初中化學(xué)生活中常見的鹽知識點總結(jié)附解析一、選擇題1．雞蛋殼的主要成分是鈣的化合物，小明同學(xué)將稀鹽酸滴在雞蛋殼上，產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁，這說明雞蛋殼一定含有A．Ca（OH）2 B．CaCO3 C．CaCl2 D．CaO解析：B【解析】澄清石灰水通常用來驗證二氧化碳，將稀鹽酸滴在雞蛋殼上，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，這說明雞蛋殼和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，證明蛋殼中含有碳酸根，結(jié)合雞蛋殼的主要成分是含鈣的化合物，說明蛋殼中含有碳酸鈣。故選B2．鑒別下列各組物質(zhì)，能達到目的是（）A．稀鹽酸和稀硫酸：觀察顏色B．黃銅片和純銅片：加鹽酸觀察固體是否完全溶解C．氯化鈉溶液和氯化鈣溶液：加肥皂水震蕩后觀察垢狀物多少D．尿素[CO（NH2）2]和硫酸鉀：加熟石灰固體混合研磨后聞氣味解析：C【解析】【分析】鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別?！驹斀狻緼、稀鹽酸和稀硫酸均為無色液體，用觀察顏色的方法不能鑒別，故不符合題意；B、黃銅片中含有鋅，鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅溶液氫氣，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，均不會完全溶解，故不符合題意；C、肥皂水遇氯化鈣溶液產(chǎn)生的垢狀物多，遇氯化鈉溶液產(chǎn)生的垢狀物少，可以鑒別，故符合題意。D、尿素和硫酸鉀加熟石灰固體混合研磨，均無明顯變化，不能鑒別，故不符合題意。故選C【點睛】本題有一定難度，在解決鑒別物質(zhì)題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。3．下列書寫的對應(yīng)化學(xué)方程式和對反應(yīng)類型的判斷，都正確的是（）A．鋁粉燃燒：化合反應(yīng)B．電解熔融MgCl2：分解反應(yīng)C．CO還原氧化鐵：置換反應(yīng)D．制備Ba（OH）2：2NaOH+BaCl2＝Ba（OH）2+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)解析：B【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。【詳解】A、鋁燃燒生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+3O22Al2O3，方程式錯誤；故不符合題意；B、電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2Mg+Cl2↑，是分解反應(yīng)，完全正確；故符合題意；C、高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，不是置換反應(yīng)，反應(yīng)類型錯誤；故不符合題意；D、氫氧化鈉和氯化鋇不能反應(yīng)，完全錯誤。故不符合題意；故選B【點睛】書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”。4．訂書釘是生活中常用的文具，主要成分是鐵，其表面鍍有鎂、鋅、銅中的一種，為探究是哪種金屬，進行以下實驗：①取一塊訂書釘（40根釘），如圖甲所示，浸入酒精中，一段時間后從表面取下一層膠水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后稱量質(zhì)量為13.4g；③將其放入圖乙所示裝置，并在干燥管口用氫氣傳感器測量氫氣的質(zhì)量，同時記錄質(zhì)量變化（如圖丙所示）；④5.8min時停止反應(yīng)取出裝置剩余訂書釘，洗滌，干燥，稱量，剩余訂書釘質(zhì)量為7.8g。則下列說法正確的是A．圖丙中P點縱坐標(biāo)X值為0.36B．通過所給數(shù)據(jù)分析，表面所鍍金屬是鋅C．1.7min后溶液顏色為無色D．0~0.2min不產(chǎn)生氫氣是因為表面所鍍金屬不能與酸反應(yīng)解析：B【解析】【詳解】A、金屬和酸反應(yīng)生成的氫氣全部被吸收，樣品和酸反應(yīng)減少的質(zhì)量為：213.4g-213.22g=0.18g，所以圖丙中P點縱坐標(biāo)X的值是0.18g，故錯誤；B、5.6g的訂書釘和酸反應(yīng)生成0.18g的氫氣，每40份質(zhì)量的鈣會生成2份質(zhì)量的氫氣，每24份質(zhì)量的會生成2份質(zhì)量的氫氣，每18份質(zhì)量的鋁會生成2份質(zhì)量的氫氣，銅不會生成氫氣，每65份質(zhì)量的鋅會生成2份質(zhì)量的氫氣，所以該金屬可能是Zn，故正確；C、分析圖可知，1.7min后的反應(yīng)是鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以反應(yīng)后的溶液是淺綠色，故錯誤；D、訂書釘表面有少量金屬氧化物與酸反應(yīng)會先與酸發(fā)生反應(yīng)，所以0→0.2min不產(chǎn)生氫氣，故錯誤。故選B。5．下列由離子構(gòu)成的物質(zhì)是A．氖氣 B．氧化汞 C．水銀 D．硫酸銅解析：D【解析】【詳解】A、氖氣屬于稀有氣體單質(zhì)，是由氖原子構(gòu)成的，故選項錯誤。B、氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的，故選項錯誤。C、水銀屬于金屬單質(zhì)，是由汞原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤。D、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，故選項正確。故選D。6．下列離子在pH＝1的溶液中能大量存在的是A．CO32— B．HCO3— C．OH— D．Cl—解析：D【解析】【分析】【詳解】A.pH＝1的溶液顯酸性，CO32-不能在強酸性溶液中大量存在，能與氫離子結(jié)合生成水、二氧化碳?xì)怏w，此選項不符合題意；B.HCO3-不能在強酸性溶液中大量存在，能與氫離子結(jié)合生成水、二氧化碳?xì)怏w，此選項不符合題意；C.OH-不能在強酸性溶液中大量存在，能與氫離子結(jié)合生成水，此選項不符合題意；D.Cl-可在強酸性溶液中大量存在，此選項符合題意。故選D?！军c睛】離子之間能結(jié)合為氣體、水的離子不能共存是解答此題的關(guān)鍵。7．下列不屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是（）A．能與碳酸鈉反應(yīng)，放出二氧化碳B．能與鎂反應(yīng)生成H2C．能與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀D．能與氫氧化銅反應(yīng)生成有色溶液解析：C【解析】A、鹽酸和硫酸都能與碳酸鈉反應(yīng)，放出二氧化碳，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤；B、鹽酸和硫酸都能與鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤；C、硫酸能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不能與硝酸鋇反應(yīng)，該性質(zhì)不屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項正確；D、鹽酸和硫酸能與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)生成有色溶液，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤；8．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACaCl2溶液稀鹽酸加入過量的CaCO3，過濾B鹽酸硫酸加入過量BaCl2溶液，過濾CNaNO3NaCl加入過量AgNO3溶液，過濾DCaOCa(OH)2加過量水，過濾A．A B．B C．C D．D解析：A【解析】A、加入過量的碳酸鈣可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，過量的碳酸鈣通過過濾除去，故正確；B、引入了氯化鋇雜質(zhì)，故錯誤；C、引入了過量的硝酸銀雜質(zhì)，故錯誤；D、氧化鈣可以與水反應(yīng)，故錯誤。故選A。9．可以將AgNO3、Na2CO3、MgCl2三種物質(zhì)的溶液一次性區(qū)別開來的試劑是（）A．HNO3 B．HCl C．NaCl D．KNO3解析：B【解析】【詳解】A、取樣品，加入硝酸，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤；B、取樣品，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉，有白色沉淀產(chǎn)生的是硝酸銀，沒有明顯現(xiàn)象的是氯化鎂，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C、取樣品，加入氯化鈉，有白色沉淀生成的是硝酸銀，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯誤；D、取樣品，加入硝酸鉀，三種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯誤。故選：B。10．下列各組離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是（）A．Na+、Zn2+、Cl?、CO32- B．H+、Cu2+、NO3-、HCO3-C．K+、Ba2+、OH?、Cl? D．K+、Mg2+、SO42-、Cl?解析：D【解析】【分析】pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據(jù)此進行分析判斷即可。本題還要注意溶液呈無色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。【詳解】pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；A、CO32-與酸性溶液中的H+能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。B、HCO3-與酸性溶液中的H+能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，且銅離子在溶液中呈藍(lán)色，故選項錯誤。C、OH-與酸性溶液中的H+能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項錯誤。D、五種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。故選：D。11．下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是A．KNO3（NaCl）：加水溶解、過濾、蒸發(fā)B．CaO（CaCO3）：加足量稀鹽酸C．NaOH（Ca(OH)2）：加適量碳酸鈉溶液并過濾D．CO2（CO）：點燃解析：C【解析】試題分析：物質(zhì)除雜的原則是所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)的同時不能引進新的雜質(zhì)，主要物質(zhì)可以多但不能少；A選項不能除去雜質(zhì)氯化鈉，因為沒有不溶物質(zhì)不用過濾；B選項主要物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)；C選項符合除雜原則；D選項在點燃的情況下，一氧化碳點燃不著，故答案選擇C考點：物質(zhì)的除雜12．通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，表格中X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)不能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是XYZACO2Na2CO3CaCO3BCuOCu(NO3)2Cu(OH)2CHClBaCl2NaClDMgMgOMgCl2A．A B．B C．C D．D解析：B【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，A.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液，可生成碳酸鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，可生成碳酸鈣。B.氧化銅和硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅；硝酸銅不可一步生成氫氧化銅。C.鹽酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成氯化鋇；氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。D.鎂和氧氣反應(yīng)，生成氧化鎂；氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂。13．下列現(xiàn)象可用同一化學(xué)原理解釋的是（）①久置的石灰水，液面出現(xiàn)白膜②通過吸管向澄清石灰水中吹氣，石灰水變渾濁③為使剛刷過石灰漿的墻壁快點干燥，在室內(nèi)生一盆炭火，開始時墻壁反而更潮濕④向紫色石蕊試液中通入二氧化碳?xì)怏w，試液變紅⑤蘸過石灰水的雞蛋更易保存⑥生石灰放入水中使水沸騰；⑦干冰撒到天空產(chǎn)生云霧、降雨；⑧改良酸性土壤。A．①②③⑤ B．①②④⑧ C．②③⑦⑧ D．②④⑤⑥解析：A【解析】【分析】根據(jù)每一現(xiàn)象推斷化學(xué)反應(yīng)原理進行分析即可得出正確結(jié)論?！驹斀狻竣儆捎谑沂c空氣中二氧化碳反應(yīng)而出現(xiàn)白膜，反應(yīng)原理為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；②由于吹出的氣體中二氧化碳與石灰水反應(yīng)，產(chǎn)生不溶于水的碳酸鈣，反應(yīng)原理為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；③木炭燃燒產(chǎn)生的二氧化碳與石灰乳中氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生水，因此墻壁會更潮濕，反應(yīng)原理為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；④由于二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使石蕊試液變紅，故其反應(yīng)原理為：CO2+H2O＝H2CO3；⑤蘸過石灰水的雞蛋更易保存，二氧化碳與石灰水反應(yīng)，產(chǎn)生不溶于水的碳酸鈣，反應(yīng)原理為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；⑥生石灰放入水中使水沸騰，生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，反應(yīng)原理為：CaO+H2O＝Ca(OH)2；⑦干冰撒到天空產(chǎn)生云霧、降雨，干冰升華吸熱，屬于物理變化；⑧改良酸性土壤是氫氧化鈣和酸反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)。故①②③⑤屬于同一反應(yīng)原理。故選A【點評】解答此類試題，要充分理解每一種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因或利用物質(zhì)的用途，準(zhǔn)確把握每一反應(yīng)原理進行歸類，即可得出正確答案。14．只能用與酸反應(yīng)的方法，才能實現(xiàn)下列物質(zhì)間的一步轉(zhuǎn)化的是（）A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2C．BaCl2→BaSO4 D．MgO→MgCl2解析：D【解析】【分析】活動性順序表中位于氫前面的活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣和酸反應(yīng)生成二氧化碳，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，氯化鋇也能和硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂?！驹斀狻緼、鋅和硫酸能生成硫酸鋅，也能和硫酸銅發(fā)生置換生成硫酸鋅，故A不正確；B、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣也能和酸反應(yīng)生成二氧化碳，故B不正確；C、氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，氯化鋇也能和硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇，故C不正確；D、氧化鎂只能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，故D正確。故選D?！军c睛】金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，非金屬氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，活動性順序表中位于氫前面的活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。15．下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是A．CuCl2NaNO3Na2SO4 B．BaCl2Na2CO3HClC．FeCl3HClNa2SO4 D．NaHO3Na2SO4HCl解析：B【解析】【分析】【詳解】可以隨便取一種溶液，往另外兩個里加，記錄三次的實驗現(xiàn)象，如圖BaCl2Na2CO3HClBaCl2---↓----Na2CO3↓---↑HCl---↑---從表格中可以看到只有一個沉淀產(chǎn)生的是氯化鋇，有一個沉淀和一個氣體產(chǎn)生的是碳酸鈉，只有一個氣體產(chǎn)生的是鹽酸。故選B。16．下列離子能在PH=2無色溶液中大量共存的是（）A．SO42-、Fe3+、Na+、OH- B．K+、SO42-、Cu2+、NO3-C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+解析：C【解析】A、Fe3+、OH﹣能結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，H+和OH﹣能結(jié)合生成水，則不能大量共存，故A錯誤；B、離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中為藍(lán)色，不符合題意，故B錯誤；C、離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，且都是無色的，符合題意，故C正確；D、在pH=2的溶液中，含有大量氫離子，因為H+和CO32﹣能結(jié)合生成水和二氧化碳，則不能大量共存，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子的共存問題，學(xué)生應(yīng)注意習(xí)題中的隱含信息，充分利用信息并結(jié)合復(fù)分反應(yīng)發(fā)生的條件來解答此類習(xí)題．17．下列物質(zhì)對應(yīng)的俗稱正確的是A．氧化鈣——生石灰 B．碳酸鈉——苛性鈉C．氫氧化鈉——純堿 D．銀——水銀解析：A【解析】【分析】【詳解】A、氧化鈣的俗稱是生石灰，正確；B、純堿、蘇打是碳酸鈉的俗稱，錯誤；C、氫氧化鈉的俗稱是苛性鈉、火堿、燒堿，錯誤；D、水銀是汞的俗稱，錯誤。故選A。點睛：熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱是正確解答此類題的關(guān)鍵。18．下列物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，它是A．鐵 B．稀鹽酸 C．碳酸鈣 D．氫氧化鈉解析：B【解析】試題分析：A、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，鐵只能與稀鹽酸反應(yīng)，不能與碳酸鈣、氫氧化鈉反應(yīng)，錯誤，B、根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，稀鹽酸與鐵、碳酸鈣、氫氧化鈉都能反應(yīng)，正確，C、碳酸鈣只能與稀鹽酸反應(yīng)，錯誤，D、氫氧化鈉也只能與稀鹽酸反應(yīng)，錯誤，故選B考點：酸、堿、鹽、金屬的化學(xué)性質(zhì)19．下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是A．H+SO42-K+CO32- B．Mg2+Cl-OH-Na+C．Fe3+SO42-H+Cl- D．Na+Ba2+NO3-SO42-解析：C【解析】能大量共存，即離子不會相互結(jié)合生成水、氣體或沉淀。A、氫離子與碳酸根離子會結(jié)合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、鎂離子和氫氧根離子會結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存；C、不能結(jié)合成水、氣體或沉淀，能大量共存；D、鋇離子和硫酸根離子會結(jié)合生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存。故選C。點睛：離子的共存問題實際就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即離子不會相互結(jié)合生成水、氣體或沉淀。20．下列各組物質(zhì)能在同一無色溶液中大量共存的是（）A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KCl、FeCl3C．NaOH、NaCl、HCl D．AgNO3、ZnCl2、NaNO3解析：A【解析】試題分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，物質(zhì)間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則物質(zhì)不能大量共存，據(jù)此進行分析判斷即可。本題還要注意溶液呈無色，不能含有有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。A．三種物質(zhì)間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確；B．Fe3+的水溶液呈黃色，得不到無色溶液，故選項錯誤；C．NaOH與HCl兩種物質(zhì)能反應(yīng)生成水，不能大量共存，故選項錯誤；D．AgNO3與ZnCl2能結(jié)合產(chǎn)生沉，不能大量共存，故選項錯誤；故答案為A考點：復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用21．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是A．小蘇打用于焙制糕點 B．碳酸鈣可用作補鈣劑C．燒堿用于改良酸性土壤 D．鹽酸可用于清除鐵銹解析：C【解析】試題分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析。A、小蘇打（碳酸氫鈉）受熱易分解，是發(fā)酵粉的主要成分，可用于焙制糕點，正確；B、碳酸鈣含有鈣元素，能與鹽酸（胃酸）反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣，可做補鈣劑，正確；C、燒堿具有極強的腐蝕性，不能用于改良土壤，錯誤；D、鹽酸能與鐵銹（氧化鐵）反應(yīng)，生成易溶于水的氯化鐵，可用于除鐵銹，正確。故選C考點：常用鹽的用途,中和反應(yīng)及其應(yīng)用,人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用,酸的化學(xué)性質(zhì)點評：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答即可。22．下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存且無色的是()A．HClNaNO3K2SO4Na2CO3 B．CuCl2Na2SO4KNO3NaClC．NaOHK2CO3NaClNa2SO4 D．BaCl2KNO3CaC12Na2SO4解析：C【解析】【詳解】A、HCl、Na2CO3在溶液中能反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合題意；B、四者之間不反應(yīng)，能在溶液中共存，但CuCl2溶于水呈藍(lán)色，不符合題意；C、四者之間不反應(yīng)，能在溶液中共存，且不存在有色離子，符合題意；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，不符合題意。故選C。【點睛】由復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存。23．下列各組物質(zhì)中，相互不能發(fā)生反應(yīng)的是A．NaHCO3固體與稀HClB．SO3與KOH溶液C．CuSO4溶液與MgCl2溶液D．Al(OH)3固體與稀HNO3解析：C【解析】試題分析：根據(jù)已有的知識進行分析，酸堿鹽的水溶液間若兩兩交換成分有沉淀、氣體或水生成，則反應(yīng)能夠進行，據(jù)此解答即可。A、碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故A不符合題意；B、三氧化硫能與氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水，故B不符合題意；C、硫酸銅與氯化鎂交換成分沒有氣體、沉淀或水生成，不能反應(yīng)，故C符合題意；D、氫氧化鋁能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，故D不符合題意，故選C。考點：考查復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件；堿的化學(xué)性質(zhì)24．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法A二氧化碳一氧化碳通入氧氣，點燃B氯化氫氫氣先通過足量氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸C氯化鉀二氧化錳加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶D氯化鈉溶液碳酸鈉加入過量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾A．A B．B C．C D．D解析：C【解析】【分析】【詳解】試題分析：除雜質(zhì)的原則：所加的物質(zhì)只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)，A、除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，故通入氧氣，點燃，不會燃燒，無法除去，錯誤，B、除去氯化氫中的氫氣，先通過足量氫氧化鈉溶液，不行，因為氯化氫會與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，錯誤，C、除去氯化鉀中二氧化錳，利用氯化鉀能溶于水，而二氧化錳不溶于水，加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，即可得到固體氯化鉀，正確，D、除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，加入過量氯化鈣溶液，，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，雖然能除去碳酸鈉，但由于所加氯化鈣溶液是過量，引入了新的雜質(zhì)，錯誤，故選C考點：物質(zhì)的除雜25．下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，最終能得到無色、透明溶液的是（）A．NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2B．NaOH、Na2CO3、NaCl、H2SO4C．NaCl、Na2SO4、AgNO3、HNO3D．FeSO4、NaNO3、KCl、HCl解析：B【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不透明，錯誤；B、碳酸鈉、氫氧化鈉都和硫酸反應(yīng)生成無色的硫酸鈉，硫酸和碳酸鈉還會產(chǎn)生無色氣體，但是最終溶液是無色透明溶液，正確；C、氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀是沉淀，不透明，錯誤；D、四者之間不反應(yīng)，但硫酸亞鐵溶于水呈淺綠色，錯誤。故選B。26．下列物質(zhì)能在pH=13的無色溶液中大量共存的是A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH解析：D【解析】物質(zhì)在溶液中能大量共存，是物質(zhì)之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A．pH=13的溶液顯堿性，(NH4)2SO4能與堿溶液反應(yīng)，不能在pH=13的溶液中大量共存，錯誤；B．H2SO4、HCl都能與堿反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；C．CuCl2、Fe2(SO4)3、都能與堿溶液反應(yīng)，生成沉淀，錯誤；D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH，物質(zhì)之間不反應(yīng)，正確。故選D?！军c睛】熟知物質(zhì)之間的反應(yīng)。27．向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，測得pH變化與時間的關(guān)系如圖甲、圖乙所示。將圖甲與圖乙的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合。下列有關(guān)分析錯誤的是A．圖甲涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑B．實驗中所使用的NaHCO3溶液的堿性比Na2CO3溶液弱C．實驗中碳酸氫鈉、碳酸鈉溶液完全反應(yīng)，消耗的鹽酸一樣多D．圖乙中c點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)含有NaHCO3解析：C【解析】【分析】碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳?！驹斀狻緼、圖甲涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；B、由圖甲和圖乙可知，實驗中所使用的溶液的堿性比溶液弱，故B正確；C、實驗中碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，則84份碳酸氫鈉完全反應(yīng)，消耗鹽酸36.5份，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，則106份碳酸鈉完全反應(yīng)，消耗鹽酸73份，則消耗的鹽酸不一樣多，故C不正確；D、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，則圖乙中c點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)含有，故D正確。故選C。28．向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaO