課題一金屬材料合金（幾千種）合金（幾千種）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素。（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素。（5）鉻：硬度最高的金屬。（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬。（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬。（8）鋨：密度最大的金屬。黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。{有色金屬重金屬：如銅、鋅、鉛等黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。二、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(注：合金是混合物)★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。鐵的合金含碳量含碳量具有抗腐蝕性能銅合金黃銅銅鋅青銅:銅錫紫銅為純銅焊錫鉛錫熔點(diǎn)低鈦和鈦合金形狀記憶鈦鎳合金優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)注：MgO：白色固體2點(diǎn)燃Fe3O42Cu+O2注意1）雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，所以鋁在常溫下不會(huì)銹蝕。（2）“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。2+H2現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。2現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。2+H2↑現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。3、金屬+鹽==另一金屬+另一鹽置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：參加反應(yīng)的金屬＞化合物現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色?，F(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。②Fe在參加置換反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的亞鐵鹽。1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。2、特點(diǎn)：反應(yīng)物、生成物都是兩種；物質(zhì)種類分別是單質(zhì)與化合物。 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）。(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。（K、Ca、Na除外）1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。2、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通CO再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免CO與空氣混合加熱（可能會(huì)（2）實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高的溫度下重新被氧化。（3）尾氣的處理：因?yàn)镃O有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體?？牲c(diǎn)燃4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅雜質(zhì)。①保持鐵制品表面的清潔、干燥。②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等。（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣和水蒸氣反應(yīng)，所以鐵制品可全部被銹蝕。鐵銹三、金屬資源的保護(hù)和利用：①防止金屬腐蝕1、保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用品2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染。1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種，可以是固、液、氣三態(tài)。2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑都不會(huì)分層。（2）溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。（1）固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)。（2）液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。（3）根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。（4）如果物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的能溶解的物1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物。不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對(duì)某一溶質(zhì)而言，不是對(duì)所有溶質(zhì)而言。2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液注1）Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低。（2）最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：（1）飽和溶液不一定是濃溶液。如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。（2）不飽和溶液不一定是稀溶液。（3）在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④單位：克（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（種類）②溫度（外在因極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2①曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。②曲線上的每一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。③兩曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。升（2）影響氣體溶解度的因素：①氣體本身的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）（1）過濾法：分離可溶物和難溶物。（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)。①蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（如海水曬鹽）。②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3。溶液的質(zhì)量S飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法：②儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。①步驟：計(jì)算、量取、稀釋，裝瓶。②儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質(zhì)。2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液。遇酸溶液遇堿溶液石蕊溶液酚酞溶液濃鹽酸無色液體有刺激性氣味揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）(敞口置于空氣中，則瓶口有白霧生成)①金屬除銹②制造藥物③人體胃中含有少量鹽酸，助消化濃硫酸無色粘稠、油狀液體無吸水性脫水性腐蝕性①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑、脫水劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油注意1）濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。（2）濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽（相當(dāng)于稀釋）。（3）濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量（4）濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量（5）稀釋濃硫酸時(shí)：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪?dòng)。切不可把水直接倒入濃硫酸中。用玻璃棒攪拌的作用：①加速溶解②散熱。（6）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%—5%的碳2、酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色?，F(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色?，F(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。Cl-AgNO3及HNO3CO32-HCl/石灰水有無色氣泡產(chǎn)生/石灰水變渾濁氫氧化鈉），燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）氫氧化鈉），燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：石灰漿（粉刷墻壁）①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：石灰漿（粉刷墻壁）②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉注意1）氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。（2）氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時(shí)又能與空氣中的二（3）如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。332、堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：堿離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色。1、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：它們?nèi)苡谒畷r(shí)離解形成了能自由移動(dòng)的陰、陽離子）。酸是由氫元素和酸根酸是由氫元素和酸根組成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO3)鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物。如：氯化鈉、碳酸鈉2、酸氫離子+酸根離子堿氫氧根離子+金屬離子鹽金屬離子+酸根離子注意：鹽酸是混合物，因?yàn)辂}酸是氯化氫氣體的水溶液。3、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的共同化學(xué)性質(zhì)為氫氧根離子的H+石蕊試液變紅OH-或Ba(NO3)2（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）。毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、二、溶液酸堿度的表示法——pH：酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)在酸性溶液中，酸性越強(qiáng)，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大；在堿性溶液中，堿性越強(qiáng)，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大。PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越強(qiáng)例如：酸溶液PH＞7溶液呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng)例如：堿溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不斷增大，最終將接近于7(但不能達(dá)到7)；加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7。（2）向堿性溶液中：加水，溶液PH值不斷減小，最終將接近于7(但不能達(dá)到7)；加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7。用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的注意1）用PH試紙測(cè)得的PH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH值減小；中性溶液的PH值不變。物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)氯化鈉碳酸鈉氯化鈉碳酸鈉食鹽純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水純堿、蘇打細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換；Cl-可促生胃酸、幫助消化，增進(jìn)食欲。用于制玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等。碳酸氫鈉碳酸鈣3石灰石、大理石難溶于水1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)：實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)儀器燒杯、玻璃棒鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒其中玻璃棒的作用加速溶解使液體受熱均勻，防止液體飛濺實(shí)驗(yàn)步驟三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：3、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)；2這兩個(gè)反應(yīng)可用檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)碳酸根離子的檢驗(yàn)：碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉(zhuǎn)化：澄清石灰水澄清石灰水石灰水變渾濁22CaCO3NaOHNa2CO3C（1）加入稀HCl，若有無色氣泡產(chǎn)生，則存在CO32-（2）加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液體變渾濁，則存在CO32-（3）加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則存在CO32-（1）酸：大多數(shù)都可溶。（2）堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。（3）鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余都可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。、AgCl不溶于水，也不溶于酸。應(yīng)類型：置換反應(yīng)（2）鹽+酸==新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件2現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（注：Cu(OH)2沉淀：藍(lán)現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：紅現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2、特點(diǎn)：首尾交換，各元素的化合價(jià)不變。4、條件：有沉淀或氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。堿+酸==鹽+水這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生2O檢驗(yàn)方法（所加試劑）檢驗(yàn)方法（所加試劑）先加AgNO3溶液，再加稀HNO3先滴加稀HCl，再將氣體通入澄清的石灰水中滴加無色酚酞試液滴加紫色石蕊試液先加堿溶液（溶液）加熱，再用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁試液變紅試液變紅有無色氣體產(chǎn)生，試紙變藍(lán)Cl-SO2-3OH-H+NH+4CO2-4一、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。）：使用注意事項(xiàng)使用注意事項(xiàng)易分解，施用時(shí)深埋易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）加水稀釋后施用銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均灰、熟石灰等）混合施用不穩(wěn)定，易放出NH3↑含N量（3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。2、鉀肥1）作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。KCl（2）常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3呈堿性。），生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)。KNO3NHHPO不能與堿性物質(zhì)混合施用三、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響：（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)。（3）引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象。（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥。灰白色粉末大多數(shù)不溶于水可燃燒，熔化起泡冒煙放出氨氣不燃燒，跳動(dòng)、爆裂聲不放出氨氣看外觀六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水（無機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）。一、蛋白質(zhì)：1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up5(動(dòng)物肌肉),植物的種)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up5(膚),如)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up5(毛),生)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up5(蹄),豆)角的主要成分、奶類、蛋類、魚類、牛肉、瘦肉。3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成。攝入胃腸道氧化尿素+CO2+H2O，放出熱量蛋白質(zhì)人體氨基酸水解合成人體所需各種蛋白質(zhì)5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長(zhǎng)發(fā)育，組織更新)：（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成。血紅蛋白+O2氧合血紅蛋白。CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性。淀粉酶麥芽糖酶EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up14(物理),化學(xué))EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up14(高溫),強(qiáng)酸)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up14(紫外),強(qiáng)堿)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up14(等),甲)2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等。應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)期保存。1、功能：是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)（60%—70%）（1）淀粉（C6H10O5）n：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。酶呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2O供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫需要.酶光合作用：6CO+6HOCHO+6O（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖。1、分類：植物油脂：油動(dòng)物油脂：脂肪2、功能：維持生命活動(dòng)的備用能源(儲(chǔ)存能量)。3、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油?！锾穷?、蛋白質(zhì)和脂肪能為人體提供能量。水、無機(jī)鹽和維生素不能為人體提供能量。四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取。1、存在：水果、蔬菜、魚類、種子食物、動(dòng)物肝臟、肌肉、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶等。2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。微量元素在人體中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等常量元素（11微量元素在人體中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等1、鈣：99%在于骨骼和牙齒中。（1）來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類。（2）鈣過多：結(jié)石、骨骼變粗。過少：青