《化學(xué)鍵》核心微網(wǎng)絡(luò)素養(yǎng)新要求1.認(rèn)識(shí)離子鍵和共價(jià)鍵的含義。2．學(xué)會(huì)用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物的形成過(guò)程。3．認(rèn)識(shí)非極性鍵和極性鍵及常見(jiàn)的分子空間結(jié)構(gòu)。4．理解化學(xué)鍵的含義，并從化學(xué)鍵的角度解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。學(xué)業(yè)基礎(chǔ)一、離子鍵與離子化合物1．從原子結(jié)構(gòu)角度探究NaCl的形成過(guò)程2．離子鍵(1)離子鍵的定義帶相反電荷離子之間的相互作用叫作離子鍵。也可以理解為使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的_____作用叫作離子鍵。(2)離子鍵的形成條件和過(guò)程①形成條件一般情況下，________元素原子與_________元素原子之間容易形成離子鍵。靜電活潑金屬活潑非金屬②形成過(guò)程特別提醒理解離子鍵的關(guān)鍵點(diǎn)(1)成鍵粒子：陰離子、陽(yáng)離子。(2)成鍵本質(zhì)：靜電作用(靜電吸引和靜電排斥達(dá)到平衡)。

(3)成鍵原因：①原子通過(guò)得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽(yáng)離子。②離子間吸引與排斥作用處于平衡狀態(tài)。③體系的總能量降低。(4)存在范圍：離子鍵存在于強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物及絕大多數(shù)鹽中，離子化合物中一定存在離子鍵。(3)影響離子鍵強(qiáng)弱的因素影響離子鍵強(qiáng)弱的主要因素是__________和________________，即離子半徑越小、離子所帶電荷數(shù)越多，陰、陽(yáng)離子間的作用就越____，離子鍵就越____。離子的半徑離子所帶電荷數(shù)強(qiáng)強(qiáng)3．離子化合物(1)定義由離子鍵構(gòu)成的化合物叫作離子化合物。(2)性質(zhì)①離子鍵一般比較牢固，破壞它需要較高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)一般比較高，常溫下為固體。②離子化合物在溶于水或熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，能夠?qū)щ?，故離子化合物都是電解質(zhì)。(3)常見(jiàn)的分類(lèi)①活潑金屬氧化物，如Na2O、MgO、Al2O3等。②絕大多數(shù)鹽，如NaCl、K2SO4、CaCO3等。③強(qiáng)堿，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。(4)形成過(guò)程①電子式在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示________________________叫作電子式。②電子式的書(shū)寫(xiě)微?；蛭镔|(zhì)書(shū)寫(xiě)規(guī)范示例原子一般將原子的最外層電子在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上標(biāo)出簡(jiǎn)單陽(yáng)離子簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是原子失去最外層電子后形成的，其離子符號(hào)即為電子式Na＋、Mg2＋、Ca2＋原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子簡(jiǎn)單陰離子簡(jiǎn)單陰離子最外層一般為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(H－除外)，書(shū)寫(xiě)時(shí)要在元素符號(hào)周?chē)鷺?biāo)出電子，用“[

]”括上，并在“[

]”右上角標(biāo)明電性和所帶電荷數(shù)復(fù)雜陰、陽(yáng)離子復(fù)雜陰、陽(yáng)離子要在對(duì)應(yīng)元素符號(hào)周?chē)鷺?biāo)明電子，用“[

]”括上，并在“[

]”右上角標(biāo)明電性和所帶電荷數(shù)離子化合物離子化合物含有陰、陽(yáng)離子，所以其電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)范要符合陰陽(yáng)離子電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)范，但相同的離子不能合并，且?guī)?lèi)電荷的離子不能相鄰。③用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)，反應(yīng)物是原子的電子式，生成物是離子化合物的電子式，中間用“―→”連接，例如：二、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物1．共價(jià)鍵的形成(1)氯分子形成示意圖

(2)HCl分子中共價(jià)鍵的形成

2．共價(jià)健所有非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)所有的共價(jià)化合物某些離子化合物特別提醒(1)共價(jià)鍵的成鍵元素一般為非金屬元素與非金屬元素，但某些金屬元素與非金屬元素之間也可以形成共價(jià)鍵，如AlCl3中所含的就是共價(jià)鍵。(2)共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)、非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、堿、部分鹽(如AlCl3、含氧酸鹽等)、金屬過(guò)氧化物(如Na2O2、K2O2等)、有機(jī)化合物中。3.共價(jià)鍵的分類(lèi)項(xiàng)目非極性(共價(jià))鍵極性(共價(jià))鍵含義同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移不同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移原子吸引電子的能力相同不同共用電子對(duì)不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方成鍵原子是否顯電性否是判斷依據(jù)由同種原子構(gòu)成由不同種原子構(gòu)成實(shí)例

(3)共價(jià)化合物的主要物理性質(zhì)①熔點(diǎn)：由原子構(gòu)成的共價(jià)化合物(如SiO2、SiC等)熔點(diǎn)很高，由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物一般熔點(diǎn)較低。②導(dǎo)電性：在熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，部分共價(jià)化合物溶于水能導(dǎo)電(如H2SO4、CH3COOH、AlCl3等)。(4)共價(jià)型分子及其形成的表示方法①分子結(jié)構(gòu)的表示方法a．用電子式表示b.用結(jié)構(gòu)式表示用結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)鍵時(shí)，一般用短線“—”表示1對(duì)共用電子。如H—H、Cl—Cl、N≡N等。②用電子式表示共價(jià)型分子的形成過(guò)程特別提醒用電子式表示共價(jià)型分子形成過(guò)程的注意事項(xiàng)(1)共價(jià)型分子中沒(méi)有電子的得失，因此形成過(guò)程中不能出現(xiàn)弧線箭頭。(2)反應(yīng)物要寫(xiě)成原子形式，反應(yīng)物中相同的原子可以合并。(3)生成物是分子而不是離子，不能出現(xiàn)“[

]”，也不能標(biāo)注正、負(fù)電荷數(shù)，生成物中相同部分不能合并。5.共價(jià)型分子結(jié)構(gòu)分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型空間結(jié)構(gòu)H2___________________________HCl____________________________CO2_____________________________

H—H直線形H—Cl直線形O===C===O直線形H2O_____________________________CH4_____________________________V形正四面體形三、化學(xué)鍵與分子間作用力1．化學(xué)鍵(1)定義：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用稱(chēng)為化學(xué)鍵。化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，它主要通過(guò)原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或共用來(lái)實(shí)現(xiàn)。(2)分類(lèi)特別提醒(1)“相鄰”是指化學(xué)鍵只在直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間存在。(2)“原子”是廣義的原子，不僅僅指原子，也包括陰、陽(yáng)離子。(3)“相互作用”既包括靜電吸引作用又包括靜電排斥作用。(4)“強(qiáng)烈的相互作用”表示化學(xué)鍵是原子間較強(qiáng)的相互作用，原子間較弱的相互作用不是化學(xué)鍵，破壞化學(xué)鍵需要較高的能量。(5)稀有氣體是單原子分子，其中不含化學(xué)鍵，因此不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。2.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)表象：反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的過(guò)程。本質(zhì)：________________________________。如H2和Cl2反應(yīng)生成HCl的過(guò)程可表示如下：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程特別提醒(1)只有化學(xué)鍵的斷裂而沒(méi)有化學(xué)鍵的形成的過(guò)程不是化學(xué)變化，如HCl溶于水和NaCl固體熔化都不是化學(xué)變化。(2)只形成化學(xué)鍵的過(guò)程也不是化學(xué)變化，如將NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶析出NaCl晶體的過(guò)程中形成離子鍵，但不屬于化學(xué)變化。3.分子間作用力和氫鍵(1)分子間作用力①定義：分子之間存在著一種把分子聚集在一起的作用力，叫作分子間作用力，荷蘭物理學(xué)家范德華最早研究分子間作用力，所以最初也將分子間作用力稱(chēng)為范德華力。②主要特征a．范德華力只存在于分子之間，如某些共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)之間。b．范德華力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。c．一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2。(2)氫鍵①概念像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比范德華力稍強(qiáng)的相互作用，使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫作氫鍵。②表示方法：氫鍵不是化學(xué)鍵，氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比范德華力強(qiáng)。為了與化學(xué)鍵區(qū)別，氫鍵通常用“X—H…Y—”來(lái)表示，如水分子間的氫鍵：③氫鍵的形成條件通常N、O、F這三種元素的氫化物間易形成氫鍵，常見(jiàn)的易形成氫鍵的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH(甲醇)等。④對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響a．分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。b．分子間形成氫鍵對(duì)物質(zhì)的水溶性、硬度等也有影響，如NH3極易溶于水，主要原因是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。特別提醒【概念比較】化學(xué)鍵、范德華力、氫鍵的區(qū)別項(xiàng)目

化學(xué)鍵范德華力氫鍵存在范圍相鄰原子(離子)之間分子之間某些有強(qiáng)極性鍵的氫化物分子之間(HF、H2O、NH3等)強(qiáng)弱比較強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱得多，比范德華力強(qiáng)影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)離子鍵：成鍵離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高；(2)共價(jià)鍵：原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，則共價(jià)鍵越強(qiáng)，單質(zhì)或化合物越穩(wěn)定(1)影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)；(2)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：HCl<HBr<HI分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3[即學(xué)即練]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力。(

)(2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物。(

)(3)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。(

)(4)某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。(

)(5)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，就是化學(xué)鍵形成的過(guò)程。(

)(6)離子化合物中一定含離子鍵(

)(7)共價(jià)化合物中一定不含離子鍵(

)(8)離子化合物中一定不含共價(jià)鍵(

)×××××√√×2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

)答案：B3．下列各式為用電子式表示的物質(zhì)的形成過(guò)程，其中正確的是(

)答案：D4．[2022·衢州高一檢測(cè)]下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是(

)A．離子鍵的形成只有靜電吸引作用B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物D．含有陰離子的化合物中一定含有陽(yáng)離子答案：D5．[2022·貴陽(yáng)高一檢測(cè)]下列各組物質(zhì)中，都含有共價(jià)鍵，卻又都不屬于共價(jià)化合物的一組是(

)A．Na2O2

Na2OB．KClO

NaOHC．Br2

HBrD．HF

H2O答案：B6．[2022·保定高一檢測(cè)]根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點(diǎn)，下列變化沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是(

)A．溴蒸氣被活性炭吸附B．電解水C．氯化氫溶于水D．打雷放電時(shí)，O2變成O3答案：A7．已知X、Y、Z均為元素周期表中前20號(hào)元素，X和Z位于同一周期，Y的陽(yáng)離子和Z的陰離子的核外電子排布相同，Y2Z2與H2Z或XZ2反應(yīng)都能生成單質(zhì)氣體Z2。(1)寫(xiě)出元素名稱(chēng)：X_____，Y_____，Z_____。(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：Y2Z2__________________________，XZ2____________________。(3)用電子式表示Y2Z的形成過(guò)程：_____________________________________________。碳鈉氧解析：由題意知，Z為O；Y為＋1價(jià)，且Y的陽(yáng)離子和Z的陰離子的核外電子排布相同，因此Y為Na；Na2O2與XO2反應(yīng)可生成O2，因此X為C(碳)。核心素養(yǎng)目標(biāo)1

離子鍵與共價(jià)鍵

例1關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，說(shuō)法正確的是(

)A．在離子化合物中，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵答案：C解析：在復(fù)雜的離子化合物如氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；復(fù)雜的離子化合物如過(guò)氧化鈉中也存在非極性鍵，B錯(cuò)誤；C正確；在H2O2中既存在極性鍵又存在非極性鍵，D錯(cuò)誤。[提升1]下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是(

)A．HCl

B．KCl

C．CaCl2

D．NH4NO3答案：D解析：HCl中只有共價(jià)鍵，KCl和CaCl2中只有離子鍵，NH4NO3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。狀元隨筆1.“三個(gè)一定”(1)離子化合物中一定含離子鍵；(2)含離子鍵的一定是離子化合物；(3)共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。2．“三個(gè)可能”(1)離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH；(2)金屬與非金屬形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如AlCl3；(3)完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl。關(guān)鍵能力離子鍵和共價(jià)鍵的比較

離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵元素一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素一般是非金屬元素成鍵微粒陰離子、陽(yáng)離子原子成鍵條件活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易發(fā)生電子的得失，形成離子鍵非金屬元素的原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)，相互間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵形成過(guò)程存在只存在于離子化合物中可存在于雙原子或多原子非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物及部分離子化合物中狀元隨筆離子化合物與共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類(lèi)型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的類(lèi)型來(lái)判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、酸都屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。目標(biāo)2

電子式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用

例2下列電子式或用電子式表示化合物形成過(guò)程正確的是(

)答案：D解析：正確寫(xiě)法應(yīng)為

，A錯(cuò)誤；氯原子最外層電子沒(méi)寫(xiě)全，B錯(cuò)誤；生成物中的2個(gè)

要分開(kāi)寫(xiě)在Mg2＋的兩側(cè)，不能合并寫(xiě)，C錯(cuò)誤；符合電子式的書(shū)寫(xiě)要求，D正確。狀元隨筆用電子式表示化合物的形成過(guò)程1．離子化合物(1)用“―→”連接，前面是原子的電子式，后面是離子化合物的電子式。(2)“用彎箭頭”表示電子得失，由失電子的原子指向得電子的原子，且箭頭、箭尾都對(duì)應(yīng)成單電子。例如，NaCl的形成過(guò)程：

2．用電子式表示共價(jià)化合物(單質(zhì))分子的形成過(guò)程時(shí)，因成鍵時(shí)沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，所以在“―→”左側(cè)不用標(biāo)“”來(lái)表示電子轉(zhuǎn)移，右側(cè)的物質(zhì)也不用標(biāo)電荷。

[提升2]下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

)答案：D解析：A選項(xiàng)中氟的最外層應(yīng)為7個(gè)電子。B選項(xiàng)中不標(biāo)正負(fù)電荷，因H—O健是共價(jià)鍵。C選項(xiàng)中Ca離子應(yīng)寫(xiě)成Ca2＋。電子式書(shū)寫(xiě)中的“6個(gè)”易錯(cuò)點(diǎn)：(1)將離子化合物與共價(jià)化合物電子式混淆；(2)將書(shū)寫(xiě)電子式與用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程混淆；(3)將陽(yáng)離子電子式與陰離子電子式混淆；(4)漏寫(xiě)原子最外層未成對(duì)電子；(5)合并同類(lèi)離子；(6)漏掉離子所帶電荷數(shù)等。關(guān)鍵能力電子式書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用的注意事項(xiàng)電子式是表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一種式子。其寫(xiě)法是在元素符號(hào)的周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢北硎驹踊螂x子的最外層電子，并用“n＋”或“n－”(n為正整數(shù))表示離子所帶電荷。