第頁絕密★啟用前：2025年3月12日麗江市寧蒗一中2026屆高三三月份考試高三理綜化學一、單選題(共7小題,每小題6.0分,共42分)1.某地酸雨經檢驗除含H＋外[c(OH－)可忽視]還有Na＋、Cl－、NH、SO其濃度依次為：c(Na＋)＝2.3×10－5mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5mol/L，c(NH)＝2.3×10－5mol/L，c(SO)＝1.05×10－5mol/L，則該地酸雨的pH為()A．3B．4C．5D．62.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SOC．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑3.美國圣路易斯大學研制新型的乙醇燃料電池，用質子（H+）溶劑，在200℃左右供電．電池總反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（）A．a極為電池的正極B．電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極C．電池負極的電極反應為：4H++O2+4e﹣=2H2OD．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移4.下列反應的離子方程式正確的是()A．Na2CO3水解：CO32－+H2O＝H2CO3+2OH－B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++Clˉ+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O5.有關①100mL0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()A．溶液中水電離出的H＋個數：②＞①B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②＞①C．①溶液中：c(CO)＞c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3)6.溴與氯同屬“鹵族”元素，其單質在性質上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據氯氣的性質對溴單質的預測，其中不正確的是()A．溴單質可以和燒堿溶液反應B．溴單質只有氧化性C．溴原子最外層有7個電子，在化學反應中容易得到一個電子D．溴離子可以用硝酸酸化過的AgNO3溶液來檢驗7.下列事實一定能證明HNO2是弱電解質的是()①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2⑥0.1mol·L－1HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部分卷II二、非選擇題部分8.胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。(1)三硅酸鎂的氧化物形式為________。(2)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是_________________________________________________________________________________________________________________。a．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體b．Al2O3、MgO和SiO2都是金屬氧化物c．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點9.研究化學反應與能量的變化具有重要意義．（1）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1的反應過程的能量變化如圖1：①反應通常用V2O5作為催化劑，加入V2O5會使圖中的B點（填“升高”、“不變”或“降低”）．②E2表示的意義為．（2）如圖2中的a和b為氫鎳換可充電堿性電池的電極，該電池總反應式為2Ni(OH)2H2+2NiO（OH）．①為了實現銅與稀硫酸反應，用Z通入氧氣的同時，將開關K與Y相連即可．石墨電極的反應式為，總反應的化學方程式為．②不通入氧氣，直接將K與X相連也能實現銅與稀硫酸反應．則氫鎳堿性電池的負極為（填“a”或“b”），電解槽內總反應的離子方程式為．③當給氫鎳堿性電池充電時，該電池的陽極反應式為；氫鎳電池放電時，負極附近的pH會（填“變大”、“不變”或“變小”）．（3）若將圖2中的稀硫酸換成CuSO4溶液，并且將氫鎳堿性電池的電極反接，將K連接X，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]后，恰好恢復到原來的濃度和pH（不考慮CO2的溶解），則電解過程中轉移電子的物質的量為．10.某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據上述實驗完成下列問題：(1)溶液中一定不存在的離子是________。(2)一定存在的離子是________。(3)判斷沉淀乙成分的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出有關反應的離子方程式：實驗①____________________________。實驗②______________________________。(5)實驗③生成的氣體是________。11、[選修3：物質結構與性質](15分）甲烷在鎳催化作用下可與水反應制合成氣(CO和H2)，再制成甲醇代替燃油。（1）CH4和H2O所含的三種元素電負性從小到大的順序為________。（2）CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是_____和_______。（3）基態(tài)Ni原子的電子排布式為______，該元素位于元素周期表的第_____族。（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，該分子呈正四面體構型。則1mol

Ni(CO)4

中含有____mol

σ鍵，Ni(CO)4的晶體類型為_____，Ni(CO)4易溶于下列___(填選項字母)

中。a.水

b.四氧化碳

C.苯

d.硫酸鎳溶液（5）如圖是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結構示意圖。該合金中原子個數比La:Ni=_____，儲氫后，含1molLa的合金可吸附H2的數目為______。12、[選修5：有機化學基礎](15分)化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下：（1）化合物III的分子式為_______________（2）寫出化合物I在NaOH醇溶液中反應的化學方程式（注意:由于生成互為同分異構體的兩種有機物，寫出任意一種作為生成物即可）____________________________________________（3）寫出化合物Ⅱ與新制的氫氧化銅反應的化學方程式___________________________。（4）化合物IV在濃硫酸催化下反應生成六元環(huán)狀酯類化合物，寫出該物質的結構簡式_________。（5）根據題給化合物轉化關系及相關條件，請你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）發(fā)生類似①的反應，得到有機物VI和VII，結構簡式分別是為_______、_______，它們物質的量之比是_________。答案解析1.【答案】C【解析】根據電荷守恒計算出c(H＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)－c(Na＋)－c(NH)＝1.0×10－5mol/L，則pH＝5。2.【答案】D【解析】A項，HNO3可將SO氧化為SO，不會生成SO2氣體，錯誤；B項，通入過量SO2產物應為HSO，錯誤；C項，Al(OH)3不溶于NH3·H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O產物應為Al(OH)3，錯誤；D項，依次發(fā)生反應①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，②2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，①＋②×2即可得化學方程式，改寫成離子方程式即可，正確。3.【答案】B【解析】A．燃料電池中，通入燃料的電極是負極，所以通入乙醇的電極a是負極，錯誤；B．放電時，電流從正極b沿導線流向負極a，正確；C．負極反應式為C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+，正極反應方程式為4H++O2+4e﹣═2H2O，錯誤；D．放電時，根據C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+知，有1mol乙醇被氧化時有12mol電子發(fā)生轉移，錯誤．4.【答案】B【解析】A錯誤，CO32-水解應分步且是可逆的；B正確，AgCl溶于氨水生成配合物；C錯誤，過量的CO2，產物中不會有CO，而是HCO3-；D錯誤，酸性KMnO4溶液，不會有OH-參與反應。5.【答案】C【解析】(1)由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，所以Na2CO3溶液中的c(OH－)比NaHCO3溶液中的c(OH－)大，溶液中水電離出的n(H＋)等于溶液中的n(OH－)，A正確。(2)NaHCO3溶液中HCO＋H2OH2CO3＋OH－，陰離子的物質的量不變；在Na2CO3溶液中存在CO＋H2O≒HCO＋OH－，陰離子的物質的量增多，所以溶液中陰離子的物質的量濃度之和②＞①，B正確。(3)由于NaHCO3溶液中HCO水解程度大于電離程度，所以c(CO)＜c(H2CO3)，故C錯誤。(4)HCO是CO的一級水解產物，而H2CO3是其二級水解產物，由于一級水解是主要的，所以②溶液中c(HCO)＞c(H2CO3)，即D正確。6.【答案】B【解析】A項，“鹵族”元素的單質均可以和氫氧化鈉之間反應，根據氯氣和氫氧化鈉的反應來回答；B項，氯氣既有氧化性又有還原性，根據鹵素單質性質的相似性來回答；C項，鹵素原子最外層電子數均是7，易得到電子；D項，鹵素離子的檢驗用硝酸酸化的硝酸銀溶液，根據沉淀顏色來檢驗。7.【答案】C【解析】①中證明NO能水解，證明HNO2為弱酸。②中未能指明濃度，也沒有參照物，不能說明問題。③NaCl為強酸強堿鹽，HNO2無論是強酸還是弱酸都可能不與NaCl反應。④中說明c(H＋)<c(HNO2)，說明HNO2部分電離，存在電離平衡，是弱電解質。⑤中的H3PO4為中強酸，而被中強酸制備的必定是弱酸(沒有沉淀物)，弱酸即為弱電解質。⑥中HNO2溶液被稀釋，c(H＋)變化與c(HNO2)變化不同步，證明存在電離平衡移動，即為弱電解質。8.【答案】(1)2MgO·3SiO2·nH2O(2)c【解析】(1)Mg2Si3O8·nH2O改寫成氧化物的形式為2MgO·3SiO2·nH2O。(2)Al2O3、MgO和SiO2均具有很高的熔點，故可作為耐火材料。。9.【答案】（1）①降低；②2molS03完全分解反應的活化能或2molS和6molO生成2molS03釋放的能量；（2）①O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；2Cu+2H2S04+O2=2CuS04+2H2O；②a；Cu+2H+Cu2++H2↑；③OH﹣+Ni（OH）2﹣e﹣=NiO（OH）+H2O；變??；（3）1.2mol．【解析】（1）①加入催化劑，可降低反應的活化能；②E2為生成物的活化能，表示2molS03完全分解反應的活化能或2molS和6molO生成2molS03釋放的能量；（2）①為了實現銅與稀硫酸反應，用Z通入氧氣的同時，將開關K與Y相連，形成原電池反應，銅為負極被氧化，通入氧氣的一極為正極，電極方程式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，總反應生成硫酸銅，總方程式為2Cu+2H2S04+O2=2CuS04+2H2O；②不通入氧氣，直接將K與X相連也能實現銅與稀硫酸反應，銅應為陽極，則原電池a為負極，b為正極，銅被氧化，陰極生成氫氣，電解槽內總反應的離子方程式為Cu+2H+Cu2++H2↑；③當給氫鎳堿性電池充電時，該電池的陽極發(fā)生氧化反應，Ni（OH）2被氧化生成NiO（OH），電極方程式為OH﹣+Ni（OH）2﹣e﹣=NiO（OH）+H2O，氫鎳電池放電時，負極上氫氣被氧化生成水，電極方程式為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，則溶液pH減小；（3）若將圖2中的稀硫酸換成CuS04溶液，并且將氫鎳堿性電池的電極反接，將K連接X，銅為陰極，Y為陽極，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，堿式碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.2mol堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]相當于加入0.4molCuO、0.2molH2O，根據生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，根據Cu原子、H原子守恒得陰極上析出n（Cu）=0.4mol、n（H2）=0.2mol，則轉移電子的物質的量=0.4mol×2+0.2mol×2=1.2mol．10.【答案】(1)Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO(2)Na＋、AlO、CO(3)加入過量鹽酸，觀察沉淀是否完全溶解。若完全溶解，為BaCO3；若部分溶解，為BaCO3和BaSO4的混合物(4)實驗①：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O實驗②：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑、Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(5)NH3【解析】無色溶液中不存在MnO；根據①溶液中肯定存在CO離子，由此可知不存在Ag＋、Ba2＋、Al3＋，因三種離子與CO產生沉淀；由②知①所得溶液中含Al3＋，表明原溶液中含AlO，因為AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O；根據③知，由于碳酸氫銨過量，沉淀可能為BaCO3，也可能是BaCO3和BaSO4的混合物(原溶液存在SO)；根據電荷守恒可知溶液中一定含有Na＋。11、【答案】H<C<Osp3sp1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2VIII8分子晶體bc1:53NA【解析】（1）元素的非金屬性越強，其電負性就越大。在CH4和CO2所含的H、C、O三種元素中，元素的非金屬性由強到弱的順序是O>C>H，所以元素的電負性從小到大的順序為H<C<O；（2）CH4分子中碳原子與氫原子形成的都是σ鍵，CH4分子的空間構型是正四面體，碳原子的雜化類型是sp3的雜化，而CO2分子中C原子與兩個氧原子個形