特色專項考前增分集訓小題提速練(一)(分值：42分，建議用時：15分鐘)序號78910111213得分答案選擇題：本題7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．化學已經(jīng)滲透到人類生活的方方面面。下列說法正確的是()【導學號：】A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學變化B．去皮蘋果放在空氣中久置變黃與紙張久置變黃原理相似C．高純硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”D．酸雨以及光化學煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關D[A項，青蒿素的提取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤；B項，去皮蘋果在空氣中因氧化變黃，紙張久置變黃是因為無色物質(zhì)分解恢復原色，二者的原理不同，錯誤；C項，高純硅用于制造芯片，二氧化硅用于制作光導纖維，錯誤；D項，NO、NO2等氮的氧化物會引起硝酸型酸雨和光化學煙霧，正確。]8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()【導學號：】A．將2molNO和2molO2混合，充分反應后體系中原子總數(shù)為8NAB．將100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NAC．CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為eq\f(a,56)NAD．100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NAA[根據(jù)質(zhì)量守恒，將2molNO和2molO2混合，無論如何反應，充分反應后體系中原子總數(shù)為8NA，A項正確；膠體粒子是多個微粒形成的聚合體，將100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒少于0.01NA，B項錯誤；CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應的Na2O2的物質(zhì)的量為eq\f(ag,28g/mol)＝eq\f(a,28)mol，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為eq\f(a,28)NA，C項錯誤；100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的H2SO4水溶液中還含有大量的水，水中也含有氧原子，氧原子數(shù)目大于0.4NA，D項錯誤。]9．下列關于有機化合物的說法正確的是()A．2-甲基丙烷也稱異丁烷B．蔗糖和纖維素都屬于高分子化合物C．苯使溴水褪色是因為發(fā)生了取代反應D．C3H6Cl2有3種同分異構(gòu)體A[2-甲基丙烷也稱異丁烷，A項正確；蔗糖不屬于高分子化合物，B項錯誤；苯使溴水褪色是因為溴在苯中的溶解度較大，發(fā)生了萃取，C項錯誤；C3H6Cl2有4種同分異構(gòu)體，D項錯誤。]10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素。下列說法正確的是()【導學號：】A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強D．Z分別與X、W形成的化合物的化學鍵類型相同B[X元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，推出X為C，Z是地殼中含量最高的元素，推出Z為O，W是同周期原子半徑最大的金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，即W為Na，Y為N。半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即r(Na)＞r(N)＞r(O)，A項錯誤；非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞N，氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3，B項正確；非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：N＞C，酸性：HNO3＞H2CO3，C項錯誤；分別形成的化合物是CO2(CO)、Na2O(Na2O2)，前者屬于共價化合物，后者屬于離子化合物，D項錯誤。]11．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應且正確的是()選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A將少量溴水加入KI溶液中，充分反應后再加入CCl4，振蕩，靜置，下層液體呈紫色氧化性：Br2＞I2B常溫下，打磨后的鋁片放入濃HNO3中，無明顯反應現(xiàn)象常溫下，鋁與濃HNO3不反應C向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D用pH計測定NaF溶液和CH3COONa溶液的pH可知：pH(NaF)＜pH(CH3COONa)酸性：HF＞CH3COOHA[A項，下層液體呈紫色，說明有I2生成，發(fā)生反應：Br2＋2KI2KBr＋I2，氧化性：Br2＞I2，正確；B項，常溫下，鋁遇濃HNO3發(fā)生鈍化，鈍化是化學變化，錯誤；C項，當AgNO3過量，KCl、KI均少量，則均與AgNO3反應生成AgCl、AgI，并未發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，無法判斷溶度積的相對大小，錯誤；D項，沒有比較同濃度的NaF、CH3COONa溶液的pH，無法判斷HF、CH3COOH的酸性強弱，錯誤。]12．利用反應6NO2＋8NH37N2＋12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減少環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法正確的是()【導學號：】A．電流從電極a經(jīng)過負載后流向電極bB．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜只允許陰離子通過C．電極a的電極反應式為2NH3－6e－N2＋6H＋D．室溫下，當有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8molB[通入NH3的電極a為電池的負極，通入NO2的電極b為電池的正極，電子從電極a經(jīng)過負載后流向電極b，電流方向與電子流動方向相反，即電流從電極b經(jīng)過負載后流向電極a，A錯誤；電極a的電極反應式為8NH3－24e－＋24OH－4N2＋24H2O，C錯誤；電極b的電極反應式為6NO2＋24e－＋12H2O3N2＋24OH－，正極(電極b)產(chǎn)生的OH－經(jīng)過離子交換膜到達負極(電極a)，故為使電池持續(xù)放電，需選用陰離子交換膜，以便陰離子(OH－)通過，B正確；標準狀況下，當有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol，D錯誤。]13．常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NHeq\o\al(＋,4)與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是()【導學號：】A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，eq\f(cH＋,cNH\o\al(＋,4))不斷增大D．當n(NaOH)＝0.1mol時，c(Na＋)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)C[A項，M點表示在NH4Cl溶液中加NaOH生成NH3·H2O，NHeq\o\al(＋,4)的水解程度減小，水的電離程度減小，正確；B項，由電荷守恒有n(H＋)＋n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(Na＋)＝n(OH－)＋n(Cl－)，M點時n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.05mol，n(Cl－)＝0.1mol，n(Na＋)＝amol，則n(OH－)－n(H＋)＝n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(Na＋)－n(Cl－)＝0.05mol＋amol－0.1mol＝(a－0.05)mol，正確；C項，NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，Kh＝eq\f(c