因是_____________________________________ ___________________________________________________。

(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋，若要確認其中有Fe2＋③，應(yīng)用

(選填序號)檢驗。溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液c.酸性KMnO4溶液 d.濃氨水鐵粉與溶液X反應(yīng)可制得一種補血劑④，寫出其離子方程式_______________________________________________________。②乙同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體2.33g⑤。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為

。

[探究二]分析上述實驗中SO2的體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。(3)裝置B中試劑的作用是_____________________________________________________________________________________。(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是_____________________________________________________________________________(用化學方程式表示)。

(5)為確認Q的存在，需在裝置中添加M⑥于

(填序號)。之前－B間－C間－D間(6)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是_____________________________________________________________________。

【獲取信息能力培養(yǎng)】關(guān)鍵信息信息分析與遷移信息①鐵釘中含有碳，在加熱條件下，碳可與濃硫酸反應(yīng)生成CO2氣體信息②常溫下鐵在濃硫酸中鈍化形成致密氧化膜，可阻止內(nèi)部的鐵與CuSO4溶液反應(yīng)信息③溶液中含有Fe3＋時要檢驗Fe2＋，應(yīng)從Fe3＋和Fe2＋性質(zhì)的不同點進行分析，二者均具氧化性，但Fe3＋氧化性更強，故不能用氧化性檢驗；只有Fe2＋具有還原性，故可用Fe2＋的還原性檢驗，選用的氧化劑可與Fe2＋反應(yīng)，且現(xiàn)象明顯信息④X中的Fe3＋可與Fe反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)eSO4是一種常見的補血劑信息⑤SO2與溴水反應(yīng)生成硫酸，硫酸可與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀信息⑥在SO2和CO2的混合氣體中檢驗CO2，應(yīng)首先除去SO2并檢驗SO2已經(jīng)完全除去，再檢驗CO2，試劑依次為酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水答案B答案C微專題五硫及化合物的綜合應(yīng)用硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系答案①④

③⑤2.(2017·鹽城高三質(zhì)檢)如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(

)選項WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3Na[Al(OH)4]Al2(SO4)3解析A項，S生成SO2需要點燃；B項，Na生成Na2O2需要加熱；C項，F(xiàn)e生成FeCl3需要點燃。答案D3.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角。硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

完成下列填空：(1)圖中X的電子式為

；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學方程式：__________________________。該變化說明S的非金屬性比O

(填“強”或“弱”)。(2)下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是

(填字母)。2S＋S＋S2SO3＋＋NaHSO3(3)治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體，寫出該治理煙道氣反應(yīng)的化學方程式：_______________________________________。

【練后歸納】1.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系4.某化學興趣小組為了探究在常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。

猜想1：_____________________________________________；

猜想2：_____________________________________________；

猜想3：_____________________________________________。含硫化合物的實驗探究為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究：按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。(1)B中應(yīng)該裝下列試劑中的

(填字母)。溶液4溶液C.鹽酸 D.澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是___________________________________________________________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是_________________________________________________________________________________。(4)通過該實驗，小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液退色②C中品紅溶液不退色③D中澄清石灰水變渾濁由上述現(xiàn)象小組同學確認該氣體的成分是

。解析由于SO2、CO2分別與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaSO3、CaCO3，兩者均為白色沉淀，當氣體過量時，又都會生成可溶性Ca(HSO3)2、Ca(HCO3)2而溶解，所以該氣體可能是SO2，也可能CO2，或兩者混合物。在檢驗時通過品紅溶液來確認是否存在SO2，然后應(yīng)除去SO2，可用KMnO4溶液把SO2氧化為H2SO4。然后經(jīng)過C確認SO2除凈，D中澄清石灰水用來驗證是否有CO2，通過(4)中現(xiàn)象，該氣體為SO2、CO2混合氣體。答案SO2

CO2

SO2、CO2混合氣體(1)B

(2)驗證是否存在SO2

(3)驗證是否存在CO2

(4)SO2與CO2混合氣體(2)實驗室中用下列裝置測定SO2被催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3的熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響)①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：

。②當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是_____________________________________。③實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是

(用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。(3)某學習小組設(shè)計用如圖所示裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為_____________________________________________________________________。②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色退去方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案中合理的是

(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

【練后歸納】常見的CO2、SO2的鑒別方法試劑品紅溶液氫硫酸高錳酸鉀溶液溴水碘水(含淀粉)硝酸酸化的硝酸鋇溶液現(xiàn)象及結(jié)論使品紅溶液退色的是SO2；不能使品紅溶液退色的是CO2出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2使紫色退去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2

使橙色退去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2使藍色退去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2硫及化合物的性質(zhì)及應(yīng)用√××××××××√2.(2015·海南化學，3)0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是(

)2