專題二化學(xué)常用計量研析最新考綱洞悉命題熱點1.了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算。2．了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。3．能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。4．理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進行相關(guān)計算。5．掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。1.阿伏加德羅常數(shù)的計算與應(yīng)用2．溶液中有關(guān)組成的計算3．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法[全國卷]1．(2019·全國卷Ⅲ)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH＝2的H3PO4溶液，下列說法正確的是()A．每升溶液中的H＋數(shù)目為0.02NAB．c(H＋)＝c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋3c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強[解析]pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0.01NA，A錯誤；由電荷守恒知，該H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋3c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)，B正確；加水稀釋能促進H3PO4的電離，使其電離度增大，由于以增大溶液體積為主，導(dǎo)致溶液中c(H＋)減小，溶液pH增大，C錯誤；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固體，溶液中c(H2POeq\o\al(－,4))增大，促使平衡H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)逆向移動，抑制H3PO4電離，溶液酸性減弱，D錯誤。[答案]B2．(2018·全國卷Ⅰ)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA[解析]16.25gFeCl3的物質(zhì)的量n(FeCl3)＝0.1mol，如果氯化鐵完全水解，則生成0.1molFe(OH)3，而氫氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵聚集而成，故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA，A項錯誤；氬氣是單原子分子，1molAr含18mol質(zhì)子，B項正確；甘油(丙三醇)的分子式為C3H8O3，相對分子質(zhì)量為92,1mol(92.0g)甘油含3mol羥基，C項錯誤；甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)會生成四種有機產(chǎn)物，即1.0mol甲烷反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共為1mol，D項錯誤。[答案]B3．(2018·全國卷Ⅲ)下列敘述正確的是()A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同[解析]24g鎂和27g鋁的物質(zhì)的量均為1mol，但Mg、Al的質(zhì)子數(shù)分別為12、13，A項錯誤；1molO2含有16mol電子，1molO3含有24mol電子，質(zhì)量相同(設(shè)為mg)的O2、O3含有的電子的物質(zhì)的量分別為eq\f(m,32)×16mol＝eq\f(m,2)mol、eq\f(m,48)×24mol＝eq\f(m,2)mol，B項正確；1molD2O含有10mol中子，1molH2O含有8mol中子，C項錯誤；1molCH3—CH3含有7mol共價鍵，1molCH2=CH2含有6mol共價鍵，D項錯誤。[答案]B[省市卷]1．(2019·浙江卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．1molCH2=CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NAB．500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAC．30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD．2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間[解析]1個CH2=CH2分子中包含4個單鍵和1個雙鍵，而1個雙鍵中有2個共價鍵，故1molCH2=CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NA，A項正確；500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液中含有的微粒包括Na＋、Cl－、H2O、H＋、OH－，故微粒數(shù)大于0.5NA，B項正確；HCHO和CH3COOH的最簡式均為CH2O，故30gHCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物質(zhì)的量為1mol，含C原子數(shù)為NA，C項正確；2.3gNa與O2完全反應(yīng)，不論生成Na2O還是Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA，D項不正確，故選D。[答案]D2．(2018·海南卷)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAB．18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC．28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAD．1L1mol·L－1的NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)和Cl－的數(shù)目均為NA[解析]金剛石中每個碳形成四個共價鍵，但每個共價鍵為兩個碳共用，故平均1mol碳只含有2molC—C鍵，即12g金剛石中含化學(xué)鍵數(shù)為2NA，A錯誤；D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，故18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，B錯誤；乙烯、環(huán)己烷的實驗式均為CH2，C正確；NHeq\o\al(＋,4)能水解，導(dǎo)致NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目小于NA，D錯誤。[答案]C3．(2018·浙江卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．32gS8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為NAB．2g由Heq\o\al(18,2)O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．8gCuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA[解析]由S8的分子結(jié)構(gòu)可知，在S8分子中，每個S原子平均連接1條共價鍵，32gS8中含有1mol硫原子，所以其共價鍵也為1mol，A項正確；Heq\o\al(18,2)O和2H2O的摩爾質(zhì)量均為20g·mol－1，且其分子中均含10個質(zhì)子，所以2g由二者組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA，B項正確；8gCuO完全被還原成Cu時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，C項正確；在氯水中，氯元素的存在形態(tài)有4種，分別是Cl2、Cl－、ClO－和HClO，顯然Cl－、ClO－和HClO的數(shù)目之和要小于NA，D項錯誤。[答案]D考點一阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應(yīng)用1．“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件與氣體摩爾體積22.4L·mol－1(1)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體不適用22.4L·mol－1進行物質(zhì)的量的計算。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣態(tài)物質(zhì)也不適用22.4L·mol－1進行物質(zhì)的量的計算。如，溴單質(zhì)、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為液體；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體。(3)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、粒子個數(shù)不受外界條件的影響。2．與物質(zhì)的組成相關(guān)的NA的應(yīng)用(1)稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù)目。(2)一定質(zhì)量含某核素的物質(zhì)中的質(zhì)子、中子、電子或原子的數(shù)目。(3)Na2O2、KO2中的陰、陽離子個數(shù)比；注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同，如1molNaHSO4在熔融、固體狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為2mol，而1molNaHSO4溶于水電離出離子的物質(zhì)的量為3mol。(4)等物質(zhì)的量的羥基與氫氧根離子所含質(zhì)子、電子或原子數(shù)目。(5)等質(zhì)量的最簡式相同的有機物(如烯烴)、同素異形體、N2與CO、NO2與N2O4等具有的原子、分子數(shù)目。(6)一定物質(zhì)的量的有機物中共價鍵的數(shù)目(苯環(huán)、萘環(huán)中無碳碳雙鍵)。(7)一定物質(zhì)的量的SiO2中含Si—O鍵、1molC(金剛石或石墨)中含C—C鍵、1molP4中含P—P鍵的數(shù)目。(8)含NA個Fe(OH)3的氫氧化鐵膠粒數(shù)小于NA。3．與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的NA的應(yīng)用(1)與量有關(guān)類：足量/不足量Fe與稀硝酸反應(yīng)、足量/不足量Fe與濃H2SO4反應(yīng)。(2)強弱有別類：變價金屬(Fe、Cu)與強氧化劑(Cl2、Br2、S、I2)反應(yīng)等。(3)歧化反應(yīng)類：Na2O2與CO2(或H2O)、Cl2和H2O、Cl2與NaOH(冷稀、濃熱)等。(4)濃稀有別類：MnO2與濃鹽酸反應(yīng)、Cu與濃H2SO4反應(yīng)、Cu與濃硝酸反應(yīng)，均需要考慮濃度的降低對反應(yīng)的影響，從而判斷對轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的影響。4．與可逆過程相關(guān)的NA的應(yīng)用(1)弱電解質(zhì)溶液中各微粒數(shù)目和濃度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和離子數(shù)目。(2)能水解的鹽溶液中各微粒的數(shù)目和濃度，如CH3COONa、NH4Cl溶液中各微粒數(shù)目。(3)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的微粒數(shù)目和濃度，如2NO2N2O4、2SO2＋O2eq\o(,\s\up15(催化劑),\s\do15(△))2SO3、合成氨反應(yīng)等。【典例1】(2019·全國卷Ⅲ)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1L0.1mol·L－1磷酸鈉溶液含有的POeq\o\al(3－,4)數(shù)目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA[思路點撥][解析]3g3He的物質(zhì)的量為1mol，每個3He含1個中子，則1mol3He含1mol中子，A項正確；該溶液中含0.1molNa3PO4，由于部分POeq\o\al(3－,4)水解，故溶液中POeq\o\al(3－,4)的數(shù)目小于0.1NA，B項錯誤；K2Cr2O7中Cr元素為＋6價，1molK2Cr2O7被還原成Cr3＋時，得到6mol電子，C項正確；正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，每個分子中均含10個C—H鍵和3個C—C鍵，即每個分子中含13個共價鍵，則48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中含13mol共價鍵，D項正確。[答案]B題組一：微粒數(shù)目的考查1．(2019·山西太原第二次模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1molOD－和17g—OH所含的質(zhì)子與中子均為9NAB．7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NAC．8.8g乙酸乙酯中含共用電子對的數(shù)目為1.3NAD．0.1mol·L－1氯化銅溶液中氯離子數(shù)為0.2NA[解析]1molOD－和17g—OH(1mol)所含的質(zhì)子數(shù)均為9mol，但所含的中子數(shù)不相等，1molOD－含有9NA中子，17g—OH所含的中子數(shù)為8NA，A項錯誤；1molNa2O2中含有3mol離子，1molNa2S中也含有3mol離子，則7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的離子數(shù)總數(shù)為0.3NA，B項正確；1個乙酸乙酯分子中含有14個共用電子對，8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為eq\f(8.8g,88g·mol－1)＝0.1mol,8.8g乙酸乙酯中共用電子對數(shù)為1.4NA，C項錯誤；由于沒有提供體積，無法求算0.1mol·L－1氯化銅溶液中氯離子的個數(shù)，D項錯誤。[答案]B2．(2019·天水第一學(xué)期第三次考試)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A．常溫下，1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中CH3COO－離子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有0.5NAHF分子C．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NAD．含19.6gH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA[解析]CH3COO－部分水解，常溫下，1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中CH3COO－離子數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液態(tài)，不是氣體，不能用氣體摩爾氣體求算其物質(zhì)的量，故B錯誤；每個膠體粒子由成千上萬個氫氧化鐵粒子構(gòu)成，將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA，故C正確；隨反應(yīng)的進行，硫酸濃度逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)少于0.1NA，故D錯誤。[答案]C題組二：轉(zhuǎn)移電子的考查3．(2019·山東名校聯(lián)盟期末)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，不正確的是()A．在反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAB．電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅C．一定條件下，2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)0.1NAD．向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當(dāng)有0.1molFe2＋被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA[解析]A項，反應(yīng)中氯酸鉀中氯化合價由＋5價降低至0價，所以每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，正確；B項，由于電解精煉時陽極為粗銅，同時有其他雜質(zhì)溶解，所以電路中轉(zhuǎn)移NA個電子時溶解的銅不為32g，錯誤；C項，2.3gNa與氧氣反應(yīng)時，無論生成Na2O還是Na2O2，Na的化合價均是從0價升高到＋1價，Na失去電子1×2.3/23mol＝0.1mol，數(shù)目為0.1NA，正確；D項，通入氯氣首先與I－反應(yīng)，即當(dāng)Fe2＋參與反應(yīng)時，I－已經(jīng)完全與氯氣反應(yīng)，所以該過程中碘離子反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.4NA，F(xiàn)e2＋反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.5NA，正確。[答案]B4．(2019·西安八校聯(lián)考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NAB．Na2O2和KMnO4分別制得1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為2NA和4NAC．64g銅與一定濃度的硝酸完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023[解析]A項，0.1molFe與0.1molCl2反應(yīng)，Cl2不足，0.1molCu與0.1molCl2恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA，正確；B項，Na2O2和KMnO4制得1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別是2NA和4NA，正確；C項，1mol銅與硝酸反應(yīng)時，不論生成NO還是NO2轉(zhuǎn)移電子都是2NA，正確；D項，常溫常壓下，11.2L的H2物質(zhì)的量小于0.5mol，錯誤。[答案]D題組三：多角度設(shè)陷5．(2019·鄭州第一次質(zhì)量預(yù)測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．92g甘油中含有的羥基數(shù)為NAB．常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中含有8NA個電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA[解析]92g甘油(丙三醇)為1mol，其中含有3mol羥基，A項錯誤；16gO2和O3的混合氣體中含1mol氧原子，1個氧原子中含8個電子，故1mol氧原子所含電子數(shù)為8NA，B項正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不為氣態(tài)，且苯分子中不含碳碳雙鍵，C項錯誤；ClO－在溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)：ClO－＋H2OHClO＋OH－，故1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目小于NA，D項錯誤。[答案]B6．(2019·河南六市第二次聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36LCl2通入1L0.2mol·L－1FeBr2溶液中，被氧化的Br－數(shù)目為0.3NAB．14.2gC10H22中含有共價鍵總數(shù)為3.1NAC．等物質(zhì)的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數(shù)均為NAD．11g由3H和16O組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA[解析]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36L(0.15mol)Cl2通入1L0.2mol·L－1FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe2＋，消耗Cl2為0.10mol，剩余的0.05molCl2能氧化0.1molBr－，A項錯誤。C10H22為烷烴，14.2gC10H22為0.1mol，含有0.9molC—C鍵，2.2molC—H鍵，B項正確。只知道NaN3和Na2O2的物質(zhì)的量相等，但不知道物質(zhì)的量到底是多少，無法判斷所含陰離子數(shù)具體是多少，C項錯誤。3Heq\o\al(16,2)O的質(zhì)量數(shù)為22,11g由3H和16O組成的超重水3Heq\o\al(16,2)O為0.5mol，中子數(shù)和電子數(shù)之和為11NA，D項錯誤。[答案]B“九防”巧避阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷的陷阱一防“標(biāo)準(zhǔn)狀況非氣體”，二防“只有濃度缺體積”，三防“溶劑粒子被忽視”，四防“膠體微粒、聚合物”，五防“陰陽離子能水解”，六防“弱電解質(zhì)部分電離”，七防“可逆反應(yīng)未到底”，八防“濃度變化、反應(yīng)停止(或反應(yīng)改變)”，九防“特殊物質(zhì)特殊結(jié)構(gòu)”?？键c二以物質(zhì)的量為核心的計算1．明確一個中心——物質(zhì)的量2．抓住兩個關(guān)系對于氣體eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(T、V一定，\f(p1,p2)＝\f(n1,n2),T、p一定，\f(V1,V2)＝\f(n1,n2)))3．明確兩種方法(1)關(guān)系式法：表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡化式子。在多步反應(yīng)中，它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來，把多步計算簡化成一步計算。(2)差量法：指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題的關(guān)鍵是把化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)及差量(實際差量)與未知量列成比例式，然后求解。4．把握物質(zhì)的量濃度計算的兩個關(guān)鍵(1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up15(水))NaOH，SO3eq\o(→,\s\up15(水))H2SO4等。②含結(jié)晶水的物質(zhì)，如CuSO4·5H2O→CuSO4。③特殊物質(zhì)，如NH3溶于水后大部分結(jié)合為NH3·H2O，但計算濃度時仍以NH3分子作為溶質(zhì)。(2)準(zhǔn)確計算溶液的體積①不能用水的體積代替溶液體積，應(yīng)根據(jù)V＝eq\f(m,ρ)求算。②溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式判斷溶質(zhì)物質(zhì)的量的增加或減少，并注意溶液體積變化和各種守恒關(guān)系的應(yīng)用。5．注意三個守恒(1)質(zhì)量守恒：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變。(2)得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)。(3)電荷守恒：陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。1．(2019·遼寧五校聯(lián)考)現(xiàn)取mg鎂鋁合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的溶液中滴加bmol·L－1NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng。下列有關(guān)該實驗的說法中不正確的是()A．沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m)gB．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為eq\f(n－m,17)molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為eq\f(2.24n－m,51)LD．與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(n－m,51)＋\f(bV,1000)))mol[解析]mg鎂鋁合金當(dāng)與硝酸反應(yīng)后，滴加bmol·L－1NaOH溶液到VmL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，則沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m)g，A項正確；反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與加入的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，為eq\f(n－m,17)mol，B項正確；根據(jù)B項可知，生成NO得到電子的物質(zhì)的量為eq\f(n－m,17)mol，則一氧化氮的物質(zhì)的量為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(n－m,17)÷3))mol，NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為eq\f(22.4n－m,51)L，C項錯誤；在反應(yīng)的過程中硝酸顯強氧化性和酸性，顯強氧化性的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，故與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(n－m,51)＋\f(bV,1000)))mol，D項正確。[答案]C2．(2019·湖南長沙長郡調(diào)研)已知皓礬的化學(xué)式可表示為ZnSO4·7H2O，受熱易分解。取28.70gZnSO4·7H2O晶體，加熱過程中所得固體質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是()A．A點時物質(zhì)成分為ZnSO4·H2OB．B點時ZnSO4·7H2O中的結(jié)晶水全部失去C．C點時物質(zhì)成分為Zn3O(SO4)2D．從B點到D點，總反應(yīng)方程式一定為ZnSO4eq\o(=,\s\up15(高溫))ZnO＋SO3↑[解析]28.70gZnSO4·7H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)圖示可知，A點時，質(zhì)量變?yōu)?7.90g，質(zhì)量損失10.80g，A點溫度為100℃，損失的可能為結(jié)晶水，物質(zhì)的量為0.6mol，則A點物質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)為ZnSO4·H2O，A項正確；隨著溫度繼續(xù)升高，當(dāng)晶體中的結(jié)晶水全部失去時，剩余固體的質(zhì)量為17.90g－0.1mol×18g·mol－1＝16.10g，即B點，B項正確；隨著溫度升高，ZnSO4開始分解，分解過程中，Zn元素的質(zhì)量保持不變，最終全部轉(zhuǎn)化為ZnO，質(zhì)量應(yīng)為0.1mol×81g·mol－1＝8.10g，即D點，可見C點時物質(zhì)成分既有ZnO又有ZnSO4，設(shè)ZnO為xmol，則ZnSO4為(0.1－x)mol,81x＋161×(0.1－x)＝13.43，解得x≈0.033，則n(ZnO)∶n(ZnSO4)≈1∶2，C點物質(zhì)的化學(xué)式為ZnO·2ZnSO4，也可寫作Zn3O(SO4)2，C項正確；從B點到D點，發(fā)生的反應(yīng)為ZnSO4分解產(chǎn)生ZnO，既可能發(fā)生反應(yīng)ZnSO4eq\o(=,\s\up15(高溫))ZnO＋SO3↑，還可能發(fā)生反應(yīng)2ZnSO4eq\o(=,\s\up15(高溫))2ZnO＋2SO2↑＋O2↑，D項錯誤。[答案]D考點三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．七種實驗儀器托盤天平、量筒、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。2．八步實驗步驟計算→稱量(量取)→溶解(稀釋)→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→倒出裝瓶。3．容量瓶的使用“六注意”＋“一方法”(1)容量瓶的使用“六注意”①容量瓶使用的第一步操作是“查漏”。②選擇容量瓶遵循“大而近”原則。書寫時一定要指出規(guī)格。③不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)，也不能用于稀釋溶液。④容量瓶不能用作反應(yīng)容器，也不能用于長期貯存溶液。⑤容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。⑥定容搖勻后，容量瓶內(nèi)液面若低于刻度線，不能再滴加蒸餾水。(2)容量瓶的查漏方法向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，一只手食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點凡士林。4．誤差分析(1)誤差分析的思維流程(2)視線引起誤差的分析方法①仰視容量瓶刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。②俯視容量瓶刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高?！镜淅?】(2019·福建福州質(zhì)量抽測)下列實驗過程能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)編號實驗?zāi)康膶嶒炦^程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0000gNaOH固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B配制0.0100mol·L－1的KMnO4溶液稱量0.1580gKMnO4固體，置于100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線C配制1.0mol·L－1的H2SO4溶液量取27.2mL18.4mol·L－1濃硫酸于燒杯中，加水稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，將燒杯洗滌2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中后定容D配制0.1mol·L－1的AgNO3溶液快速稱量AgNO3固體4.3g(約0.025mol)，在燒杯中溶于滴有稀硝酸的蒸餾水中，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，將燒杯洗滌2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中后定容，然后置于棕色試劑瓶中[思路點撥]eq\x(\a\al(明確配制溶液,的濃度種類))→eq\x(\a\al(計算溶質(zhì)溶,劑的量))→eq\x(\a\al(稱量或量取所,需溶質(zhì)溶劑))→eq\x(\a\al(選擇合適規(guī)格的容,器溶解、轉(zhuǎn)移、定容))[解析]溶解之后需要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移，洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶之后方能定容，A項錯誤。容量瓶不能用于溶解物質(zhì)，B項錯誤。濃硫酸在燒杯中稀釋時，應(yīng)該把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，并不斷攪拌，C項錯誤。AgNO3見光分解，需要“快速稱量”；溶于滴有稀硝酸的蒸餾水，可以抑制AgNO3水解；置于棕色試劑瓶中，是因為AgNO3見光易分解，D項正確。[答案]D1．(2019·安徽五校聯(lián)考)用18.4mol·L－1的濃硫酸配制稀硫酸溶液。下列操作正確的是()[解析]量取濃硫酸時仰視，量取體積偏大，所配溶液濃度偏大，A項錯誤。濃硫酸密度大，沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中不斷攪拌，以防液體飛濺，B項正確。向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，用玻璃棒引流，以防止液體濺出，且玻璃棒下端應(yīng)位于刻度線下，C項錯誤。定容時，膠頭滴管不能插入容量瓶，D項錯誤。[答案]B2．(2019·江西百校聯(lián)考)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，下列相關(guān)操作會造成配制的溶液濃度偏低的是()A．定容搖勻后少量溶液外流B．NaOH溶解后立刻轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．用容量瓶配溶液時，容量瓶未干燥D．配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度線[解析]A項，定容后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量恒定、溶液的體積恒定，所以溶液的濃度恒定，若定容搖勻后少量溶液外流，不會影響溶液濃度，不符合題意。B項，考生因不清楚溫度對液體體積的影響而出錯。氫氧化鈉溶解會放出大量的熱，放出的熱量使溶液體積變大，定容后，根據(jù)熱脹冷縮，可知溶液體積又會變小，所以最終溶液濃度會偏高，不符合題意。C項，容量瓶配制溶液時還需要加水定容，故未干燥容量瓶并不影響溶液濃度，不符合題意。D項，考生易混淆俯視、仰視時讀數(shù)的變化情況，仰視容量瓶刻度線，會造成溶液體積偏大，濃度偏低，符合題意。[答案]D(1)明確溶液配制過程中的“四數(shù)據(jù)”①記錄質(zhì)量或體積的數(shù)據(jù)，小數(shù)點后保留一位數(shù)字。②選擇相應(yīng)規(guī)格的容量瓶，作答時要標(biāo)明容量瓶規(guī)格。③轉(zhuǎn)移溶液時要洗滌燒杯、玻璃棒2～3次。④定容時液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加。(2)實驗操作易錯點①稱量物體時應(yīng)“左物右碼”，腐蝕性物質(zhì)應(yīng)放在玻璃器皿中。②用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下并接觸瓶壁，但玻璃棒不能接觸瓶口。③溶液配制過程中，若有任何引起誤差的操作均應(yīng)重新配制。專題強化訓(xùn)練(二)能力練(20分鐘)一、選擇題1．(2019·湖南省湘東六校聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．6gSiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為0.2NAB．1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)目為NAC．疊氮化銨(NH4N3)可發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2↑＋2H2↑，則每收集89.6L氣體，爆炸時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．常溫下，向1L0.1mol·L－1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，則溶液含醋酸根離子數(shù)為0.1NA[解析]1molSiO2含有4molSi—O鍵，6gSiO2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.4molSi—O鍵，A錯誤。乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，1mol乙酸與足量的乙醇反應(yīng)時，生成的乙酸乙酯小于1mol，B錯誤。C項未指明氣體所處的溫度和壓強，無法計算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯誤。向醋酸鈉溶液中加入醋酸，滿足電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，當(dāng)溶液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(CH3COO－)＝c(Na＋)，則n(CH3COO－)＝n(Na＋)＝0.1mol，D正確。[答案]D2．(2019·黑龍江省重點第三次聯(lián)考)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．2L1.5mol·L－1乙酸鈉溶液中含有的CH3COO－數(shù)目為3NAB．在高溫、高壓和催化劑條件下，密閉容器中2gH2與足量N2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．向恒壓密閉容器中充入2molNO與1molNO2，容器中的分子總數(shù)為3NAD．17gNH3和20gD2O中含有的電子數(shù)均為10NA[解析]乙酸為弱酸，乙酸鈉為強堿弱酸鹽，CH3COO－能發(fā)生水解，故2L1.5mol·L－1的乙酸鈉溶液中含有的CH3COO－數(shù)目小于3NA，A項錯誤；氮氣和氫氣生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進行，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，B項錯誤；NO2可轉(zhuǎn)化為N2O4，故容器中的分子總數(shù)小于3NA，C項錯誤；17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA,20gD2O的物質(zhì)的量也是1mol，含有的電子數(shù)為10NA，D項正確。[答案]D3．(2019·福建三明質(zhì)量檢測)下列配制溶液的敘述中錯誤的是()A．配制FeSO4溶液制備Fe(OH)2，需要把蒸餾水煮沸除去氧氣后，再溶解配制FeSO4溶液B．配制480mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需稱量8.0gCuSO4C．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢查是否漏液D．配制1mol·L－1NaOH溶液時，稱量4.0gNaOH固體置于1L容量瓶中，加水到刻度線[解析]若FeSO4溶液中含O2，制取的Fe(OH)2會被氧化成Fe(OH)3，故需要把蒸餾水中所含的O2煮沸除去，A項正確。因為沒有480mL的容量瓶，根據(jù)“大而近”原則應(yīng)選用500mL容量瓶，溶質(zhì)的質(zhì)量按照配制500mL0.1mol·L－1的溶液計算，溶質(zhì)的質(zhì)量為8.0g，B項正確。容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需檢漏，C項正確。容量瓶不能用于溶解物質(zhì)，因為NaOH溶解放熱影響溶液的體積，D項錯誤。[答案]D4．(2019·重慶調(diào)研測試)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．12.4g白磷(P4)中所含的P—P鍵數(shù)目為0.4NAB．1mol苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NAC．1mol葡萄糖(C6H12O6)分子中含有的羥基數(shù)目為6NAD．17gH2O2中含有的極性鍵數(shù)目為0.5NA[解析]12.4g白磷(P4)的物質(zhì)的量為eq\f(12.4g,124g/mol)＝0.1mol，每個白磷分子中含有6個P—P鍵，故0.1molP4分子中含有P—P鍵的物質(zhì)的量為0.6mol，所含P—P鍵數(shù)目為0.6NA，A項錯誤；苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，因此1mol苯乙烯分子中含有1mol碳碳雙鍵，B項正確；葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH—(CHOH)4—CHO，所以1mol葡萄糖分子中含有的羥基數(shù)目為5NA，C項錯誤；17gH2O2的物質(zhì)的量為eq\f(17g,34g/mol)＝0.5mol，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，每個H2O2分子中含2個極性鍵，故17gH2O2中含有的極性鍵數(shù)目為NA，D項錯誤。[答案]B5．(2019·山東濱州模擬)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A．向1L2mol·L－1氨水中加鹽酸至中性時，生成NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目為2NAB．1mol乙烯分子中含有的共價鍵數(shù)為5NAC．18gOH－和20g—OH所含電子數(shù)相同D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO與5.6LO2混合后的氣體分子數(shù)為0.375NA[解析]向1L2mol·L－1氨水中加鹽酸至中性時，溶液的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目小于2NA，A項錯誤；每個乙烯分子中有6個共價鍵(5個σ鍵、1個π鍵)，故1mol乙烯分子中含有的共價鍵數(shù)為6NA，B項錯誤；18gOH－所含電子數(shù)目為eq\f(18,17)×10NA,20g—OH所含電子數(shù)目為eq\f(20,17)×9NA，故兩者所含電子數(shù)相同，C項正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO與5.6LO2混合后生成0.25molNO2，剩余0.125molO2，另外還存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，故混合后氣體分子數(shù)小于0.375NA，D項錯誤。[答案]C6．(2019·遼寧大連質(zhì)量檢測)將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1、物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸加入VmL水(水的密度為1g·cm－3)中，稀釋后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2、物質(zhì)的量濃度為c2的稀硫酸。下列說法中正確的是()A．若w1＝2w2，則c1<2c2，V＝B．若w1＝2w2，則c1>2c2，VC．若c1＝2c2，則w1<2w2，VD．若c1＝2c2，則w1<2w2，V[解析]設(shè)物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸的密度為ρ1，物質(zhì)的量濃度為c2的稀硫酸的密度為ρ2，顯然ρ1>ρ2。由c＝eq\f(1000ρw,M)知，eq\f(c1,c2)＝eq\f(ρ1w1,ρ2w2)，分別討論：(1)若w1＝2w2，則c1>2c2，V＝50，A、B項錯誤；(2)若c1＝2c2，則w1<2w2，而w2＝eq\f(50w1,50＋V)，故V<50，C項正確、D項錯誤。[答案]C7．(2019·貴陽市適應(yīng)性考試一)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．密閉容器中2molNO和1molO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇在足量O2中完全燃燒，生成CO2的分子數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，28gCO含有的質(zhì)子數(shù)為14NAD．常溫常壓下，30g乙烷含有的共價鍵數(shù)目為6NA[解析]密閉容器中，2molNO和1molO2充分反應(yīng)生成2molNO2，但存在2NO2N2O4，故分子總數(shù)小于2NA，A項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇為液體，2.24L甲醇不為0.1mol，完全燃燒生成CO2的分子數(shù)不為0.1NA，B項錯誤；1個CO分子含有14個質(zhì)子，常溫常壓下，28gCO為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為14NA，C項正確；1個乙烷分子含有7個共價鍵，常溫常壓下，30g乙烷為1mol，含有的共價鍵數(shù)目為7NA，D項錯誤。[答案]C二、非選擇題8．(2019·西安八校聯(lián)考)Ba2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。請回答下列問題：(1)現(xiàn)需配制250mL0.100mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_________。(2)需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為________g。(3)另取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrOeq\o\al(2－,4)全部轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2－,7)；再加入過量KI溶液進行反應(yīng)，然后在反應(yīng)液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。則該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為________。[解析](1)要抓住“玻璃儀器”的字眼，因此還需要用來溶解固體的燒杯及用來定容的膠頭滴管。(2)Na2S2O3固體的質(zhì)量為0.100mol·L－1×0.25L×158g·mol－1＝3.95g，但實驗室所用的托盤天平只能準(zhǔn)確稱量到0.1g，故需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為4.0g。(3)設(shè)Ba2＋的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可得以下關(guān)系式：Ba2＋～BaCrO4～eq\f(1,2)Cr2Oeq\o\al(2－,7)～eq\f(3,2)I2～3S2Oeq\o\al(2－,3)13x0.036L×0.100mol·L－1解得x＝1.2×10－3mol，則c(Ba2＋)＝eq\f(1.2×10－3mol,0.050L)＝0.024mol·L－1。[答案](1)膠頭滴管、燒杯(2)4.0(3)0.024mol·L－1拔高練(25分鐘)一、選擇題1．(2019·廣州市綜合測試一)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．10gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含C—Cl鍵的數(shù)目為3NAC．密閉容器中，1molNH3和1molHCl反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為NAD．100mL1.0mol·L－1FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA[解析]D2O的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10，M(D2O)＝20g·mol－1,10gD2O為0.5mol，其中含有的質(zhì)子和中子均為5mol，A項正確；CHCl3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，只根據(jù)體積無法確定其物質(zhì)的量和C—Cl鍵數(shù)目，B項錯誤；NH3和HCl完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl為離子化合物，生成物中不含分子，C項錯誤；該溶液中含0.1molFeCl3，根據(jù)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，可知0.1molFeCl3與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，D項錯誤。[答案]A2．(2019·河北唐山調(diào)研)常溫下，將0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液與一定量pH＝3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合，放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．pH＝3的草酸溶液中含有H＋數(shù)目為0.001NAB．當(dāng)1molKMnO4被還原時強酸提供H＋數(shù)目為NAC．1molHOOC—COOH中含共用電子對數(shù)目為9NAD．該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為eq\f(V,22.4)NA[解析]沒有給出溶液體積，無法計算H＋數(shù)目，A錯誤；根據(jù)反應(yīng)2MnOeq\o\al(－,4)＋5HOOC—COOH＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，當(dāng)1molKMnO4被還原時，強酸提供H＋數(shù)目為3NA，B錯誤；1個HOOC—COOH分子中含有2個碳氧雙鍵、1個碳碳單鍵、2個碳氧單鍵、2個氫氧鍵，共有9對共用電子對，故1molHOOC—COOH中含共用電子對數(shù)目為9NA，C正確；常溫下不能用22.4L/mol計算氣體的物質(zhì)的量，D錯誤。[答案]C3．(2019·安徽皖南八校第一次聯(lián)考)25℃時，將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%(密度為1.4g/cm3)的硫酸稀釋成100mL。下列說法正確的是(A．俯視容量瓶刻度線定容，所配溶液的濃度偏小B．上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mLC．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為7.14mol/LD．上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g，該稀硫酸不屬于電解質(zhì)[解析]俯視容量瓶刻度線定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故A項錯誤；上述稀釋后溶液的密度不知，所以無法計算所需要的蒸餾水的體積或質(zhì)量，故B項錯誤；根據(jù)c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.4×0.5,98)mol/L≈7.14mol/L，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為7.14mol/L，故C項正確；稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)1.4g/cm3×10cm3×50%＝7.0g，故D項錯誤。[答案]C4．(2019·陜西西安模擬)某工業(yè)含鈷廢渣在空氣中充分煅燒后的成分測定如表所示，則煅燒后所得固體混合物中，鈷的氧化物的化學(xué)式是()元素CoZnCuFe含量(%)59.000.520.2013.16A.CoO B．Co2O3C．Co3O4 D．CoO2[解析]已知Zn、Cu、Fe在空氣中充分煅燒，生成物分別為ZnO、CuO、Fe2O3。設(shè)煅燒后所得固體混合物的質(zhì)量為100g，則鈷的氧化物中，m(O)＝100g－59.00g－81g·mol－1×eq\f(0.52g,65g·mol－1)－80g·mol－1×eq\f(0.20g,64g·mol－1)－160g·mol－1×eq\f(13.16g,56g·mol－1)×eq\f(1,2)≈21.3g，n(O)＝eq\f(21.3g,16g·mol－1)≈1.33mol，而n(Co)＝eq\f(59.00g,59g·mol－1)＝1.00mol，則鈷的氧化物的分子式為Co3O4。[答案]C5．(2019·洛陽市尖子生第二次聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mol羥基(—OH)和1molOH－所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為9NAB．1mol分子式為CnH2n的烴分子中，共用電子對數(shù)目一定為3nNAC．56gFe與一定量的HNO3恰好完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LCl2通入到2L水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA[解析]1mol—OH和1molOH－所含的質(zhì)子數(shù)均為9NA，但所含電子數(shù)分別為9NA、10NA，A項錯誤；分子式為CnH2n的烴可以為烯烴或環(huán)烷烴，根據(jù)碳原子最外層有4個電子，氫原子最外層有1個電子，知1molCnH2n所含共用電子對數(shù)為eq\f(4n＋2n,2)×NA＝3nNA，B項正確；56gFe與硝酸恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)e可被氧化為Fe2＋或Fe3＋，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可以為2NA或3NA或在2NA～3NA之間，C項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2為0.1mol，溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO的Cl2小于0.1mol，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，D項錯誤。[答案]B6．(2019·南昌市NCS項目第一次模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數(shù)為2NAB．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAC．常溫下pH＝12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10－12NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為0.6NA[解析]H2和F2混合發(fā)生反應(yīng)生成HF，而HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，故A項錯誤；乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)的最簡式均為CH2O，故30g二者的混合物中氫原子數(shù)為eq\f(30g,30g·mol－1)×2×NAmol－1＝2NA，B項正確；常溫下pH＝12的NaOH溶液中，水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1，但沒有提供