第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課件第1頁(yè)，共33頁(yè)。第2頁(yè)，共33頁(yè)。一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表0VIIILiBeBCNOFNe鑭系LaCePrNdPmSmEuGdTdDyHoErTmYbLuHHeIIIAIVAVAVIAVIIAIAIIIBIVBVBVIBVIIBIIAAlSiPSClArIBIIBNaMg**FrRa89-103

107192021222324252627282930313233343536KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrCsBa57-71At85RbSr123456長(zhǎng)周期7不完全周期(一)原子的電子排布與周期的劃分短周期第3頁(yè)，共33頁(yè)。問(wèn)題與思考：除第一周期外，元素周期表中每一周期的第一個(gè)元素是什么元素？最后一個(gè)元素是什么元素？請(qǐng)寫出它們外圍電子排布式。第4頁(yè)，共33頁(yè)。周期第一種元素外圍電子排布式最后一種元素外圍電子排布式一二三四五六七3Li10Ne11Na18Ar19K36Kr37Rb54Xe55Cs86Rn2s12s22p63s13s23p64s14s24p65s15s25p66s187Fr118X6s26p67s27p61H2He1s11s27s1通式：通式：ns1ns2np6（除He）第5頁(yè)，共33頁(yè)。(1)每一周期的第一種元素(除第一周期外)是________,最外層電子排布為______,每一周期的最后一種元素都是_________,這些元素的最外層電子排布除He為1s2

外,其余都是_____.如此循環(huán)往復(fù)，這就是元素周期系中的一個(gè)個(gè)周期。元素周期系的形成是由于元素的原子核外電子排布發(fā)生周期性的重復(fù)。

堿金屬ns1稀有氣體ns2np6(2)周期序數(shù)等于該周期中元素的______.能層數(shù)結(jié)論第6頁(yè)，共33頁(yè)。由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級(jí)里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號(hào)的遞增漸漸增多。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。第7頁(yè)，共33頁(yè)。0VIIILiBeBCNOFNe鑭系LaCePrNdPmSmEuGdTdDyHoErTmYbLuHHeIIIAIVAVAVIAVIIAIAIIIBIVBVBVIBVIIBIIAAlSiPSClArIBIIBNaMg**FrRa89-103

107192021222324252627282930313233343536KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrCsBa57-71At85RbSr1234567主族零族副族第VIII族(二)原子的電子排布與族的劃分3d14s21s22s23d24s23d34s23d54s13d54s23d74s23d84s23d64s23d104s13d104s24s24p14s24p24s24p34s24p44s24p54s24p6第8頁(yè)，共33頁(yè)。教科書<科學(xué)探究>1，2，3s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)外圍電子排布族的序號(hào)包括的列數(shù)______________區(qū)主要是金屬元素，非金屬元素主要集中

區(qū)s、d、dsp第9頁(yè)，共33頁(yè)。spdsdf(三)原子的電子排布和元素的分區(qū)第10頁(yè)，共33頁(yè)。問(wèn)題與思考：如何根據(jù)原子的價(jià)電子構(gòu)型判斷元素在周期表中位置？?jī)r(jià)電子構(gòu)型4s13d34s2

位置4周期ⅠA4周期VB族5周期ⅥB族6周期Ⅷ族4周期ⅦA族4d55s15d76s24s24p5第11頁(yè)，共33頁(yè)。小結(jié)1、原子的電子排布與周期的劃分2、原子的電子排布與族的劃分

主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)

=外圍電子數(shù)3、原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)周期序數(shù)=能層數(shù)5個(gè)區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第12頁(yè)，共33頁(yè)。

已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅦA族。試寫出該元素的基態(tài)原子的電子排布式、元素名稱、符號(hào)和原子序數(shù),并指出其所在的區(qū)。已知某元素外圍電子排布式是3d84S2,指出其在周期表中的位置，并指出所在的列數(shù)及其所在的區(qū)第13頁(yè)，共33頁(yè)。第14頁(yè)，共33頁(yè)。1.為什么副族元素又稱為過(guò)渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？<科學(xué)探究>：sp第15頁(yè)，共33頁(yè)。二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化第16頁(yè)，共33頁(yè)。概念：由于元素原子核外電子排布的周期性變化，元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變。元素周期律

原子半徑的周期性變化金屬性、非金屬性的周期性變化化合價(jià)的周期性變化其他具體內(nèi)容包括：第17頁(yè)，共33頁(yè)。1、原子半徑的周期性變化第18頁(yè)，共33頁(yè)。課堂練習(xí)比較下列微粒的半徑的大?。海?）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-

><>S2->CI->K+>Ca2+第19頁(yè)，共33頁(yè)。2、元素主要化合價(jià)的周期性變化第20頁(yè)，共33頁(yè)。0VIIILiBeBCNOFNe鑭系LaCePrNdPmSmEuGdTdDyHoErTmYbLuHHeIIIAIVAVAVIAVIIAIAIIIBIVBVBVIBVIIBIIAAlSiPSClArIBIIBNaMg**FrRa89-103

107192021222324252627282930313233343536KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrCsBa57-71At85RbSr1234567金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)3、元素性質(zhì)的周期性變化第21頁(yè)，共33頁(yè)。金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱①與水反應(yīng)置換氫的難易②最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱③互相置換反應(yīng)④單質(zhì)的還原性或離子的氧化性⑤原電池反應(yīng)中正負(fù)極①與H2化合的難易②氫化物的穩(wěn)定性③最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱④互相置換反應(yīng)⑤單質(zhì)的氧化性或離子的還原性元素的金屬性與非金屬性的表現(xiàn)第22頁(yè)，共33頁(yè)。4、電離能1）第一電離能：①概念:原子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量.用符號(hào)Ｉ1表示，單位：kJ/mol。氣態(tài)電中性基態(tài)失去一個(gè)電子從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能。符號(hào)Ｉ2。第23頁(yè)，共33頁(yè)。②第一電離能大小的意義：衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個(gè)電子，元素的金屬性越強(qiáng)。第24頁(yè)，共33頁(yè)。He電離能最大第25頁(yè)，共33頁(yè)。（3）影響電離能大小的因素原子核電荷數(shù)：（同一周期）即電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多、半徑越小、核對(duì)外層電子引力越大、越不易失去電子，電離能越大。原子半徑：（同族元素）原子半徑越大、原子核對(duì)外層電子的引力越小，越容易失去電子，電離能越小。電子構(gòu)型：全充滿、半充滿Ii較大。因?yàn)槿錆M和半充滿的電子構(gòu)型較為穩(wěn)定（相對(duì)于相鄰原子）。第26頁(yè)，共33頁(yè)。課堂練習(xí)1.下列說(shuō)法正確的是（）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.A反?，F(xiàn)象最大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬）K＜Na＜Mg2．在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是(

)A

ns2np3

B

ns2np5

C

ns2np4

D

ns2np6C第27頁(yè)，共33頁(yè)。5、電負(fù)性第28頁(yè)，共33頁(yè)。3節(jié)一般：成鍵元素原子的電負(fù)性差＞1.7，離子鍵成鍵元素原子的電負(fù)性差＜1.7，共價(jià)鍵例：Al：1.5，Cl：3.0F:4.03.0-1.5=1.5AlCl3共價(jià)鍵、為共價(jià)化合物

4.0-1.5=2.5AlF3

離子鍵、為離子化合物b．判斷化學(xué)鍵的類型判斷：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2共價(jià)化合物（）離子化合物（）元素AIBeCCIFMgNNaO電負(fù)性1.51.52.53.04.01.23.00.93.5②③⑤⑥①④第29頁(yè)，共33頁(yè)。3節(jié)一般：電負(fù)性大的顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的顯正價(jià)例：NaH中，Na：0.9H：2.1Na顯正價(jià)，H顯負(fù)價(jià)d．判斷共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)若兩種不同元素的原子間形成共價(jià)鍵，必是極性鍵，成鍵原子間的電負(fù)性之差越大，鍵的極性越強(qiáng)。極性：H-F>H-Cl>H-Br>H-IO-H>C-Hc．判斷化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱第30頁(yè)，共33頁(yè)?？茖W(xué)探究在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“