6.4基礎(chǔ)實驗5常見金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)1.認識生活中常見金屬的物理性質(zhì)。2.探究金屬的化學性質(zhì)。3.探究鋼鐵銹蝕的條件，了解在生產(chǎn)生活中怎樣防止鋼鐵生銹。鎂條、鐵釘、鋅片、鋁片、銅片、稀硫酸(或稀鹽酸)氯化鈉溶液、生石灰(或無水氯化鈣)蒸餾水等；酒精燈、坩堝鉗、陶土網(wǎng)、燒杯、試管、橡皮塞、砂紙、干電池、小電珠、導線、棉球等。1.金屬的物理性質(zhì)通過下列實驗，探究金屬的物理性質(zhì)，將觀察到的現(xiàn)象記錄在表6-8中比較不同金屬的物理性質(zhì)。(1)觀察鎂條、鐵釘、鋅片、鋁片和銅片的外觀,試一試此金屬樣品是否容易被折彎、扭斷。(2)用砂紙打磨金屬樣品，觀察外觀是否有變化。(3)用打磨好的金屬樣品和導線連接一節(jié)干電池和一個小電珠，觀察小電珠是否發(fā)光，并依此判斷該金屬是否能導電。表6-8實驗記錄金屬樣品外觀(狀態(tài)、顏色)硬度導電性鎂條銀白色固體較小良好鐵釘銀白色固體較大良好鋅片銀白色固體較小良好鋁片銀白色固體較小良好銅片銀白色固體較小良好2.金屬的化學性質(zhì)通過下列實驗，探究金屬的化學性質(zhì)，比較不同金屬的化學性質(zhì)的差異。(1)用坩堝鉗分別夾持一小段表面用砂紙擦亮的鎂條、鐵釘、鋁片和銅片用酒精燈加熱，將觀察到的現(xiàn)象記錄在表6-9中。表6-9實驗記錄金屬樣品在酒精燈上加熱的現(xiàn)象鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵釘變紅熱鋁片表面失去金屬光澤，鋁片受熱熔化但不滴落銅片表面有黑色物質(zhì)生成(2)另取一支試管，加入鋅粒，并滴加稀硫酸(或稀鹽酸)至鋅粒完全浸沒，觀察現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式。鋅片和稀硫酸(或稀鹽酸)反應比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，放出大量的熱。反應的化學方程式為Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑(或Zn＋2HClZnCl＋H2↑)。3.探究鐵釘銹蝕的條件參照第185頁所述的實驗方法探究鐵釘銹蝕的條件。將觀察到的實驗現(xiàn)象記錄在表6-10中，歸納導致鐵釘發(fā)生銹蝕的主要因素。試管①②③④⑤立即觀察無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有無色氣泡產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象1天后無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象鐵釘表面開始生銹鐵釘表面開始生銹3天后無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象鐵釘表面的鐵銹增多鐵釘表面的鐵銹增多7天后無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象鐵釘表面開始生銹鐵釘表面出現(xiàn)大量鐵銹鐵釘表面出現(xiàn)大量鐵銹表6-10實驗記錄試管①②③④立即觀察1天后3天后7天后使鐵釘發(fā)生銹蝕的主要因素有：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________使鐵釘發(fā)生銹蝕的主要因素是氧氣和水，稀酸、氯化鈉等物質(zhì)存在會加速鐵的銹蝕。1.舉例說明常見的金屬(鎂、鐵、鋅、鋁和銅)在生產(chǎn)生活中的用途，并思考這些用途與金屬的哪些性質(zhì)有關(guān)。鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制照明彈。鐵具有良好的導熱性，可用于制炊具。鋅在常溫下表面易生成一層保護膜，可用作鋼鐵的保護層。鋁具有良好的延展性,可用于制鋁箔。銅具有良好的導電性，可用于制電纜。2.常見金屬(鎂、鐵、鋅、鋁和銅)的導電性如何?為何常用銅絲制導線?3.根據(jù)對鐵釘銹蝕條件的探究，嘗試提出一些防止鐵制品銹蝕