課下鞏固精練卷(四十)電離平衡一、選擇題1．下列事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象不能證明一元酸HX為弱酸的是()A．測得0.01mol/LHX溶液的pH＝3.6B．在KX稀溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅C．將稀HX溶液滴加到石灰石中，生成CO2D.在HX稀溶液中加入少許NaX粉末，溶液pH增大答案：C2．室溫下，對于1L0.1mol·L－1醋酸溶液。下列判斷正確的是()A．該溶液中CH3COO－的粒子數(shù)為6.02×1022B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO－)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD．與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=H2O＋CO2↑答案：C3．已知25℃時，醋酸溶液中各粒子存在下述關(guān)系：Ka＝eq\f(c（CH3COO－）c（H＋）,c（CH3COOH）)＝1.75×10－5，下列有關(guān)說法可能成立的是()A．25℃時，向該溶液中加入一定量的鹽酸，Ka＝8×10－5B．25℃時，向該溶液中加入一定量的鹽酸，Ka＝8×10－4C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中Ka＝1.75×10－5D．升高到一定溫度，Ka＝7.2×10－5答案：D4．(2025·四川成都期末)為探究濃度對醋酸電離程度的影響，用pH計測定25℃時不同濃度醋酸的pH結(jié)果如下，下列說法正確的是()濃度/(mol/L)0.00100.0100.0200.100.20pH3.883.383.232.882.83A.實(shí)驗(yàn)過程中可以改用廣泛pH試紙B．0.20mol/L醋酸溶液稀釋過程中，醋酸電離程度及溶液導(dǎo)電性都增大C．25℃時，電離常數(shù)K(CH3COOH)的數(shù)量級為10－5D．CH3COOH溶液稀釋過程中不可能出現(xiàn)c(H＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)解析：選C。廣泛pH試紙測得溶液的pH為范圍值，不是精確值，所以實(shí)驗(yàn)過程中不能改用廣泛pH試紙測定不同濃度醋酸的pH，A錯誤；0.20mol/L醋酸溶液稀釋過程中，溶液中的離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，B錯誤；由表格數(shù)據(jù)可知，25℃時，0.0010mol/L醋酸溶液pH為3.88，則電離常數(shù)約為eq\f(10－3.88×10－3.88,0.0010)＝10－4.76，電離常數(shù)的數(shù)量級為10－5，C正確；在極稀的醋酸溶液中，氫氧根離子濃度大于醋酸根離子濃度，所以醋酸溶液稀釋過程中可能出現(xiàn)c(H＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)，D錯誤。5．醋酸為一元弱酸，25℃時，其電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5。下列說法錯誤的是()A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH在2～3范圍內(nèi)B．CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，其電離常數(shù)和eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)均不變D．等體積的0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1CH3COOH溶液混合后，溶液pH>7，且c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)解析：選C。A項(xiàng)，Ka＝eq\f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝1.75×10－5，c(H＋)≈c(CH3COO－)，則c(H＋)≈eq\r(Ka×c（CH3COOH）)≈eq\r(0.1×1.75×10－5)＝eq\r(1.75)×10－3，pH＝－lg(eq\r(1.75)×10－3)＝3－lgeq\r(1.75)，因2＝3－lgeq\r(100)＜3－lgeq\r(1.75)＜3－lgeq\r(1)＝3，則溶液的pH在2～3范圍內(nèi)，故A正確；B項(xiàng)，CH3COONa溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，故B正確；C項(xiàng)，溫度不變，則電離常數(shù)不變，將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，c(CH3COO－)減小，Ka＝eq\f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)不變，則eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)增大，故C錯誤；D項(xiàng)，等體積的0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1CH3COOH溶液混合后，溶質(zhì)為CH3COONa，pH>7，且c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，故D正確。6．下表是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝9.1×10－8Ka2＝1.1×10－12Ka1＝7.5×10－3Ka2＝6.2×10－8Ka3＝2.2×10－13則下列說法中不正確的是()A．碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋醋酸，eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)不變D．多元弱酸的各步電離之間無影響答案：D7．硼酸(H3BO3)的電離方程式為H3BO3＋H2O?B(OH)eq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋H＋。已知常溫下，Ka(H3BO3)＝5.4×10－10、Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5。下列說法錯誤的是()A．H3BO3為一元酸B．0.01mol·L－1H3BO3溶液的pH≈6C．常溫下，等濃度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4D．NaOH溶液濺到皮膚時，可用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液解析：選C。根據(jù)題意可知H3BO3只存在一步電離，所以為一元酸，A正確；設(shè)0.01mol·L－1H3BO3溶液中c(H＋)＝x，則c[B(OH)eq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))]也可近似認(rèn)為等于x，則有Ka(H3BO3)＝eq\f(x×x,0.01－x)＝5.4×10－10，解得x≈2.3×10－6mol·L－1，所以pH≈6，B正確；Ka(H3BO3)<Ka(CH3COOH)，所以B(OH)eq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的水解程度更大，濃度相同時硼酸鈉堿性更強(qiáng)，則等濃度溶液的pH：CH3COONa＜NaB(OH)4，C錯誤。8．下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()解析：選B。一氯乙酸的電離常數(shù)大于乙酸的，故一氯乙酸的酸性比乙酸的強(qiáng)，即同溫、同濃度時，一氯乙酸的電離度大于乙酸，隨著濃度增大，電離程度均減小，B項(xiàng)符合題意。9．常溫下，次氯酸電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)＝eq\f(c（X）,c（HClO）＋c（ClO－）)，X為HClO或ClO－]與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．次氯酸的電離方程式為HClO=H＋＋ClO－B．曲線a、b依次表示δ(ClO－)、δ(HClO)的變化C．次氯酸電離常數(shù)Ka的數(shù)量級為10－7D．向次氯酸溶液中加NaOH溶液，eq\f(δ（HClO）,δ（ClO－）)將減小解析：選D。次氯酸是弱電解質(zhì)，電離方程式為HClO?H＋＋ClO－，A錯誤；次氯酸是弱酸，隨著pH的增大，HClO逐漸減少，ClO－逐漸增多，但兩者之和不變，故曲線a、b依次表示δ(HClO)、δ(ClO－)的變化，B錯誤；次氯酸的Ka＝eq\f(c（H＋）·c（ClO－）,c（HClO）)，在a、b的交點(diǎn)處，c(ClO－)＝c(HClO)，Ka＝10－7.5，所以Ka的數(shù)量級為10－8，C錯誤；向次氯酸溶液中加NaOH溶液，隨著堿性增強(qiáng)，HClO逐漸減少，ClO－逐漸增多，故eq\f(δ（HClO）,δ（ClO－）)將減小，D正確。二、非選擇題10．常溫下，部分酸的電離常數(shù)如表所示：化學(xué)式HFHCNH2CO3電離常數(shù)Ka＝3.5×10－4Ka＝5.0×10－10Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11(1)c(H＋)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小順序?yàn)開_______________________________________________________________________。(2)若HCN的起始濃度為0.01mol·L－1，平衡時c(H＋)約為__________mol·L－1。使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H＋)也增大的方法是__________________。(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1________n2。(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。解析：(2)設(shè)c(H＋)＝xmol·L－1，根據(jù)HCN?H＋＋CN－，Ka＝eq\f(c（H＋）·c（CN－）,c（HCN）)＝eq\f(x·x,0.01－x)＝5.0×10－10，解得x≈eq\r(5)×10－6，弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度，能夠促進(jìn)HCN的電離，電離程度增大，c(H＋)也增大。(3)中和等量的NaOH，需要消耗等物質(zhì)的量的H＋，當(dāng)氫氟酸和硫酸的pH相等時，由于硫酸是強(qiáng)酸，氫氟酸為弱酸，氫氟酸濃度大于硫酸，需要?dú)浞岬捏w積小于硫酸的體積，即a小于b。氫氟酸為一元酸、硫酸為二元酸，中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2，即n1小于n2。答案：(1)c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)(2)eq\r(5)×10－6升高溫度(3)小于小于(4)CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))11．已知：酸H2C2O4HFH2CO3H3BO3KaKa1＝5．9×10－2Ka2＝6．4×10－5未知Ka1＝4．2×10－7Ka2＝5．6×10－115.8×10－10(1)為了證明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。①甲同學(xué)取一定體積的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF固體觀察到的現(xiàn)象是____________________________，則證明HF為弱酸。②乙同學(xué)取10mL未知濃度的HF溶液，測其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再測其pH為b。若要認(rèn)為HF為弱酸，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b<________(用含a的代數(shù)式表示)。③丙同學(xué)用pH試紙測得室溫下0.10mol·L－1的HF溶液的pH為2，則測定HF為弱酸，由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得室溫下HF的電離常數(shù)約為________。(2)25℃時，調(diào)節(jié)2.0×10－3mol·L－1氫氟酸水溶液的pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。請結(jié)合圖中信息回答下列問題：HF電離平衡常數(shù)的表達(dá)式：Ka＝________________________________________________________________________。室溫下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH＝3.4時，c(F－)∶c(HF)＝________。解析：(1)①HF在溶液中電離出氫離子和氟離子，溶液顯酸性，滴入2滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF固體，HF的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫離子濃度減小，溶液的紅色變淺，證明HF存在電離平衡，即HF為弱酸；②乙同學(xué)取10mL未知濃度的HF溶液，測