2020-2021學(xué)年度第一學(xué)期期末檢測(cè)題高二化學(xué)（選修四）2021.1注意事項(xiàng)：1．2．答卷前，考生務(wù)必將試卷及答題紙內(nèi)的信息項(xiàng)目填涂清楚。3．請(qǐng)將。4．考試結(jié)束后，只需交回答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Cl-35.5Br-80Ag-108Zn-65Cu-64一、選擇題（本題1-10小題每題2分，11-20小題每題3分。共50分）1.壓力大使人長(zhǎng)期處于緊張狀態(tài)，腸胃系統(tǒng)無(wú)法得到正常休息，致使胃酸過(guò)多出現(xiàn)胃病。某同學(xué)胃部不適，醫(yī)生診斷后讓服用主要成分為Al(OH)3的藥物胃舒平，該同學(xué)在服用期間不宜食用的是（）A.米飯B.松花蛋C.面條D.醋2．下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是（）A．鎳鎘電池B．鋅錳電池C．氫氧燃料電池D．鉛蓄電池3.檸檬水是指加有檸檬汁或泡有檸檬片的飲品，含有豐富的維生素B族、VC等多種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，檸檬水中的c(OH-)=10-A．3B．5C．7D．94.下列溶液中，導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（）A．5L0.1mol/L氨水B．5L0.1mol/L鹽酸C．0.1L0.1mol/LBa(OH)2溶液D．0.1L0.1mol/L醋酸溶液5．下列敘述正確的是()A．常溫下，pH均為8的氨水、醋酸鈉溶液中，水的電離程度相同B．C．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7D．6．下列屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCOOH+H2O+HCOO－B．HCO3-+OH－H2O+COC．SO2+H2OHSO3-+H+D．HCO3-+H2OH2CO7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L的SO3中有4.5mol氧原子B．1LpH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋C．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA8．常溫下，0.1mol/L的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列說(shuō)法正確的是（）A．HX是弱酸B．c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)C．電離常數(shù):K(HZ)>K(HY)D．離子濃度:c(Z-)>c(Y-)>c(X-)9．下列說(shuō)法正確的是（）A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B．配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)，將Fe2(SO4)3固體溶解在鹽酸中，再用水稀釋到所需的濃度C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)=c(HCO3-)＋c(H2CO3D．泡沫滅火器常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁10．關(guān)于0.1mol·L-1的Na2S溶液的判斷正確的是（）A．溶液中陰離子濃度的大小順序：c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B．c(Na+)=2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-)C．向Na2S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小D．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進(jìn)水的電離11．將pH=8和pH=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液中的c（H+）最接近于（）mol/LA．10-8+10-102B．2×10-10C．（10-14-5×10-5）12．有關(guān)右圖所示原電池的敘述不正確的是（）A．電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片B．正極的電極反應(yīng)式是Ag＋＋e－AgC．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陽(yáng)離子移向Cu(NO3)2溶液13．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．d>a>b>cB．b>c>d>aC．a(chǎn)>b>c>dD．a(chǎn)>b>d>c14．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）已知電池總反應(yīng)式：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池工作時(shí)，溶液中OH-向正極移動(dòng)C．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH－(aq)D．外電路中每通過(guò)0.2mole-，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g15．一種肼(N2H4)燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)為正極，電極反應(yīng)式為：N2H4―4e-+4OH-=N2↑＋4H2OB．b極的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-=2OH-C．外電路中每通過(guò)1mol電子，則有NA個(gè)Na＋穿過(guò)交換膜向正極移動(dòng)D．用該電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)?shù)玫?.1molCl2時(shí)，至少要消耗0.1molN2H416．等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的稀H2SO4中，同時(shí)向a中放入少量的CuSO4溶液，如圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，其中正確的是（）17．下列關(guān)于電解的說(shuō)法正確的是（）A．①②③④B．②③⑤⑥C．③④⑥D(zhuǎn)．①③④⑤18．下列說(shuō)法正確的是（）A．電解飽和食鹽水時(shí)，兩個(gè)電極均不能用金屬材料B．冶煉鎂、鋁通常用電解MgCl2和Al2O3，也可電解MgO和AlCl3C．電解精煉時(shí)，陽(yáng)極泥可以作為提煉貴重金屬的原料D．電鍍銅和電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(Cu2＋)均保持不變19．如圖是Pt作電極電解稀Na2SO4溶液的裝置，通電后在石墨電極A和B附近分別滴加石蕊溶液。下列有關(guān)敘述不正確的是（）一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體逸出氣體的體積，A電極的大于B電極的A電極附近呈藍(lán)色，B電極附近呈紅色電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芙獬手行?0．將1L含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.3molCu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A．3.36LB．5.60LC．6.72LD．大于5.60L，小于6.72L二、簡(jiǎn)答題（每空2分，共50分）21．用0.10mol?L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解如下：A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；B．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm處；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；D．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；E．移取待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.2021.30225.000.7020.60325.000.1020.89就此實(shí)驗(yàn)完成填空：（1）操作B中應(yīng)選擇圖中滴定管（填標(biāo)號(hào)）。（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察。滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化是。（3）計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（精確至0.01）。（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)22．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ka＝1.77×10Ka＝5.0×10Ka1＝4.3×10Ka2＝5.6×10寫出HCOOH的電離方程式：；NaCN水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示），pH＝8的碳酸鈉溶液中，由水電離出的OH－濃度為。（2）50mL0.1mol/L醋酸溶液a和50mL0.1mol/L鹽酸溶液b與足量Zn粉反應(yīng)，初始速率ab；生成H2的量ab；（填“<”、“>”或“=”）。（3）同濃度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中堿性由強(qiáng)到弱的順序是；NaHCO3溶液中各離子濃度由大到小的順序是。（4）體積相同、c（H＋）相同的三種酸溶液aHCOOH；bHCN；cHCl分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是（填字母）。23．（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為：。[已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20]（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，C（Br-[已知25℃時(shí)：Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgCl)＝2.0×10-10]24．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于處．該電化學(xué)防護(hù)法稱為。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為。25．在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Y電極為直流電源的極。（2）B中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。（3）C中pH變化：(填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）A中反應(yīng)的方程式為。若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后，溶液的pH為(設(shè)電解前后溶液體積不變)。高二化學(xué)期末考試選修四答案一．選擇題題號(hào)12345678910答案DCACBDBBDA題號(hào)11121314151617181920答案BDABCDDCAB二．簡(jiǎn)答題21.（1）乙（2）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（3）0.08mol/L（4）AD22.HCOOHHCOO-+H+堿CN-+H2OHCN+OH-1×10-6mol/L<=Na2C