限時練習(xí)：40min完成時間：月日天氣：暑假作業(yè)15水溶液中的離子平衡圖像分析1.中和滴定曲線圖象分析1．強酸與強堿滴定過程中pH曲線(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸為例)2.滴定曲線特點氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點_______突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應(yīng)(強酸與強堿反應(yīng))的突躍點變化范圍_______強堿與弱酸反應(yīng)(強酸與弱堿反應(yīng))室溫下pH＝7_______是終點：強堿與強酸反應(yīng)時，終點是pH＝7；強堿與弱酸(強酸與弱堿)反應(yīng)時，終點_______pH＝7(強堿與弱酸反應(yīng)終點是pH＞7，強酸與弱堿反應(yīng)終點是pH＜7)3.中和滴定曲線圖像解題步驟第一步：分析滴定曲線關(guān)鍵“點”的成分抓反應(yīng)的“起始”點判斷酸、堿的相對強弱抓反應(yīng)的“一半”點判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合抓溶液的“中性”點判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)____或_____抓“恰好”反應(yīng)點判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性抓反應(yīng)的“過量”點判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)_______如：常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖：第二步：確定粒子濃度關(guān)系常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液不同時刻溶液中溶質(zhì)成分及粒子濃度關(guān)系V(NaOH)=0mL溶質(zhì)是CH3COOH：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)②V(NaOH)=10mL溶質(zhì)是______________的CH3COOH和CH3COONa：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)pH=7溶質(zhì)是CH3COONa和_______的CH3COOH：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)④V(NaOH)=20mL溶質(zhì)是CH3COONa：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)2.水溶液中離子平衡圖像分析1．分布系數(shù)圖象，簡稱分布曲線，是指以pH為橫坐標(biāo)，分布系數(shù)即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)為縱坐標(biāo)，分布系數(shù)與溶液pH之間的關(guān)系曲線。一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸為例)三元酸(以H3PO4為例)δ0為CH3COOH，δ1為CH3COO-δ0為H2C2O4、δ1為HC2O4-、δ2為C2O42-δ0為H3PO4、δ1為H2PO4-、δ2為HPO42-、δ3為PO43-隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷_______，離子濃度逐漸_______，酸根離子_______。根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH時的分布系數(shù)和酸的濃度，就可以計算出各成分在該pH時的平衡濃度2．對數(shù)圖像。將溶液中某一微粒的濃度[如c(A)]或某些微粒濃度的比值[如c(A)/c(B)]取常用對數(shù)，即lgc(A)或lg[c(A)/c(B)]，與溶液中的pH或溶液的體積等關(guān)系作出的圖像稱為對數(shù)圖像。?？紝?shù)圖像的類型如下：圖像種類具體類型含義變化規(guī)律對數(shù)圖像lgc生成物與反應(yīng)物離子濃度比的常用對數(shù)lgc(HX-lgeq\f(V,V0)稀釋后與稀釋前體積比的常用對數(shù)lgeq\f(V,V0)越大，稀釋程度_______AG＝lgc氫離子與氫氧根離子濃度比的常用對數(shù)AG越大，酸性_______，中性時，c(H+)c(O負(fù)對數(shù)圖像pH＝－lgc(H＋)氫離子濃度的常用對數(shù)負(fù)值pH越大，c(H＋)越小，溶液的堿性_______pC＝－lgc(C)C離子濃度的常用對數(shù)負(fù)值pC越大，c(C)越小3.沉淀溶解平衡曲線分析1．雙曲線型（1）陽離子~陰離子單曲線圖：橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子或陰離子以“BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)”為例圖像展示曲線可知信息=1\*GB3①曲線上任意一點(a點、c點)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時Qc＝Ksp。在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度_______在曲線上變化，不會出現(xiàn)在曲線以外=2\*GB3②曲線上方區(qū)域的點(b點)均為_______溶液，此時Qc＞Ksp，表示有沉淀生成=3\*GB3③曲線下方區(qū)域的點(d點)均為_______溶液，此時Qc＜Ksp，表示無沉淀生成=4\*GB3④計算Ksp：由c點可以計算出Ksp點的變化a→c曲線上變化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不可以)d→c加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)c→a曲線上變化，增大c(Ba2＋)溶液蒸發(fā)時，離子濃度的變化原溶液不飽和時，離子濃度都增大；原溶液飽和時，離子濃度都_______溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點，_______常數(shù)相同（2）陰陽離子濃度~溫度雙曲線圖：橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子或陰離子，兩條曲線為不同溫度BaSO4曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液T1曲線：a、b點都表示飽和溶液，c點表示_______溶液T2曲線：a、b點都表示不飽和溶液，c點表示_______溶液=2\*GB3②計算Ksp：由a或b點可以計算出T1溫度下的Ksp=3\*GB3③比較T1和T2大?。阂虺恋砣芙馄胶獯蟛糠譃開______，可知：T1<T22．對數(shù)曲線（1）正對數(shù)[lgc(M＋)~lgc(R－)]曲線：橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子或陰離子的正對數(shù)CuS、ZnS曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液ZnS曲線：a點表示_______溶液，c點表示_______溶液CuS曲線：b點表示_______溶液，c點表示_______溶液=2\*GB3②計算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算CuS、ZnS的Ksp=3\*GB3③比較Ksp大?。篕sp(ZnS)>Ksp(CuS)（2）負(fù)對數(shù)[－lgc(M＋)~－lgc(R－)]曲線：橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子或陰離子的負(fù)對數(shù)圖像展示函數(shù)關(guān)系函數(shù)關(guān)系：隨著COeq\o\al(2－,3)濃度增大，Ca2＋濃度減小曲線可知信息=1\*GB3①橫坐標(biāo)數(shù)值越大，COeq\o\al(2－,3))越?。豢v坐標(biāo)數(shù)值越小，c(M)越大=2\*GB3②直線上各點的意義：直線上的任何一點為飽和溶液；直線上方的點為_______溶液；直線下方的點為_______溶液，有沉淀生成如：c點，相對于MgCO3來說，處于直線上方，為不飽和溶液；相對于CaCO3來說，處于直線下方，為_______溶液，此時有CaCO3沉淀生成=3\*GB3③計算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算出相應(yīng)的Ksp=4\*GB3④比較Ksp大?。篕sp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)3．pM——濃度圖：縱坐標(biāo)為陽離子的負(fù)對數(shù)，橫坐標(biāo)為滴加陰離子的溶液的體積向10mL0.2mol/LCuCl2溶液中滴加0.2mol/L的Na2S溶液曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：曲線上任一點(a、b、c點)都表示飽和溶液=2\*GB3②計算Ksp：由b點恰好完全反應(yīng)可知的c(Cu2+)＝10－17.7，進(jìn)而求出Ksp＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4=3\*GB3③比較a、b、c三點水的電離程度大小三層必刷：鞏固提升+能力培優(yōu)+創(chuàng)新題型1．某同學(xué)在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4溶液和40mL0.2溶液，再分別用0.4鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法正確的是A．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為mL時(a點、b點)，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：B．圖中甲、丁線表示向溶液滴加鹽酸，乙、丙線表示向溶液中滴加鹽酸C．和溶液中均滿足：D．根據(jù)pH-V(HCl)圖滴定分析時，c點可用甲基橙、d點可用酚酞作指示劑指示滴定終點2．百里酚藍(lán)(以下記為H2A)是一種有機弱酸，結(jié)構(gòu)如圖1所示，其電離平衡可表示為、。25℃時的H2A溶液中，H2A、、的分布分?jǐn)?shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖2所示。已知：，下列說法錯誤的是A．溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是酚羥基發(fā)生了變化B．C．pH=7.0時，D．用滴定，可用H2A作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不復(fù)原即為滴定終點3．一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-14C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由a向b的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化4．25℃時，取溶液(pH為8.31)將溫度升高到60℃后停止加熱并進(jìn)行降溫，降溫過程的“溫度-pH”變化關(guān)系如圖(實驗過程不考慮水揮發(fā))。已知，25℃時的、。下列說法中正確的是A．點溶液B．點C．點溶液D．在實驗過程中沒有發(fā)生分解5．常溫下，向溶液中逐滴加入的鹽酸，溶液中、HCN分布系數(shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖甲所示，溶液pH變化曲線如圖乙所示。下列說法錯誤的是

A．的NaCN溶液中：B．圖甲中pH=9的溶液：C．常溫下，D．圖乙中b點的溶液：6．常溫下，將0.01mol/LNaOH溶液分別滴入10ml0.01mol/LHA和HB溶液中，得到溶液pH隨NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖一和圖二、下列說法錯誤的是A．HA是強酸，HB是弱酸B．由水電離出的c(H+)：e＜d＜cC．a(chǎn)點與c點溶液：c(A-)>c(B-)D．c、d、e點溶液均有：c(B-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-)7．常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸體積的變化曲線如圖，下列說法不正確的是A．a(chǎn)點時溶液的pH=11.5，原因是CO+H2OHCO+OH-B．a(chǎn)~b段發(fā)生的反應(yīng)：CO+H+=HCOC．b~c段發(fā)生的反應(yīng)：HCO+H+=CO2↑+H2OD．c~d段發(fā)生的反應(yīng)：H++OH-=H2O8．向100mL0.01mol·L-1Ba(OH)2(aq)中滴加0.1mol·L-1NaHCO3(aq)，測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)→b發(fā)生的主要反應(yīng)：Ba2+＋2OH-＋2HCO=BaCO3↓＋2H2O＋COB．b→c，溶液中的c(OH-)減小C．c點溶液存在：c(OH-)-c(H+)=c(HCO)＋2c(H2CO3)D．溶液中水的電離程度：c>b>a9．25℃下，某同學(xué)按圖1所示，邊用磁力攪拌器攪拌邊向20.00mL濃度為的溶液中逐滴加入0.1000mol?L?1的NaOH溶液，用pH傳感器和滴數(shù)傳感器同時測定溶液的pH和所用NaOH溶液的體積。實驗測得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖2所示。其中N點為反應(yīng)終點，此時消耗NaOH溶液的體積為17.20mL。下列說法中錯誤的是A．選擇酚酞指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的小B．N點溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)C．M點溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)D．水的電離程度：N＞M＞P10．取兩份的NaHA溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加的NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖(忽略溶液混合后的體積變化)。下列說法錯誤的是A．由a點可知，NaHA溶液中的水解程度大于其電離程度B．a(chǎn)→b→c過程中：逐漸增大C．a(chǎn)→d→e曲線表示向NaHA溶液中滴加鹽酸D．c點溶液中離子濃度由大到小為11．以0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L溶液的滴定曲線如圖。已知：酚酞的變色范圍是pH8.2~10下列說法不正確的是A．M點主要溶質(zhì)為B．N點可用酚酞作指示劑指示滴定終點C．N點溶液：D．M→N過程中，均滿足12．磷酸(H3PO4)是一種中強酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某微粒的濃度占各含磷微粒總濃度的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是A．H3PO4的電離方程式為：H3PO43H++POB．pH=2時，c(H2PO)=c(HPO)C．pKa3=10D．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)13．利用酸堿中和滴定過程中溶液電導(dǎo)變化的轉(zhuǎn)折來確定滴定終點的方法稱為電導(dǎo)滴定。某同學(xué)用的NaOH溶液分別滴定同體積的稀HCl溶液和稀HR溶液，溶液電導(dǎo)率變化如圖(忽略溶液體積的微小變化)。下列有關(guān)判斷正確的是A．A點：B．B點溶液中：C．C點溶液中：D．水的電離程度：B>C>A14．如圖所示與對應(yīng)敘述相符的是A．圖甲：一定溫度FeS、CuS沉淀溶解平衡曲線，則B．圖乙：等體積pH=2的甲酸與乙酸稀釋的pH曲線，則酸性：甲酸<乙酸C．圖丙：某溫度下向溶液中逐滴加入溶液，pH變化曲線如圖丙所示(忽略溫度變化)，則①點D．圖?。浩胶鈺rNH?體積分?jǐn)?shù)隨起始變化曲線，則轉(zhuǎn)化率：15．已知常溫下：p(S)=-lg[c(S2-)]，Ksp(ZnS)=1×10-24，Ksp(CuS)=1×10-36，如圖是向10mLNa2S溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的ZnSO4溶液時，其中實線為溶液的p(S)隨著加入ZnSO4溶液的體積變化圖像(忽略離子的水解影響)。下列結(jié)論不正確的是A．根據(jù)0點可得原Na2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1B．圖中X點的坐標(biāo)為(100，12)C．ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常數(shù)K=1012D．把0.1mol·L-1的ZnSO4溶液換成0.1mol·L-1CuSO4溶液，則圖象在終點后變?yōu)榍€y1．某溫度時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是A．加入可以使溶液由c點變到d點B．加入固體則的溶解量減小，也減小C．蒸發(fā)溶液可以實現(xiàn)b點到a點的轉(zhuǎn)化D．圖中d點對應(yīng)的是過飽和溶液2．25℃時，和的沉淀溶解平衡曲線如圖(代表或)所示。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)點可表示的飽和溶液B．c點可表示的過飽和溶液，達(dá)新平衡時可到達(dá)b點C．d點時溶液中存在(忽略單位)D．用溶液浸泡足量，會有部分轉(zhuǎn)化為3．常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6mol2·L－2，常溫下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法不正確的是

A．CaSO4溶解在水中，c平(Ca2＋)＝c平(SO)＝3×10－3mol·L－1B．在d點溶液中加入一定量的CaCl2可能會有沉淀析出C．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的KspD．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c平(SO)等于3×10－3mol·L－14．硫化鎘()是一種難溶于水的黃色顏料，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法錯誤的是

A．溫度時，B．圖中各點表示的溶液的的大?。篊．向m點表示的溶液中加入少量固體，溶液組成由m沿線向p方向移動D．溫度降低時，q點表示的飽和溶液的組成由q沿線向p方向移動5．25℃時，在水中沉淀溶解平衡曲線如圖。25℃時的，下列說法正確的是A．通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變化到c點B．圖中b點碳酸鈣的結(jié)晶速率小于其溶解速率C．在25℃時，從轉(zhuǎn)化為更容易實現(xiàn)D．可將鍋爐中的轉(zhuǎn)化為，再用酸去除6．已知：pAg=-lgc(AgCl)，Ksp(AgCl)=1×10-12，如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL)變化的圖像（實線）。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1B．圖中x點表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-)C．圖中x點的坐標(biāo)為（10，6)D．把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI，則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分7．常溫下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列判斷錯誤的是A．a(chǎn)、c兩點均可以表示常溫下CaS04溶于水所形成的飽和溶液B．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的KspC．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/LD．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點8．已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp(AgI)=1×10－16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NaCl溶液時，pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象(實線)。下列敘述正確的是A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．圖中x點表示溶液中Ag+已經(jīng)完全沉淀C．圖中x點的坐標(biāo)為(10，6)D．若把NaCl溶液換成0.1mol·L－1NaI溶液，則圖象在終點后變?yōu)樘摼€部分9．硫酸鍶(SrSO4)可用于煙火和陶瓷工業(yè)，該物質(zhì)是礦物天青石的主要成分，可有Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得。如圖是硫酸鍶的溶解曲線，下列說法正確的是A．圖象中a、c兩點的溶度積：Ksp(a)<Ksp(c)B．363K時的溶度積Ksp(SrSO4)=1.0×10-3.20C．SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大D．313K時，b點為飽和溶液，d點為不飽和溶液10．常溫下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/L某二元弱酸H2R溶液，滴定曲線如圖（混合溶液總體積看作混合前兩種溶液體積之和），下列關(guān)系不正確的是A．點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)B．點③所示溶液中：c(K+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H2R)C．點④所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.04mol·L-1D．點⑤所示溶液中：c(H+)=c(HR-)+2c(H2R)+c(OH-)11．常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（

）A．點①溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)B．點②溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)C．點③溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D．點①到點③過程中：逐漸增大12．如圖表示在20mL溶液中逐滴加入的NaOH溶液的pH變化曲線，下列說法不正確的是（

）A．A點溶液存在的關(guān)系：B．C點溶液中各微粒濃度的大小關(guān)系為：C．在D點溶液中：D．當(dāng)?shù)蔚?0mL溶液時，反應(yīng)達(dá)到終點，滴定過程中此時水的電離程度最大13．常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN－)B．點④所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D．點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)14．將0.0100mol·L-1的NaOH溶液滴入濃度為0.0100mol·L-1，體積為20.00mL的CH3COOH溶液．在滴加過程中n(CH3COOH)和n(CH3COO-)隨溶液pH的分布關(guān)系如