第頁保山市龍陵一中2025-201學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)第三次月考試卷一、選擇題（1~5小題，每小題2分，共10分。每小題只有一個正確選項。

1．下列說法正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨有熱量的變化

B．活化能越大的化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)熱數(shù)值也越大

C．反應(yīng)熱的產(chǎn)生是由于生成物與反應(yīng)物的總能量不同

D．放熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和

2．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是

A．自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)

C．能自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)

D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)

3．對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是4．在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器內(nèi)（預(yù)先加入催化劑）通入2molNH3，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍。則NH3的轉(zhuǎn)化率為

A．25%B．20%C．10%D．80%5．已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，則正確的關(guān)系是A.V(NH3)=V(O2)B.V(O2)=V(H2O)C.V(NH3)=V(H2O)D.V(O2)=V(NO)

二、選擇題（每小題2分，共38分。每小題有1～2個選項符合題意。）

6．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．煤的氣化

7．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，

P(白磷，s)=P(紅磷，s)△H＜0。根據(jù)上述信息推論正確的是

A．前者為放熱反應(yīng)B．紅磷的能量比白磷低

C．紅磷比金剛石穩(wěn)定D．上述變化都為物理變化

8．對于某平衡體系，下列措施一定會使平衡移動的是

A．升高溫度B．使用催化劑

C．改變體系壓強D．改變各組分濃度

9．一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．2υ正(AB)=υ逆(A2)

B．容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存

C．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化

D．單位時間內(nèi)消耗nmolA2，同時消耗2nmolAB

10．下列說法正確的是

A．需要持續(xù)加熱才能維持的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．中和反應(yīng)放熱說明水和鹽的總能量高于酸和堿的總能量

C．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/mol，則石墨的燃燒熱為110.5kJ/mol

D．1mol/L醋酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的熱量小于1mol/L鹽酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的熱量

11．已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)；ΔH＝－72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為 ()A．404 B．260C．230 D．20012．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．工業(yè)合成氨生產(chǎn)中使用催化劑

B．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

13.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥

14．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時達(dá)到平衡：

PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)

有關(guān)數(shù)據(jù)如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度（mol/L）2.01.00平衡濃度（mol/L）c1c20.4下列判斷不正確的是

A．10min內(nèi)，v(Cl2)=0.04mol/(L·min)

B．當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．升高溫度(T1＜T2)，若反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的

D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時，c(PCl5)＜0.2mol/L15．恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(s)正反應(yīng)速率加快的是

A．減少C或D的物質(zhì)的量B．體積不變充入氦氣C．減少B的物質(zhì)的量D．增大A或B的物質(zhì)的量16、(1)實驗測得：5g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________________(2)化學(xué)鍵H—HN—HNN鍵能(kJ·mol－1)436391945已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝akJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a=____________(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的焓變(列出簡單的計算式)：________________________________________________17．在一定條件下，反應(yīng)xA＋yBzC達(dá)到平衡：

（1）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z間的關(guān)系是__________；（2）若已知C是氣體，且x＋y＝z。在增大壓強時，若平衡發(fā)生移動，則一定向___________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；

（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動，則A為______________態(tài)；

（4）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是_____________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。升高溫度達(dá)到新的平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變_____________（填“大”或“小”）。

18．（1）對于下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_____________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3△H＜0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a~b過程中改變的條件可能是_______________；b~c過程中改變的條件可能是_____________；若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處。

（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度將_______[填“升高”、“降低”或“不變”（容器不與外界進(jìn)行熱交換）]；達(dá)新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與原平衡相比_____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。

19.工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時間/min達(dá)平衡時體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出熱量：32.8kJ②2800t2放出熱量：Q（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。

（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為_____________%。

（3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

（4）下列敘述正確的是_____________（填字母序號）。

a．平衡時，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，Q>65.6kJ

c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：

（5）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)Δ