選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復習晶體類型與性質(zhì)學案【大綱要求】選修3主題2化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)主題3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)內(nèi)容標準復習要求注意點1．了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱。1.知道晶胞的涵義。①注意比較氯化鈉、氯化銫等離子晶體的結(jié)構(gòu)特征。2.了解晶格能的涵義。3.了解影響離子晶體的晶格能大小的因素。4.知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱。5.知道離子晶體晶格能的大小和離子晶體熔點高低、硬度大小的關(guān)系。2．了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。6.了解原子晶體的涵義、特征。②注意金剛石晶體與石墨晶體的結(jié)構(gòu)特點及性質(zhì)的差異。7.能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

3．知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。8.知道金屬鍵的涵義，知道決定金屬鍵強弱的主要因素。9.能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。*4．能列舉金屬晶體的基本堆積模型。*10.能例舉金屬晶體的基本堆積模型。*11.知道金屬晶體的基本堆積模型對應(yīng)的晶胞中金屬原子的數(shù)目。5．知道分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。12.知道分子晶體的涵義、特征。③注意4類晶體的各項比較。13.結(jié)合實例說出分子晶體熔點、沸點等物理性質(zhì)的特點。14.知道分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別?！净A(chǔ)知識整理】一、金屬鍵與金屬晶體1、在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以____________相互結(jié)合。2、構(gòu)成金屬晶體的粒子是__________和_____________。3、描述金屬鍵本質(zhì)的最簡單理論是電子氣理論。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。4、金屬晶體性質(zhì)及理論解釋導電性導熱性延展性_______在外加電場的作用下發(fā)生移動自由電子與金屬離子通過______傳遞能量當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生，但仍保持相互作用。5、金屬晶體的熔點變化規(guī)律①金屬晶體熔點差別較，汞在常溫下是液體，熔點很低(－38.9℃)，而鎢的熔點高達3410℃．這是由于金屬晶體緊密堆積方式、金屬陽離子與自由電子的作用力不同而造成的差別．②一般情況下(同類型的金屬晶體)，金屬晶體的熔點由金屬陽離子半徑、所帶的電荷數(shù)、自由電子的多少而定．金屬離子半徑越，所帶的電荷越，自由電子越，金屬鍵越強，熔點就越．例如，熔點：NaMgAl；熔點：LiNaKRbCs．二、離子晶體與晶格能1、離子晶體定義：由離子通過結(jié)合而成的晶體。2、晶格能（1）定義：態(tài)形成離子晶體時釋放的能量。（2）規(guī)律：①離子電荷越大，離子半徑越小的離子晶體的晶格能越。②晶格能越大，形成的離子晶體越，熔點越，硬度越。（3）巖漿晶出規(guī)則：晶格能高的晶體，熔點較高，更容易在巖漿冷卻過程中先結(jié)晶析出。（美國礦物學家鮑文）三、原子晶體1、原子晶體定義：相鄰原子間以相結(jié)合而形成的結(jié)構(gòu)的晶體。2、原子晶體的物理性質(zhì)：（1）熔、沸點______，硬度______；（2）______一般的溶劑。（3）_______導電。原子晶體具備以上物理性質(zhì)的原因____________________________________。3、原子晶體的化學式是否可以代表其分子式______，原因是___________________________。4、常見的原子晶體有________________________________________等。四、分子晶體1、分子晶體定義：分子間以相結(jié)合的晶體。2、常見分子晶體的物質(zhì)類型：3、分子晶體的物理特性：熔沸點較、硬度。固態(tài)和熔融狀態(tài)下都導電。五、四種晶體的比較1、離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體的比較晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體離子晶體結(jié)構(gòu)微粒微粒間作用熔沸點硬度溶解性導電情況實例2、物質(zhì)熔沸點的比較⑴不同類晶體：一般情況下，晶體>晶體>晶體，不同金屬晶體的熔沸點差異較大，視具體情況而定。⑵同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點間的作用大，則熔沸點，反之亦然。四種晶體熔、沸點對比規(guī)律

①離子晶體：結(jié)構(gòu)相似且化學式中各離子個數(shù)比相同的離子晶體中，離子半徑(或陰、陽離子半徑之和越小的)，鍵能越的熔、沸點就越高。如NaCl、NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸點依次。離子所帶電荷大的熔點較高。如：MgO熔點于NaCl。

②分子晶體：在組成結(jié)構(gòu)均相似的分子晶體中，大的，分子間作用力就大，熔點也。如：F2、Cl2、Br2、I2和HCl、HBr、HI等均隨式量，熔、沸點升高。但結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，有氫鍵存在熔、沸點較高。③原子晶體：在原子晶體中，只要成鍵原子半徑越，鍵能越，熔點越高。如熔點：金剛石金剛砂(碳化硅)晶體硅。④金屬晶體：在元素周期表中，主族數(shù)越大，金屬原子半徑越小，其熔、沸點也就越。如ⅢA的Al，ⅡA的Mg，IA的Na，熔、沸點就依次。而在同一主族中，金屬原子半徑越小的，其熔沸點越。3、判斷晶體類型的依據(jù)（1）看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。對分子晶體,構(gòu)成晶體的微粒是______________，微粒間的相互作用是___________；對于原子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是_______，微粒間的相互作用是___________鍵。（2）看物質(zhì)的物理性質(zhì)(如：熔、沸點或硬度)。一般情況下，不同類晶體熔點高低順序是原子晶體比分子晶體的熔、沸點高得多【典例解析】例1：金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無關(guān)的是（）A．良好的導電性B．反應(yīng)中易失電子C．良好的延展性D．良好的導熱性例2：關(guān)于晶體的下列說法正確的是（）A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B、在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C、原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D、分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低例3：下列大小關(guān)系正確的是（）A、晶格能：NaCl<NaBrB、硬度：MgO>CaOC、熔點：NaI>NaBrD、熔沸點：CO2>NaCl例4：下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是（）A．金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H20>02>N2D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉例5：氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是（）A、硝石和金剛石B、晶體硅和水晶C、冰和干冰D、萘和蒽例6：下列性質(zhì)符合分子晶體的是（）A熔點1070℃，易熔于水，水溶液能導電B熔點是10.31℃，液體不導電，水溶液能導電C熔點97.81℃，質(zhì)軟，能導電，密度是0.97g/cm3D熔點，熔化時能導電，水溶液也能導電例7：下表列出了鈉的鹵化物和硅的鹵化物的熔點：NaXNaFNaClNaBrNaI熔點995801775651SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點—90.2—70.45.2120.5回答下列問題：（1）鈉的鹵化物的熔點比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點高很多，其原因是