（人教版必修1）第二節(jié)《離子反應(yīng)》過關(guān)檢測試題(時間45分鐘滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分)1．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是(A)選項ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH解析：B項中的CaCO3屬于強電解質(zhì)，Al為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C項中H2O為弱電解質(zhì)，C錯誤；D項中CH3COONH4為強電解質(zhì)，D錯誤。2．下列說法正確的是(A)A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B．難溶的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)C．氧化物都是電解質(zhì)D．氫化物都不是電解質(zhì)解析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)是根據(jù)化合物能否在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電劃分的，不是根據(jù)化合物的水溶性劃分的，如CaCO3等物質(zhì)難溶于水，但屬于電解質(zhì)，B項錯；氧化物有的是電解質(zhì)，如Na2O等離子化合物，有的不是電解質(zhì)，如CO2等共價化合物，C項錯；氫化物有的是電解質(zhì)，如HCl等，有的不是電解質(zhì)，如CH4等，D項錯。3.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是(B)A.H2和O2反應(yīng)生成水B.鋅片投入稀硫酸中C.雙氧水(H2O2)分解制取O2D.氨氣遇到HCl氣體生成白煙(NH4Cl顆粒)解析：有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)。A、C、D均為分子之間的反應(yīng)，均沒有離子參加反應(yīng)，D中整個反應(yīng)過程中沒有電離發(fā)生，故不是離子反應(yīng)；B中離子方程式是Zn+2H+Zn2++H2↑，故選B。4.下列物質(zhì)間的反應(yīng)肯定不屬于離子反應(yīng)的是（C）A．CaCO3+HClB．NaCl+AgNO3

C.CO+O2D．BaCl2+Na2SO4解析：A、CaCO3+HCl的反應(yīng)生成二氧化碳和水，氫離子與碳酸根離子反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，故A錯誤；B、氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)，實質(zhì)是氯離子和銀離子生成氯化銀，屬于離子反應(yīng)，故B錯誤；C、一氧化碳與氧氣的反應(yīng)沒有離子參加反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故C正確；D、氯化鋇與硫酸鈉的反應(yīng)，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成了硫酸鋇，屬于離子反應(yīng)，故D錯誤。5．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是(D)A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C．化合物電離時，只生成陽離子和酸根陰離子的一定是鹽D．NH4Cl的電離方程式是：NH4ClNH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是鹽解析：酸、堿、鹽是從電離角度對化合物的一種分類，電離出的陽離子全部是H＋的化合物是酸，電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿，電離時能生成陽離子和酸根陰離子的可能是酸。所以A、B項說有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿，顯然錯誤，應(yīng)該強調(diào)全部。6．下列各組反應(yīng)中，不能用同一個離子方程式表示的是(B)A．鹽酸分別與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應(yīng)B．硫酸分別與氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．硝酸分別與碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液反應(yīng)D．鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)解析：硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O；硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。7．下列各組離子一定能大量共存的是(D)A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)解析：A項中Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；B項中H＋與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)產(chǎn)生氣體；C項中OH－與Cu2＋反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；D項中四種離子均不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存。8.下列離子方程式正確的是(D)A．用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．腐蝕法制作印刷線路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋C．Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OD．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋9.實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色溶液，且在溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L1。下列四個離子組能達到要求的是(D)A.Na+、K+、SO42-、ClB.Cu2+、K+、SOC.H+、K+、HCO3-、ClD.Mg2+、Na+解析：A項，若四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L1，則溶液中正、負電荷的總數(shù)不相等；B項，含有Cu2+的溶液顯藍色；C項，在溶液中H+和HCO310．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是(C)A．Zn2＋＋2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3＋2NaOH=Zn(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－=AgCl↓AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgCu＋2AgCl=Cu2＋＋2Cl－＋2Ag解析：A中ZnCO3為難溶物，B中OH－和H＋生成H2O，D中AgCl難溶于水。11.下列離子方程式錯誤的是(A)A.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-BaSO4B.石灰石溶于鹽酸中：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OC.碳酸氫鈉溶液與硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+H2O+CO2D.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O解析：硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OHBaSO4↓+2H212．在下圖點滴板上有四個溶液間反應(yīng)的小實驗，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB．b反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．c反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OD．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)4．選DA項電荷不守恒，錯誤；B項離子方程式書寫不完整，NHeq\o\al(＋,4)也與OH－反應(yīng)，錯誤；C項忽視醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式，錯誤。二、非選擇題：本題包括4小題，共40分。13．（每空2分，共8分）今有11種物質(zhì)：①鋁條；②石墨；③氯氣；④BaSO4晶體；⑤純硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；?鹽酸。其中：(1)能導(dǎo)電的是________________(填序號，下同)；(2)屬于電解質(zhì)的是________________；(3)屬于非電解質(zhì)的是________________；(4)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是__________________________。答案：(1)①②⑦⑨?(2)④⑤⑨(3)⑧⑩(4)①②③⑥⑦?14．(每空2分，共12分)(1)選擇適宜的物質(zhì)完成下列反應(yīng)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。①COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O______________________________________________________。②Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓______________________________________________________。③Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑_____________________________________________________。(2)完成離子反應(yīng)，并改寫成化學(xué)方程式。①________＋Ag＋=________＋Ag_____________________________________________________。②Fe2O3＋________=Fe3＋＋_____________________________________________________________。③CaCO3＋________=CO2↑＋________＋_____________________________________________________________。解析：(1)①COeq\o\al(2－,3)代表易溶碳酸鹽，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，但不能是CaCO3、BaCO3等；H＋代表強酸，主要有三種，是HNO3、H2SO4、HCl。②Cu2＋代表易溶的銅鹽，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等，OH－代表強堿，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等，但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2與CuSO4反應(yīng)不符合題意要求，因其反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=Cu(OH)2↓＋CaSO4↓(微溶，視為沉淀)Ba2＋＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓③H＋代表稀硫酸、鹽酸，不能用濃硫酸和HNO3，因其與Zn反應(yīng)不放出H2。(2)①能置換Ag的金屬可以在金屬活動性順序表中Mg～Hg之間找即可。②能將Fe2O3變?yōu)樽杂梢苿拥腇e3＋的只有酸，如H2SO4、HNO3、HCl。③由CaCO3制CO2需要酸，可用鹽酸，硝酸，但不能用H2SO4。答案：(1)①Na2CO3＋2HCl=CO2↑＋2NaCl＋H2O②CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4③Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑(2)①Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgCu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2②Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋Ca2＋＋H2OCaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O15.(10分)(能力挑戰(zhàn)題)某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、S①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；②在①所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；③在②所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗回答下列問題：(1)原溶液中一定不存在的離子是______________________________________。(2)原溶液中一定存在的離子是________________________________________。(3)原溶液中可能存在的離子是________________________________________。(4)請寫出①和③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________

__________________________________、________________________________。解析：向其中加入過量鹽酸，有氣體生成說明一定含有CO32-；得到無色透明溶液一定不含Cu2+、Fe3+；加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明一定含有SO42-；進一步證明一定不含Ba2+；根據(jù)電荷守恒，溶液中至少含有一種陽離子，所以一定有K+；步驟①中加入了鹽酸，帶入了Cl，再加入過量稀硝酸，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明原溶液是否含有Cl；所以(1)原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+。(2)原溶液中一定存在的離子是K+、CO32-、SO42-。(3)原溶液中可能存在的離子是Cl。(4)①和③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+CO2↑答案：(1)Cu2+、Ba2+、Fe3+(2)K+、CO32-、S(4)CO32-+2H+CO2↑+H2OAg++ClAgCl↓16．（10分）某種溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol。陽離子K＋Ba2＋Fe2＋Al3＋Fe3＋Mg2＋陰離子OH－HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)Cl－NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成。經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化。(1)溶液中________(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCOeq\o\al(－,3)或COeq\o\al(2－,3)，理由是___________________________________________________________________________。(2)原溶液中所含的陰離子為____________，陽離子為____________。(3)向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為_______________________