第1章《認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)》復(fù)習(xí)學(xué)案No.27班級(jí)姓名學(xué)號(hào)編審：【練習(xí)1】讀一讀，連一連。波義耳發(fā)現(xiàn)元素周期律拉瓦錫提出分子學(xué)說(shuō)道爾頓提出原子論阿伏伽德羅建立氧化學(xué)說(shuō)二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序【練習(xí)2】下列說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)的特征就是用瓶瓶罐罐做實(shí)驗(yàn)B．化學(xué)家提出的假設(shè)都被實(shí)驗(yàn)證明是正確的C．化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象D．觀察是一種只能用肉眼去考察研究對(duì)象的方法三、鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系Na的物理性質(zhì)：銀白色金屬、質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低寫(xiě)出圖中①→⑤標(biāo)號(hào)所代表的反應(yīng)的化學(xué)方程式：【特別提醒】（1）鈉與熔融的鹽直接發(fā)生置換反應(yīng)。鈉與鹽溶液反應(yīng)先水后鹽。（2）鈉與酸溶液反應(yīng)，直接與酸反應(yīng)，剩余的鈉再和水反應(yīng)。（3）物質(zhì)氧化鈉Na2O過(guò)氧化鈉Na2O2所含離子2個(gè)Na+和1個(gè)2個(gè)Na+和1個(gè)顏色狀態(tài)色固體色固體氧化物類別堿性氧化物過(guò)氧化物（不屬堿性氧化物）與氧氣反應(yīng)不反應(yīng)，穩(wěn)定性強(qiáng)與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑與CO2反應(yīng)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2與HCl反應(yīng)2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O漂白性無(wú)漂白性強(qiáng)氧化性漂白用途制NaOH漂白劑、消毒劑、供氧劑保存都容易吸收空氣中的CO2和水蒸氣而變質(zhì)，所以都應(yīng)密封保存；對(duì)于Na2O2還要遠(yuǎn)離易燃物。（4）鈉的氧化物和鹽溶液反應(yīng)①反應(yīng)原理：鈉的氧化物先和水反應(yīng)，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)②Na2O2與CuCl2溶液反應(yīng)：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，（5）過(guò)氧化鈉和指示劑溶液反應(yīng)①向石蕊試液中加入過(guò)氧化鈉，溶液先后，并有氣泡產(chǎn)生②向酚酞試液中加入過(guò)氧化鈉，溶液先后，并有產(chǎn)生（6）過(guò)氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)①轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系：2Na2O2~O2~2e－②氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2【練習(xí)3】下列說(shuō)法正確的是()A．除去O2中的Cl2，可將混合氣體通入Na2CO3溶液B．7.8gNa2O2中所含陰離子數(shù)目為0.2NAC．等質(zhì)量的H2和Cl2所含分子數(shù)目比為71∶2D．Na與H2O反應(yīng)，產(chǎn)生2.24LH2，同時(shí)生成8gNaOH【練習(xí)4】常溫常壓下，將0.3molCO2通入盛有23.4gNa2O2的容器中，一段時(shí)間后排出氣體，所得固體的質(zhì)量為29.0g，則參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量與產(chǎn)物Na2CO3的質(zhì)量分別為()A．0.3mol29.0gB．0.3mol21.2gC．0.2mol21.2gD．0.2mol29.0g四、氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系Cl2的物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大的有毒氣體寫(xiě)出圖中①→⑦標(biāo)號(hào)所代表的反應(yīng)的化學(xué)方程式：次氯酸的性質(zhì)（1）漂白性：能使染料等有機(jī)色素褪色，氧化性漂白，永久性漂白（2）不穩(wěn)定性：在光照或加熱條件下易分解（3）弱酸性：酸性比碳酸的2.次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性（可與Cl－、S2－、SO32－、Fe2+、I－、Br－發(fā)生氧化還原反應(yīng)）①84與潔廁靈不能混用的原因（離子方程式）：②酸性條件下硫酸亞鐵與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式：3.新制氯水的多重性質(zhì)4．實(shí)驗(yàn)室制氯氣5.氯氣的檢驗(yàn)方法①最佳方法：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，現(xiàn)象是②可用方法：用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，現(xiàn)象是先變紅后褪色【練習(xí)5】目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up10(通電))2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫(xiě)出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_______________________________。(2)C與D反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是____________________________________。(3)寫(xiě)出化學(xué)式：E________，F(xiàn)________。(4)工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來(lái)制備漂白粉，漂白粉的主要成分是______________________(寫(xiě)化學(xué)式)。(5)若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________(填沉淀顏色)沉淀，該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。五、以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算輔助公式2．阿伏加德羅定律：在分析時(shí)，要抓住阿伏加德羅定律中的“四個(gè)相同”，即同溫、同壓、同體積，任何氣體含有相同的氣體分子數(shù)(或相同的物質(zhì)的量)。【練習(xí)6】下列與NA有關(guān)的說(shuō)法有誤的是（）NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氮分子的質(zhì)量比等于8∶7。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氧氣和臭氧的混合氣體22.4L所含分子數(shù)為NA。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳的混合氣體22.4L所含原子數(shù)為2NA。同溫、同壓、同體積的CO2氣體和SO2氣體所含氧原子數(shù)均為2NA?！揪毩?xí)7】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA個(gè)水分子所占的體積約是2.24LB．11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5molC．NH3的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氨氣分子的質(zhì)量之和D．101kPa、4℃時(shí)18mL水和202kPa、27℃時(shí)32gO2所含分子數(shù)均為NA六、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：檢驗(yàn)容量瓶是否漏液之后，①計(jì)算溶質(zhì)的量→②稱量或量取→③溶解或稀釋→④冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌→⑤定容→⑥搖勻→⑦裝瓶貼標(biāo)簽。2．誤差分析誤差分析依據(jù)：c＝eq\f(n,V)。若n增大，V不變，則c變大；若n減小，V不變，則c變小；若n不變，V變大，則c變小；若n不變，V變小，則c變大?？赡芤鹫`差的一些操作因變量cnV稱量前天平指針偏右，稱量后天平平衡偏大——偏高稱量NaOH固體時(shí)間過(guò)長(zhǎng)偏小——偏低用濾紙稱量NaOH固體偏小——偏低用量筒量取液體溶質(zhì)后，用蒸餾水洗滌量筒，將洗滌液體全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中偏大——偏高溶液未冷卻到室溫就移入容量瓶定容——偏小偏高定容時(shí)一直用手握住容量瓶的粗大部分——偏小偏高用量筒取用一定體積液體溶質(zhì)時(shí)俯視刻度偏小——偏低【容量瓶仰視或俯視刻度線的圖解】【練習(xí)8】實(shí)驗(yàn)室要配制480mL濃度均為0.1mol·L－1NaOH和Na2CO3的混合溶液，具體操作步驟如下，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：Ⅰ.配制操作：a．計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量；b．稱量：分別用天平稱量m(NaOH)________g，m(Na2CO3)________g；Na2CO3可放在紙上稱量，NaOH需放在__________中稱量；c．溶解：把稱量的固體放入小燒杯中，加水溶解，并冷卻至室溫；d．移液：用玻璃棒將燒杯中的溶液引流入________mL容量瓶中；e．洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；f．振蕩并加水稀釋：輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻，向容量瓶中加水至離刻度線1～2cm；g．定容：用________(填儀器名稱)向容量瓶中加水至刻度線；h．搖勻、裝瓶。Ⅱ.誤差分析：(1)上述c步驟中，若溶液溫度未冷卻到室溫，直接轉(zhuǎn)移并定容，所配溶液濃度________(填“偏大”“偏小”或“不影響”，下同)。(2)上述e步驟中，若洗滌液轉(zhuǎn)移時(shí)少許溶液濺到容量瓶外，所配溶液濃度________。(3)上述g步驟中，若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度________。七、探秘膨松劑1.碳酸鈉和碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化2．Na2CO3、NaHCO3的鑒別（1）固體的鑒別①加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是固體。②氣體法：滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡速率快的是固體。（2）溶液的鑒別①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是溶液。②測(cè)pH法：用pH試紙測(cè)相同濃度的稀溶液，pH大的是溶液。【技巧與方法】鑒別Na2CO3和NaHCO3的易錯(cuò)點(diǎn)（1）Na2CO3和鹽酸可以用互滴法鑒別，但NaHCO3和鹽酸不可以用互滴法鑒別。（2）不能用Ca（OH）2或Ba（OH）2鑒別NaHCO3和Na2CO3，因?yàn)槎寄墚a(chǎn)生白色沉淀。【練習(xí)9】為了檢驗(yàn)?zāi)砃aHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)將m1g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閙2g。已知加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為,則NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

No.27第1章《認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)》復(fù)習(xí)學(xué)案答案【練習(xí)1】【練習(xí)2】C三、鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①2Na＋O2eq\o(=,\s\up8(△))Na2O2。②2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。③2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。④2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。⑤2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。（3）O2－O22－白淡黃2Na2O+O22Na2O2Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2NaOH+CuCl2Cu（OH）2↓+2NaCl變藍(lán)褪色，變紅褪色，氣泡【練習(xí)3】C【練習(xí)4】C四、氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))CuCl2。②2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))2FeCl3。③Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。④2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。⑤2HClOeq\o(=,\s\up8(光照))2HCl＋O2↑。⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO。⑦Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。弱2H++Cl－+ClO－H2O+Cl2↑2Fe2++2H++ClO－2Fe3++H2O+Cl－變藍(lán)【練習(xí)5】(1)2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up10(點(diǎn)燃))2NaCl(2)復(fù)分解反應(yīng)(3)Na2CO3CaCl2(4)CaCl2、Ca(ClO)2(5)紅褐色2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl五、以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算①N＝n·NA②n＝eq\f(N,NA)③V＝n·Vm④n＝eq\f(V,Vm)⑤m＝n·MA⑥n＝eq\f(m,MA)⑦c＝eq\f(n,V)⑧n＝c·V⑨ω＝eq\f(cM,1000ρ)⑩c＝eq\f(1000ρω,M)【練習(xí)6】D【練習(xí)7】D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液