專題09分布分?jǐn)?shù)隨變化曲線及滴定曲線圖及分析（圖像7秒殺）-2025年高考化學(xué)選擇壓軸題圖像專項(xiàng)突破秒殺技巧及專項(xiàng)練習(xí)（原卷版）分布分?jǐn)?shù)隨變化曲線及滴定曲線圖及分析秒殺思想模型：特征:指以pH為縱坐標(biāo)、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))及酸堿體積為橫坐標(biāo)的關(guān)系曲線以常溫下，用0.100鹽酸滴定20.00溶液，溶液中、、的分布分?jǐn)?shù)隨變化曲線及滴定曲線為例關(guān)鍵要點(diǎn)分析用鹽酸滴定溶液，pH較大時(shí)的分布分?jǐn)?shù)最大，隨著pH的減小，的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，恰好生成之后，的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，=1\*GB3①根據(jù)題圖可知，a點(diǎn)時(shí)，由電荷守恒可得，則=2\*GB3②b點(diǎn)鹽酸和溶液等體積等濃度混合，恰好生成和物質(zhì)的量相等，既水解又電離所以，離子濃度關(guān)系為=3\*GB3③根據(jù)c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的曲線知，該溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)=4\*GB3④利用d點(diǎn)pH=6.38即c(H+)=10-6.38，計(jì)算Ka1=⑤據(jù)圖可知e點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為H2A和NaCl，n(Na2A)=0.5n(Na+)=0.5n(Cl-)=0.1mol/L×0.04L×0.5=0.002mol，所以c(Na2A)==0.1000mol/L經(jīng)典例題1：用鹽酸滴定溶液，溶液中、、的分布分?jǐn)?shù)δ隨變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是[如分布分?jǐn)?shù)：A．的為 B．c點(diǎn)：C．第一次突變，可選酚酞作指示劑 D．破解：用0.1000mol/l鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，pH較大時(shí)A2-的分布分?jǐn)?shù)最大，隨著pH的減小，A2-的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，HA-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，恰好生成NaHA之后，HA-的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，H2A的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，表示H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)的曲線如圖所示，，據(jù)此分析選擇。A．H2A的，根據(jù)上圖交點(diǎn)1計(jì)算可知Ka1=10-6.38，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象可知c點(diǎn)中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)，B正確；C．根據(jù)圖象可知第一次滴定突躍溶液呈堿性，所以可以選擇酚酞做指示劑，C正確；D．根據(jù)圖象e點(diǎn)可知，當(dāng)加入鹽酸40mL時(shí)，全部生成H2A，根據(jù)Na2A+2HCl=2NaCl+H2A計(jì)算可知c(Na2A)=0.1000mol/L，D錯(cuò)誤；故選BC。經(jīng)典例題2：用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mL溶液，溶液中、、A2-的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是[如A2-分布分?jǐn)?shù)：]A．的Ka1為 B．c點(diǎn)：C．第一次突變，可選甲基橙作指示劑 D．破解：A．根據(jù)圖示，pH=6.38時(shí)，、濃度相等，的Ka1=，故A正確；B．根據(jù)圖示，c點(diǎn)時(shí)，，故B錯(cuò)誤；C．第一次突變，溶液呈堿性，可選酚酞作指示劑，故C錯(cuò)誤；D．用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mL溶液，和鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸40mL，所以，故D正確；選AD。能力自測(cè)1．常溫下，用0.100鹽酸滴定20.00溶液，溶液中、、的分布分?jǐn)?shù)隨變化曲線及滴定曲線如圖。已知：常溫下，。下列說(shuō)法正確的是［如分布分?jǐn)?shù)：］A．的數(shù)量級(jí)為B．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中：C．b點(diǎn)所示溶液中：D．向溶液中加入少量溶液，發(fā)生反應(yīng)：2．常溫下，用0.1000的鹽酸滴定20.00mL溶液，溶液中、、的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是已知：A．B．的的值為C．若將完全轉(zhuǎn)變?yōu)?，僅需用酚酞做指示劑D．圖中c點(diǎn)，3．用0.1000鹽酸滴定20.00溶液，溶液中、、的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是A．的為 B．C點(diǎn)：C． D．第一次突變，可選酚酞作指示劑4．常溫下，用的鹽酸滴定溶液，溶液中的分布分?jǐn)?shù)隨變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是已知：A． B．的的值為C．第一次突變，可選酚酞作指示劑 D．圖中c點(diǎn)，5．用鹽酸滴定溶液，溶液中、、的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是【如分布分?jǐn)?shù)：】A．的為 B．c點(diǎn)：C．第一次突變，可選酚酞作指示劑 D．6．用0.1000鹽酸滴定20.00溶液，溶液的與微粒的分布分?jǐn)?shù)［已知，、或］的關(guān)系及鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．第一次滴定突躍，可選酚酞作指示劑B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中C．的D．7．用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mL溶液，溶液中、、的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是[如分布分?jǐn)?shù)：]A．的為 B．c點(diǎn)：C．第一次滴定突躍，可選甲基橙作指示劑 D．mol·L8．用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。[如A2-分布分?jǐn)?shù)：δ(A2-)=]下列說(shuō)法正確的是A．H2A的Ka1為10-10.25B．c(Na2A)=0.2000mol/LC．c點(diǎn)：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)d點(diǎn)9．用0.1000mol·L-1鹽酸滴定0.1000mol·L-1Na2A溶液20.00mL，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是[如A2-分布分?jǐn)?shù)：δ(A2-)=A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)+c(Cl-)B．b點(diǎn)溶液中存在c(H2A)<c(A2-)C．c點(diǎn)溶液中存在c(HA-)>c(H2A)D．H2A的Ka1為10-6.3810．用鹽酸滴定溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是【如A2-分布分?jǐn)?shù)：】A．H2A的Ka1為10-6.38 B．c點(diǎn)：c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)C．第一次突變，可選酚酞作指示劑 D．c(Na2A)=0.1000mol·L?111．已知，25℃時(shí)，的，。用溶液滴定溶液，溶液中、、的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如下圖(忽略滴定過程中溫度的變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是[如分布分?jǐn)?shù)：]A．兩次突變，應(yīng)選用不同的指示劑B．pH=8時(shí)：C．b點(diǎn)溶液的pH約為4.54D．12．用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL一定濃度的一元酸HA溶液，溶液的pH隨HA、A—的分布分?jǐn)?shù)δ[如A—的分布分?jǐn)?shù)：δ(A-)=]和NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．曲線①代表δ(HA)，曲線②代表δ(A—)B．HA溶液的濃度為0.2000mol?L-1C．HA電離常數(shù)的值Ka=1.0×10-5D．完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(A—)+c(OH—)13．常溫下，用鹽酸滴定溶液，溶液中、、的分布分?jǐn)?shù)隨變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是已知：A． B．的的值為C．第一次突變，可選甲基橙作指示劑 D．溶液呈酸性14．用0.1000mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是[如A2-分布分?jǐn)?shù)：δ(A2-)=]A．H2AKa1為10-10.25B．b點(diǎn)溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C．第一次突變，可選甲基橙作指示劑D．c點(diǎn)：c(HA-)>c(H2A)15．用鹽酸滴定溶液，溶液中、、的分布分