高三氧化還原題目及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列反應一定屬于氧化還原反應的是（）A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應2.氧化還原反應的實質是（）A.元素化合價的升降B.電子的轉移C.有氧元素的得失D.原子的重新組合3.下列物質在反應中常作還原劑的是（）A.KMnO?B.HNO?C.Cl?D.FeCl?4.已知反應2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?，其中氧化劑是（）A.FeCl?B.CuC.FeCl?D.CuCl?5.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A.HCl→H?B.NaCl→Cl?C.CuSO?→CuD.HNO?→NO6.下列反應中，水作氧化劑的是（）A.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑B.Cl?+H?O=HCl+HClOC.2F?+2H?O=4HF+O?D.SO?+H?O=H?SO?7.下列物質中，硫元素的化合價為+6價的是（）A.H?SB.SO?C.SO?D.Na?SO?8.某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原D.化合價降低為09.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（）A.H?、NO??、Fe2?B.K?、Ba2?、SO?2?C.Na?、Cl?、OH?D.Cu2?、NH??、NO??10.在3Cl?+6KOH=5KCl+KClO?+3H?O反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為（）A.1:5B.5:1C.1:2D.2:1二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于氧化還原反應的是（）A.2Na+O?=Na?O?B.CaO+H?O=Ca(OH)?C.2H?O?=2H?O+O?↑D.HCl+NaOH=NaCl+H?O2.下列物質中，具有氧化性的有（）A.O?B.H?C.Fe3?D.I?3.下列反應中，電子轉移情況正確的是（）A.2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑，Al失去6e?，H?得到6e?B.2KMnO?+16HCl=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O，Mn得到10e?，Cl失去10e?C.3Cu+8HNO?=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O，Cu失去6e?，N得到6e?D.C+CO?=2CO，C失去4e?，C得到4e?4.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A.有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應B.氧化還原反應的本質是電子的轉移C.氧化還原反應中一定有元素化合價的變化D.氧化還原反應中氧化劑和還原劑一定是不同的物質5.下列離子方程式中，能正確表示氧化還原反應的是（）A.Fe+2H?=Fe2?+H?↑B.2Fe3?+Fe=3Fe2?C.Cu+2Ag?=Cu2?+2AgD.H?+OH?=H?O6.下列物質與濃鹽酸反應能生成氯氣的是（）A.KMnO?B.MnO?C.KClO?D.NaCl7.在氧化還原反應中，下列說法正確的是（）A.氧化劑被還原，發(fā)生還原反應B.還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應C.氧化劑得到電子，化合價升高D.還原劑失去電子，化合價降低8.下列物質中，能使酸性KMnO?溶液褪色的有（）A.SO?B.FeSO?C.H?O?D.CH?9.下列反應中，硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）A.Cu+2H?SO?(濃)=CuSO?+SO?↑+2H?OB.C+2H?SO?(濃)=CO?↑+2SO?↑+2H?OC.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑D.Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O10.下列關于氧化還原反應的規(guī)律說法正確的是（）A.氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物B.還原性：還原劑>還原產(chǎn)物C.一種氧化劑與多種還原劑反應時，先與還原性強的反應D.一種還原劑與多種氧化劑反應時，先與氧化性強的反應三、判斷題（每題2分，共10題）1.有單質參加的反應一定是氧化還原反應。（）2.在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)。（）3.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原。（）4.金屬單質在反應中只能作還原劑。（）5.氧化還原反應中，氧化劑被氧化，還原劑被還原。（）6.復分解反應一定不是氧化還原反應。（）7.某物質中元素的化合價升高，則該物質是氧化劑。（）8.只要有元素化合價的改變，就一定發(fā)生了氧化還原反應。（）9.氧化還原反應中，電子轉移的方向和數(shù)目可以通過雙線橋法或單線橋法表示。（）10.物質的氧化性或還原性強弱只與得失電子的難易程度有關，與得失電子的數(shù)目無關。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述氧化還原反應與四大基本反應類型的關系。答：置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應是氧化還原反應，無單質參加的化合反應和無單質生成的分解反應不一定是氧化還原反應。2.如何判斷一個物質在反應中是氧化劑還是還原劑？答：看物質中元素化合價的變化。若所含元素化合價升高，該物質是還原劑；若所含元素化合價降低，該物質是氧化劑。3.寫出用雙線橋法表示氧化還原反應電子轉移的步驟。答：先標變價元素的化合價，再從反應物中變價元素出發(fā)，箭頭指向生成物中對應變價元素，線上注明“得（失）ne?”，得失電子總數(shù)要相等。4.舉例說明氧化還原反應在生活中的應用。答：如金屬的冶煉，通過氧化還原反應將金屬從其化合物中還原出來；燃燒反應為氧化還原反應，為生活提供能量；食品的防腐，利用抗氧化劑發(fā)生氧化還原反應防止食品被氧化等。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論氧化還原反應中電子守恒原理在化學計算中的應用。答：電子守恒即氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。在化學計算中，可根據(jù)此原理建立等式，用于計算反應物或生成物的量、化合價等。如已知部分物質反應情況，利用電子守恒可求未知物質的相關量。2.分析氧化還原反應中物質氧化性、還原性強弱受哪些因素影響？答：受物質本身性質影響，如金屬活動性順序體現(xiàn)金屬還原性強弱；還受濃度影響，如濃硝酸氧化性比稀硝酸強；溫度也有影響，加熱時某些反應更易發(fā)生體現(xiàn)氧化性或還原性變化；酸堿性也會改變物質氧化性、還原性。3.探討氧化還原反應在工業(yè)生產(chǎn)中的重要意義。答：在工業(yè)上，許多重要的生產(chǎn)過程涉及氧化還原反應。如鋼鐵冶煉，將鐵的氧化物還原為鐵；氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水發(fā)生氧化還原反應制取燒堿、氯氣和氫氣；化工生產(chǎn)中合成氨等反應，對國民經(jīng)濟發(fā)展至關重要。4.如何通過實驗判斷物質氧化性或還原性的強弱？答：可通過物質間的氧化還原反應判斷。如將一種物質加入含另一種物質的溶液中，若能發(fā)生反應使某元素化合價變化，說明加入物質氧化性或還原性更強；還可利用原電池，負極金屬還原性強于正極金屬等。答案一、單項選擇題1.C2.B3.D4.A5.B6.A7.