第1節(jié)鐵的多樣性第1課時亞鐵鹽和鐵鹽第3章物質的性質與轉化學習目標1.實驗探究從化合價角度分析鐵鹽、亞鐵鹽的性質2.分析模型鐵鹽、亞鐵鹽的相互轉化3.準確書寫相關反應的離子方程式重點：從分類觀和價態(tài)觀的視角研究鐵鹽和亞鐵鹽的性質難點：FeCl3、FeSO4

的相互轉化鐵及其化合物的廣泛應用Fe3O4（黑色晶體），俗稱磁性氧化鐵Fe2O3（紅棕色粉末），俗稱鐵紅以鹽的形式存在Fe0Fe+3Fe+2只有還原性既有氧化性只有氧化性又有還原性性質預測2：——從價態(tài)角度提出預測：氧化性？還原性？性質預測3：——從物質分類角度提出預測Fe3+,Fe2+對應的鹽溶液具有鹽的通性氧化劑氧化劑還原劑還原劑性質預測1：—Fe3+,Fe2+的特殊性--絡合反應特殊的反應，獨特的現(xiàn)象，特別的用途與堿反應實驗探究1—探究鐵鹽亞鐵鹽的某些特殊性質1.Fe3+或Fe2+可與某些物質發(fā)生絡合反應生成特殊顏色的物質實驗一：現(xiàn)象：溶液由棕黃色變?yōu)檠t色FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3(血紅)+3KClFe3++3SCN-==Fe(SCN)3(血紅)(硫氰化鐵)Fe3+的檢驗：加入KSCN(硫氰酸鉀或硫氰化鉀)溶液，若溶液變?yōu)檠t色，證明含有Fe3+實驗二：現(xiàn)象：反應后有藍色沉淀生成3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)+6KCl3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)鐵氰化亞鐵Fe2+的檢驗：加入K3[Fe(CN)6]溶液，若生成藍色沉淀，證明含有Fe2+可供選擇的試劑：FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、KSCN（硫氰酸鉀）溶液、鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）、KI溶液、淀粉溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、鋅片、鐵粉、銅片。注意事項實驗探究2—價態(tài)角度探究鐵鹽亞鐵鹽的性質1.根據(jù)所給試劑設計實驗，并且預期有明顯的實驗現(xiàn)象2.膠頭滴管取完一種試劑一定要清洗干凈3.做好實驗記錄2.Fe3+或Fe2+的氧化性和還原性探究預測性質選取試劑裝置現(xiàn)象結論及離子方程式

現(xiàn)象結論——總結鐵鹽亞鐵鹽的性質氧化性棕黃色溶液變?yōu)闇\綠色棕黃色溶液變?yōu)樗{綠色，銅片逐漸溶解溶液顏色變深Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

FeCl3具有氧化性2Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl3具有氧化性2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

FeCl3具有氧化性鐵粉FeCl3的性質銅片KI溶液可供選擇的試劑：FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、KSCN（硫氰酸鉀）溶液、鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）、KI溶液、淀粉溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、鋅片、鐵粉、銅片。注意事項實驗探究2—價態(tài)角度探究鐵鹽亞鐵鹽的性質1.根據(jù)所給試劑設計實驗，并且預期有明顯的實驗現(xiàn)象2.膠頭滴管取完一種試劑一定要清洗干凈3.做好實驗記錄預測性質選擇試劑裝置現(xiàn)象結論及離子方程式現(xiàn)象結論——總結鐵鹽亞鐵鹽的性質氧化性還原性紫色退去

FeSO4具有還原性淺綠色溶液變?yōu)樽攸S色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-FeSO4具有還原性淺綠色溶液變?yōu)闊o色，并有黑色固體生成Fe2++Zn=Fe+Zn2+FeSO4具有氧化性KMnO4(H+)FeSO4的性質鋅片氯水遷移應用11生產中的化學--印刷電路板原理2Fe3+

＋Cu=2Fe2+

＋Cu2+列舉鐵的鹽的有關性質具有鹽的通性：與堿發(fā)生反應實驗探究3—從物質分類角度分析鐵鹽亞鐵鹽的性質—FeCl3

溶液—NaOH溶液白色灰綠色紅褐色紅褐色FeSO4溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-=Fe(OH)3↓FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3鑒別方法Fe2+Fe3+加KSCN溶液觀察法加NaOH溶液

淺綠色棕黃色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色

立即產生紅褐色沉淀無明顯現(xiàn)象血紅色方法提升如何鑒別Fe2+和Fe3+？加K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀生成無現(xiàn)象Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(紅褐色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(血紅)(硫氰化鐵)一、實驗室中的應用學以致用Fe2++O2+H+---Fe3++H2OFe＋2Fe3＋=3Fe2＋VC乳酸亞鐵片醫(yī)生建議二、生活中的化學還原性易被氧化4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2OFe3＋Fe2＋維生素C1.為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入（）A.鐵片

B.NaOH溶液C.KSCN溶液

D.石蕊溶液CD2.下列離子方程式中，正確的是（

）A．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋B．鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液與氯水反應：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－

D．FeCl3溶液與銅反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【當堂檢測】謝謝大家！THANKS1.分析下列氧化還原反應，并按要求填空（1）2HClO==2HCl+O2↑，每有1molO2生成，轉移電子的數(shù)目為

。（2）實驗室制氯氣的化學方程式為

，

該反應的氧化劑是

，還原劑

，氧化劑和還原劑物質的量之比為

。生成標準狀況下11.2LCl2，計算參加反應的HCl的物質的量

，被氧化的HCl的物質的量

。轉移電子的數(shù)目

。（3）Na2O2與CO2反應的化學方程式為

，反應中如有2.408×1023個電子發(fā)生轉移，則生成的O2在標準狀況下的體積為

。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑3.已知反應：---怎樣配平它？

Cl2+NH3==N2+NH4Cl（1）參加反應的NH3和作為還原劑的NH3的個數(shù)比為

。（2）若標準狀況下，當33.6LCl2參加反應，被氧化的NH3的質量為

，氧化產物的物質的量為

，轉移電子的物質的量為

。4.實驗證明，以下六種物質是一個氧化還原反應的反應物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3。已知該反應中只發(fā)生如下過程：FeSO4→Fe（NO3）3⑴反應中作還原劑的物質是__（填化學式），被氧化的元素是__；⑵還原反應過程中物質變化為

→

。⑶寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。HNO3+FeSO4==Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+