化學(xué)檢驗(yàn)工考試題庫與答案一、選擇題1.我國的法定計(jì)量單位主要包括（）A.我國法律規(guī)定的單位B.國際單位制單位和國家選定的其他計(jì)量單位C.國際單位制單位和基本單位D.國際單位制單位和導(dǎo)出單位答案：B解析：我國的法定計(jì)量單位包括國際單位制單位和國家選定的其他計(jì)量單位。國際單位制單位是基礎(chǔ)，國家選定的其他計(jì)量單位是對(duì)其補(bǔ)充，以滿足不同領(lǐng)域的實(shí)際需求?；締挝缓蛯?dǎo)出單位都屬于國際單位制單位的范疇，A選項(xiàng)表述不準(zhǔn)確，所以選B。2.用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液濃度時(shí)，會(huì)造成系統(tǒng)誤差的是（）A.用甲基橙作指示劑B.NaOH溶液吸收了空氣中的CO?C.每份鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量不同D.每份加入的指示劑量不同答案：B解析：系統(tǒng)誤差是由某些固定原因造成的，具有重復(fù)性和可測(cè)性。NaOH溶液吸收空氣中的CO?會(huì)使NaOH的實(shí)際濃度發(fā)生變化，從而導(dǎo)致標(biāo)定結(jié)果產(chǎn)生系統(tǒng)誤差。用甲基橙作指示劑是指示劑選擇不當(dāng)，會(huì)產(chǎn)生誤差，但不是系統(tǒng)誤差；每份鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量不同和每份加入指示劑量不同屬于隨機(jī)誤差，是由偶然因素引起的，不具有重復(fù)性和可測(cè)性，所以選B。3.下列有關(guān)置信區(qū)間的定義中，正確的是（）A.以真值為中心的某一區(qū)間包括測(cè)定結(jié)果的平均值的概率B.在一定置信度時(shí)，以測(cè)量值的平均值為中心的，包括真值在內(nèi)的可靠范圍C.真值落在某一可靠區(qū)間的概率D.在一定置信度時(shí)，以真值為中心的可靠范圍答案：B解析：置信區(qū)間是在一定置信度下，以測(cè)量值的平均值為中心，包括真值在內(nèi)的一個(gè)范圍。它表示在多次測(cè)量中，有一定的概率（置信度）使得真值落在這個(gè)區(qū)間內(nèi)。A選項(xiàng)說以真值為中心錯(cuò)誤；C選項(xiàng)不是真值落在區(qū)間的概率表述方式；D選項(xiàng)不是以真值為中心，所以選B。4.欲配制pH=5.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對(duì)物質(zhì)是（）A.HAc（Ka=1.8×10??）～NaAcB.HAc～NH?AcC.NH?·H?O（Kb=1.8×10??）～NH?ClD.KH?PO?～Na?HPO?答案：A解析：緩沖溶液的選擇原則是緩沖對(duì)的pKa值應(yīng)接近所需配制溶液的pH值。HAc的Ka=1.8×10??，其pKa=-lg(1.8×10??)≈4.74，接近pH=5.0。B選項(xiàng)HAc～NH?Ac不是常見的緩沖對(duì)組合；C選項(xiàng)NH?·H?O～NH?Cl是堿性緩沖對(duì)，適用于配制堿性緩沖溶液；D選項(xiàng)KH?PO?～Na?HPO?緩沖對(duì)的pKa值不適合pH=5.0，所以選A。5.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHAc溶液，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值為（）（Ka(HAc)=1.8×10??）A.8.72B.7.00C.5.28D.4.30答案：A解析：用NaOH滴定HAc，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)生成NaAc，Ac?會(huì)發(fā)生水解。首先計(jì)算Ac?的濃度，由于等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)后溶液體積增大一倍，Ac?濃度為0.05000mol/L。根據(jù)水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka，Kw為水的離子積常數(shù)（1.0×10?1?），Ka(HAc)=1.8×10??，可算出Kh。再根據(jù)水解平衡關(guān)系[OH?]=√(Kh×c(Ac?))算出[OH?]，進(jìn)而算出pOH，最后pH=14-pOH≈8.72，所以選A。6.佛爾哈德法測(cè)定Cl?時(shí)，溶液中忘記加硝基苯，則測(cè)定結(jié)果會(huì)（）A.偏高B.偏低C.無影響D.無法判斷答案：B解析：佛爾哈德法測(cè)定Cl?時(shí)，在加入過量的AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液后，剩余的Ag?用NH?SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。如果不加硝基苯，在滴定過程中，AgCl沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，消耗更多的NH?SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，使得計(jì)算出的Cl?含量偏低，所以選B。7.用EDTA滴定Bi3?時(shí)，消除Fe3?干擾宜采用（）A.加NaOHB.加抗壞血酸C.加三乙醇胺D.加氰化鉀答案：B解析：Bi3?和Fe3?都能與EDTA形成穩(wěn)定的配合物，要消除Fe3?的干擾，需要將Fe3?轉(zhuǎn)化為不干擾滴定的形式?？箟难峥梢詫e3?還原為Fe2?，F(xiàn)e2?與EDTA形成的配合物穩(wěn)定性遠(yuǎn)低于Bi3?與EDTA形成的配合物，從而消除干擾。加NaOH會(huì)使Bi3?沉淀；三乙醇胺一般用于在堿性條件下掩蔽Fe3?、Al3?等，但對(duì)Bi3?也有一定影響；氰化鉀是劇毒物質(zhì)，且會(huì)與Bi3?等多種金屬離子發(fā)生反應(yīng)，所以選B。8.用KMnO?法測(cè)定Fe2?，可選用的指示劑是（）A.甲基橙B.鉻黑TC.自身指示劑D.二苯胺磺酸鈉答案：C解析：KMnO?本身為紫紅色，在滴定Fe2?的過程中，MnO??被還原為Mn2?，溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，當(dāng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，稍過量的KMnO?就會(huì)使溶液呈現(xiàn)淺粉紅色，指示滴定終點(diǎn)，所以KMnO?法測(cè)定Fe2?可選用自身指示劑。甲基橙是酸堿滴定中的指示劑；鉻黑T是絡(luò)合滴定中測(cè)定金屬離子的指示劑；二苯胺磺酸鈉是氧化還原滴定中用K?Cr?O?滴定Fe2?時(shí)常用的指示劑，所以選C。9.分光光度法中，吸光度A與透光率T的關(guān)系是（）A.A=-lgTB.A=lgTC.A=1/TD.A=T答案：A解析：根據(jù)朗伯-比爾定律，吸光度A與透光率T的關(guān)系為A=-lgT。透光率T是透過光強(qiáng)度與入射光強(qiáng)度的比值，吸光度A反映了物質(zhì)對(duì)光的吸收程度，所以選A。10.下列哪種氣體不屬于空氣污染物（）A.SO?B.NO?C.CO?D.CO答案：C解析：SO?、NO?和CO都是常見的空氣污染物。SO?會(huì)形成酸雨，NO?會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧等污染，CO有毒會(huì)危害人體健康。而CO?雖然是溫室氣體，但它本身不屬于空氣污染物，只是過量排放會(huì)引起全球氣候變暖等環(huán)境問題，所以選C。二、填空題1.分析化學(xué)按任務(wù)可分為______分析和______分析。答案：定性；定量解析：分析化學(xué)的主要任務(wù)就是確定物質(zhì)的組成（定性分析）和各組成成分的含量（定量分析）。定性分析回答“是什么”的問題，定量分析回答“有多少”的問題。2.系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)是______、______和______。答案：重復(fù)性；單向性；可測(cè)性解析：系統(tǒng)誤差是由某些固定的原因引起的。重復(fù)性是指在相同條件下重復(fù)測(cè)定時(shí)，誤差會(huì)重復(fù)出現(xiàn)；單向性是指誤差的方向是固定的，要么偏高，要么偏低；可測(cè)性是指通過改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方法、校準(zhǔn)儀器等手段可以測(cè)定并消除系統(tǒng)誤差。3.酸堿滴定中，選擇指示劑的原則是指示劑的______全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)。答案：變色范圍解析：滴定突躍是指在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，溶液的pH值發(fā)生急劇變化的范圍。為了準(zhǔn)確指示滴定終點(diǎn)，指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)，這樣才能保證在滴定終點(diǎn)附近指示劑發(fā)生顏色變化，從而準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。4.莫爾法是以______為指示劑，在______性介質(zhì)中，用______標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定Cl?或Br?。答案：鉻酸鉀；中；硝酸銀解析：莫爾法是一種銀量法，以鉻酸鉀為指示劑。在中性或弱堿性介質(zhì)中，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl?或Br?。當(dāng)?shù)味ㄖ粱瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)后，稍過量的Ag?與CrO?2?反應(yīng)生成磚紅色的Ag?CrO?沉淀，指示滴定終點(diǎn)。5.配位滴定中，溶液的酸度越高，EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)越______，配合物的穩(wěn)定性越______。答案：大；小解析：酸效應(yīng)系數(shù)是衡量EDTA在不同酸度下存在形式的一個(gè)參數(shù)。溶液酸度越高，H?濃度越大，EDTA的酸效應(yīng)越嚴(yán)重，酸效應(yīng)系數(shù)越大。而酸效應(yīng)會(huì)使EDTA與金屬離子形成的配合物的穩(wěn)定性降低，因?yàn)镠?會(huì)與EDTA結(jié)合，減少了能與金屬離子配位的EDTA的濃度，所以配合物的穩(wěn)定性越小。6.氧化還原滴定中，常用的指示劑有______指示劑、______指示劑和______指示劑。答案：自身；特殊；氧化還原解析：自身指示劑是指利用滴定劑或被測(cè)物質(zhì)本身的顏色變化來指示滴定終點(diǎn)，如KMnO?法中的KMnO?；特殊指示劑是指能與滴定劑或被測(cè)物質(zhì)發(fā)生特效反應(yīng)產(chǎn)生顏色變化的指示劑，如淀粉指示劑；氧化還原指示劑是本身具有氧化還原性質(zhì)，其氧化態(tài)和還原態(tài)具有不同顏色，能在一定的電位范圍內(nèi)發(fā)生顏色變化來指示滴定終點(diǎn)的指示劑，如二苯胺磺酸鈉。7.分光光度計(jì)主要由______、______、______、______和______五部分組成。答案：光源；單色器；樣品池；檢測(cè)器；顯示系統(tǒng)解析：光源提供所需的光輻射；單色器將光源發(fā)出的復(fù)合光分解成單色光；樣品池用于放置被測(cè)樣品；檢測(cè)器將光信號(hào)轉(zhuǎn)換為電信號(hào)；顯示系統(tǒng)將檢測(cè)到的信號(hào)進(jìn)行處理并顯示出來，各部分協(xié)同工作完成分光光度法的測(cè)定。8.水質(zhì)分析中，常用的化學(xué)需氧量（COD）的測(cè)定方法有______法和______法。答案：重鉻酸鉀；高錳酸鉀解析：重鉻酸鉀法是測(cè)定化學(xué)需氧量的經(jīng)典方法，具有準(zhǔn)確性高、適用范圍廣等優(yōu)點(diǎn)，但試劑消耗量大、對(duì)環(huán)境有一定污染。高錳酸鉀法操作相對(duì)簡(jiǎn)便，適用于較清潔水樣的測(cè)定，兩種方法在不同的水質(zhì)分析場(chǎng)景中都有應(yīng)用。三、判斷題1.測(cè)量的精密度高，其準(zhǔn)確度一定高。（）答案：錯(cuò)誤解析：精密度是指多次測(cè)量結(jié)果之間的接近程度，反映了測(cè)量的重復(fù)性。準(zhǔn)確度是指測(cè)量結(jié)果與真實(shí)值之間的接近程度。精密度高只能說明測(cè)量結(jié)果的重復(fù)性好，但不一定能保證測(cè)量結(jié)果接近真實(shí)值，即準(zhǔn)確度不一定高。例如，多次測(cè)量結(jié)果非常接近，但都偏離了真實(shí)值，此時(shí)精密度高但準(zhǔn)確度低，所以該說法錯(cuò)誤。2.在酸堿滴定中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)是同一個(gè)概念。（）答案：錯(cuò)誤解析：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是指按照化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系，滴定劑與被測(cè)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)的那一點(diǎn)。而滴定終點(diǎn)是指在滴定過程中，通過指示劑的顏色變化等方法實(shí)際判斷的滴定結(jié)束的那一點(diǎn)。由于指示劑的變色不一定恰好與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全一致，所以化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)往往不一致，存在一定的誤差，所以該說法錯(cuò)誤。3.用佛爾哈德法測(cè)定I?時(shí)，應(yīng)先加入過量的AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加入鐵銨礬指示劑。（）答案：正確解析：佛爾哈德法測(cè)定I?時(shí)，先加入過量的AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液使I?完全沉淀為AgI。如果先加鐵銨礬指示劑，F(xiàn)e3?會(huì)氧化I?生成I?，影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性。加入過量AgNO?后，再加入鐵銨礬指示劑，用NH?SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Ag?，所以該說法正確。4.配位滴定中，酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越高。（）答案：錯(cuò)誤解析：如前面填空題所述，酸效應(yīng)系數(shù)越大，說明EDTA的酸效應(yīng)越嚴(yán)重，H?與EDTA結(jié)合的程度越大，能與金屬離子配位的EDTA的濃度就越小，從而導(dǎo)致配合物的穩(wěn)定性越低，而不是越高，所以該說法錯(cuò)誤。5.用K?Cr?O?法測(cè)定Fe2?時(shí)，可選用二苯胺磺酸鈉作指示劑。（）答案：正確解析：二苯胺磺酸鈉是一種氧化還原指示劑，在K?Cr?O?法測(cè)定Fe2?時(shí)，它的氧化態(tài)和還原態(tài)具有不同的顏色。在滴定過程中，當(dāng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近時(shí)，溶液的電位發(fā)生變化，二苯胺磺酸鈉的氧化態(tài)和還原態(tài)之間發(fā)生轉(zhuǎn)化，從而引起顏色變化，指示滴定終點(diǎn)，所以該說法正確。6.分光光度法中，吸光度A與溶液濃度c成正比，與液層厚度b成反比。（）答案：錯(cuò)誤解析：根據(jù)朗伯-比爾定律A=εbc，其中A為吸光度，ε為摩爾吸光系數(shù)，b為液層厚度，c為溶液濃度。吸光度A與溶液濃度c和液層厚度b都成正比，而不是與液層厚度b成反比，所以該說法錯(cuò)誤。7.系統(tǒng)誤差可以通過增加平行測(cè)定次數(shù)來減小。（）答案：錯(cuò)誤解析：增加平行測(cè)定次數(shù)可以減小隨機(jī)誤差，因?yàn)殡S機(jī)誤差是由偶然因素引起的，多次測(cè)量取平均值可以使隨機(jī)誤差相互抵消。而系統(tǒng)誤差是由某些固定原因造成的，具有重復(fù)性和可測(cè)性，增加平行測(cè)定次數(shù)并不能減小系統(tǒng)誤差，需要通過改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方法、校準(zhǔn)儀器等方式來消除或減小系統(tǒng)誤差，所以該說法錯(cuò)誤。8.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl溶液時(shí)，若NaOH溶液中吸收了CO?，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。（）答案：錯(cuò)誤解析：若NaOH溶液中吸收了CO?，會(huì)生成Na?CO?。當(dāng)用這樣的NaOH溶液滴定HCl溶液時(shí)，由于Na?CO?與HCl反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系與NaOH不同，會(huì)導(dǎo)致消耗的NaOH溶液體積比實(shí)際需要的體積偏大，使得計(jì)算出的HCl溶液濃度偏高，但對(duì)于HCl的實(shí)際含量測(cè)定結(jié)果是準(zhǔn)確的，只是因?yàn)镹aOH溶液濃度不準(zhǔn)確導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果出現(xiàn)偏差。如果從NaOH溶液本身的角度看，相當(dāng)于NaOH的實(shí)際濃度降低了，所以該說法錯(cuò)誤。四、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述誤差的分類及特點(diǎn)。誤差分為系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差。系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)：-重復(fù)性：在相同條件下重復(fù)測(cè)定時(shí)，誤差會(huì)重復(fù)出現(xiàn)。-單向性：誤差的方向是固定的，要么總是偏高，要么總是偏低。-可測(cè)性：通過改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方法、校準(zhǔn)儀器、對(duì)照試驗(yàn)等手段可以測(cè)定并消除系統(tǒng)誤差。隨機(jī)誤差的特點(diǎn)：-隨機(jī)性：由偶然因素引起，誤差的大小和方向是隨機(jī)的，不可預(yù)測(cè)。-服從統(tǒng)計(jì)規(guī)律：大量的隨機(jī)誤差服從正態(tài)分布，小誤差出現(xiàn)的概率比大誤差大，絕對(duì)值相等的正、負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等。-可通過增加平行測(cè)定次數(shù)減?。弘S著測(cè)定次數(shù)的增加，隨機(jī)誤差的算術(shù)平均值趨近于零。2.簡(jiǎn)述酸堿滴定中指示劑的選擇原則。酸堿滴定中選擇指示劑的原則是：-指示劑的變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)。滴定突躍是指在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，溶液的pH值發(fā)生急劇變化的范圍。只有指示劑的變色范圍與滴定突躍范圍有重合部分，才能保證在滴定終點(diǎn)附近指示劑發(fā)生顏色變化，從而準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。-指示劑的變色要明顯、靈敏，易于觀察。這樣在滴定過程中能夠及時(shí)準(zhǔn)確地判斷滴定終點(diǎn)的到達(dá)。-指示劑的變色點(diǎn)盡量接近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，以減小滴定誤差。3.簡(jiǎn)述莫爾法的原理及測(cè)定條件。原理：莫爾法是以鉻酸鉀（K?CrO?）為指示劑，在中性或弱堿性介質(zhì)中，用硝酸銀（AgNO?）標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定Cl?或Br?。其反應(yīng)過程如下：在滴定過程中，Ag?先與Cl?（或Br?）反應(yīng)生成白色的AgCl（或淺黃色的AgBr）沉淀：Ag?+Cl?=AgCl↓（或Ag?+Br?=AgBr↓）。當(dāng)Cl?（或Br?）被完全沉淀后，稍過量的Ag?與CrO?2?反應(yīng)生成磚紅色的Ag?CrO?沉淀，指示滴定終點(diǎn)：2Ag?+CrO?2?=Ag?CrO?↓。測(cè)定條件：-溶液的酸度：應(yīng)控制在中性或弱堿性（pH=6.5-10.5）范圍內(nèi)。若溶液酸性太強(qiáng)，CrO?2?會(huì)與H?結(jié)合生成HCrO??或Cr?O?2?，使CrO?2?濃度降低，Ag?CrO?沉淀不易形成，導(dǎo)致滴定終點(diǎn)推遲；若溶液堿性太強(qiáng)，會(huì)生成Ag?O沉淀。-指示劑的用量：要適當(dāng)。如果K?CrO?指示劑的用量過多，會(huì)使滴定終點(diǎn)提前；用量過少，則會(huì)使滴定終點(diǎn)推遲，一般K?CrO?的濃度以5×10?3mol/L為宜。-干擾離子的消除：溶液中不能存在能與Ag?或CrO?2?生成沉淀的離子，如PO?3?、AsO?3?、S2?等，以及能與CrO?2?形成配合物的離子，如Fe3?、Al3?等。如果存在這些干擾離子，需要預(yù)先進(jìn)行分離或掩蔽。4.簡(jiǎn)述分光光度法的基本原理。分光光度法的基本原理是基于物質(zhì)對(duì)光的吸收特性。當(dāng)一束平行的單色光通過均勻的、非散射的溶液時(shí)，一部分光被溶液中的吸光物質(zhì)吸收，一部分光透過溶液。根據(jù)朗伯-比爾定律，吸光度A與溶液中吸光物質(zhì)的濃度c和液層厚度b的乘積成正比，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為A=εbc。其中，A為吸光度，它反映了物質(zhì)對(duì)光的吸收程度；ε為摩爾吸光系數(shù)，它是吸光物質(zhì)在特定波長下的特征常數(shù)，與吸光物質(zhì)的性質(zhì)、入射光的波長以及溶劑等因素有關(guān)；b為液層厚度，即光在溶液中通過的距離；c為溶液中吸光物質(zhì)的濃度。通過測(cè)量溶液對(duì)不同波長光的吸光度，繪制吸光度-波長曲線（吸收光譜），可以確定物質(zhì)的最大吸收波長。在最大吸收波長處進(jìn)行測(cè)定，靈敏度最高。同時(shí)，在一定的濃度范圍內(nèi)，吸光度與濃度呈線性關(guān)系，因此可以通過測(cè)量吸光度來測(cè)定溶液中吸光物質(zhì)的濃度。五、計(jì)算題1.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，計(jì)算：（1）滴定前溶液的pH值；（2）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值；（3）滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%時(shí)溶液的pH值。解：（1）滴定前，溶液為0.1000mol/L的HCl溶液，HCl是強(qiáng)酸，完全電離，[H?]=0.1000mol/L。根據(jù)pH=-lg[H?]，可得pH=-lg(0.1000)=1.00。（2）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)，生成NaCl和水，溶液呈中性，[H?]=[OH?]=1.0×10??mol/L，所以pH=7.00。（3）滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%時(shí)，加入的NaOH溶液體積比化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)多0.02mL。此時(shí)溶液總體積V=20.00+20.02=40.02mL。過量的NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.1000mol/L×0.02×10?3L=2×10??mol。則溶液中[OH?]=n(NaOH)/V=2×10??mol/(40.02×10?3L)≈5×10??mol/L。pOH=-lg[OH?]=-lg(5×10??)≈4.30。pH=14-pOH=14-4.30=9.70。2.稱取0.5000g含NaCl的樣品，溶于水后，加入過量的0.1000mol/LAgNO?溶液50.00mL，以鐵銨礬為指示劑，用0.1000mol/LNH?SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Ag?，消耗NH?SCN溶液25.00mL，計(jì)算樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（M(NaCl)=58.44g/mol）解：首先計(jì)算與Cl?反應(yīng)的Ag?的物質(zhì)的量。加入的AgNO?的物質(zhì)的量n?(Ag?)=0.1000mol/L×50.00×10?3L=5×10?3mol。消耗的NH?SCN的物質(zhì)的量n(NH?SCN)=0.1000mol/L×25.00×10?3L=2.5×10?3mol。因?yàn)镹H?SCN與剩余的Ag?反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:1，所以剩余的Ag?的物質(zhì)的量n?(Ag?)=n(NH?SCN)=2.5×10?3mol。則與Cl?反應(yīng)的Ag?的物質(zhì)的量n(Ag?)=n?(Ag?)-n?(Ag?)=5×10?3mol-2.5×10?3mol=2.5×10?3mol。