第4課時氧化還原反應(yīng)【夯實基礎(chǔ)】1.下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系的說法正確的是()A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)2.（2024揚州江都期中）我國科學(xué)家已經(jīng)實現(xiàn)了從CO2到淀粉[(C6H10O5)n]的全合成。下列有關(guān)說法正確的是()A.CO2為堿性氧化物B.淀粉結(jié)構(gòu)中含有H2OC.全合成屬于化學(xué)變化D.全合成過程中CO2作還原劑3.（2024蘇州星海實驗中學(xué)月考）N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑。下述反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO＋2NO2=3CO2＋N2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A.CO是氧化劑B.N2O發(fā)生氧化反應(yīng)C.NO2被還原D.常溫常壓下，0.2molNO2參加反應(yīng)會生成6.72LCO24.（2024揚州五校聯(lián)考）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化一定需要加入氧化劑的是()A.Al2O3→AlB.KMnO4→O2C.S→SO2D.SOeq\o\al(2-,4)→SO25.（2024南京期末）從海水中獲取溴單質(zhì)涉及反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.SO2發(fā)生還原反應(yīng)B.Br2是還原劑C.Br2得到電子D.H2O中的氧元素被氧化6.（2024南京六校聯(lián)合體調(diào)研）將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3+＋2H2O=SOeq\o\al(2-,4)＋2Fe2+＋4H＋；②Cr2Oeq\o\al(2-,7)＋6Fe2+＋14H＋=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A.還原性：Cr3+>Fe2+>SO2B.氧化性：Cr2Oeq\o\al(2-,7)>SOeq\o\al(2-,4)>Fe3+C.兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑D.Cr2Oeq\o\al(2-,7)能將SO2氧化成SOeq\o\al(2-,4)7.（2024連云港灌云高中、灌南惠澤中學(xué)聯(lián)考）KClO3與濃鹽酸的反應(yīng)是實驗室制備Cl2的方法之一：KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列說法錯誤的是()A.本反應(yīng)條件下，氧化性：KClO3>Cl2B.HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性和酸性C.被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之比為5∶1D.用雙線橋法表示電子得失情況：8.（2024南通如皋期末）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效含氯消毒劑和漂白劑。可通過如下2步反應(yīng)制得：反應(yīng)1：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl；反應(yīng)2：2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O。下列說法正確的是()A.ClO2、Cl2、O2三種氣體中氧化性最強(qiáng)的是O2B.反應(yīng)1中HCl只表現(xiàn)出還原性C.反應(yīng)2中H2O2作還原劑，被氧化D.反應(yīng)1中NaCl中的Cl元素均來自NaClO3【提升素養(yǎng)】9.（2024南通啟東東南中學(xué)質(zhì)檢）我國科學(xué)家利用化學(xué)方法人工合成淀粉，該方法是實現(xiàn)碳的資源化利用的有效途徑之一，主要過程如圖。下列說法錯誤的是()A.CO2和H2合成甲醇(CH3OH)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.為使反應(yīng)持續(xù)發(fā)生，反應(yīng)Ⅰ需要不斷補(bǔ)充H2O2以提供O2C.反應(yīng)Ⅰ中生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子D.反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2CH3OH＋O2eq\o(=,\s\up7(一定條件))2HCHO＋2H2O10.（2024南京六校聯(lián)合體）已知反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是()A.該反應(yīng)條件下，氧化性：NaClO3>Cl2B.當(dāng)反應(yīng)中有2mole－轉(zhuǎn)移時，被氧化的HCl為4molC.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D.產(chǎn)物可以用于自來水消毒殺菌是因為ClO2有強(qiáng)氧化性11．（2024宿遷泗陽）已知：NaClO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClO3＋6HCl=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列說法正確的是()A.NaCl是還原產(chǎn)物B.NaClO3被還原，發(fā)生氧化反應(yīng)C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D.該反應(yīng)生成6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Cl2，轉(zhuǎn)移0.5mol電子12．（2024南京師范大學(xué)附中）實驗室中利用固體KMnO4進(jìn)行如下實驗。下列說法錯誤的是()A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實驗Ⅰ中KMnO4既是氧化劑又是還原劑C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol13．（2024蘇州大學(xué)附中檢測）ClO2是國際上公認(rèn)的新一代高效、安全、環(huán)保的殺菌消毒劑。利用FeS2（Fe的化合價為＋2）制備ClO2和用ClO2除去水體中H2S的反應(yīng)如下：反應(yīng)①：2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4=30ClO2↑＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O反應(yīng)②：2ClO2＋5H2S=5S↓＋2HCl＋4H2O下列說法正確的是()A.反應(yīng)①中，F(xiàn)eS2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)B.由反應(yīng)②可知，氧化性：H2S>SC.反應(yīng)①中，每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移1mol電子D.反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)14.為防止鋼鐵零件生銹，常使用“發(fā)藍(lán)”處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層?；瘜W(xué)處理過程中其中一步反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述正確的是()A.NaNO2在反應(yīng)中失去電子B.NH3是氧化產(chǎn)物C.Fe發(fā)生了還原反應(yīng)D.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子時，生成1.5molNa2FeO2

參考答案1.C化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氨氣和氯化氫的反應(yīng)，A錯誤；分解反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)，如高錳酸鉀的分解，為氧化還原反應(yīng)，B錯誤；置換反應(yīng)有單質(zhì)參與和另一種單質(zhì)生成，元素的化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；復(fù)分解反應(yīng)不存在元素化合價的變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。2.CCO2是酸性氧化物，A錯誤；淀粉[(C6H10O5)n]結(jié)構(gòu)中不含H2O，B錯誤；有新物質(zhì)生成，全合成屬于化學(xué)變化，C正確；全合成過程中，C元素的化合價降低，CO2作氧化劑，D錯誤。3.C該反應(yīng)中，C元素的化合價升高，CO是還原劑，A錯誤；該反應(yīng)中，N元素的化合價降低，NO2被還原，N2O是還原產(chǎn)物，B錯誤，C正確；常溫常壓下，不能用22.4L/mol進(jìn)行計算，無法計算生成CO2的體積，D錯誤。幾組概念間的關(guān)系4.C一定需要加入氧化劑，說明目標(biāo)轉(zhuǎn)化中存在元素化合價升高的情況。Al2O3→Al、SOeq\o\al(2-,4)→SO2，Al、S元素的化合價均降低，無需加入氧化劑，A、D不符合題意；KMnO4→O2，KMnO4受熱即可分解放出O2，無需加入氧化劑，B不符合題意；S→SO2，S元素的化合價升高，一定需要加入氧化劑，C符合題意。5.C反應(yīng)中S元素的化合價由＋4價升高到＋6價，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2為還原劑，H2SO4為氧化產(chǎn)物；Br2中Br元素的化合價由0價降低到－1價，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，Br2為氧化劑，HBr為還原產(chǎn)物，C正確。6.D由反應(yīng)①知，氧化性：Fe3+>SOeq\o\al(2-,4)，還原性：SO2>Fe2+，由反應(yīng)②知，氧化性：Cr2Oeq\o\al(2-,7)>Fe3+，還原性：Fe2+>Cr3+，故還原性：SO2>Fe2+>Cr3+，A錯誤；氧化性：Cr2Oeq\o\al(2-,7)>Fe3+>SOeq\o\al(2-,4)，B錯誤；反應(yīng)①中Fe2(SO4)3為氧化劑，反應(yīng)②中Fe2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，C錯誤；氧化性：Cr2Oeq\o\al(2-,7)>Fe3+>SOeq\o\al(2-,4)，F(xiàn)e3+能將SO2氧化成SOeq\o\al(2-,4)，則Cr2Oeq\o\al(2-,7)也能將SO2氧化成SOeq\o\al(2-,4)，D正確。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。7.D氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故氧化性：KClO3＞Cl2，A正確；反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)還原性(生成Cl2)和酸性(生成KCl)，B正確；被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1，C正確；用雙線橋法表示電子得失情況為，D錯誤。雙線橋法基本步驟8.C氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)1可知，氧化性：NaClO3＞ClO2，由反應(yīng)2可知，氧化性：ClO2＞O2，A錯誤；反應(yīng)1中HCl中的氯元素部分化合價升高，部分化合價不變，表現(xiàn)出還原性和酸性，B錯誤；反應(yīng)2中H2O2中氧元素的化合價升高，作還原劑，被氧化，C正確；反應(yīng)1中NaCl中的Cl元素均來自HCl，D錯誤。9.DCO2和H2合成CH3OH的反應(yīng)中，C元素的化合價降低，H元素的化合價升高，一定是氧化還原反應(yīng)，A正確；反應(yīng)Ⅰ為2H2O2=2H2O＋O2↑、反應(yīng)Ⅱ為CH3OH＋O2eq\o(=,\s\up7(一定條件))HCHO＋H2O2，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的總反應(yīng)為CH3OH＋H2O2eq\o(=,\s\up7(一定條件))HCHO＋2H2O，需要不斷補(bǔ)充H2O2以提供O2，B正確，D錯誤；反應(yīng)Ⅰ中，O元素的化合價由－1變?yōu)?、－2，反應(yīng)中生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，C正確。10.B同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：NaClO3>Cl2，A正確；反應(yīng)中，有eq\f(1,2)的HCl表現(xiàn)酸性，有eq\f(1,2)的HCl表現(xiàn)還原性，當(dāng)有2mole－轉(zhuǎn)移時，被氧化的HCl為2mol，B錯誤；Cl2是氧化產(chǎn)物，ClO2是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，C正確；ClO2有強(qiáng)氧化性，可以用于自來水消毒殺菌，D正確。氧化還原反應(yīng)的計算方法①找出氧化劑和還原劑以及對應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。②找準(zhǔn)1個原子(或離子)得失電子數(shù)。③由題中物質(zhì)，根據(jù)得失電子守恒列等式：n(氧化劑)×原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×原子個數(shù)×化合價變化值。11.D反應(yīng)中，有eq\f(1,6)的HCl表現(xiàn)酸性，NaCl中的Cl來自HCl，Cl元素的化合價未發(fā)生變化，NaCl既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，A錯誤；NaClO3中Cl元素的化合價降低，NaClO3被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；還原劑(HCl，有eq\f(5,6)的HCl表現(xiàn)還原性)與氧化劑(NaClO3)的物質(zhì)的量之比為5∶1，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCl2的物質(zhì)的量為0.3mol，由5e－～3Cl2知，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，D正確。12.D實驗Ⅰ中的反應(yīng)為2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑，實驗Ⅱ中的反應(yīng)為K2MnO4＋8HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2KCl＋MnCl2＋2Cl2↑＋4H2O、MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，若KMnO4有剩余，還會發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。G是O2，H是Cl2，均為氧化產(chǎn)物，A正確；實驗Ⅰ中KMnO4發(fā)生分解反應(yīng)，既作氧化劑，又作還原劑，B正確；由以上分析可知，C正確；若0.1molKMnO4完全分解，則可得到0.05molO2，同時生成0.05molK2MnO4、0.05molMnO2，加熱時，二者與濃鹽酸完全反應(yīng)，共得到0.15molCl2，此時O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為0.20mol，若KMnO4全部與濃鹽酸反應(yīng)，此時得到的氣體最多，為0.25molCl2，故O2與Cl2的物質(zhì)的量之和一定小于0.25mol，D錯誤。13.C反應(yīng)①中，F(xiàn)e元素和S元素都被氧化，F(xiàn)eS2是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；反應(yīng)②中，H2S是還原劑，S是氧化產(chǎn)物，無法比較二者氧化性強(qiáng)弱，B錯誤；反應(yīng)①中，只有NaClO3是