微題型106化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及移動(dòng)1.(2025·北京房山高三上開學(xué)考試)NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。下列分析正確的是()A.1mol平衡混合氣體中含1molN原子B.當(dāng)v正(NO2)=2v逆(N2O4)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.恒溫時(shí)，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的D.恒容時(shí)，水浴加熱，由于平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致氣體顏色變淺答案B解析1molNO2含有1molN原子，1molN2O4含有2molN原子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1mol平衡混合氣體中所含N原子數(shù)大于1mol且小于2mol，A錯(cuò)誤；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v正(NO2)v正(N2O4)=21，當(dāng)v正(NO2)=2v逆(N2O4)時(shí)可得：v正(N2O4)=v2.向恒容絕熱容器內(nèi)充入一定量M，發(fā)生反應(yīng)：2M(g)2N(g)+Q(s)ΔH，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是()A.若平衡體系壓強(qiáng)大于起始體系壓強(qiáng)，則ΔH<0B.平衡后容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變C.若縮小容器容積，正、逆反應(yīng)速率和溫度均不變D.平衡后，移出少量Q，體系溫度不變答案C解析該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，若平衡體系壓強(qiáng)大于起始體系壓強(qiáng)，說明是放熱反應(yīng)，ΔH<0，故A正確；該反應(yīng)正向是氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，容器容積不變，則平衡后容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變，故B正確；縮小容器容積，反應(yīng)中各物質(zhì)濃度增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)，則溫度不變，故C錯(cuò)誤；平衡后，移出少量Q，平衡不移動(dòng)，則體系溫度不變，故D正確。3.對于反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)ΔH=+472kJ·mol-1，下列說法正確的是()A.恒溫恒容密閉容器中，混合氣體密度不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B.其他條件不變，升高溫度或增大壓強(qiáng)均能提高SiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率C.其他條件不變，增大起始投料比n(H2)D.其他條件不變，取出部分Si(s)有利于平衡正向移動(dòng)答案A4.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量碳，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2B.增加碳的量，可以增大NO的轉(zhuǎn)化率C.在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，此時(shí)v正<v逆D.在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)答案D解析隨溫度升高，一氧化氮濃度增大，說明平衡逆向移動(dòng)，則K1>K2，故A錯(cuò)誤；增加C的量，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，從D→B，NO濃度降低，反應(yīng)正向進(jìn)行，則v正>v逆，故C錯(cuò)誤；容積一定，則氣體總體積不變，反應(yīng)涉及非氣體物質(zhì)參與，則混合氣體總質(zhì)量在反應(yīng)過程中變化，根據(jù)ρ=mV可知，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D5.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1，達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法不正確的是()A.及時(shí)分離出CO2，使Q減小，Q<K，因此平衡正向移動(dòng)B.及時(shí)分離出N2，使Q減小，Q<K，因此平衡正向移動(dòng)C.加入催化劑反應(yīng)速率增大，ΔH增大D.增加NO濃度，使Q減小，Q<K，因此平衡正向移動(dòng)答案C6.830℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入0.3molCO和0.3molH2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。已知830℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)是1.0。下列說法正確的是()A.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到平衡后移走CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快D.其他條件不變，升高溫度至1000℃，若某時(shí)刻各氣體的濃度均為0.15mol·L-1，則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行答案A解析設(shè)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了xmol，列三段式可得：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)起始/mol0.30.300轉(zhuǎn)化/molx