配合物的解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)竇欣學(xué)校名稱陜西能源59課件_第1頁
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配合物的解離平衡

主講老師：竇欣《基礎(chǔ)化學(xué)》學(xué)校名稱：陜西能源職業(yè)技術(shù)學(xué)院配合物的解離平衡一、EDTA及其配合物乙二胺四乙酸：EDTA該值越大，配離子的離解傾向越小，即配離子越穩(wěn)定。

1.穩(wěn)定常數(shù)的大小，直接反映了配位離子穩(wěn)定性的大小。

2.不同的配位離子具有不同的穩(wěn)定常數(shù)。

3.利用穩(wěn)定常數(shù)可直接比較同類型配位離子的穩(wěn)定性。二、配合物的穩(wěn)定常數(shù)

M+YMY1、EDTA的酸效應(yīng)和酸效應(yīng)系數(shù)：αY(H)

三、配位反應(yīng)的副反應(yīng)和副反應(yīng)系數(shù)由于H+存在使EDTA與金屬配位反應(yīng)能力降低的現(xiàn)象[H+]越大，表示EDTA與H+的副反應(yīng)越嚴(yán)重，能與金屬配位的[Y]越小。2、配位效應(yīng)和配位效應(yīng)系數(shù)：αM(L)

金屬離子M與其它配位劑L發(fā)生的配位效應(yīng)使M參與主反應(yīng)的能力減低，此現(xiàn)象稱為配位效應(yīng)。3、配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)(有效穩(wěn)定常數(shù)）

配位反應(yīng)M+YMYαY(H)lgK’MY=lgKMY-lg

αY(H)練習(xí)例：若只考慮酸效應(yīng)，計算pH=1.0和pH=6.0時PbY的lgK‘PbY值。感謝您的觀看

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