2026屆高三年級第一次學(xué)情調(diào)研教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測試題(卷)化學(xué)注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效.3.回答選擇題時，選出每小題答案，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案用0.5mm黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。5.本試題共8頁，滿分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Cu64第I卷選擇題(共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.科技發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.小米SU7純電動轎車所用耐高溫碳陶瓷制動盤屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料B.國產(chǎn)AI大模型DeepSeek所用芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料C.中國第六代戰(zhàn)機(jī)使用的石墨烯是乙烯的同系物D.可用來制作智能折疊手機(jī)屏幕的聚酰亞胺塑料屬于有機(jī)高分子材料【答案】D【解析】【詳解】A．碳陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，而非傳統(tǒng)硅酸鹽材料，A錯誤；B．芯片材料為晶體硅，光導(dǎo)纖維為二氧化硅，二者不同，B錯誤；C．石墨烯是碳單質(zhì)，乙烯是烴類，二者不互為同系物，C錯誤；D．聚酰亞胺是聚合物，屬于有機(jī)高分子材料，D正確；故選D。2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.次氯酸的電子式： B.某烷烴名稱為：3，4，4-三甲基己烷C.分子的VSEPR模型： D.HCl中共價鍵的電子云圖：【答案】A【解析】【詳解】A．次氯酸是共價化合物，電子式為，A正確；B．按3，4，4-三甲基己烷的名稱書寫鍵線式為：，按取代基編號最小原則，的系統(tǒng)命名為：3，3，4-三甲基己烷，B錯誤；C．中N為sp3雜化，模型是四面體，C錯誤；D．HCl中H的s能級電子，其電子云輪廓圖呈球形，Cl原子的p能級電子，其電子云輪廓圖呈啞鈴形，二者形成s-pσ鍵，原子軌道頭碰頭方式重疊，故該鍵的電子云圖為，D錯誤；故選A。3.山西長期被視為中國煤炭能源基地的象征，山西大同素有“煤都”之稱，其中工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為，下列說法正確的是A.煤中含有碳，可看作是無機(jī)化合物 B.煤的干餾和石油的分餾都是物理變化C.煤的氣化在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D.向煤中加入，可以減少的排放【答案】D【解析】【詳解】A．煤是復(fù)雜的混合物，含有有機(jī)物，不能視為無機(jī)化合物，A錯誤；B．煤干餾是化學(xué)變化，石油分餾是物理變化，B錯誤；C．該氣化反應(yīng)ΔH>0，ΔS>0，僅在高溫下ΔG<0時自發(fā)，并非任何溫度都能自發(fā)，C錯誤；D．CaO與煤燃燒產(chǎn)生的SO2及空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，減少排放，D正確；故選D。4.對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是A.溶液腐蝕覆銅板：B.溶液中滴加過量的濃氨水：C.與醋酸溶液反應(yīng)：D.溶液中通入少量：【答案】C【解析】【詳解】A．溶液與Cu反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為，A錯誤；B．過量濃氨水會使Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH3)4]2+，反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．CaCO3與醋酸反應(yīng)生成可溶的醋酸鈣，同時產(chǎn)生CO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．CO2無論少量還是過量，與C6H5ONa反應(yīng)均生成碳酸氫鈉和苯酚，反應(yīng)的離子方程式為，D錯誤；答案選C。5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列物質(zhì)性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素沒有關(guān)聯(lián)的是選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛氫鍵類型B焰色：鈉黃色；鉀紫色第一電離能C酸性：氫氟電負(fù)性差異D識別的能力：18-冠-6>12-冠-4冠醚空腔直徑AA B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．對羥基苯甲醛中醛基和羥基相距較遠(yuǎn)，只能形成分子間氫鍵，使沸點升高，而鄰羥基苯甲醛中醛基和羥基相距較近，形成分子內(nèi)氫鍵，反而使沸點降低，A不選；B．焰色反應(yīng)為原子中電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，顏色與激發(fā)態(tài)和基態(tài)能級差有關(guān)，B選；C．氟的電負(fù)性大于氫的電負(fù)性，導(dǎo)致CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H+，故酸性：CF3COOH>CH3COOH，C不選；D．識別K+的能力與冠醚空腔直徑的大小有關(guān)，D不選；故選B。6.下列實驗儀器的選擇或操作均正確的是A.配制一定濃度的NaCl溶液B.可作乙酸乙酯的制備C.碘晶體(含)的提純D.測定KI溶液的濃度A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．容量瓶轉(zhuǎn)移時用玻璃棒引流，A正確；B．導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，會引起倒吸，B錯誤；C．碘單質(zhì)受熱升華，遇冷的圓底燒瓶凝華，而受熱易分解成氨氣和氯化氫，遇冷后又生成氯化銨，此方法不能提純含雜質(zhì)的碘晶體，C錯誤；D．溴水具有氧化性能腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管盛裝，應(yīng)用酸式滴定管盛裝，D錯誤；故選A。7.一定溫度下和的沉淀溶解平衡圖像如圖所示，下列說法正確的是A.為的沉淀溶解平衡曲線B.C.向點懸濁液中加入溶液，則溶液可能由點變?yōu)辄cD.鍋爐中的水垢可用溶液處理，再用酸除去【答案】D【解析】【分析】對于曲線L1，曲線L2，當(dāng)鈣離子濃度相同時，L1的Ksp更小，相同溫度下，碳酸鈣比硫酸鈣更難溶，所以曲線L1為CaCO3的溶度積曲線，曲線L2為CaSO4的溶度積曲線，，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，為的沉淀溶解平衡曲線，A錯誤；B．，，，B錯誤；C．向點懸濁液中加入溶液，濃度增大，則溶液可能由點變?yōu)樵贚1線上M點左側(cè)，C錯誤；D．鍋爐中的水垢可用溶液處理，，使沉淀轉(zhuǎn)化為，再用酸除去，D正確；故選D。8.我國科學(xué)家利用兩種不同的納米催化劑、)在室溫水汽條件下實現(xiàn)高效催化氧化，其反應(yīng)歷程中相對能量的變化如下圖所示(TS1、TS2、TS3分別代表過渡態(tài)1、過渡態(tài)2、過渡態(tài)3)。下列說法錯誤的是A.效果較好的催化劑是B.升高溫度有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C.催化劑為時，該反應(yīng)過程的決速步的活化能為D.若利用進(jìn)行同位素標(biāo)記實驗，檢測到以上反應(yīng)有和生成，說明鍵斷裂【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知N-Co3O4/Pt作為催化劑活化能降低更多，因此效果較好的催化劑是N-Co3O4/Pt，A正確；B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，不利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．催化劑為時，該反應(yīng)過程的決速步為ⅶ，活化能為，C正確；D．若利用進(jìn)行同位素標(biāo)記實驗，檢測到以上反應(yīng)中有和生成，來自于，說明O-H鍵斷裂，D正確；故選B。9.室溫下，下列實驗方案能達(dá)到相應(yīng)目的的是

選項目的A向盛有溶液試管中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，振蕩試管，滴加4滴0.1mol/LKI溶液，觀察并記錄現(xiàn)象證明B向淀粉溶液中加適量溶液，加熱，冷卻后加溶液至堿性，再加少量碘水，觀察溶液顏色變化探究淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下是否水解完全C取少量乙酰水楊酸樣品，加入蒸餾水和少量乙醇作溶劑，振蕩，再加入滴溶液檢驗乙酰水楊酸()樣品中是否含有水楊酸(鄰羥基苯甲酸)D常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象證明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．AgNO3溶液過量，加入KI溶液可以直接生成AgI沉淀，因此無法判斷AgI和AgCl的Ksp大小，A錯誤；B．I2與NaOH反應(yīng)而無法與淀粉顯色，從而無法確定淀粉水解情況，B錯誤；C．水楊酸中含酚羥基，遇溶液顯紫色，乙酰水楊酸不含酚羥基，因此可用溶液檢驗乙酰水楊酸樣品中是否含有水楊酸，C正確；D．常溫下，濃硝酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸，D錯誤；故選C。10.銅的一種化合物的晶胞如圖所示，該晶胞邊長為，阿伏加德羅常數(shù)為，下列說法錯誤的是A.其化學(xué)式為CuClB.每個原子周圍緊密相鄰的原子有12個C.該晶體中和之間的最短距離D.則該晶體的密度為【答案】C【解析】【分析】根據(jù)“均攤法”，晶胞中含4個Cu、Cl，則化學(xué)式為CuCl，據(jù)此回答；【詳解】A．根據(jù)分析可知，該化合物的化學(xué)式為CuCl，A正確；B．原子位于頂點，每個原子周圍緊密相鄰的原子有12個，B正確；C．該晶體中和之間的最短距離為體對角線的，即，C錯誤；D．該晶體的密度為，D正確；故選C。11.奧司他韋是目前治療流感最常用藥物之一，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是A.1個該分子中含有4種官能團(tuán)，4個手性碳原子B.該分子和溶液反應(yīng)，最多消耗C.該分子存在芳香族化合物的同分異構(gòu)體D.該分子能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．觀察可知，該分子中含有酯基、酰胺基、碳碳雙鍵、氨基、醚鍵5種官能團(tuán)。手性碳原子如標(biāo)記的3個碳原子（可根據(jù)連接四個不同原子或原子團(tuán)判斷），A錯誤；B．該分子中含有1個酯基和1個酰胺基，酯基和酰胺基都能與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)，所以1mol該分子和NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，B正確；C．由圖可知，該分子的不飽和度為4，苯環(huán)的不飽和度為4，所以該分子存在芳香族化合物的同分異構(gòu)體，C正確；D．該分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；含有酯基和酰胺基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故選A。12.W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。某離子液體是由該5種元素組成，可作為鋰電池的電解液，其結(jié)構(gòu)如圖。該離子液體中的五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，類似苯的結(jié)構(gòu)，其中X元素的某種同位素可用于測定文物年代，Y原子中有7種運動狀態(tài)不同的電子，與同主族，下列說法錯誤的是A.Y、Z、Q三種元素電負(fù)性由大到小的順序為B.環(huán)狀結(jié)構(gòu)中存在大鍵，原子有、兩種雜化方式C.該離子液體比一般離子晶體熔點低，比傳統(tǒng)的有機(jī)溶劑難揮發(fā)、可導(dǎo)電D.的空間構(gòu)型為正八面體形【答案】B【解析】【分析】X元素的某種同位素可用于測定文物年代，X為C，Y原子中有7種運動狀態(tài)不同的電子，Y為N，與同主族，Q為P，W形成一條共價鍵，原子序數(shù)小于C，故W為H，Z形成一條共價鍵，且原子序數(shù)介于N、P之間，故Z為F，據(jù)此分析；【詳解】A．同周期元素從左至右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素由上至下電負(fù)性減弱，故三種元素電負(fù)性由大到小的順序為，A正確；B．環(huán)狀結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)，類似苯的結(jié)構(gòu)，存在大鍵，原子只有一種雜化方式，B錯誤；C．該離子的離子半徑較大，液體比一般離子晶體熔點低，比傳統(tǒng)的有機(jī)溶劑難揮發(fā)、可導(dǎo)電，C正確；D．的中心原子價層電子對數(shù)，空間構(gòu)型為正八面體形，D正確；故選B。13.鈉離子電池作為新能源產(chǎn)業(yè)重要基石，將與各項動力電池技術(shù)共同支撐起“電動中國”與“零碳未來”的宏偉藍(lán)圖。星恒電源發(fā)布的“超鈉F1”電池電極材料為(普魯士白)和(嵌鈉硬碳)，充電時，的移動方向如圖所示。下列說法錯誤的是A.充電時，用鉛蓄電池作電源，需將電極連接該電池的電極B.充電時，陽極反應(yīng)式為C.放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量增加D.充、放電過程中，在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌【答案】C【解析】【分析】電池電極材料為(普魯士白)和(嵌鈉硬碳)，充電時，的移動方向陰極移動，故為陰極（b），電極反應(yīng)為，為陽極(a)，陽極反應(yīng)式為，據(jù)此分析；【詳解】A．充電時，用鉛蓄電池作電源，需將電極連接該電池的陰極，即電極，A正確；B．根據(jù)分析可知，充電時，陽極反應(yīng)式為，B正確；C．放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，質(zhì)量減輕，C錯誤；D．根據(jù)分析可知，充、放電過程中，在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌，D正確；故選D。14.時，用溶液滴定溶液，體系中、、溶液的體積與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.圖中曲線①表示與的關(guān)系B.時，的電離平衡常數(shù)為C.a點溶液中，D.水的電離程度：【答案】B【解析】【分析】隨著V[NaOH(aq)]的增大，溶液pH增大，c(A-)也增大，故lgc(A-)增大，故曲線②表示lgc(A?)與pH的關(guān)系，曲線①表示lgc(HA)與pH的關(guān)系，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)分析可知，圖中曲線②表示與的關(guān)系，A錯誤；B．如圖所示，pH=5時，lgc(A?)=lgc(HA)，c(A?)=c(HA)，HA的電離平衡常數(shù)K==c(H+)=1.010-5，B正確；C．a(chǎn)點，V[NaOH(aq)]=10mL，此時溶液中n(HA)=n(NaA)，根據(jù)物料守恒得：，根據(jù)電荷守恒得：，兩個守恒式聯(lián)立可得，因，故，C錯誤；D．a(chǎn)點溶質(zhì)為HA和NaA顯酸性，電離程度大于水解程度，抑制水的電離，b點電離程度=水解程度，水的電離程度：，D錯誤；故選B。第II卷非選擇題(共58分)二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15.二氧化氯()消毒劑是國際上公認(rèn)的高效消毒滅菌劑，現(xiàn)常作為替代氯氣的自來水消毒劑使用。實驗室常用氯氣與亞氯酸鈉反應(yīng)制備并對其進(jìn)行性質(zhì)探究，裝置圖如下(部分夾持裝置已省略)：已知：①常溫下，是一種易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑的氣體，具有強(qiáng)氧化性。②實驗室可用穩(wěn)定劑吸收，生成，使用時加酸只釋放一種氣體。回答下列問題：（1）盛裝的儀器名稱為_______。（2）裝置中的_______(填“能”、“不能”)替換為。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）裝置F中盛放的試劑是_______(填“四氯化碳”或“水”)，作用是_______。（5）反應(yīng)一段時間后，E中滴入鹽酸，G中可觀察到的現(xiàn)象為_______。（6）尾氣中的可以用含雙氧水的燒堿溶液吸收，其產(chǎn)物之一是。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（7）、、(還原產(chǎn)物為)、(1個轉(zhuǎn)化為1個和1個)等物質(zhì)常被用作消毒劑。相同數(shù)目的上述物質(zhì)消毒效率最高的是_______(填化學(xué)式)。【答案】（1）球形干燥管(或干燥管)（2）不能（3）（4）①.四氯化碳②.除去中混有的，能氧化，會干擾性質(zhì)的檢驗（5）淀粉KI溶液變藍(lán)（6）（7）【解析】【分析】A中濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)生成氯氣，通過B中飽和食鹽水，除去氯氣中混有的氯化氫，通過C中濃硫酸，干燥氯氣，之后與D中亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化氯，用穩(wěn)定劑吸收，生成，使用時加酸釋放，F(xiàn)中盛放四氯化碳，除去中混有的，防止干擾性質(zhì)的檢驗，通入G中，淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，最后接尾氣處理裝置；【小問1詳解】盛裝的儀器名稱為球形干燥管；【小問2詳解】裝置中的不能替換為，因為二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣需要加熱；【小問3詳解】裝置D中氯氣與亞氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化氯，反應(yīng)方程式為；【小問4詳解】F中盛放四氯化碳，可以除去中混有的，能氧化，防止干擾性質(zhì)的檢驗；【小問5詳解】反應(yīng)一段時間后，E中滴入鹽酸，釋放二氧化氯，G中可觀察到的現(xiàn)象為淀粉KI溶液變藍(lán)；【小問6詳解】尾氣中的可以用含雙氧水的燒堿溶液吸收，其產(chǎn)物之一是，過氧化氫被氧化生成氧氣，反應(yīng)方程式為；【小問7詳解】根據(jù)，，，，可知相同數(shù)目的上述物質(zhì)消毒效率最高的是。16.POM是一種常用的浸漬試劑，一種從輝鉬礦(主要含有、NiS、PbS、，以及其它惰性雜質(zhì))獲得、以及的流程如下圖所示：已知：“閃速焙燒”所得燒渣中生成的氧化物有、、。請回答下列問題：（1）基態(tài)Ni的價電子排布式為_______。（2）“脫硫”工序需控制溫度在，離子方程式為_______。（3）濾渣2的成分除了之外還有_______(填化學(xué)式)。（4）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_______、_______(填化學(xué)式)。（5）工業(yè)上，采用羰基法提純鎳的原理為。T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，簡述該方法提純鎳的原理：_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）①.(或)②.（5）①.<②.溫度較低，有利于粗鎳中的鎳轉(zhuǎn)化為，通過氣體分子膜擴(kuò)散到右室，在較高溫度下，有利于分解為固體鎳并在右室富集【解析】【分析】由題知，輝鉬礦主要含有MoS2、NiS、PbS、SiO2及其它惰性雜質(zhì)，閃速焙燒后，MoS2、NiS、PbS分別轉(zhuǎn)化為MoO3、PbO、NiO等氧化物，同時產(chǎn)生含硫煙氣(主要SO2)；獲得POM流程：氨溶過程中，PbO、NiO和SiO2等氧化物不能被氨水溶解，而MoO3能與氨水反應(yīng)：，生成可溶的(NH4)2MoO4，過濾后得到含有(NH4)2MoO4的濾液和含有PbO、NiO和SiO2等氧化物的濾渣1；對含有(NH4)2MoO4的濾液進(jìn)行結(jié)晶操作，得到(NH4)2MoO4晶體，再將其熱分解得到MoO，MoO后續(xù)可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為POM；【小問1詳解】Ni是28號元素，基態(tài)Ni原子的價電子排布式為；【小問2詳解】由圖可知，“脫硫”時是堿性條件下次氯酸根離子和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，離子方程式為：；【小問3詳解】由分析可知，濾渣2含PbSO4、SiO2等物質(zhì)，故答案為：；【小問4詳解】“氨溶”時用濃氨水，結(jié)晶得到(NH4)2MoO4，熱分解(NH4)2MoO4會產(chǎn)生NH3，NH3可以再用于“氨溶”步驟；稀硫酸酸溶時，會得到NiSO4，在電解提取Ni的過程中，陰極會生成Ni，陽極會生成氧氣和H+，從而得到H2SO4，所以可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3(或NH3·H2O)和H2SO4；【小問5詳解】工業(yè)上，采用羰基法提純鎳的原理為，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在溫度T1下，粗鎳與CO反應(yīng)生成氣態(tài)Ni(CO)4，在溫度??T2下，Ni(CO)4分解為純鎳和CO，從而達(dá)到提純的目的，故答案為：溫度較低，有利于粗鎳中的鎳轉(zhuǎn)化為，通過氣體分子膜擴(kuò)散到右室，在較高溫度下，有利于分解為固體鎳并在右室富集。17.研究的綜合利用，對實現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）與催化重整制備合成氣是實現(xiàn)碳中和的熱點研究課題。已知部分共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵COC=OC-H鍵能/()1071803413436則_______。（2）一定溫度下，在的恒容密閉容器中充入、發(fā)生(1)中反應(yīng)，若起始壓強(qiáng)為，反應(yīng)時達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為，測得的物質(zhì)的量為，則內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為_______，平衡時的轉(zhuǎn)化率為_______%，_______。（3）將覆蓋在表面作為催化劑，可以直接將和轉(zhuǎn)化為乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，在下，乙酸的生成速率減小的主要原因是_______，300~400℃下乙酸生成速率增大的主要原因是_______。（4）研究成果表明，利用電催化技術(shù)可以在常溫條件下將和轉(zhuǎn)化為尿素，電解裝置如圖所示：a電極的電極反應(yīng)式為_______，理論上每生成尿素，電極產(chǎn)生體積為_______(換算成標(biāo)況下的氣體體積)。【答案】（1）+244（2）①.0.08②.40③.1.4（3）①.在下，催化劑的催化活性降低②.在下，溫度升高，反應(yīng)速率加快占主導(dǎo)因素（4）①.②.5.6L【解析】【小問1詳解】由反應(yīng)熱△H與反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能的差值相等可得：反應(yīng)△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=(4×413＋2×803—2×1071—2×436)kJ·mol-1=＋244kJ·mol-1；【小問2詳解】根據(jù)已知條件列三段式：

，則內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為，平衡時的轉(zhuǎn)化率為=20%；壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，?！拘?詳解】在下，溫度升高，催化劑活性降低，所以乙酸的生成速率減小，300~400℃下乙酸生成速率增大，此時催化劑已基本失去活性，故乙酸生成速率增大的主要原因是由溫度升高導(dǎo)致的；【小問4詳解】從電池結(jié)構(gòu)中有電源可知，該電池是電解池，a電極上氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，b電極上氧元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a電極是陰極，b電極是陽極，a電極上端通入CO2、N2，H+移動到a電極參與反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為，理論上每生成尿素，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，電極b的反應(yīng)為2H2O?4e?＝O2↑+4H+，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol時，生成0.25mol氧氣，標(biāo)況下的體積是5.6L。18.H是制作隱形眼鏡的功能高分子材料，H的一種合成路線如下圖所示，其中A是成熟果實釋放出的一種氣體，可做植物生長的調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑；D是“電石氣”的同系物。請按要求回答下列問題：（1）B的系統(tǒng)命名