上海市普通高中學(xué)業(yè)水平化學(xué)練習(xí)試卷（5）一．選擇題（共20小題）1．打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是（）A．PM2.5 B．O2 C．SO2 D．NO2．普通鋅錳干電池的構(gòu)造如圖所示，其電池反應(yīng)的方程式為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH），下列說法不正確的是（）A．石墨作正極 B．鋅發(fā)生氧化反應(yīng) C．電池工作時，電子從石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鋅 D．正極的電極反應(yīng)為：NH4++MnO2+e﹣═MnO（OH）+NH33．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（）A．氯化鐵、硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑 B．石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO2 C．傳感膜是能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的功能高分子膜 D．碳酸鋇可用于腸胃X射線造影檢查4．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們不可能是（）A．不同的分子 B．不同的離子 C．它互為同位素 D．一個為分子，另一個為離子5．下面是一些常見分子的比例模型．其中1個分子中含有共用電子對最多的是（）A．氫氣 B．氨氣 C．水 D．二氧化碳6．下列鐵元素的代表物描述錯誤的是（）代表物物質(zhì)類別鐵元素價態(tài)部分性質(zhì)描述A、Fe單質(zhì)0價在氯氣中燃燒生成FeCl2B、Fe（OH）2堿+2價不穩(wěn)定，易被氧化C、Fe2O3堿性氧化物+3價紅棕色粉末，制作油漆或顏料D、FeCl2鹽+2價水溶液能和氯氣反應(yīng)A．A B．B C．C D．D7．如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置。現(xiàn)用70%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不污染空氣。下列說法中錯誤的是（）A．紫色石蕊溶液變紅色 B．含酚酞的NaOH溶液紅色變深 C．溴水的紅棕色褪去 D．品紅溶液褪色8．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，不能用鹽類水解原理解釋的是（）A．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4 B．用熱飽和Na2CO3溶液清洗試管壁上附著的植物油 C．用FeCl3晶體配制溶液時，先將其溶于較濃鹽酸中 D．用Al2（SO4）3溶液凈化含少量泥土的渾濁水9．下列物質(zhì)用途錯誤的是（）A．天然氣用于民用燃料 B．純酒精用作醫(yī)用消毒 C．來蘇水用于制殺菌劑 D．福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本10．在298.15K、100kPa條件下，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ?mol﹣1，N2（g）、H2（g）和NH3（g）的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J?K﹣1?mol﹣1。一定壓強下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物[N2（g）+3H2（g）]、生成物[2NH3（g）]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是（）A． B． C． D．11．圖為氯堿工業(yè)的簡易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是（）A．粗鹽水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去 B．適當(dāng)降低陽極電解液的pH有利于Cl2逸出 C．a(chǎn)處得到的是濃NaOH溶液 D．若電路中通過0.2mol電子，理論上可在b處得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體12．利用下列實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．圖1所示裝置可制取乙炔 B．圖2所示裝置可分離乙酸乙酯和醋酸鈉的水溶液 C．圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化 D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性13．固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實驗，分析以下實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（）①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于廣泛pH試紙上，試紙呈藍(lán)色④向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe與FeO中至少含有一種 C．Z溶液中一定含有K2CO3 D．向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KCl14．關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2═7N2+12H2O，下列說法正確的是（）A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子 C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：315．中藥透骨草中一種抗氧化性活性成分結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（）A．在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng) B．苯環(huán)上的一溴代物共5種 C．1mol該化合物最多與4molNaOH反應(yīng) D．該分子中最多有7個碳原子共面16．下列實驗操作可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽配制0.100mol?L﹣1的Na2CO3溶液稱取5.3g固體Na2CO3于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，冷卻后，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容B探究溫度對化學(xué)平衡的影響將適量NO2充入一支試管中，用塞子密封，然后用酒精燈微熱試管，觀察實驗現(xiàn)象C探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響稱取相同質(zhì)量的大理石和純堿，加入到盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支各盛有5mL不同濃度的NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D17．已知熱化學(xué)方程式H2（g）+2ICl（g）═2HCl（g）+I2（g）═akJ?mol﹣1．其反應(yīng)過程如下：①H2（g）+ICl（g）═HCl+H（g）（慢）②H（g）+ICl（g）═HCl+H（g）（快）③HCl（g）═HCl+I（g）（快）④（快）下列說法錯誤的是（）A．四個反應(yīng)中活化能最大的是① B．反應(yīng)④為I（g）+I（g）═I2（g） C．總反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)①決定 D．若a＜0，則生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量18．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．NH3在電極a極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng) B．溶液中K+向電極b移動 C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5 D．正極的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣19．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用0.1000mol?L﹣1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液和雙指示劑測定某變質(zhì)燒堿樣品（含Na2CO3雜質(zhì)）中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液中的H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．用酚酞作指示劑滴定至終點時，溶液中含碳微粒的主要存在形式為CO32﹣和HCO3﹣ B．已知pKa2＝﹣lgKa2，結(jié)合圖象可知H2CO3的pKa2約為6.4 C．用酚酞作指示劑滴定至終點時，溶液中c（H+）+c（Na+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣） D．用甲基橙作指示劑滴定至終點時，溶液由黃色變?yōu)槌壬?0．在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?加熱催化劑2SOA．當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡 B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大 C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，會得到兩種白色沉淀 D．該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子二．解答題（共4小題）21．已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：（1）圖中五點Kw間的關(guān)系是．（2）若從A點到D點，可采用的措施是．a(chǎn)．升溫b．加入少量的鹽酸c．加入少量的NH4Cl（3）E對應(yīng)的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為．（4）B對應(yīng)溫度下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH＝2，則V1：V2＝．（5）常溫下，將VmL、0.1000mol?L﹣1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L﹣1醋酸溶液中充分反應(yīng)．請回答下列問題（忽略溶液體積的變化）①如果溶液pH＝7，此時V的取值20.00（填“＞”“＜”或“＝”）．而溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（OH﹣）的大小關(guān)系為．②如果V＝40.00，則此時溶液中c（OH﹣）﹣c（H+）﹣c（CH3COOH）＝mol?L﹣1（填數(shù)據(jù)）（6）在0.10mol?L﹣1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時，c（Cu2+）＝mol?L﹣1．（Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10﹣20）22．天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6（g）═C2H4（g）+H2（g）△H1，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)C2H6（g）C2H4（g）H2（g）燃燒熱△H/（kJ?mol﹣1）﹣1560﹣1411﹣286①△H1＝kJ?mol﹣1。②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有、。③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下（p）發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α．反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（2）高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4→高溫C2H6+H2．反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r＝k×cC①設(shè)反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率為r1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為α?xí)r的反應(yīng)速率為r2，則r2＝r1。②對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是。A．增加甲烷濃度，r增大B．增加H2濃度，r增大C．乙烷的生成速率逐漸增大D．降低反應(yīng)溫度，k減?。?）CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示：①陰極上的反應(yīng)式為。②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2：1，則消耗的CH4和CO2體積比為。23．化合物G是一種抗骨質(zhì)疏松藥，俗稱依普黃酮。以甲苯為原料合成該化合物的路線如圖。已知：RCOOH+→一定條件+H2O回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。（2）F中含氧官能團的名稱：，，。（3）D+H→E的化學(xué)方程式：。（4）已知N為催化劑，E和M反應(yīng)生成F和另一種有機物X，X的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）D有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種．a(chǎn)．含苯環(huán)的單環(huán)化合物；b．核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1。（6）根據(jù)上述信息，設(shè)計由和為原料，制備的合成路線。（無機試劑任選）24．為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗：已知：相關(guān)物質(zhì)的Ksp（20度）AgCl：1.8×10﹣10Ag2SO4：1.4×10﹣5（1）甲同學(xué)的實驗如下：序號操作現(xiàn)象實驗Ⅰ將2mL1mol/LAgNO3溶液加入到1mL1mol/LFeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅注：經(jīng)檢驗黑色固體為Ag。①白色沉淀的化學(xué)式是。②甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是。（2）乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+反應(yīng)的程度，進(jìn)行實驗Ⅱ。a．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。放置一段時間后，指針偏移減小。b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。①a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是。②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為極（填“正”或“負(fù)”）。③由實驗得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是。（3）為進(jìn)一步驗證乙同學(xué)的結(jié)論，丙同學(xué)又進(jìn)行了如下實驗：序號操作現(xiàn)象實驗Ⅲ將2mL2mol/LFe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失實驗Ⅳ將2mL1mol/LFe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失實驗Ⅴ將2mL2mol/LFeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失①實驗Ⅲ（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是。②用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實驗Ⅳ與V的現(xiàn)象有所不同的原因。

上海市普通高中學(xué)業(yè)水平化學(xué)練習(xí)試卷（5）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是（）A．PM2.5 B．O2 C．SO2 D．NO【分析】空氣的主要成分為氮氣和氧氣，則氧氣不屬于空氣污染物，且人體吸收氧氣、呼出二氧化碳，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．PM2.5可導(dǎo)致霧霾發(fā)生，為空氣污染物，故A不選；B．氧氣不屬于空氣污染物，故B選；C．SO2可導(dǎo)致酸雨的發(fā)生，故C不選；D．NO可引起光化學(xué)煙霧及酸雨，為空氣污染物，故D不選；故選：B?！军c評】本題考查環(huán)境污染物，為高頻考點，把握常見的環(huán)境保護問題、空氣污染物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大。2．普通鋅錳干電池的構(gòu)造如圖所示，其電池反應(yīng)的方程式為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH），下列說法不正確的是（）A．石墨作正極 B．鋅發(fā)生氧化反應(yīng) C．電池工作時，電子從石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鋅 D．正極的電極反應(yīng)為：NH4++MnO2+e﹣═MnO（OH）+NH3【分析】普通鋅錳干電池的構(gòu)造如圖所示，鋅筒做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)為Zn+2NH3﹣2e﹣═Zn（NH3）22+，石墨做正極，電極反應(yīng)為NH4++MnO2+e﹣═MnO（OH）+NH3，其電池反應(yīng)的方程式為Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH），據(jù)此答題?！窘獯稹拷猓篈、鋅筒為負(fù)極，石墨作正極，故A正確；B、電池中鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C、電池中電子從負(fù)極流向正極即從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向石墨，故C錯誤；D、正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極的電極反應(yīng)為NH4++MnO2+e﹣＝MnO（OH）+NH3，故D正確；故選：C。【點評】本題考查了原電池原理，根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極及其反應(yīng)，難度不大。3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（）A．氯化鐵、硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑 B．石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO2 C．傳感膜是能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的功能高分子膜 D．碳酸鋇可用于腸胃X射線造影檢查【分析】A．氯化鐵和硫酸亞鐵均可水解得到具有吸附性的膠體；B．石灰石在高溫下分解生成CaO，CaO能與SO2反應(yīng)；C．傳感膜是一種功能高分子材料，能組成原電池；D．碳酸鋇能溶于胃酸。【解答】解：A．鐵鹽電離的鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，亞鐵鹽水解生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵易被氧化，也能形成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體膠體能吸附凈水，所以氯化鐵和硫酸亞鐵均是優(yōu)良的凈水劑，故A正確；B．石灰石在高溫下分解生成CaO，CaO能與SO2反應(yīng)，所以石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO2，故B正確；C．傳感膜是一種功能高分子材料，能組成原電池，所以傳感膜是能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的功能高分子膜，故C正確；D．碳酸鋇能溶于胃酸生成氯化鋇，氯化鋇有毒，會使人中毒，所以碳酸鋇不能用于腸胃X射線造影檢查，應(yīng)該用不溶于胃酸的硫酸鋇，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查了元素化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大，把握常見元素化合物的性質(zhì)以及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力。4．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們不可能是（）A．不同的分子 B．不同的離子 C．它互為同位素 D．一個為分子，另一個為離子【分析】微粒中，分子或原子中電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，且電荷相等，不顯電性，陰陽離子中電子數(shù)不等于質(zhì)子數(shù)，所以電荷不等，對外顯電性，一種微粒與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們可能是不同分子、原子或離子，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．可能是不同分子，如NH3、CH4，故A正確；B．可能是不同離子，如F﹣和OH﹣，故B正確；C．可能是不同原子互為同位素，如11H、12H，故C正確；D．微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)決定了微粒帶電荷情況，即當(dāng)兩微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等時，它們的帶電荷情況也相同，如果一種為離子（帶電荷），另一種為分子（不帶電），它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)就不可能相等，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)，明確微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系即可解答，采用舉例法分析即可，題目難度不大。5．下面是一些常見分子的比例模型．其中1個分子中含有共用電子對最多的是（）A．氫氣 B．氨氣 C．水 D．二氧化碳【分析】根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和原子形成分子時原子核外最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析．【解答】解：A．1個氫分子中含有1對共用電子對，故A錯誤；B．N原子的最外層電子數(shù)為5，和3個電子形成共價鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣中含有3個共用電子對，故B錯誤；C．O原子核外有6個電子，和2個電子形成共價鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水分子中含有2個共用電子對，故C錯誤；D．C原子的最外層電子數(shù)為4，和4個電子形成共價鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳分子中含有4個共用電子對，故D正確。故選：D?！军c評】本題考查共價鍵的形成，題目難度不大，注意從原子的最外層電子數(shù)和原子形成分子時原子核外最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析．6．下列鐵元素的代表物描述錯誤的是（）代表物物質(zhì)類別鐵元素價態(tài)部分性質(zhì)描述A、Fe單質(zhì)0價在氯氣中燃燒生成FeCl2B、Fe（OH）2堿+2價不穩(wěn)定，易被氧化C、Fe2O3堿性氧化物+3價紅棕色粉末，制作油漆或顏料D、FeCl2鹽+2價水溶液能和氯氣反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【分析】A.氯氣具有強氧化性；B.亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化，氫氧化亞鐵由亞鐵離子與氫氧根離子構(gòu)成；C.氧化鐵為紅棕色粉末，與酸反應(yīng)生成鹽和水；D.亞鐵鹽可被氯氣氧化?！窘獯稹拷猓篈.氯氣具有強氧化性，則Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，故A錯誤；B.亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化，氫氧化亞鐵由亞鐵離子與氫氧根離子構(gòu)成，則Fe（OH）2屬于堿，不穩(wěn)定，易被氧化，描述均合理，故B正確；C.氧化鐵為紅棕色粉末，與酸反應(yīng)生成鹽和水，則屬于堿性氧化物，描述均合理，故C正確；D.亞鐵鹽可被氯氣氧化，氯化亞鐵屬于鹽，F(xiàn)e為+2價，水溶液能和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，描述均合理，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。7．如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置?，F(xiàn)用70%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不污染空氣。下列說法中錯誤的是（）A．紫色石蕊溶液變紅色 B．含酚酞的NaOH溶液紅色變深 C．溴水的紅棕色褪去 D．品紅溶液褪色【分析】二氧化硫為酸性氧化物，具有強的還原性，弱的氧化性，漂白性，據(jù)此判斷解答?！窘獯稹拷猓篈．二氧化硫為酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，所以二氧化硫通入紫色石蕊溶液，溶液變紅色，故A正確；B．二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉，所以能夠使含酚酞的NaOH溶液紅色褪色，故B錯誤；C．二氧化硫具有還原性，能夠還原溴水，使溴水褪色，故C正確；D．二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故D正確。故選：B?！军c評】本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。8．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，不能用鹽類水解原理解釋的是（）A．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4 B．用熱飽和Na2CO3溶液清洗試管壁上附著的植物油 C．用FeCl3晶體配制溶液時，先將其溶于較濃鹽酸中 D．用Al2（SO4）3溶液凈化含少量泥土的渾濁水【分析】A．Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4）；B．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性；C．FeCl3溶于水顯酸性；D．Al2（SO4）3在溶液中水解出Al（OH）3膠體?！窘獯稹拷猓篈．Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），故用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，能將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，從而有利于除去，和鹽類水解無關(guān)，故A錯誤；B．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故能使植物油水解，和鹽類水解有關(guān)，故B正確；C．FeCl3溶于水顯酸性，故在配制其溶液時加入鹽酸能抑制其水解，和鹽類的水解有關(guān)，故C正確；D．Al2（SO4）3在溶液中水解出Al（OH）3膠體，能吸附水中的雜質(zhì)從而凈水，故和鹽類的水解有關(guān)，故D正確。故選：A?！军c評】本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，難度不大，應(yīng)注意的是鍋爐去水垢利用的是沉淀的轉(zhuǎn)化。9．下列物質(zhì)用途錯誤的是（）A．天然氣用于民用燃料 B．純酒精用作醫(yī)用消毒 C．來蘇水用于制殺菌劑 D．福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本【分析】A．天然氣的主要成分為甲烷，易燃燒；B．醫(yī)用酒精濃度為75%；C．來蘇水含有苯酚，可用于殺菌消毒；D．福爾馬林可用于殺菌消毒．【解答】解：A．天然氣的主要成分為甲烷，易燃燒，可用作燃料，故A正確；B．醫(yī)用酒精濃度為75%，純酒精不能用于殺菌消毒，故B錯誤；C．來蘇水含有苯酚，可用于殺菌消毒，故C正確；D．福爾馬林可用于殺菌消毒，可用于浸泡生物標(biāo)本，故D正確。故選：B?！军c評】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．10．在298.15K、100kPa條件下，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ?mol﹣1，N2（g）、H2（g）和NH3（g）的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J?K﹣1?mol﹣1。一定壓強下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物[N2（g）+3H2（g）]、生成物[2NH3（g）]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是（）A． B． C． D．【分析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)題目中給出的反應(yīng)物與生成物的比熱容可知，升高溫度反應(yīng)物能量升高較快，以此解答該題?！窘獯稹拷猓涸摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，N2（g）、H2（g）和NH3（g）的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J?K﹣1?mol﹣1，則升高溫度反應(yīng)物能量升高較快，反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)放出的熱量也會增大，比較4個圖象B符合題意，故選：B?！军c評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的關(guān)系，把握溫度變化反應(yīng)物、生成物的能量變化，題目難度不大。11．圖為氯堿工業(yè)的簡易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是（）A．粗鹽水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去 B．適當(dāng)降低陽極電解液的pH有利于Cl2逸出 C．a(chǎn)處得到的是濃NaOH溶液 D．若電路中通過0.2mol電子，理論上可在b處得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體【分析】A、氫氧化鈣微溶；B、Cl2水溶液呈酸性；C、a處為電解池的陽極發(fā)生2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，D、若電路中通過0.2mol電子，根據(jù)b處電極反應(yīng)：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣計算?！窘獯稹拷猓篈、粗鹽提純時，少量Ca2+用碳酸鈉除，Mg2+用NaOH除，故A錯誤；B、Cl2水溶液呈酸性，低陽極電解液的pH有利于Cl2逸出，故B正確；C、a處為電解池的陽極發(fā)生2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，得到稀的NaCl溶液，故C錯誤；D、若電路中通過0.2mol電子，根據(jù)b處電極反應(yīng)：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣計算可得n（H2）＝0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查原電池與電解池，明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。12．利用下列實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．圖1所示裝置可制取乙炔 B．圖2所示裝置可分離乙酸乙酯和醋酸鈉的水溶液 C．圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化 D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性【分析】A．實驗室可用飽和食鹽水制備乙炔；B．乙酸乙酯不溶于水；C．缺少溫度計，不能控制反應(yīng)；D．濃硫酸可使蔗糖變黑，碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A．實驗室可用飽和食鹽水制備乙炔，故A正確；B．乙酸乙酯不溶于水，可用分液法分離，故B正確；C．反應(yīng)在濃硫酸作用下加熱，應(yīng)控制溫度在170℃，但缺少溫度計，不能確定是否生成乙烯，故C錯誤；D．濃硫酸使蔗糖變黑，體現(xiàn)脫水性，與C反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)其強氧化性，圖中品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明二氧化硫具有還原性，所以圖中裝置能說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及氣體的制取、混合物的分離、氣體的檢驗、物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重實驗裝置與物質(zhì)的性質(zhì)的考查，題目難度中等．13．固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實驗，分析以下實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（）①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于廣泛pH試紙上，試紙呈藍(lán)色④向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe與FeO中至少含有一種 C．Z溶液中一定含有K2CO3 D．向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KCl【分析】①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質(zhì)，Z可能為KCl和K2CO3中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，說明Y中含有MnO2，紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCl2被置換出來了，可說明Y中還含有Fe，所以Y中含有Fe、CuO、MnO2；③用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，一定含有K2CO3；④向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，以此解答該題?！窘獯稹拷猓孩賹加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質(zhì)，Z可能為KCl和K2CO3中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，說明Y中含有MnO2，紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCl2被置換出來了，可說明Y中還含有Fe，所以Y中含有Fe、CuO、MnO2；③用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，一定含有K2CO3，可能含有KCl；④向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3，但不能確定是否含有FeO、KCl，選項加入鹽酸，不能確定溶液中是否含有氯離子，只有C正確。故選：C?！军c評】本題考查物質(zhì)組成的探究實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。14．關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2═7N2+12H2O，下列說法正確的是（）A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子 C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3【分析】由反應(yīng)8NH3+6NO2═7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價由﹣3升高到0、NO2中的N元素的化合價由﹣+4降低到0，據(jù)此分析。【解答】解：A．NH3中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，故A錯誤；B．NO2在反應(yīng)過程中得到電子，故B錯誤；C．該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑，由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，故C錯誤；D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2，還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3，故D正確；故選：D。【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明氧化還原反應(yīng)的基本概念是解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)概念及特征，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力。15．中藥透骨草中一種抗氧化性活性成分結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（）A．在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng) B．苯環(huán)上的一溴代物共5種 C．1mol該化合物最多與4molNaOH反應(yīng) D．該分子中最多有7個碳原子共面【分析】A.由結(jié)構(gòu)可知，含酚﹣OH、碳碳雙鍵、﹣COOC﹣；B.苯環(huán)上含5種H；C.酚﹣OH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均與NaOH反應(yīng)；D.苯環(huán)、雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連。【解答】解：A.由結(jié)構(gòu)可知，含酚﹣OH可發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、碳碳雙鍵可發(fā)生氧化反應(yīng)、﹣COOC﹣可發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；B.苯環(huán)上含5種H，則苯環(huán)上的一溴代物共5種，故B正確；C.酚﹣OH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均與NaOH反應(yīng)，則1mol該化合物最多與5molNaOH反應(yīng)，故C錯誤；D.苯環(huán)、雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，且可能與﹣COOC﹣及后面的苯環(huán)共面，則最多共面的碳原子一定大于7個，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。16．下列實驗操作可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽配制0.100mol?L﹣1的Na2CO3溶液稱取5.3g固體Na2CO3于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，冷卻后，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容B探究溫度對化學(xué)平衡的影響將適量NO2充入一支試管中，用塞子密封，然后用酒精燈微熱試管，觀察實驗現(xiàn)象C探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響稱取相同質(zhì)量的大理石和純堿，加入到盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支各盛有5mL不同濃度的NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D【分析】A．碳酸鈉的物質(zhì)的量為5.3g106g/mol=0.05mol，配制0.100mol?L﹣1的Na2COB．只有溫度一個變量；C．大理石和純堿與酸反應(yīng)，與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯?！窘獯稹拷猓篈．碳酸鈉的物質(zhì)的量為5.3g106g/mol=0.05mol，配制0.100mol?L﹣1的Na2COB．只有溫度一個變量，可探究溫度對平衡的影響，故B正確；C．大理石和純堿與酸反應(yīng)，與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)，不能探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，不能說明濃度對反應(yīng)速率的影響，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)平衡、反應(yīng)速率、溶液配制、實驗技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。17．已知熱化學(xué)方程式H2（g）+2ICl（g）═2HCl（g）+I2（g）═akJ?mol﹣1．其反應(yīng)過程如下：①H2（g）+ICl（g）═HCl+H（g）（慢）②H（g）+ICl（g）═HCl+H（g）（快）③HCl（g）═HCl+I（g）（快）④（快）下列說法錯誤的是（）A．四個反應(yīng)中活化能最大的是① B．反應(yīng)④為I（g）+I（g）═I2（g） C．總反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)①決定 D．若a＜0，則生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量【分析】A．慢反應(yīng)的活化能最大；B．反應(yīng)④為碘單質(zhì)的形成；C．慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率；D．放熱反應(yīng)生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量?！窘獯稹拷猓篈．慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率，其活化能最大，故A正確；B．反應(yīng)④為碘單質(zhì)的形成，為I（g）+I（g）═I2（g），故B正確；C．慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率，則總反應(yīng)速率的快慢主要由反應(yīng)①決定，故C正確；D．a(chǎn)＜0說明反應(yīng)放出熱量，則生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查熱化學(xué)方程式的反應(yīng)過程，為高頻考點，側(cè)重分析與應(yīng)用能力考查，題目難度中等。18．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．NH3在電極a極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng) B．溶液中K+向電極b移動 C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5 D．正極的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣【分析】a極通入氨氣生成氮氣，說明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則b為正極，正極上氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題?！窘獯稹拷猓篈．a(chǎn)極為負(fù)極，NH3在電極a極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣，故A正確；B．因為b極為正極，則溶液中的陽離子向正極移動，即溶液中K+向電極b移動，故B正確；C．反應(yīng)中N元素化合價升高3價，O元素化合價降低4價，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，故C錯誤；D．則b為正極，正極上氧氣得電子被還原，溶液為堿性環(huán)境，則正極的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故D正確；故選：C。【點評】本題考查了原電池原理，根據(jù)O、N元素化合價變化判斷正負(fù)極，再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書寫電極反應(yīng)式，注意書寫電極反應(yīng)式時要結(jié)合電解質(zhì)特點，為易錯點；題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。19．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用0.1000mol?L﹣1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液和雙指示劑測定某變質(zhì)燒堿樣品（含Na2CO3雜質(zhì)）中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液中的H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．用酚酞作指示劑滴定至終點時，溶液中含碳微粒的主要存在形式為CO32﹣和HCO3﹣ B．已知pKa2＝﹣lgKa2，結(jié)合圖象可知H2CO3的pKa2約為6.4 C．用酚酞作指示劑滴定至終點時，溶液中c（H+）+c（Na+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣） D．用甲基橙作指示劑滴定至終點時，溶液由黃色變?yōu)槌壬痉治觥緼．用酚酞作指示劑滴定至終點時，溶液的pH為8.2～10，結(jié)合圖象分析；B．pH＝6.4時，溶液中c（H2CO3）＝c（HCO3﹣），根據(jù)Ka1=c(HCC．用酚酞作指示劑滴定至終點時，溶液是NaCl和碳酸氫鈉的混合物；D．用甲基橙作指示劑滴定至終點時，溶液中碳酸氫鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸?！窘獯稹拷猓篈．用酚酞作指示劑滴定至終點時，溶液的pH為8.2～10，溶液中含碳微粒主要是HCO3﹣，故A錯誤；B．pH＝6.4時，溶液中c（H2CO3）＝c（HCO3﹣），則Ka1=c(HCO3?)?c(H+C．用酚酞作指示劑滴定至終點時，溶液是NaCl和碳酸氫鈉的混合物，溶液中電荷守恒為：c（H+）+c（Na+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），故C錯誤；D．用甲基橙作指示劑滴定至終點時，溶液中碳酸氫鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸，在碳酸氫鈉溶液中甲基橙為黃色，達(dá)到滴定終點時，溶液顯橙色，則滴定至終點時溶液由黃色變?yōu)槌壬?，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了酸堿中和滴定、電離常數(shù)的計算、溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，注意把握弱酸的電離常數(shù)的計算方法以及溶液中電荷守恒的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。20．在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?加熱催化劑2SOA．當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡 B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大 C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，會得到兩種白色沉淀 D．該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子【分析】A．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，SO3的生成速率與SO2的消耗速率都相等；B．降低溫度，平衡向放熱方向移動，據(jù)此判斷正逆反應(yīng)速率哪個減小程度大；C．將混合氣體通入過量BaCl2溶液中，SO3和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，SO2和氯化鋇溶液不反應(yīng)；D．結(jié)合轉(zhuǎn)移電子與參加反應(yīng)氧氣之間的關(guān)系式計算．【解答】解：A．SO3的生成與SO2的消耗反應(yīng)方向一致，不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，故A錯誤；B．降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度小，故B錯誤；C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，SO3和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，SO2和氯化鋇溶液不反應(yīng)，會得到1種白色沉淀，故C錯誤；D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）氣體減少21211mol0.5mol1mol0.5mol該反應(yīng)過程中反應(yīng)了0.5mol的氧氣，轉(zhuǎn)移了2mol電子，故D正確。故選：D。【點評】本題考查了平衡的移動、化學(xué)平衡的判斷以及元素及其化合物的性質(zhì)等知識點，難度不大，注意三氧化硫和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫和氯化鋇溶液不反應(yīng)，為易錯點．二．解答題（共4小題）21．已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：（1）圖中五點Kw間的關(guān)系是B＞C＞A＝D＝E．（2）若從A點到D點，可采用的措施是bc．a(chǎn)．升溫b．加入少量的鹽酸c．加入少量的NH4Cl（3）E對應(yīng)的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．（4）B對應(yīng)溫度下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH＝2，則V1：V2＝9：11．（5）常溫下，將VmL、0.1000mol?L﹣1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L﹣1醋酸溶液中充分反應(yīng)．請回答下列問題（忽略溶液體積的變化）①如果溶液pH＝7，此時V的取值＜20.00（填“＞”“＜”或“＝”）．而溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（OH﹣）的大小關(guān)系為c（Na+）＝c（CH3COO﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣）．②如果V＝40.00，則此時溶液中c（OH﹣）﹣c（H+）﹣c（CH3COOH）＝0.033mol?L﹣1（填數(shù)據(jù)）（6）在0.10mol?L﹣1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時，c（Cu2+）＝2.2×10﹣8mol?L﹣1．（Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10﹣20）【分析】（1）Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同離子積常數(shù)相同，溫度越高，離子積常數(shù)越大；（2）從A點到D點c（H+）變大，c（OH﹣）變小，但Kw不變；（3）E對應(yīng)的溫度下，Kw＝10﹣14，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則酸溶液中的n（H+）等于堿溶液中的n（OH﹣），據(jù)此計算；（4）該溫度下水的離子積為Kw＝1×10﹣12，酸和堿混合，0.05mol/L的稀硫酸溶液中氫離子濃度為1mol/L，若所得混合液的pH＝2，則酸過量，根據(jù)c（H+）=n(（5）①溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH﹣濃度的相對大小判斷的，只要溶液中c（H+）＝c（OH﹣），溶液就呈中性，CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，NaOH是強電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的乙酸鈉是強堿弱酸鹽水解呈堿性，需溶液呈中性，需少加堿；根據(jù)溶液呈中性pH＝7c（H+）＝c（OH﹣）結(jié)合電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）進(jìn)行解答；②電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），物料守恒c（Na+）＝2[c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）]；（6）c（Cu2+）=K【解答】解：（1）水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低點順序是B＞C＞A＝D＝E，所以離子積常數(shù)大小順序是B＞C＞A＝D＝E，故答案為：B＞C＞A＝D＝E；（2）在A點時，c（H+）＝c（OH﹣），溶液顯中性，而到D點c（H+）變大，c（OH﹣）變小，溶液顯酸性，即由A點到D點，溶液由中性變?yōu)樗嵝?，但Kw不變．a(chǎn)、升高溫度，Kw變大，故a錯誤；b、加入少量鹽酸，則溶液顯酸性，故b正確；c、加入氯化銨，水解顯酸性，且Kw不變，故c正確；故答案為：bc；（3）E對應(yīng)的溫度下，Kw＝10﹣14，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則酸溶液中的n（H+）等于堿溶液中的n（OH﹣），故有：10﹣5mol/L×V堿＝10﹣4mol/L×V酸，解得：V(堿)V(酸)故答案為：10：1；（4）該溫度下水的離子積為Kw＝1×10﹣12，將pH＝11的苛性鈉中氫氧根離子濃度為：c（OH﹣）=1×10?121×10?11mol/L＝0.1mol/L，0.05mol/L的稀硫酸溶液中氫離子濃度為1mol/L，pH＝2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則混合液中滿足：0.1mol/L×V2﹣0.1mol/L×V整理可得：V1：V2＝9：11，故答案為：9：11；（5）①CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，NaOH是強電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的乙酸鈉是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，需溶液呈中性pH＝7，需少加堿，所以常溫下，將VmL、0.1000mol?L﹣1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L﹣1醋酸溶液中，充分反應(yīng)，V＜20.00mL溶液呈中性pH＝7，c（H+）＝c（OH﹣）；根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），c（H+）＝c（OH﹣），溶液中的溶質(zhì)為乙酸鈉溶液，水的電離是微弱的，所以c（Na+）＝c（CH3COO﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣），故答案為：＜；c（Na+）＝c（CH3COO﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣）；②根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），物料守恒c（Na+）＝2[c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）]，得到c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）＝c（OH﹣），則c（OH﹣）﹣c（H+）﹣c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），反應(yīng)后溶液的體積變?yōu)?0mL，則c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）═0.1000mol/L×20mL60mL故答案為：0.033；c（Cu2+）=Kspc(O故答案為：2.2×10﹣8．【點評】本題考查酸堿混合的定性判斷、溶液pH的有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計算能力，明確酸堿混合時酸堿物質(zhì)的量的關(guān)系、溶液pH與c（H+）、（OH﹣）的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．22．天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6（g）═C2H4（g）+H2（g）△H1，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)C2H6（g）C2H4（g）H2（g）燃燒熱△H/（kJ?mol﹣1）﹣1560﹣1411﹣286①△H1＝+137kJ?mol﹣1。②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有升高溫度、減少壓強（增大體積）。③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下（p）發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α．反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝α(1+α)(2+α)(1?α)×（2）高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4→高溫C2H6+H2．反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r＝k×cC①設(shè)反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率為r1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為α?xí)r的反應(yīng)速率為r2，則r2＝1﹣αr1。②對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是AD。A．增加甲烷濃度，r增大B．增加H2濃度，r增大C．乙烷的生成速率逐漸增大D．降低反應(yīng)溫度，k減?。?）CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示：①陰極上的反應(yīng)式為CO2+2e﹣＝CO+O2﹣。②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2：1，則消耗的CH4和CO2體積比為6：5。【分析】（1）①燃燒熱是指1mol燃料充分燃燒生成溫度氧化物所釋放的熱量，寫出乙烷、乙烯和氫氣燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式：根據(jù)蓋斯定律，合并方程式得C2H6（g）═C2H4（g）+H2（g）△H1＝+137kJ?mol﹣1②根據(jù)反應(yīng)的特點，是一個氣體計量數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率，就是使化學(xué)平衡右移，可以采用的措施有升高溫度、減小壓強（增大體積）；③利用三段式求出平衡時的總物質(zhì)的量和各物質(zhì)量，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，壓強之比等于物質(zhì)的量比，求出反應(yīng)后各物質(zhì)的分壓；KP=P(（2）①根據(jù)反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r＝k×cCH4，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)，c（CH②對于處于初期階段的該反應(yīng)，根據(jù)速率方程為：r＝k×cCH（3）CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示：由圖象知陰極：CO2+2e﹣＝CO+O2﹣，陽極甲烷變成乙烷、乙烯和水，再根據(jù)電荷守恒，和電解池中離子的移動解題?！窘獯稹拷猓海?）①燃燒熱是指1mol燃料充分燃燒生成穩(wěn)定氧化物所釋放的熱量，利用燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式：Ⅰ乙烷的燃燒：C2H6（g）+3.5O2＝2CO2（g）+3H2O（l）△H＝﹣1560kJ?mol﹣1Ⅱ乙烯的燃燒：C2H4（g）+3O2＝2CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣1411kJ?mol﹣1Ⅲ氫氣的燃燒：H2（g）+0.5O2＝H2O（l）△H＝﹣286kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ﹣Ⅱ﹣Ⅲ得C2H6（g）═C2H4（g）+H2（g）△H1＝+137kJ?mol﹣1故答案為：+137；②C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）△H1＝137kJ?mol﹣1是一個氣體計量數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率，就是使化學(xué)平衡右移，可以采用的措施有升高溫度、減小壓強（增大體積）等；故答案為：升高溫度；減小壓強（增大體積）；③設(shè)容器中通入乙烷和氫氣的物質(zhì)的量為mC2H6═C2H4+H2開始m0m變化αmαmαm平衡m﹣αmαmm+αm平衡時的總物質(zhì)的量＝m﹣αm+αm+m+αm＝2m+αm在等壓下（p）發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)后各物質(zhì)的分壓：P（H2）=m+αm2m+αmP=1+α2+αP同理P（C2H4）=KP=P(故答案為：α(1+α)(2+α)(1?α)（2）①根據(jù)反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r＝k×cCH4，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)，r1＝kc（CH4），r2＝kc（CH4）（1﹣α），由于k不受反應(yīng)物濃度影響，所以r2＝r1（1﹣故答案為：1﹣α；②A．根據(jù)速率方程r＝k×cCHB．根據(jù)速率方程r＝k×cCH4，反應(yīng)速率與氫氣的濃度成無關(guān)，增加HC．乙烷的生成速率逐漸減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲烷的濃度減小，反應(yīng)速率下降，故C錯誤；D．無論反應(yīng)是吸熱還是放熱，速率常數(shù)隨溫度升高增大，隨反應(yīng)溫度降低，k減小，故D正確；故選：AD；（3）CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示：由圖象知陰極：CO2+2e﹣＝CO+O2﹣，生成的乙烯和乙烷的體積比為2：1的陽極反應(yīng)：6CH4+5O2﹣﹣10e﹣＝2C2H4+C2H6+5H2O，根據(jù)電荷守恒知道消耗的CH4和CO2體積比為6：5。故答案為：CO2+2e﹣＝CO+O2﹣；6：5?！军c評】本題考查了熱化學(xué)方程式、蓋斯定律、影響平衡的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計算、速率的計算、電解池原理的應(yīng)用，題目綜合性強，難度較大，考查讀表能力、計算能力、讀圖能力、表達(dá)能力，注重能力培養(yǎng)。23．化合物G是一種抗骨質(zhì)疏松藥，俗稱依普黃酮。以甲苯為原料合成該化合物的路線如圖。已知：RCOOH+→一定條件+H2O回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為光照，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。（2）F中含氧官能團的名稱：羥基，羰基，醚鍵。（3）D+H→E的化學(xué)方程式：。（4）已知N為催化劑，E和M反應(yīng)生成F和另一種有機物X，X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH。（5）D有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有6種．a(chǎn)．含苯環(huán)的單環(huán)化合物；b．核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1。（6）根據(jù)上述信息，設(shè)計由和為原料，制備的合成路線。（無機試劑任選）【分析】與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，在酸性條件下水解生成，對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D（）與H發(fā)生已知中取代反應(yīng)生成E（），可推知H為，與HC（OC2H5）3在作催化劑條件下生成，E在組成上去掉3個氫原子、加上1個CH原子團轉(zhuǎn)化為F，可知E→F的轉(zhuǎn)化中還有CH3CH2OH生成，與發(fā)生取代反應(yīng)生成；（6）由與反應(yīng)生成，與氯氣在光照條件下生成，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，在酸性條件下水解生成。【解答】解：（1）反應(yīng)①是與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)②是與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為：光照；取代反應(yīng)；（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)中含氧官能團的名稱：羥基、羰基、醚鍵，故答案為：羥基、羰基、醚鍵；（3）D+H→E是與發(fā)生取代反應(yīng)生成，同時有水生成，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（4）與HC（OC2H5）3在作催化劑條件下生成，E在組成上去掉3個氫原子、加上1個CH原子團轉(zhuǎn)化為F，可知E→F的轉(zhuǎn)化中還有CH3CH2OH生成，即X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故答案為：CH3CH2OH；（5）D為，D的同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：a．含苯環(huán)的單環(huán)化合物，b．核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1，符合條件的同分異構(gòu)體為：、、、、、，共6種，故答案為：6；（6）由與反應(yīng)生成，與氯氣在光照條件下生成，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，在酸性條件下水解生成，合成路線為：，故答案為：。【點評】本題考查有機物的合成，涉及有機反應(yīng)條件確定、有機反應(yīng)類型、官能團識別、有機反應(yīng)方程式的書寫、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)計等，對比有機物的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，（5）中注意從官能團異構(gòu)分析，（6）中注意利用轉(zhuǎn)化中信息進(jìn)行設(shè)計。24．為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗：已知：相關(guān)物質(zhì)的Ksp（20度）AgCl：1.8×10﹣10Ag2SO4：1.4×10﹣5（1）甲同學(xué)的實驗如下：序號操作現(xiàn)象實驗Ⅰ將2mL1mol/LAgNO3溶液加入到1mL1mol/LFeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色