2017年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試模擬試題理科綜合能力測試（Ⅰ）注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Ni59第Ⅰ卷選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)相關(guān)的說法正確的是A.水泥、水玻璃、水晶均屬于硅酸產(chǎn)品B.醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分C.氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同D.銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用會降低肥效8.利用H2和O2制備H2O2的原理①H2（g）+A（1）B（1）H1②O2（g）+B（1）A（1）+H2O2（1）H2已知：A、B均為有機(jī)物，兩個反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行。下列說法正確的是A.H2＞0B.B為H2和O2制備H2O2的催化劑C.反應(yīng)①的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.H2（g）+O2（g）H2O2（1）的H＜09.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基數(shù)目之比為1:1B.甲苯能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同D.和C4H10的二氯代物的數(shù)目相同（不含立體異構(gòu)）10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三種元素形A.簡單離子半徑：Y＜Z＜WB.X分別與Z、W形成的化合物中，所含化學(xué)鍵類型相同C.X、Y形成最簡單化合物的電子式為X:：XD.Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物下列實驗操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作形象及結(jié)論A將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlCl3B將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3已變質(zhì)C用量筒量取一定體積的濃硫酸時，仰視讀數(shù)所量取的濃硫酸體積偏大D向Fel2溶液中通入少量Cl2溶液變黃，則C12的氧化性強(qiáng)于Fe3+12.以二甲醚（CH3OCH3）酸性燃料電池為電源，電解飽和和食鹽水制備氯氣和燒堿，設(shè)計裝置如圖所示。已知：a電極的反應(yīng)式為O2+4H+4e══2H2O,下列說法不正確的是A.b電極的反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O12e══2CO2↑+12HC.陽極生成1mo1氣體時，有1mol離子通過離子交換D.陰極生成1mo1氣體時，理論上導(dǎo)線中流過2mole體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.DA.D點溶液的pH=11.25B.BB.B點溶液中存在c（H+）c（NO）=c（NO）c（HNO2）D.25℃時，HNO2的電離常數(shù)=1.0×1055（14分）TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學(xué)利用下列裝置在實驗室制備TiCl4，設(shè)計實驗如下（加持裝置略下）：ABCDEF相關(guān)信息如下表所示：熔點/℃沸點/℃密度/（g·cm3）水溶性TiCl4251361.5易水解，能溶于有機(jī)溶劑CCl42376.81.6難溶于水請回答下列問題：按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為（填儀器接口字母）.根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品：（按正確的順序填入下列操作的字母）。A.關(guān)閉分液漏斗活塞B.停止加熱，充分冷卻C.打開分液漏斗活塞D.加熱裝置D中陶瓷管實驗時，當(dāng)觀察到時，開始進(jìn)行步驟D。裝置A中導(dǎo)管m的作用為。裝置C的作用為。裝置D中除了生成TiCl4外，同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。設(shè)計實驗證明裝置F中收集到的液體中含有TiCl4。制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為。27.（14分）某科研小組用鎳觸媒廢料（主要成分為NiAl合金，混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有機(jī)物）已知：相關(guān)數(shù)據(jù)如表1和表2所示。表1部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（25℃）表2原料價格物質(zhì)價格/（元·噸1）450雙氧水（含30％H2O3）24002100純堿（含99.5％Na2CO3）600物質(zhì)物質(zhì)Fe(OH)34.0×10386.3×1036Fe(OH)21.8×10161.6×1024Al(OH)31.0×10338.0×1028Ni(OH)22.0×10153.2×1018請回答下列問題：（1）“焙燒”的目的是。（2）“試劑a”的名稱為；選擇該試劑的理由是。（3）“氧化”時反應(yīng)的離子方程式為。（4）欲使溶液中Fe3+和Al3+的濃度均小于等于1.0×106mol·L1,需“調(diào)節(jié)pH”至少為。（5）“加水煮沸”時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）整個流程中，可回收的金屬化合物為（填化學(xué)式）。當(dāng)導(dǎo)線中流過2mol電子時，理論上負(fù)極質(zhì)量減少g。充電時的陽極反應(yīng)式為。28.（15分）1,2二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物為3氯丙烯（CH2═CHCH2Cl），反應(yīng)原理為i.CHi.CH2═CHCH3(g)+Cl2(g)CH2C1CHC1CH3(g)H1=134kJ·mo11iiCH2═CHCH3(g)+C12(g)CH2═CHCH2C1(g)+HC1(g)H2=102kJ·mo11已知：相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵C━CC━CC━C1C1━C1E/(·mo11611328243請回答下列問題：（1）由反應(yīng)i計算出表中=。（2）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii。達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率（填“增大”“減小”或“不變”），理由是。（3）T1℃時，向10L恒容的密閉容器中充入1mo1CH2═CHCH2C1和2mo1HC1,只發(fā)生反應(yīng)CH2═CHCH2C1（g)+HC1（g)CH2C1CHC1CH3(g)H3。5min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得0～5min內(nèi)，用CH2C1CHC1CH3表示的反應(yīng)速率v（CH2C1CHC1CH3）=0.016mo1·L1·min1。①平衡時，HC1的體積分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）。②保持其它條件不變6min時再向該容器充入0.6mo1CH2═CHCH2Cl、0.2mo1HC1和0.1mo1CH2C1CHC1CH3，則起始反應(yīng)速率（HC1）（填“＞”“＜或“=”）（HC1）（4）一定壓強(qiáng)下，向密閉容器中充入一定量的CH2═CHCH3和C12發(fā)生反應(yīng)ii。設(shè)起始的時，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖乙所示。甲乙①圖甲中（填“＞”“＜”“=”）1。②圖乙中，表示正反面平衡常數(shù)的曲線為（填“A”“B”）,理由為。（5）起始時向某恒容器中充入1mo1CH2=CHCH3和1mo1C12，發(fā)生反應(yīng)ii達(dá)到平衡時，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)（填“增大”“減小”“不變”）。[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鐵元素和碳元素形成的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。請回答問題：（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。（2）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O俗稱摩爾鹽。其陰離子的VSEPR模型名稱為。（3）Fe(CO)5可用催化劑、汽油抗暴劑等。其分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為。CO的沸點高于N2的原因是。（4）碳元素可形成多種單質(zhì)。①石墨烯是從石墨中剝離出來的由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料。其中碳原子的雜化方式為。②金剛石的晶胞如圖所示。若晶胞參數(shù)為apm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA.則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為；1cm3晶體的平均質(zhì)量為g（列出計算式即可）。[化學(xué)—選修5；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）以A、B兩種烴為原料，合成治療高血脂藥物M的路線圖如下所示（部分反應(yīng)條件和試劑略去）：已知：①A的密度是同條件下H2密度的13倍；③（R1和R2表示烴基）。請回答下列問題：（1）B的化學(xué)名稱為.E中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為。（2）L的結(jié)構(gòu)簡式為，M個核磁共振氫譜中有組吸收峰。（3）A→C的反應(yīng)類型為。（4）l的分子中最多有個碳原子在同一平面上（5）J→K的化學(xué)方程式為。（6）有機(jī)物N比L少三個CH2基團(tuán)，同時滿足下列條件的N的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2（7）參照上述合成路線和信以和乙醇為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計制備2甲基丙酸乙醇的和成路線：。D【解析】水晶不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，A項錯誤；醫(yī)用酒精和葡萄糖注射均為溶液，不可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，B項錯誤；氯水消毒殺菌是利用其氧化性，食鹽水消毒殺菌是利用其能使細(xì)菌細(xì)胞失水，二者原理不同，C項錯誤；銨鹽和K2CO3會發(fā)生反應(yīng)，生成的二氧化碳、氨氣揮發(fā)而降低肥效，D項正確。D【解析】反應(yīng)②能自發(fā)進(jìn)行，其S＜0，則H2＜0，A項錯誤；H2和O2制備H2O2的總反應(yīng)為H2（g)+O2（g)H2O2(l)則A為催化劑.B為中間產(chǎn)物.B項錯誤；反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行，其S＜0，則H1＜0，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，C項錯誤；H2（g)+O2H2O2()的H=H1+H2＜0.D項正確.B【解析】乙烷分子中含有2個甲基.新戊烷分子中含有4個甲基，二者所含甲基數(shù)目之比為1:2.A項錯誤甲苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，能燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，能與C12、Br2、濃硝酸等在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng).B項正確；聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，C項錯誤；的二氯代物有12種，C4H10的二氯代物有9種，D項錯誤。D【解析】由信息可知，X、Y、Z、W分別為H、N、O、Na,則簡單離子半徑：Na+＜O2＜N3，A項錯誤；和Na2O2有漂白性，D項正確。C【解析】由于AC3水解生成的HC揮發(fā)而促進(jìn)水解，所以蒸發(fā)溶劑后所得固體為A（OH)3，A項錯積的液體時，仰視讀數(shù)，液面高出刻度線，液體體積偏大，C項正確；CⅠ：與Fe2+、的反應(yīng)產(chǎn)物分別為Fe3+、2，兩者的溶液均為黃色，故通入少量C：時，從溶液變黃色的現(xiàn)象無法推知是哪種離子先反應(yīng)，因此無法確定氧化性是C2＞Fe3+還是C＞2.D項錯誤。C【解析】由A電極的反方式可知，a電極為燃料電池的正極，b電極為負(fù)極；M電極為電解池的陽極.N電極為陰極，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OOH3+3H2O12e══2OO2↑+12H+,A項正確；氯堿工業(yè)中陽極的電極反應(yīng)式為2C2e══C2故試劑A為飽和食鹽水，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e══H2↑，故試極生成1moH2時，轉(zhuǎn)移2mo電子，D項正確。1011.25.pH=11.25.A項正確；B點溶液為等濃度的HNO2和NaNO2的混合溶液，電荷守恒式為c（H+）+（Na+)=c(OH)+c(NO),物料守恒式為2c（Na+)=c(NO)+c（HNO2），則2c(H+)2c(OH)=c(NO)c（HNO2）,BD項錯誤.（1）acbfg（或gf）hidej(2分)（2）CDBA(2分）裝置F充滿黃綠色氣體（1分，其它合理答案也給分）（3）平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸容易滴落（2分）（4）防止水蒸氣進(jìn)入裝置F4吸收未參加反應(yīng)的C12，防止污染空氣（2分）（6）取少量收集到的液體于潔凈試管中，滴加適量水，產(chǎn)生白色沉淀，則收集到的液體中含有TiC14（2分，其它合理答案也給分）（7）蒸餾（1分）【解析】（1）由裝置圖及題中信息可知，裝置A用于制備C12；裝置B用于干燥C12；裝置D為主反應(yīng)器；裝置F用于接收TiC14；裝置C可防止水蒸氣進(jìn)入接收器中使TiC14水解；裝置E的作用為收集CO，防止空氣污染。由此可得裝置的連接順序。（2）TiC14易水解需先通入C12排盡裝置中的空氣，再加熱陶瓷管；實驗結(jié)束時，為避免裝置E中的水倒吸，需先停止加熱再停止通氣體，由此可得正確的操作步驟。可通過裝置F中充滿C12判斷裝置中空氣已排盡。（3）導(dǎo)管m可連通分液漏斗和圓底燒瓶，使二者內(nèi)部壓強(qiáng)相等，濃鹽酸容易滴落。（4）堿石灰可防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置F使TiC14水解，同時可吸收未參加反應(yīng)的C12。（5）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的氣態(tài)不成鹽氧化物為CO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平規(guī)則可得反應(yīng)的化學(xué)方程式。（6）TiC14水解生成TiO2·H2O和HC1，故可用加水的方法證明TiC14的存在。（7）分離互溶且沸點不同的液體可用蒸餾的方法。（1）除去廢料中的有機(jī)物；使部分金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物（2分，其它合理答案也給分）（2）漂液（1分）節(jié)約成本，不影響后續(xù)操作（1分，其它合理答案也給分）（3）2Fe2++C1O+2H+══2Fe3+C1+H2O（2分）（4）5（2分）（5）NiCO3+H2ONi(OH)2+CO2↑(1分)（7）2(2分)Ni(OH)2+OHe══NOOH+H2O(1分)【解析】（1）大部分有機(jī)物易揮發(fā)、易燃燒，可用焙燒法出去；同時部分金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化物，酸浸時減少氫氣的生成。（2）氧化等量的Fe2+，用漂液成本更低，且引入Na+和C1不影響后續(xù)分離和除雜。（3）“氧化”的目的是用漂液將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的配平原則，可寫出離子方程式。（4）由Fe(OH)3和A1(OH)3的溶度積常數(shù)可知，A13+濃度小于等于1.0×106mo1·L1,則Fe3+濃度一定小于1.0×106mo1·L1，則[A1(OH)3]=1.0×1033=c(A13+)·c3(OH)=1.0×106·c3(OH).計算得c(OH)≥1.0×109mo1·L1.pH≥5.（7）該電池的負(fù)極反應(yīng)式為MH+OHe══M+H2O,故轉(zhuǎn)移2mo1電子時，理論上負(fù)極質(zhì)量減少2g，根據(jù)電池總反應(yīng)式可知，充電時陽極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OHe══NOOH+H2O.28.（1）332（2分）（2）增大（1分）增大壓強(qiáng)，反應(yīng)ii的平衡不移動，反應(yīng)i的平衡正向移動，所以CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率增大（2分）（3）①54.5％（2分）②＞（1分）（4）①＞（1分）②B（1分）反應(yīng)ii的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小（2分）③50％（2分）（5）增大（1分）【解析】（1）由反應(yīng)i，H1=134KJ·mo11=611KJ·mo11+243KJ·mo112×328KJ·mo11,解得=332KJ·mo11（2）反應(yīng)ii的左右兩邊氣體分子總數(shù)相等，平衡不受壓強(qiáng)影響；反應(yīng)i為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率增大。（3）①0～5min內(nèi)，用CH2C1CHC1CH3表示的反應(yīng)速率v（CH2C1CHC1CH3）=0..16mo1·L1·min1.平衡時生成CH2C1CHC1CH3的物質(zhì)的量為0.8mo1，則平衡時HC1（g）的物質(zhì)的量為1.2mo1，再用差量法計算出題目中數(shù)據(jù)，利用三段式法可計算出平衡時，CH2═CHCH2C1(g)、HC1（g）、CH2C1CHC1CH3（g）的濃度分②反應(yīng)ii的正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，③由圖乙知，溫度為T1時，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，又因為二者互為倒數(shù)，則平衡常數(shù)K=1，ω=1時，設(shè)CH2═CHCH3和C12的物質(zhì)的量均為mo1，參加反應(yīng)的C12的物質(zhì)的量為bmo1，利用三段式可列關(guān)系式：（5）該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)相等的放熱反應(yīng)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，體系溫度升高，氣體膨脹，壓強(qiáng)增大。3d4s35.（1）(2分）球形（1分）（2）正四面體形（1分）(或）（2分，其他合理答案也給分）（3）1:1（2分）二者相對分子質(zhì)量相同，CO為極性分子，N2為非極性分子，CO的分子間作用力大于N2的（2分）（4）①sp2（1分）【解析】（1）基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為3d64s2,k可得其價層電子的電子網(wǎng)排布圖。其最外層電子為4s電子，故電子云形狀為球形。（2）SO的價層電子對數(shù)目為4，其VSEPR模型名稱為正四面體形，根據(jù)等電子體的含義:原子總數(shù)相同且價電子數(shù)相等，與NH+4互為等電子體的分子為CH4或SiH4，可寫出電子式。（3）Fe(CO)5分子中Fe原子與5個CO形成5個鍵，每個CO分子中含有1個鍵和2個鍵，故二者的數(shù)目之比為1:1，二者相對分子質(zhì)量相同，組成和結(jié)構(gòu)相似，極性較強(qiáng)，分子間作用力越大，沸點越高。（4）①石墨中碳原子與其他三個碳原子之間形成三個鍵，其空間構(gòu)型為平面三角形，故雜化方式為sp2。②空間利用率等于晶胞中原子實際占用體積除以晶胞體積，可得其空間利用率為34％，每個金剛石的（1）對二甲苯（或1，4二甲基苯）（2分）（1分）（2）