第二單元溶液組成的定量研究第4課時物質(zhì)的量濃度【夯實基礎(chǔ)】1.下列關(guān)于1mol/L的BaCl2溶液的敘述中，正確的是()A.該溶液中c(Cl－)＝2mol/LB.該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量是1molC.可使用500mL容量瓶配制180mL該濃度的BaCl2溶液D.將208gBaCl2固體溶解在1L水中，所得溶液的濃度為1mol/L2.與150mL1mol/LMgSO4溶液中SOeq\o\al(2-,4)的物質(zhì)的量濃度相等的是()A.50mL3mol/LH2SO4溶液B.75mL2mol/LKAl(SO4)2溶液C.100mL1.5mol/LAl2(SO4)3溶液D.50mL1mol/LNa2SO4溶液3.（2024揚州期末）配制100mL1.000mol/LNa2CO3溶液時。下列操作不合理的是()A.溶解Na2CO3固體后冷卻至室溫B.使用未經(jīng)干燥的容量瓶C.用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水至刻度線4.（2024無錫一中月考）下列有關(guān)實驗的敘述正確的是()A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B.將10mL濃硫酸沿著瓶口緩慢倒入容量瓶稀釋以配制稀硫酸溶液C.用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁D.配制1L0.1mol/LNaCl溶液時，可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體5.（2024連云港新海中學(xué)月考）0.30mol/LNa2SO4溶液和0.20mol/LAl2(SO4)3溶液等體積混合（體積變化忽略不計），混合溶液中SOeq\o\al(2-,4)的物質(zhì)的量濃度約為()A.0.50mol/LB.0.45mol/LC.0.25mol/LD.0.20mol/L6.（2024蘇州昆山中學(xué)月考）下列敘述正確的是()A.40.0gNaOH溶解在2L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.50mol/LB.從1L2.0mol/LNaCl溶液中取出0.5L，取出的溶液濃度為1.0mol/LC.配制0.100mol/LNaCl溶液需用5.85gNaCl固體D.常溫常壓下，將3.65gHCl氣體溶于水制得100mL溶液，其濃度為1mol/L7.（2024南通海安中學(xué)階段考）某探究學(xué)習(xí)小組成員欲用NaClO固體配制480mL0.2mol/L的消毒液。下列說法正確的是()INCLUDEPICTURE"../../01文檔word未處理/188d1c6f8f64f66ca62f0a3d71ffeabf/55HXBX25.TIF"INCLUDEPICTURE"../../01文檔word未處理/188d1c6f8f64f66ca62f0a3d71ffeabf/55HXBX26.TIF"INCLUDEPICTURE"../../01文檔word未處理/188d1c6f8f64f66ca62f0a3d71ffeabf/55HXBX27.TIF"INCLUDEPICTURE"../../01文檔word未處理/188d1c6f8f64f66ca62f0a3d71ffeabf/55HXBX28.TIF"INCLUDEPICTURE"../../01文檔word未處理/188d1c6f8f64f66ca62f0a3d71ffeabf/55HXBX29.TIF"INCLUDEPICTURE"../../01文檔word未處理/188d1c6f8f64f66ca62f0a3d71ffeabf/55HXBX30.TIF"abcdefgA.圖中儀器有三種是不需要的B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C.定容時俯視刻度線，可能導(dǎo)致NaClO的濃度偏低D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量約為7.5g8.（2024蘇州三校聯(lián)考）欲配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是()A.用托盤天平需要稱量8.5gNa2CO3溶于少量水中，再用水稀釋至100mLB.用托盤天平需要稱量10.6gNa2CO3，并置于容量瓶中，再加水溶解并定容至100mLC.量取20mL5.0mol/LNa2CO3溶液，加水80mLD.稱量28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL9.（2024連云港贛榆高級中學(xué)檢測）下圖是某品牌飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列有關(guān)說法正確的是()飲用礦物質(zhì)水凈含量：500mL配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀保質(zhì)期：12個月主要離子成分：K＋1.0～27.3mg/LMg2+0.1～4.8mg/LA.該品牌飲用水是電解質(zhì)B.該品牌礦物質(zhì)水的c(Mg2+)≤1.0×10-4mol/LC.取少量礦物質(zhì)水于試管中，滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明含Cl－D.若該飲用水中c(Mg2+)、c(K＋)、c(Cl－)均為0.1mmol/L，則c（SOeq\o\al(2-,4)）為0.1mmol/L【提升素養(yǎng)】10.（2024揚州邗江中學(xué)月考改編）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A.VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+的質(zhì)量為mg，則溶液中c（SOeq\o\al(2-,4)）＝eq\f(m,18V)mol/LB.將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶液中c(OH－)＝1mol/LC.用1L水吸收22.4LHCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）所得鹽酸的濃度是1mol/LD.將0.5mol/LNaNO3溶液100mL蒸發(fā)50gH2O，所得的溶液濃度為1mol/L11.36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL）所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是()A.所得溶液的體積為eq\f(36.5＋1000,ρ)mLB.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1000ρ,1036.5)mol/LC.所得溶液的溶解度為S＝eq\f(100w,1－w)D.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝eq\f(36.5c,1000ρ)12．（2024揚州高郵月考）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種常用的凈水劑。以廢易拉罐（主要成分為鋁和少量鐵雜質(zhì)）為原料制取明礬晶體的實驗流程如圖（已知：鋁能溶于NaOH溶液）：(1)“堿溶”后濾渣的主要成分為。(2)“酸溶”步驟需9mol/LH2SO4溶液90mL，若由18mol/L濃硫酸溶液配制，則需濃硫酸溶液的體積為mL，配制所需的玻璃儀器除量筒（用于粗略量取18mol/LH2SO4溶液的體積）、燒杯、玻璃棒外還有。(3)下列操作會引起所配溶液濃度偏低的有（填字母）。A.用量筒量取18mol/LH2SO4溶液時，仰視量筒的刻度線B.用量筒量取18mol/LH2SO4溶液后未洗滌量筒C.容量瓶未干燥就用來配制溶液D.燒杯中稀溶液往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出(4)明礬晶體能夠用于凈水的原因為。參考答案1.A1mol/L的BaCl2溶液中c(Cl－)＝2mol/L，A正確；沒有溶液體積，不能計算Ba2+的物質(zhì)的量，B錯誤；應(yīng)使用250mL容量瓶配制180mL該濃度的BaCl2溶液，C錯誤；將208gBaCl2固體溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，D錯誤。物質(zhì)的量濃度計算公式中的體積為溶液的體積，不是溶劑的體積；m(溶液)＝m(溶劑)＋m(溶質(zhì))，但V(溶液)≠V(溶劑)＋V(溶質(zhì))，即不能用溶質(zhì)和溶劑(如水)的體積之和代替溶液的體積，通?？筛鶕?jù)公式V(溶液)＝eq\f(m（溶液）,ρ（溶液）)計算。2.D1mol/LMgSO4溶液中SOeq\o\al(2-,4)的物質(zhì)的量濃度c(SOeq\o\al(2-,4))＝1mol/L。各選項中c(SOeq\o\al(2-,4))分別為3mol/L、4mol/L、4.5mol/L、1mol/L，故選D。準(zhǔn)確判斷溶液中不同微粒的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系。如在Na2SO4溶液中，由于1molNa2SO4能電離出2molNa＋和1molSOeq\o\al(2-,4)，即n(Na＋)＝2n(SOeq\o\al(2-,4))＝2n(Na2SO4)，故存在c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2-,4))＝2c(Na2SO4)。不同微粒的物質(zhì)的量濃度與溶液體積的多少無關(guān)。3.D搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水至刻度線，使溶液體積偏大，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，操作不符合規(guī)范，D符合題意。4.A不能在容量瓶中稀釋溶液，B錯誤；用滴管滴加液體時，滴管應(yīng)垂懸在試管口上方約1cm處，不能緊貼試管內(nèi)壁，C錯誤；托盤天平不能精確到0.01g，D錯誤。5.B假設(shè)兩溶液的體積為50mL，50mL0.3mol/LNa2SO4溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.3mol/L×0.05L＝0.015mol，50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中含有硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.05L＝0.01mol，兩溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.015mol＋0.01mol×3＝0.045mol，所以混合溶液中SOeq\o\al(2-,4)的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.045mol,0.1L)＝0.45mol/L，B正確。6.D40.0gNaOH溶解在2L水中所得溶液的體積未知，無法計算物質(zhì)的量濃度，A錯誤；溶液是均一、穩(wěn)定的分散系，從1L2.0mol/LNaCl溶液中取出0.5L，取出的溶液濃度為2.0mol/L，B錯誤；溶液體積未知，無法計算所需NaCl固體的質(zhì)量，C錯誤；3.65gHCl氣體的物質(zhì)的量＝eq\f(3.65g,36.5g/mol)＝0.1mol，溶于水制得100mL溶液，c(HCl)＝eq\f(0.1mol,0.1L)＝1mol/L，D正確。7.D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用不到圓底燒瓶、滴定管(酸式、堿式)、分液漏斗，故圖中有4種儀器是不需要的，A錯誤；容量瓶內(nèi)殘存的蒸餾水對配制溶液無影響，容量瓶(精密儀器，受熱玻璃會變形)不能烘干，可以自然晾干，B錯誤；定容時俯視刻度線，會造成所配溶液的體積偏小，濃度偏高，C錯誤；應(yīng)選用規(guī)格為500mL容量瓶配制溶液，則m(NaClO)＝0.5L×0.2mol/L×74.5g/mol＝7.45g≈7.5g，D正確。8.D配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，需使用規(guī)格為100mL的容量瓶，則m(Na2CO3)＝0.1L×1.0mol/L×106g/mol＝10.6g，A錯誤；不能在容量瓶中溶解固體，B錯誤；量取20mL5.0mol/LNa2CO3溶液，加水80mL，溶液的體積小于100mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大于1.0mol/L，C錯誤；若使用Na2CO3·10H2O配制，則m(Na2CO3·10H2O)＝0.1L×1.0mol/L×286g/mol＝28.6g，將其溶于少量水中，再用水稀釋至100mL，所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，D正確。9.D電解質(zhì)是純凈物，該品牌飲用水是混合物，故該品牌飲用水不是電解質(zhì)，A錯誤；Mg2+含量為0.1～4.8mg/L，c(Mg2+)≤2.0×10-4mol/L，B錯誤；除Cl－外，SOeq\o\al(2-,4)也能與Ag＋反應(yīng)生成白色沉淀，故不能確定是否含有Cl－，C錯誤；若該飲用水中c(Mg2+)、c(K＋)、c(Cl－)均為0.1mmol/L，由化學(xué)式中的電荷守恒知，2c(Mg2+)＋c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SOeq\o\al(2-,4))，則c(SOeq\o\al(2-,4))為0.1mmol/L，D正確。10.An(SOeq\o\al(2-,4))＝eq\f(3,2)n(Al3+)＝eq\f(3,2)×eq\f(m,27)mol＝eq\f(m,18)mol，則c(SOeq\o\al(2-,4))＝eq\f(m,18V)mol/L，A正確；n(Na2O)＝eq\f(62g,62g/mol)＝1mol，由Na原子守恒：Na2O～2NaOH知，n(OH－)＝2n(Na2O)＝2mol，則c(OH－)＝2mol/L，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用1L水吸收22.4L(即1mol)HCl所得鹽酸溶液的體積未知，無法計算所得鹽酸的濃度，C錯誤；蒸發(fā)50g水后，所得的溶液的體積不是50mL，無法計算所得的溶液濃度，D錯誤。守恒法物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學(xué)變化中的各種各樣的守恒，如原子守恒。如工業(yè)制硝酸：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up14(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O,2NO＋O2=2NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。經(jīng)多次氧化和吸收，由N原子守恒知：NH3～HNO3。11.C36.5gHCl溶解在1L水中，溶液的質(zhì)量為(36.5＋1000)g，溶液的體積V＝eq\f(m,ρ)＝eq\f(36.5＋1000,ρ)mL，A正確；溶液的體積V＝eq\f(m,ρ)＝eq\f(36.5＋1000,ρ)mL，n＝eq\f(m,M)＝eq\f(36.5g,36.5g/mol)＝1mol，c＝eq\f(n,V)＝eq\f(1000ρ,1036.5)mol/L，B正確；36.5gHCl溶解在1L水中，不一定是飽和溶液，無法計算溶解度，C錯誤；物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶液的質(zhì)量為ρV，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(m(HCl),m（溶液）)＝eq\f(36.5cV,1000ρV)＝eq\f(36.5c,1000ρ)，D正確。物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系①換算公式：cB＝eq