絕密★啟用前此卷只裝訂不密封此卷只裝訂不密封班級姓名準(zhǔn)考證號考場號座位號化學(xué)注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4．考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．歷史文物本身蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識，下列說法錯誤的是A．《梅鵲圖》緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)B．臨摹范寬的《溪山行旅圖》所用的紙張為宣紙，其主要成分為纖維素C．中國古代專為皇宮燒制的細(xì)料方磚，質(zhì)地密實，敲之作金石之聲，稱之“金磚”，屬于新型硅酸鹽產(chǎn)品D．甘肅馬家窯出土的青銅刀屬于青銅制品，青銅是一種合金2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中陰離子數(shù)目為0.1NAB．9.2gC2H6O含有共價鍵的數(shù)目為1.6NAC．NA個CO2分子形成的晶體中電子對數(shù)目為4NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為2NA3．實驗室用碳化鈣與水反應(yīng)制備乙炔，相關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．水的電子式： B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CHCHC．鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．碳原子軌道排布式為4．室溫時用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到目的的是A．圖1裝置：檢驗有丙烯生成B．圖2裝置：除去二氧化碳中的少量氯化氫氣體C．圖3裝置：驗證乙炔的還原性D．圖4裝置：驗證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性5．下列離子方程式正確的是A．Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)與稀硫酸反應(yīng)放出SO2：S2Oeq\o\al(2?,5)+2H+=2SO2↑+H2OB．將過量的SO2通入到氨水中：C．含、、的溶液中通入氯氣：D．乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5HOCH2CH2OH+8MnOeq\o\al(?,4)+24H+=5HOOCCOOH+8Mn2++22H2O6．主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)均不大于20，X是地殼中含量最多的金屬元素，WQ2可與水劇烈反應(yīng)生成一種強(qiáng)堿和一種可燃性氣體，Y與Z同族，且Z的最高價和最低價代數(shù)和為6，下列說法中不正確的是A．工業(yè)制取X通常電解其氧化物制得B．WQ2中既含有離子鍵又含有共價鍵C．原子半徑X＞Q＞ZD．Y、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z7．下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論A向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸出現(xiàn)白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解久置的Na2SO3溶液已全部變質(zhì)B取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后，取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱未有磚紅色沉淀生成蔗糖未水解C常溫下用pH計測定濃度均為0.1mol·L?1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pHpH：NaClO溶液>NaHCO3溶液酸性：H2CO3＞HClOD向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{(lán)色NOeq\o\al(?,3)離子被還原為NH38．下列實驗操作或相關(guān)說法不合理的是ABCD混合濃硫酸和乙醇驗證SO2的還原性從NaCl溶液中獲取NaCl固體充分振蕩后下層為無色9．下列說法不正確的是A．在2mL10%NaOH溶液中加入5滴5%CuSO4溶液振蕩，加入葡萄糖溶液并加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，證明葡萄糖具有還原性B．硬脂酸甘油酯在氫氧化鈉溶液中水解得到硬脂酸鈉和丙醇的反應(yīng)叫皂化反應(yīng)，其中硬脂酸鈉是肥皂的有效成分C．煤干餾得到的煤焦油中分離得到的苯是一種無色、有特殊氣味的液態(tài)烴，是重要化工原料D．脲醛樹脂可制成熱固性高分子黏合劑10．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說法錯誤的是A．發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClOeq\o\al(?,3)+SO2＝SOeq\o\al(2?,4)+2ClO2B．吸收塔中溫度不宜過高，會導(dǎo)致H2O2的分解C．吸收塔中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO411．下圖屬于日本產(chǎn)業(yè)研究所和日本學(xué)術(shù)振興會共同開發(fā)研究的大容量鋰空氣電池。下列說法正確的是A．充電時，a為陰極B．放電時，b極附近pH減小C．放電時，在有機(jī)電解液中加入少量NaCl溶液，可提高導(dǎo)電性D．用此裝置電解熔融CuSO4，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，陽極析出銅單質(zhì)6.4g12．硫化硅(結(jié)構(gòu)如圖)是制備高純硅的一種材料，常溫常壓下穩(wěn)定，遇潮濕空氣反應(yīng)生成SiO2和H2S；在空氣中加熱即燃燒，下列敘述錯誤的是A．硫化硅為共價晶體B．硫化硅中硅的雜化軌道類型為sp3C．1mol硫化硅中含有4molSi－S鍵D．電負(fù)性：13．在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：2CuCl2(s)2CuCl(s)+Cl2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表：T/℃800900100011001200K1.11.51.751.902.08根據(jù)信息作出的下列判斷中不正確的是A．此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．此反應(yīng)在1080℃達(dá)平衡時，C．1000℃條件下容器體積由1L變?yōu)?L，平衡正向移動，達(dá)平衡時Cl2的濃度不變D．降溫和加入CuCl2固體都能使平衡發(fā)生移動14．下列有關(guān)有機(jī)物X(結(jié)構(gòu)如圖)的敘述錯誤的是A．X的分子式為C23H25O5B．1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)C．X的苯環(huán)上的二氯代物有9種D．X與足量H2反應(yīng)后所得產(chǎn)物的分子中含有7個手性碳原子15．t℃時，配制一組c(H2CO3)+c(HCOeq\o\al(?,3))+c(COeq\o\al(2?,3))=1.000×10?3mol?L?1的H2CO3與HCl或H2CO3與NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒濃度的負(fù)對數(shù)(-lgc)與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．常溫下，反應(yīng)H2CO3+COeq\o\al(2?,3)2HCOeq\o\al(?,3)的平衡常數(shù)為1.0×10?4B．pH=7的溶液中：c(Na+)＜c(H2CO3)C．pH=a的溶液中：c(HCOeq\o\al(?,3))＞c(COeq\o\al(2?,3))＞c(H2CO3)＞c(H+)D．pH=10.3的溶液中：c(Na+)＜1.000×10?3mol?L?1二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16．（12分）用磷鐵渣(含F(xiàn)e、FeP、Fe2P及少量雜質(zhì))制備FePO4·2H2O(磷酸鐵)的工藝流程如下：(1)浸取的過程中，加快浸取的速率的方法有（寫出兩項）(2)操作X中用到的玻璃儀器為。(3)制備操作中需要適當(dāng)加熱，但溫度不宜過高的原因是。(4)“浸取”時，硝酸首先分解生成NO2和O2，O2將Fe2P氧化。則浸取過程中Fe2P與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)浸取過程中硝酸濃度不宜過高，溫度過高有可能導(dǎo)致磷鐵渣浸取速率降低，原因是。(6)在pH范圍為1~1.5時，隨著pH的增大，制備流程產(chǎn)物中含鐵量逐漸增大，其原因有可能為。寫出制備流程中生成FePO4·2H2O的離子方程式。17．（12分）用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)可制得少量草酸，裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)：已知硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O實驗過程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入容器X中；③控制反應(yīng)液溫度在55℃～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2∶1.5)溶液；④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾洗滌后得草酸晶體。請回答下列問題：(1)容器X的名稱：___________。(2)過程①中，檢驗淀粉是否水解完全的方法是____________。(3)實驗中若混酸滴得快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是___________。(4)該A裝置最大的一個缺點是___________。(5)當(dāng)尾氣中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，過量的NaOH溶液能將氮氧化物全部吸收，只生成一種鈉鹽，離子方程式為______________________。(6)實驗過程④的洗滌操作為___________。(7)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.010mol·L?1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，滴定終點的現(xiàn)象為。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)18．（10分）Ⅰ．CH4、CO2都是碳的重要化合物，實現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，對開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。(1)在一定條件下，可通過CH4與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-890.3kJ·mol?1②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH＝+67.0kJ·mol?1③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝-41.0kJ·mol?1則2CH4(g)+4NO2(g)2CO2(g)+4H2O(g)+2N2(g)ΔH＝_____kJ·mol?1；(2)在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內(nèi)，在不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖（橫坐標(biāo)為反應(yīng)溫度，縱坐標(biāo)為NO2轉(zhuǎn)化率/%）：則下列敘述正確的是____________。A．若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%B．反應(yīng)速率：b點的v(逆)＞e點的v(逆)C．平衡常數(shù)：c點＝d點D．提高c點時NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可減小壓強(qiáng)或增大c(CH4)(3)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時CO2、H2、CH4、H2O的濃度依次分別為0.2mol·L?1，0.8mol·L?1，0.8mol·L?1，1.6mol·L?1。則300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的ΔH_____(填“>’’或“<”)0。Ⅱ．已知可逆反應(yīng)A(g)B(g)的正、逆反應(yīng)均為一級反應(yīng)，v正=k正·c(A)，v逆=k逆·c(B)且存在如下數(shù)據(jù)：溫度（K）600850速率常數(shù)k正(min?1)3270k逆(min?1)812(4)600K時，在容積為1L的恒容密閉容器中充入2mol氣體A，已知反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度、速率常數(shù)和反應(yīng)時間之間滿足如下關(guān)系：2.3lg=(k正+k逆)t，[c0(A)為反應(yīng)物A的起始濃度，ct(A)、ct(B)分別為A，B任意時刻的濃度，k為反應(yīng)速率常數(shù)，t為反應(yīng)時間]，則：①t=________min時反應(yīng)達(dá)平衡。②反應(yīng)一段時間后A，B濃度相等，則這段時間內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=______mol/(L·min)(保留整數(shù))。(已知lg2=0.3，lg5=0.7)（12分）氨及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。其中尿素(H2NCONH2)是人類最早合成的有機(jī)物，工業(yè)上生產(chǎn)尿素的反應(yīng)為N2+3H22NH3，2NH3+CO2eq\o(→,\s\up7(一定條件))H2NCONH2+H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，基態(tài)Cu2+的電子排布式為______，Zn位于元素周期表的_____區(qū)。(2)C、N、O三種元素電負(fù)性從大到小的順序是_________。(3)上述化學(xué)方程式中的無機(jī)化合物，沸點由高到低的順序是______，原因是_________。(4)尿素分子中，C原子雜化軌道類型是___，π鍵與σ鍵數(shù)目之比為____。(5)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要