課下鞏固精練卷(六)物質(zhì)的量濃度一、選擇題1．某溶液標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2，0.1mol·L－1”的字樣，下面對(duì)該溶液的敘述，正確的是()A．配制1L該溶液，可將0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1mol·L－1答案：D2．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的總物質(zhì)的量為0.9molB．50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度相等C．將10mL1mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100mL水D．20℃時(shí)，0.023mol·L－1的氫氧化鈣飽和溶液100mL加入5g生石灰，冷卻到20℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.023mol·L－1解析：選D。硫酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度已知，但溶液體積未知，不能計(jì)算離子物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；1mol·L－1的KCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，0.25mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1，Cl－的物質(zhì)的量濃度不相等，故B錯(cuò)誤；10mL1mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1mol·L－1的H2SO4，所得稀硫酸的體積為100mL，所加水的體積不是100mL，故C錯(cuò)誤；氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了飽和溶液中的溶劑，使部分氫氧化鈣析出，溶液溫度恢復(fù)到20℃時(shí)，仍為氫氧化鈣的飽和溶液，溶液體積減小，同溫下同種溶質(zhì)在同種溶劑中的飽和溶液的濃度不變，故D正確。3．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合并稀釋配成500mL溶液，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－1解析：選B。該混合溶液中n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝eq\f(0.21mol,0.5L)＝0.42mol·L－1。4．冰晶石(Na2AlF6)制備反應(yīng)為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．1molNa3AlF6中含有的σ鍵數(shù)目為3NAB．室溫下1L0.1mol·L－1NaF溶液中F－數(shù)目為0.1NAC．室溫下1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中氧原子數(shù)目為0.3NAD．常溫常壓下，2.0gHF中含有的電子數(shù)為NA解析：選D。Na3AlF6為配合物，AlFeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(6))中含有6個(gè)σ鍵，所以1molNa3AlF6中含有的σ鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；NaF屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，F(xiàn)－水解使溶液呈堿性，則室溫下，1L0.1mol·L－1NaF溶液中F－的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；Na2CO3溶液中含有大量的水，所以氧原子數(shù)目大于0.3NA，C錯(cuò)誤；HF的電子數(shù)為10，則常溫常壓下，2.0gHF中含有的電子數(shù)為eq\f(2.0g,20g·mol－1)×10×NAmol－1＝NA，D正確。5．配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有托盤(pán)天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍跜．容量瓶需要用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線(xiàn)，使配得的NaCl溶液濃度偏低答案：D6．實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L－1的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸100mL，并用來(lái)測(cè)定稀硫酸與Zn反應(yīng)的速率，下列部分儀器選用合理的是()A．①②③⑥B．①④⑤⑥C．②③⑥⑧D．②③⑦⑧解析：選C。配制100mL1mol/L的稀硫酸，應(yīng)該使用100mL的容量瓶，①中容量瓶規(guī)格錯(cuò)誤；配制溶液需要使用②膠頭滴管定容；⑤酸式滴定管在配制溶液和反應(yīng)過(guò)程中均不需要使用；⑥配制100mL1mol/L的稀硫酸，需要18.4mol/L的濃硫酸約5.4mL，因此需要選用小量程的量筒，以提高精確度，故選擇⑥號(hào)量筒而不是⑦號(hào)；最后稀硫酸和Zn反應(yīng)生成氫氣，測(cè)定氫氣體積時(shí)需要使用⑧，故需要使用的儀器為②③⑥⑧。7．某學(xué)生配制了100mL1mol·L－1的硫酸，然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，測(cè)定過(guò)程中一切操作都正確，但測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L－1，則在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋?zhuān)D(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒③在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線(xiàn)相切A．只有②③④B．只有③④C．只有①②③D．①②③④答案：D8．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．將14%的KOH溶液蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，該80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25mol/LB．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4與水等體積混合，混合后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%C．某MgCl2溶液的密度為1.2g·cm－3，Mg2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，1L該溶液中Cl－的物質(zhì)的量為5molD．1mol氧氣在放電條件下，有30%轉(zhuǎn)化為O3，則放電后混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是35.6解析：選D。將14%的KOH溶液蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則原溶液質(zhì)量為200g，溶質(zhì)質(zhì)量為200×14%＝28g，物質(zhì)的量為eq\f(28,56)＝0.5mol，蒸發(fā)后的溶液物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.5mol,0.08L)＝6.25mol/L，A正確；濃硫酸密度比水大，等體積混合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，B正確；MgCl2溶液的密度為1.2g·cm－3，1L該溶液的質(zhì)量為1.2×1000＝1200g，Mg2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則Mg2＋的質(zhì)量為1200g×5%＝60g，物質(zhì)的量為eq\f(60g,24g/mol)＝2.5mol，所以氯離子的物質(zhì)的量為2.5mol×2＝5mol，C正確；根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體總質(zhì)量不變，1mol氧氣在放電條件下，有30%轉(zhuǎn)化為O3，根據(jù)反應(yīng)式3O2=2O3，有0.3molO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為O3，O3的物質(zhì)的量為0.2mol，則混和氣體的平均摩爾質(zhì)量為eq\f(1mol×32g/mol,1mol－0.3mol＋0.2mol)≈35.6g/mol，相同條件下有eq\f(ρ（A）,ρ（B）)＝eq\f(M（A）,M（B）)，即eq\f(ρ（混合氣體）,ρ（H2）)＝eq\f(35.6,2)＝17.8，D錯(cuò)誤。9．如圖是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，分析曲線(xiàn)得到的以下說(shuō)法中正確的是()①冷卻含有Na＋、Cl－、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的濃熱的溶液，可得到碳酸氫鈉晶體②在20℃時(shí)，三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3③在30℃時(shí)，氯化鈉和氯化銨固體各20g分別溶于50g水，所得溶液都是飽和溶液④利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10℃以下A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④解析：選B。①在20℃時(shí)，氯化鈉和氯化銨的溶解度大于10g，是易溶物質(zhì)，碳酸氫鈉的溶解度大于1小于10，是可溶物質(zhì)，故正確；②在20℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(S,100＋S)×100%，故三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，故正確；③30℃時(shí)，氯化銨的溶解度大于40g，20g氯化銨能完全溶于50g水，所得溶液不是飽和溶液，氯化鈉的溶解度小于40g，20g氯化鈉不能全部溶解，所得溶液是飽和溶液，故錯(cuò)誤；④由三種物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律可知：利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10℃以下，故正確。10．(2025·江蘇蘇州模擬)工業(yè)上用NaOH溶液進(jìn)行PbSO4脫硫并制備高純PbO的過(guò)程為：PbSO4eq\o(→,\s\up7(堿浸1))粗PbOeq\o(→,\s\up7(堿浸2))溶液eq\o(→,\s\up7(冷卻、過(guò)濾))高純PbO。已知PbO(s)＋NaOH(aq)?NaHPbO2(aq)；PbO的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．PbO在NaOH溶液中的溶解是放熱反應(yīng)B．堿浸1適宜用高濃度的NaOH溶液C．降低NaOH溶液的濃度有利于PbO溶解D．若PbO溶解后NaOH溶液的濃度不變，M點(diǎn)溶液中存在c(HPbOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)))<c(OH－)解析：選D。由圖可知，溫度升高，PbO在NaOH溶液中的溶解度增大，所以PbO在NaOH溶液中的溶解是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由圖可知，濃度越大，PbO在NaOH溶液中的溶解度越大，堿浸1需要得到固體PbO，則應(yīng)選擇低濃度的NaOH溶液，B、C錯(cuò)誤；M點(diǎn)溶液中c(OH－)＝1mol/L，PbO溶解度為110g/L，根據(jù)反應(yīng)PbO(s)＋NaOH(aq)?NaHPbO2(aq)可求出c(HPbOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)))＝eq\f(\f(110g,223g/mol),1L)≈0.49mol/L，即存在c(HPbOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)))<c(OH－)，D正確。11．4℃下把摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1的Ag可溶性鹽RCln溶解在VmL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為ρg·cm－3，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(A,A＋V)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000ρA,MA＋MV)mol·L－1C．1mL該溶液中n(Cl－)＝eq\f(nρAV,M（A＋V）)mol(RCln在溶液中完全電離)D．該溫度下此鹽的溶解度S＝eq\f(100A,V)g解析：選C。根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(m溶質(zhì),m溶液)×100%，m溶質(zhì)＝Ag，VmL水的質(zhì)量為Vg，m溶液＝(A＋V)g，w＝eq\f(A,A＋V)×100%，故A正確；根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(n,V′)，n＝eq\f(A,M)mol，V′＝eq\f(A＋V,1000ρ)L，代入可得c＝eq\f(1000ρA,MA＋MV)mol·L－1，故B正確；1mL該溶液中n(Cl－)＝eq\f(1000ρA,MA＋MV)mol·L－1×1×10－3L×n＝eq\f(nρA,M（A＋V）)mol，故C錯(cuò)誤；該溫度下此鹽的溶解度S＝eq\f(100A,V)g，故D正確。二、非選擇題12．Ⅰ.工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬(FeSO4·7H2O，式量為278)。(1)98%1.84g·cm－3的濃硫酸在稀釋過(guò)程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g·cm－3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______(結(jié)果保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“>”“<”或“＝”)40%。(2)將111.2g綠礬在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質(zhì)量為_(kāi)___________g，SO2為_(kāi)_______mol。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]。(3)將4.88g鐵屑(含F(xiàn)e2O3)與25mL3mol·L－1H2SO4充分反應(yīng)后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測(cè)得其pH＝1。鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。(4)向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出莫爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g。t℃時(shí)，計(jì)算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度為_(kāi)_______(結(jié)果保留兩位小數(shù))。解析：(1)密度為1.4g·cm－3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.4×50%,98)mol·L－1≈7.14mol·L－1；假如50%的硫酸與30%的硫酸密度相同，則混合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸的密度，所以等體積混合后溶液中硫酸的質(zhì)量偏大，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%。(2)n(FeSO4·7H2O)＝eq\f(111.2g,278g·mol－1)＝0.4mol，由2FeSO4·7H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑可知，生成Fe2O3的質(zhì)量為0.4mol×eq\f(1,2)×160g·mol－1＝32g，SO2的物質(zhì)的量為0.4mol×eq\f(1,2)＝0.2mol。(3)根據(jù)題意知，溶液中剩余酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)＝0.1mol·L－1×eq\f(1,2)×0.1L＝0.005mol，則參加反應(yīng)的n(H2SO4)＝0.025L×3mol·L－1－0.005mol＝0.07mol；設(shè)鐵的物質(zhì)的量是mmol，氧化鐵的物質(zhì)的量是nmol，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋Fe2O3＋3H2SO4=3FeSO4＋3H2O、Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，則根據(jù)固體的質(zhì)量和硫酸的物質(zhì)的量可知，56m＋160n＝4.88，m－n＋3n＝0.07，解得n＝0.02，m＝0.03，所以鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(0.02mol×160g·mol－1,4.88g)×100%≈65.57%。(4)根據(jù)以上分析結(jié)合原子守恒知，n(FeSO4)＝n(Fe)＋2n(Fe2O3)＝(0.03＋0.04)mol＝0.07mol，根據(jù)莫爾鹽的化學(xué)式知，n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝n(FeSO4)＝0.07mol，剩余溶液中莫爾鹽的質(zhì)量為0.07mol×392g·mol－1－12.360g＝15.08g，設(shè)莫爾鹽的溶解度為x，則eq\f(x,100g)＝eq\f(15.08g,82.560g－15.08g)，解得x≈22.35g。答案：(1)7.14mol·L－1>(2)320.2(3)65.57%(4)22.35g13．已知某84消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該84消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：84消毒液[有效成分]NaClO[規(guī)格]1000mL[質(zhì)量分?jǐn)?shù)]25%[密度]1.19g·cm－3(1)該84消毒液的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)_________mol·L－1。(2)某同學(xué)取100mL該84消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)該同學(xué)參閱該84消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g(4)84消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制500mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)84消毒液的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，